1.1.2有机化合物中的共价键课件高二下学期化学人教版选择性必修3

有机化合物类别官能团代表物烃的衍生物卤代烃醇

酚

醚

醛

OH碳卤键羟基羟基

醚键醛基CXOHOHCOC溴乙烷CH3CH2Br乙醇C2H5OH苯酚乙醚CH3CH2OCH2CH3乙醛CH3CHO一、有机化合物的分类方法[醇和酚的区别]酚:-OH与苯环直接相连一、有机化合物的分类方法有机化合物类别官能团代表物烃的衍生物酮

羧酸

酯

胺酰胺丙酮CH3COCH3乙酸CH3COOH乙酸乙酯CH3COOC2H5甲胺CH3NH2乙酰胺CH3CONH2酮羰基羧基酯基氨基

酰胺基tāng醛：

一端连H酮：

两端连烃基－NH2

【特别提醒】−OH−COOH−CHO−NH2−NO2HO−HOOC−OHC−H2N−O2N−写左边写右边1.烷基、苯基不属于官能团。2.有机化合物根据不同的分类方法，可以属于不同的类别。

如环己烯既属于环状化合物中的脂环化合物，又属于烯烃；

苯酚既属于环状化合物中的芳香族化合物，又属于酚类。3.官能团的结构是一个整体，不能将官能团拆开理解。

如不能认为—COOH含有一个酮羰基和一个羟基。4.要规范书写官能团。

醛基简写为:−CHO，不能写成:−COH；

硝基:−NO2，不能写成:−O2N。官能团的写法A随堂达标自测D碳碳双键、酯基羟基、醚键羟基、酯基碳碳双键、酮羰基烯烃官能团基根概念决定化合物特殊性质的原子或原子团化合物分子中去掉某些原子或原子团后，剩下的原子团指带电荷的原子或原子团，是电解质的组成部分，是电解质电离的产物电性电中性电中性带电荷稳定性不稳定；不能独立存在不稳定；不能独立存在稳定；可以独立存在于溶液中或熔化状态下实例−OH−COOH−NO2−CH3NO3-NH4+

联系

官能团、基、根(离子)的比较官能团属于基，但基不一定是官能团；根和基可以相互转化，如OH－失去1个电子可转化为—OH，而—OH获得1个电子可转化为OH－如何表示有机物的分子结构呢？

有机物的分子结构的表示方法

有机物的分子结构的表示方法

书写结构简式注意：①表示原子间形成单键的“—”可以省略②碳碳双键(C=C)和碳碳三键(C≡C)不能省略③约定俗成的可省略的碳氧双键：-CHO、-COOH、-COO-等。结构简式：(省略与合并)省略C−H键，把同一碳原子上的H合并CH3−CH2−CH2−CH−CH3CH3省略横线上C−C键CH3CH2CH2CHCH3CH3或：CH3(CH2)2CH(CH3)2同碳上同原子(团)可合并，相邻原子团可合并有机物的分子结构的表示方法

（结构简式）CH3CH=CH2C-C=C（碳架结构）键线式：由碳架式省略C后即成（键线式）P10(注意：官能团上的氢不能省）有机物的分子结构的表示方法

键线式：CH3CH=CHCH3CH3CHClCH2CH3Cl例如：有机物的分子结构的表示方法

（结构简式）CH3CH=CH2C-C=C（碳架结构）由碳架式省略C后即成（键线式）注意：①省去C、H元素符号，只要求表示出碳碳键(单键、双键、三键)及与

碳原子相连的基团。②

—OH、—CHO、—COOH、—X等官能团不省③端点、拐点、交叉点是C。有机物的分子结构的表示方法

键线式：（结构简式）CH3CH=CH2C-C=C（碳架结构）由碳架式省略C后即成（键线式）1、写出下列有机物的键线式：CH3–CH–C≡C–CH3CH3

CH3CH2COOH课堂检测CH3COOCH2CH32、写出下列有机物的结构简式：OO=Cl有机物的分子结构的表示方法

第一章第一节第2课时《有机化合物结构特点》人教版选择性必修3为什么有机物数量如此繁多？据美国《化学文摘》编辑部统计，已知的有机化合物的数目达到上亿种以上碳原子的结构及成键特点C原子结构:成键特点最外层有4个电子，不易得失电子成键数目:成键种类:连接方式:每个C形成4个共价键单键、双键和三键碳链或碳环直链支链环状结构回顾①：【知识回顾】【知识回顾】回顾②：σ

键π

键s-sσ键s-pσ键p-pσ键σ键和π键键类型σ键π键常见类型原子轨道重叠方式键的特征原子轨道重叠程度键强度及稳定性s-s、s-p、p-pp-p“头碰头”重叠“肩并肩”重叠轴对称，可旋转镜面对称，不可旋转大小σ

键强度较大，较稳定σ键和π键的比较双键：一个σ键和一个π键单键：σ键三键：一个σ键和两个π键任意两个成键原子之间有且只有一个σ键。【知识回顾】一、有机化合物中的共价键1、甲烷分子中的共价键CH4分子中C原子的1个_____轨道与3个_____轨道形成____个相同的_____杂化轨道(夹角为_______)，分别与4个氢原子的_____轨道沿两个原子核间的键轴，以“______”的形式相互重叠，形成______________，呈________形。2s2p4sp3109°28′1s头碰头4个s-sp3σ键正四面体一、有机化合物中的共价键2、乙烯分子中的共价键CH2=CH2分子中两个C原子均发生杂化共形成___个___杂化轨道，两个C原子中各有1个杂化轨道“______”重叠形成________键，另外4个杂化轨道与氢原子1s轨道重叠形成4个______键，未参与杂化的2p轨道以“______”形式从侧面重叠形成___个_____键。乙烯分子呈_______结构。6sp2头碰头sp2-sp2σs-sp2σ肩并肩p-pπ平面1一、有机化合物中的共价键3、乙炔分子中的共价键CH≡CH分子中两个C原子均发生杂化共形成___个___杂化轨道，两个C原子中各有1个杂化轨道“______”重叠形成________键，另外2个杂化轨道与氢原子1s轨道重叠形成2个______键，未参与杂化的2p轨道以“______”形式从侧面重叠形成形成___个_____键。乙炔分子呈____结构。4sp头碰头sp-sp

σs-sp

σ肩并肩直线p-pπ2单键只含

键双键中含有

键和

键三键中含有

键和

键σ一个σ一个π一个σ两个π(2)以碳原子为中心原子的分子中碳原子的杂化轨道类型①没有形成π键，采取sp3杂化，如CH4、CCl4等；②形成一个π键，采取sp2杂化，如CH2==CH2等；③形成两个π键，采取sp杂化，如CH≡CH、CO2等。【小结】(1)一般情况下，有机化合物中一、有机化合物中的共价键思考：乙烷、乙烯的化学性质谁更活泼？分析下列反应中有机化合物的断键情况，并归纳其反应类型。CH2=CH2中碳碳双键为π键，π键的轨道重叠程度比σ键的小，所以不如σ键牢固，比较容易断裂而发生加成反应。甲烷分子中含有C—Hσ键，能发生取代反应。二、共价键的极性与有机反应例如:乙醇发生化学反应时,可断裂不同的化学键如右图。电负性：H——2.1C——2.5O——3.5极性：H—O>C—O>C—H

原子间电负性的差异越大→共用电子对偏移的程度

→共价键极性

,在反应中越

发生断裂→

及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。越大越强容易官能团二、共价键的极性与有机反应水乙醇【实验1—1】水、乙醇与钠反应的对比二、共价键的极性与有机反应二、共价键的极性与有机反应实验操作

实验现象金属钠_________，有气体产生剧烈沉在水底方程式______________________

剧烈程度―→＋H2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

乙醇、水分别与钠反应的比较剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH浮、熔、游、响、红反应平稳二、共价键的极性与有机反应1.为什么无水乙醇与钠能发生反应放出氢气？C2H5—OH分子中氢氧键的极性较强，能够发生断裂2.同样条件下，为什么无水乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈？【思考与交流】C2H5—OH中氢氧键的极性比H—OH中氢氧键的极性弱，乙醇比水更难电离出氢离子实验说明：基团之间的相互影响能使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。物质结构式与钠反应现象现象分析水乙醇乙酸“浮、游、熔、响”反应剧烈“沉、气、静”没有钠与水反应剧烈水中的O—H极性较强乙醇中的O—H极性比水中的O—H弱乙酸中的O—H极性比水中的O—H强“浮、游、熔、响”比钠与水反应更剧烈对比分析：下列物质中O-H键的活性？二、共价键的