人教版九年级化学中考一轮复习实验方案的设计与评价

人教版九年级化学2024年中考一轮复习——实验方案的设计与评价

一、选择题

1.下列有关化学实验的“目的一操作-现象一结论”的描述都正确的是（）

选

目的操作现象结论

项

比较铝和铜的金将砂纸打磨过的铝丝铝丝表面有

A铝比铜活泼

属活动性浸入硫酸铜溶液中铜析出

检验露置在空气中

取少量氢氧化钾溶液，滴入有白色沉淀氢氧化钾溶液已经变

B的氢氧化钾溶

澄清石灰水产生质

液是否变质

探究物质溶解于向一定量的水中加入硝酸溶液温度下盐类物质溶于水都能

C

水的热量变化镂晶体，充分搅拌降使溶液温度下降

检验集气瓶中是否将燃烧的木条伸入集木条火焰熄集气瓶中已集满

D

集满二氧化碳气瓶中灭二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

2.兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行了探究，下列关于实验操作和目的说法中，错误的是（）

A.用小刀切割蜡烛，以研究石蜡的硬度

B.将石蜡放入水中，研究石蜡的密度，以及能否溶于水

C.用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，以研究白烟能否燃烧

D.将火柴梗平放入火焰中约1秒后取出，以研究火柴梗能否燃烧

3.为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是：（）

物质选用试剂操作方法

ACu(CuO)氧气通入过量氧气并加热

BNaCl(Na2so4)氯化钢溶液适量氯化钢溶液充分反应后过滤，滤液蒸发结晶

CCaCb溶液（盐酸）氧化钙粉末加入过量氧化钙粉末，充分反应后过滤

DKC1(K2co3)氯化钙加入适量的氯化钙，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

4.下列说法中错误的是（）

A.金属与酸反应后溶液的质量一定变大

B.置换反应前后一定有元素化合价发生改变

C.饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小

D.某物质在氧气中燃烧生成CO?和H2O,则该物质中一定含有碳元素和氢元素

5.下列实验操作能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A除去CO2中的co点燃

B区分铁粉与二氧化镒粉末观察颜色

C区分羊毛与合成纤维点燃，闻气味

D除去FeSO4溶液中的CuSO4加入足量锌粒，过滤

A.AB.BC.CD.D

6.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味

B鉴别H2s04溶液和NaOH溶液取样，滴加酚醐溶液，观察现象

C区分磷矿粉和硝酸核取样，观察颜色

D配制100g溶质质量分数为20%的盐酸将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌

A.AB.BC.CD.D

7.小明同学计划研究“溶质的种类对溶解限量的影响”，下列实验设计中最合理的是（）

A.20℃,分别向20g油和水中加入食盐，达到饱和，比较溶解量

B.20℃,向20g水中加入食盐，向30g水中加入熟石灰，比较溶解情况

C.20℃,分别向20g水中加入食盐和熟石灰，观察溶解情况

D.20℃,分别向20g水中加入食盐和熟石灰，直至饱和，比较两物质溶解的量

8.在课本测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，体积约为集气瓶空气体积的

4

y.下列结论与此实验事实无关的是（）

A.氮气不支持燃烧

B.氮气不易溶于水

C.氮气的熔点是-209.9C

D.空气中氮气和氧气的体积比约为4：1

9.下列有关二氧化碳的检验、制备、收集和用途能达到目的的是（）

A.实验室制取二氧化碳时一般用排水法收集

B.二氧化碳能参与光合作用，所以可作气体肥料

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

10.下列实验操作不能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A鉴别硬水和软水取样加入肥皂水振荡

B鉴别NH4NO3和NaOH固体加水溶解观察溶液温度变化

C鉴别羊毛和涤纶取样点燃，闻燃烧产物的气味

D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe分别加入Cu（NO3）2和AgNO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

11.向石灰石、水垢、草木灰、鸡蛋壳等物质中滴入稀盐酸后，都产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,

这说明（）

A.这些物质中都含有二氧化碳B.这些物质中都含有碳酸盐

C.这些物质中都含有碳酸D.这些物质中都含有碳酸钙

12.下列除杂试剂选择错误的是（）

选项待提纯的物质（括号内为杂质）除杂试剂

AKOH溶液（K2co3）Ca(OH)2溶液

BNaCl溶液(CuCb)NaOH溶液

CFe(Cu)稀盐酸

DCO2（水蒸气）浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

13.下列操作正确的是（）

A.用蒸发皿蒸发滤液时要加热到溶液蒸干为止

B.实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中

C.拿试剂瓶时标签不要向手心

D.过滤时液面要低于滤纸的边缘

14.我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下:

①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

②NaCl（饱和）+NH4HCO3=NH4C1+NaHCChl

③2NaHCC>3△Na2cO3+H2O+CO2T

下列说法正确的是

A.①反应是化合反应，②反应是置换反应

B.③反应过程中碳元素的化合价发生改变

C.③反应后的H20和C02可以被循环使用

D.反应结束后，只得到一种产物Na2cCh

15.下列探究实验能达到探究目的的是（）

A.1"♦水g育一汽让探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性

B.I探究“分子在不断运动”

浓额水B口^附和溶液

mjkNaOI，溶液

C.」探究"C02与NaOH是否发生化学反应”

D.上歹1个,“植物油探究“铁锈蚀的条件”

二、实验探究题

16.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据:

实验序过氧化氢溶液浓过氧化氢溶液温度二氧化镐用氧气体积反应所需时

号度/%质量/g/℃量/g/ml间/S

①512200.212511

②3012200.21252

③301220/125296

④301290/12582

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有

关:

（2）通过对比实验可知，化学反应快慢与温度的关系是0

（3）通过对比实验可知，使用二氧化镒能加快过氧化氢溶液的分解速率，但要证明二氧化

镒是催化剂，还需证明二氧化镒的和反应前后保持不变；

（4）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气时应选用上述实验中的。（填序号）最合适,

写出该反应的符号表达式,实验室制取氧气的三种方法中过氧化氢最环保原因

是O

17.学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老

师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。

（1）【制定计划】

在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：

方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；

方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；

方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；

你的设计方案是。

（2）【进行实验】

小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白

实验操作实验现象分析与结论

将打磨过的铜片

金属活动性：Cu________Ag（填“>”或“<”）

插入硝酸银溶液

O

中

锌片表面附着一层红色物金属活动性：Zn________Cu（填"/或“<”）

质，溶液由蓝色逐渐变为无反应的化学方程式为

色。

【解释与结论】

（3）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是

（4）【反思与评价】

探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：

有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：

0

（5）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案较好。

（6）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是

18.某实验小组在实验室制得的CaSO4・2H2。固体中含有少量的CaCCh,该小组的同学对所得固体进行如

下探究：

（1）探究一：测定固体中CaSO4・2H2O和CaCCh的质量比x：y

实验小组利用如图所示的装置进行实验。（碱石灰是CaO和NaOH的混合物，夹持仪器省略，药品足量）

实验前首先要检查装置气密性，再装入样品，并通入一段时间的空气后，再给样品加热。装置A的作

用是o

(2)已知CaSO4・2H2。在160℃生成CaS04,1350℃时CaSCU开始分解；CaCCh在900℃时分解完全。

现控制B装置温度900C进行实验并采集了如下数据：

a.反应前玻璃管与样品的质量migb.反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c.装置C实验后增重m3gd.装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E,则实验测定结果将(填“偏

大”、“偏小”或“无影响”)。你认为还可选用上述的(选填序号)两个数据组合也可求出x：y的

值。

(3)探究二：研究CaSO”2H2O加热分解的产物。

查阅资料：CaSO4・2H2O受热会逐步失去结晶水；S02气体能使酸性KMnO4溶液褪色。

分离所得的CaSO”2H2O含有CaCCh,可用盐酸除去，该的化学反应方程

式：O

(4)将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。

取纯净CaSO4・2H2O固体3.44g,放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用

带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下：

固

3.

体

3.Z

的Z

质

量

g

F点G点H点I点

酸性KMnO4溶液不褪色不褪色不褪色褪色

带火星的木条不复燃不复燃不复燃复燃

G点固体的化学式是。

19.疫情期间，某兴趣小组同学对某品牌维生素C泡腾片与水作用，不断产生小气泡的现象产生了好奇,

请你和他们一起完成下列探究活动。

【查阅资料】

①维生素C泡腾片加水产生气泡是由于所含的柠檬酸（C6H8。7）和小苏打（NaHCCh）发生了化学反

应。

②服用维生素C泡腾片时应用冷水或温开水溶解。

（1）探究一：产生的气体是什么？

小红依据化学反应前后不变的规律，猜想气体可能是：

（2）猜想一：二氧化碳；猜想二：氧气；猜想三：氢气。

小明结合生活经验，排除了猜想三，理由是=

并设计了如下实验进行检验。

实验操作实验现象实验结论

收集一瓶气体，向瓶内伸入带火星的木条木条不复燃

猜想一正确

收集一瓶气体，向瓶内倒入液体X,振荡液体变浑浊

（3）倒入的液体X是（填试剂名称），请写出反应的化学方程

______________________________________________________________________O

（4）探究二：加水温度不同，对收集的气体量有何影响？

小明在进行上述实验时发现，当药品用量相同时，用不同温度的水溶解药品，收集到的气体体积不同，

于是设计了下面的实验进行进一步的探究。

【实验探究】小明用15c水和45c水分别溶解药品，收集所产生的气体，实验装置如图所示，在A中

加入一片维生素C泡腾片，再加入水，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体。B

中植物油的作用是o

实验记录如下，请填写表中空白。

实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积

1200mL15℃amL

2—45℃bmL

记录数据，小明收集到的气体体积：a<bo

【实验结论】加水温度越高，收集到的气体量越多。

（5）【交流反思】同学们经过讨论，认为在反应物用量相同，产生的气体量也相同的前提下，实验中

收集到的气体体积不同的原因可能是,并通过

查阅相关资料验证了这种可能性。

【拓展延伸】维生素C泡腾片溶于水产生的气体有助于改善口感，提高治疗的效果，但水温不宜过高,

否则会破坏药物成分，降低疗效。

20.为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用40mL的试管和量程足够大且润滑效果很好的注射

器作器材(如图)。将一定量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧管口，夹紧弹簧夹。加热白磷，燃烧结束。

待试管完全冷却后松开弹簧夹，观察现象。

注射器

白磷夹I

口

uih川uiiiiiiii川

活塞前沿在20mL刻

度处

(1)正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然

后松开活塞，观察活塞是否返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是o

(2)实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移动到约14mL刻度处，则该兴

趣小组测得空气中氧气的体积分数为o

(3)若实验测得的结果偏小，可能的原因有哪些？(列举两条)、；

(4)若实验中不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直到燃烧结束试管冷却后，试验中可观察

的现象

为—

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面

有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；不符合题意.

B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中

的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的“目的一操作-现象一结论”的描

述都符合题意.

C、向一定量的水中加入硝酸镂晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸铁晶体溶于水时

会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，不符合题意.

D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，不符合题意.

故答案为：B.

【分析】A、根据描述生成物名称属于结论分析；

B、根据碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；

C、根据物质溶解时吸热与放热现象分析；

D、根据二氧化碳的验满方法分析。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、用小刀切割蜡烛，以研究石蜡的硬度。故对。

B、将石蜡放入水中，研究石蜡的密度，以及能否溶于水。故对。

C、用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，以研究白烟能否燃烧。故对。

D、将火柴梗平放入火焰中约1秒后取出，以研究蜡烛燃烧各层火焰温度高低。故错。

故答案为：D。

【分析】根据蜡烛的硬度小、密度小于水，熄灭时白烟为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，外焰温度最高分

析。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、通入过量氧气并加热，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不但没有除去杂质，

反而除去了原物质，不符合题意；

B、加入适量氯化钢溶液，氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢和氯化钠，过滤，除去硫酸钠，滤液蒸发结晶

得到氯化钠，符合题意；

C、加入过量的氧化钙粉末，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，引入了

新的杂质氢氧化钙，不符合题意；

D、应先将氯化钾和碳酸钾的混合物溶于水，加入适量的氯化钙，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化

钾，充分反应后，过滤，除去碳酸钙，可得氯化钾溶液，滤液蒸发结晶可得氯化钾，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、注意原物质不能参与反应；

B、实质是去除硫酸根离子；

C、注意过量的氧化钙粉末与水反应会产生新的杂质；

D、实质是去除碳酸根离子，不能引入新的杂质。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、金属与酸反应后生成氢气，由质量守恒定律，所得溶液的质量为金属的质量加上酸的

质量减去氢气的质量，由于参加反应的金属的质量比产生氢气的质量大，则金属与酸反应后溶液的质量一

定变大，故A不符合题意；

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价

为0,则置换反应前后一定有元素化合价发生改变，故B不符合题意；

C、若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后的溶液仍是这一温度下的饱和溶液，溶质的质

量分数不变，故C符合题意；

D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、

氢两种元素，可能含有氧元素，故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据质量守恒定律进行分析

B、根据置换反应的特点分析

C、根据饱和溶液中溶质质量分数的计算方法分析

D、根据化学反应前后元素的种类不变进行分析

5.【答案】C

【解析】【解答】解：A、不宜用点燃的方法除去CO2中的少量CO,是因为少量的一氧化碳在二氧化碳中

可能不能燃烧，一般采用通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故A错误；

B、铁粉与二氧化镒粉末都是黑色，所以不能用观察颜色区分铁粉与二氧化镒粉末，故B错误；

C、羊毛在点燃时会产生出焦羽毛味，而合成纤维没有焦羽毛味，所以采用点燃，闻气味的方法可区分该

两者，故C正确；

D、由于锌不但和硫酸铜溶液反应还和硫酸亚铁溶液反应，所以不能用加入足量锌粒过滤除去FeSO4溶液

中的CuS04,故D错误.

故选：C.

【分析】A、根据少量的一氧化碳存在于二氧化碳中不易被点燃的原因进行分析；

B、根据铁粉与二氧化镒粉末都是黑色分析解答；

C、根据羊毛与合成纤维点燃后产生的气味不同分析解答；

D、根据锌不但和硫酸铜溶液反应还和硫酸亚铁溶液反应分析解答.

6.【答案】D

【解析】【解答】A.蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的味道，棉线主要成分是纤维素，灼烧有烧纸

的味道，所以取样，灼烧，辨别气味，能区分蚕丝与棉线，故正确，不符合题意；

B.硫酸溶液显酸性，不能使无色酚醐试液变色；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酥试液变红色，所以

取样，滴加酚醐溶液，观察现象能鉴别硫酸与氢氧化钠溶液，故正确，不符合题意；

C.灰白色固体的是磷矿粉，硝酸核为白色晶体，所以取样，观察颜色，能区分磷矿粉，硝酸钱，故正

确，不符合题意；

D.将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，得到的盐酸溶液的质量分数小于20%,故操作错误，符合题

思；

故答案为：Do

【分析】依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色

的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行鉴别。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、20℃,分别向20g油和水中加入食盐，达到饱和，这是溶剂种类不同，不是溶质种类

不同，设计不合理；

B、20℃,向20g水中加入食盐，向30g水中加入熟石灰，溶质种类和溶剂质量不同，设计不合理；

C、20℃,分别向20g水中加入食盐和熟石灰，饱和程度不同，无法比较，设计不合理；

D、20℃,分别向20g水中加入食盐和熟石灰，直至饱和，比较两物质溶解的量，变量只有溶质种类，设

计合理。

故答案为：D。

【分析】根据控制变量法即在相同温度下，向相同质量的水中加入不同否溶质达到饱和然后比较所溶解的

质量；

8.【答案】C

【解析】【解答】解：A、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不支持燃烧，故结论与此实验事实有

关；

B、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，故结论与此实验事实有关；

C、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，不能得出氮气的熔点，故结论与此实验事实无关；

41

D、氮气体积约为集气瓶空气体积的y,氧气体积约为集气瓶空气体积的j,从而得出空气中氮气和

氧气的体积比约为4：1,故结论与此实验事实有关.

故选C.

【分析】A、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不支持燃烧；

B、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水；

C、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，不能得出氮气的熔点；

41

D、氮气体积约为集气瓶空气体积的j,氧气体积约为集气瓶空气体积的j,从而得出空气中氮气和

氧气的体积比.

9.【答案】B

【解析】【解答】A、二氧化碳能溶于水，实验室制取二氧化碳时不能用排水法收集，不符合题意。

B、二氧化碳能参与光合作用，所以可作气体肥料，符合题意。

C、块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行，不符合

题意。

D、将燃着的木条伸入集气瓶火焰立即熄灭，说明气体不能燃烧、不支持燃烧，不能证明瓶内原有气体就

是二氧化碳，也可能是氮气等气体，不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、根据二氧化碳能溶于水的性质分析；

B、根据二氧化碳是光合作用原料分析；

C、根据制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应分析；

D、根据二氧化碳检验用澄清石灰水分析。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、鉴别硬水和软水可取样加入肥皂水振荡，产生泡沫多的为软水，能达到实验目的；

B、NH4NO3和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，加水溶解温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸

镂，能够达到实验目的；

C、点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，另一种是涤纶，能够达到实验目的；

D、将Fe片分别加入Cu(NO3)2和AgNCh溶液中，分别有红色、银白色固体析出，说明铁比铜、银活泼，

但不能比较铜和银的活泼性，不能达到实验目的。

故答案为：D。

【分析】A、根据硬水与软水的鉴别方法来分析；

B、根据物质溶于水的热效应来分析；

C、根据纤维的成分及其燃烧时的气味来分析；

D、根据金属的活动性顺序及其验证方法来分析。

1L【答案】B

【解析】【解答】向石灰石、水垢、草木灰、鸡蛋壳等物质中滴入稀盐酸后，都产生一种能使澄清石灰水

变浑浊的气体二氧化碳，说明石灰石、水垢、草木灰、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸盐.

A、这些物质与稀盐酸反应生成了二氧化碳，而不是这些物质中都含有二氧化碳，故选项错误.

B、滴入稀盐酸后，都产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，说明石灰石、水垢、草木灰、鸡

蛋壳等物质的主要成分都是碳酸盐，故选项说法正确.

C、这些物质与稀盐酸反应生成了二氧化碳，而不是这些物质中都含有碳酸，故选项错误.

D、石灰石、水垢、草木灰、鸡蛋壳等物质中滴入稀盐酸后，都产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体二

氧化碳，说明它们的主要成分都是碳酸盐，不能说明这些物质中都含有碳酸钙，故选项错误.

故选B.

【分析】由碳酸根离子的检验方法，碳酸盐能与盐酸反应能产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，据此

进行分析判断.本题难度不大，考查的是碳酸盐的检验，掌握碳酸盐的检验方法（滴入盐酸，若有气体产

生，将气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子）是解题的关键.

12.【答案】C

【解析】【解答】解：A、K2cCh能与Ca（0H）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

B、CuCb能与NaOH溶液溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合

除杂原则，故选项所采取的方法正确.

C、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项所采取的方法错误.

D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项

所采取的方法正确.

故选：C.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同

时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质.

13.【答案】D

【解析】【解答】解：A、用蒸发皿蒸发滤液时要加热到出现大部分晶体时停止加热，不能将溶液蒸干，

故A错误；

B、用剩的药品，放回原瓶，会将整瓶药品都污染，故B错误；

C、拿试剂瓶时标签要向着手心，故C错误；

D、过滤时液面要低于滤纸的边缘，故D正确.

故选：D.

【分析】A、根据蒸发的注意事项进行解答；

B、根据用剩的药品，放回原瓶，会将整瓶药品都污染进行解答；

C、根据拿试剂瓶时标签要向着手心进行解答；

D、根据过滤的注意事项进行解答.

14.【答案】C

【解析】A、NH3+H2O+C02=NH4HCO3属于化合反应，而NaCl（饱和）+NH4HCO3=NH4C1+NaHCOs；

属于复分解反应，故A错误

B、由2NaHCO34Na2cO3+H2O+CO2T中中碳元素的化合价发生不变，故B错误

C、由反应可知H2O和CO2可以被循环使用，故C正确

D、反应结束后，得到两种产物Na2cCh和NH4C1,故D错误。

故选C

15.【答案】B

【解析】【解答】A、探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”，实验设计应为溶质相同，溶剂不同，该实验

方案中溶质和溶剂均不同，不能达到实验目的，故A不符合题意；

B、该实验中浓氨水和酚酸溶液没有直接接触，一段时间后酚醐溶液变红，说明氨分子运动到酚儆溶液中，

进而说明分子在不断运动，能达到实验目的，故B符合题意；

C、二氧化碳能与水反应，该实验未设计对照组，不能达到实验目的，故C不符合题意；

D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只与水接触，该实验只能探究铁生

锈条件之一是与氧气接触，无法确定是否与水有关，不能达到实验目的，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、该实验溶剂和溶质均不同；

B、浓氨水和酚献溶液没有直接接触，酚献变红说明氨分子运动到酚醐溶液中；

c、二氧化碳能与水反应；

D、铁与水、氧气同时接触时生锈。

16.【答案】（1）过氧化氢溶液浓度（反应物浓度或溶液浓度）

（2）③和④；温度越高，化学反应越快

（3）②和③；质量；化学性质

（4）①；^02^^20+02；生成物是水和氧气，无污染（或不需加热节约能源等合理即可）

【解析】【解答】（1）①和②两个实验中，过氧化氢的浓度不同，其他条件都相同，但产生等体积的氧气

所用时间不同，所以可以得出化学反的快慢与反应物的浓度有关，即反应快慢与过氧化氢溶液浓度（反应

物浓度或溶液浓度）有关，叙述合理即可。

（2）分析温度与反应快慢的关系时，应只控制温度不同，其他的条件都相同，

故答案为：实验③和④，通过对比可知，温度越高，产生相同体积的氧气所用时间就越短，即温度越高，

反应越快。

（3）要证明二氧化镒能否加快过氧化氢的分解速率，应该控制二氧化镒的有无且其他条件都相同即可，

即用实验②和③作对照；催化剂是能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都

不变的物质，前面实验只证明二氧化镒能改变过氧化氢的反应速率，所以还需要设计实验证明二氧化镒在

过氧化氢反应前后的质量和化学性质保持不变。

（4）通过对收集相同体积的气体所需要的时间进行分析，②实验的反应事率太快，不易操作，③、④

实验反应速率相对又慢些，所以选实验①较为合适；过氧化氢在二氧化锦作催化剂的条件下反应生成水

和氧气，反应的符号表达式为：H2O2^H2O+O2；实验室用高镒酸钾、氯酸制氧气时，都需要加热，

消耗燃料，需要加热，操作麻烦；用过氧化氢溶液和二氧化镒的混合物制氧气，操作简单，节能环保，表

述合理即可。

【分析】催化剂的特点是：一变，二不变。

一变是指改变反应速度；

二不变是指反应前后化学性质和质量不变。

17.【答案】（1）锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液（答案不唯一）

（2）铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色；>；将打磨过的锌片插入硫酸铜溶液中；>；

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

（3）Zn>Cu>Ag

（4）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu>Ag；再将打磨过的

锌片放入反应后的溶液中，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn>Cu

(5)~■、二

(6)节约金属资源，防止造成环境污染

【解析】【解答】(1)进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动，可利用金属能否与酸或盐反应来验

证，则除所给三个方案之外，还可选择锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液，通过锌能与硫酸反应，铜不能与

硫酸反应，但能与硝酸银反应完成。

(2)将打磨过的铜片插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜片表面附着一层

银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色，由此证明铜的活动性大于银。要证明锌的活动性大于铜，可将打

磨过的锌片插入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色来验证，

锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。

(3)根据上述实验，锌能置换出铜，铜能置换出银，得出三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ago

(4)将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu>Ag；再将打磨过

的锌片放入反应后的溶液中，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn>Cu,所以不用硫酸铜溶液也能得

到相同实验结论。

(5)实验方案一、二操作简便，进行的实验少，比方案三更好。

(6)试管中的金属回收再利用，可节约金属资源，且防止污染环境。

【分析】(1)根据金属与酸或盐能否反应可验证金属活动性强弱分析；

(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由此验证铜的活动性大于银，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸

锌，可验证锌的活动性大于铜分析；

(3)根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来分析；

(4)根据向弱盐溶液中依次加入较强的金属，可验证金属活动性分析；

(5)根据所给二个方案中进行实验的次数分析；

(6)根据金属回收利用节约金属资源保护环境分析。

18.【答案】(1)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳

(2)偏小；b、c

(3)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

(4)CaSO4«H2O

【解析】【解答】(1)CaSO4-2H2O受热分解生成CaSO4和H20,CaCO3在高温的条件下反应生成CaO和

C02,装置中的浓硫酸有吸水性，可以吸收B装置中反应生成的水，D装置中的碱石灰能吸收B装置中产

生的二氧化碳，所以该实验可以通过测定出反应中生成的水二氧化碳的质量，再根据各自反应的化学方程

式求出CaSCUOJLO和CaCCh的质量，从而得出固体中CaSO"!!?。和CaCCh的质量比x：y。空气的中

的水蒸气和二氧化碳对实验结果存在干扰，装置A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；

（2）控制B装置温度900℃进行实验，CaSO4・2H2。失去结晶水，但CaSCU不分解，CaCCh发生分解。

若无装置E,空气中水蒸气和二氧化碳进入到D中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸

钙质量偏大，CaSO4・2H2。的质量偏小，则实验测定结果将偏小；

若选用上述的b、c两个数据组合也可求出x：y的值，这是因为装置C实验后增重m3g,说明结晶水的质

量是msg,可以计算出CaSCUOHzO的质量，从而可以计算出反应生成的硫酸钙质量，根据反应后玻璃管

中固体的质量为m2g（硫酸钙和氧化钙的质量和），进一步可以计算出氧化钙质量，从而可以计算出碳酸

钙质量，即可以计算求出x：y的值，因此还可选用上述的b、c两个数据组合也可求出x：y的值；

（3）分离所得的CaSO”2H2O含有CaCCh,可用盐酸除去，这是因为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水

和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

［36

（4）3.44gCaSO”2H2O中硫酸钙质量=3.44gx透xl00%=2.72g,结晶水质量=3.44g-2.72g=0.72g,在

G点，CaSO”2H2。失去结晶水质量为：3.44g-3.08g=0.36g,固体中硫酸钙和水的微观粒子个数比为：

222g；0.72g-,036gG点固体的化学式是CaS