教师资格认定考试高级中学化学模拟题26

教师资格认定考试高级中学化学模拟题26一、单项选择题1.

下列化学用语使用正确的是______

A．NH4Br的电子式为

B．S2-的结构示意图为

C．乙酸的结构简式C2H4O2

D．中子数为20的氯原子正确答案：B[解析]A项，NH4Br是离子化合物，正确的电子式应为B项正确；C项，乙酸的结构简式为CH3COOH；D项，中子数为20的氯原子为

2.

能正确表示下列反应的离子方程式是______

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸中：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：正确答案：A[解析]A正确，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe元素有两种价态，正确的离子方程式应为C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的离子方程式应为D错误，不符合客观实际，Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+和H2。

3.

25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为-57.3kJ·mol-1，辛烷的标准燃烧热ΔH为-5518kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是______

A．

△H=-57.3kJ·mol-1

B．

ΔH=-57.3kJ·mol-1

C．

ΔH=-5518kJ·mol-1

D．

ΔH=-5518kJ·mol-1正确答案：B[解析]A项，中和热是指反应生成1molH2O(1)时的反应热，A项错误；B项，正确；C项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所产生的热量，这时产物中的水应为液态水，错误；D项，当2mol液态辛烷完全燃烧时，产生的热量为11036kJ，错误。

4.

化学变化过程中有的还伴随着颜色的变化，下列有关说法正确的是______A.淀粉溶液遇单质碘后，溶液由无色变成紫色B.AgBr固体见光分解后，剩余固体呈银白色C.新制氯水呈浅黄绿色，久置后溶液几乎无色D.紫色石蕊溶液通入SO2，溶液最终变成无色正确答案：C[解析]淀粉溶液遇单质碘后，溶液由无色变成蓝色，A项错误。AgBr固体见光分解后，剩余固体是黑色粉末状银，B项错误。新制氯水呈浅黄绿色，久置，次氯酸分解，溶液几乎为无色，C项正确。紫色石蕊溶液通入SO2，由于SO2溶于水显酸性，溶液最终变成红色，D项错误。故本题选C。

5.

断肠草含有多种毒素，其中两种毒素的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是______A.Ⅰ和Ⅱ互为同系物B.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体C.Ⅰ和Ⅱ均能在加热条件下与NaOH溶液反应D.Ⅰ和Ⅱ各1mol分别完全燃烧，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ少正确答案：C[解析]据图可知，Ⅰ和Ⅱ的分子式分别为C13H10O5和C12H8O4，据此回答。A选项，同系物是指分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，且官能团、通式相同，Ⅰ和Ⅱ中所含的氧原子数不同，故不是同系物，错误；B选项，同分异构体分子式一定相同，而Ⅰ和Ⅱ的分子式不相同，不是同分异构体，错误；D选项，根据分子式，Ⅰ和Ⅱ各1mol分别完全燃烧，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ多，错误。答案选C。

6.

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是______选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃下共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验制得的气体是否为乙烯正确答案：B[解析]KHCO3溶于盐酸，也能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体CO2，故A项错误；常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO3粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，若有气泡产生，则证明沉淀中有BaCO3，即沉淀由BaSO4转化为BaCO3，此题无法比较Ksp实际Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但该题在饱和Na2CO3溶液中同离子效应特别明显，会抑制BaCO3的电离，从而使BaCO3的溶解度更小，同离子效应起主导作用，故C项错误；乙醇易挥发，且与酸性高锰酸钾发生反应，故检验生成的气体是否为乙烯时，应先除去乙醇，D项错误。故本题选B。

7.

下列推论正确的是______

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．为正四面体结构，可推测也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子正确答案：B[解析]因NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高，高于PH3，故A项错；N、P是同主族元素，故和结构类似，都是正四面体构型，B项正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C项错；C2H6中两个一CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿结构，是极性分子，故D项错。

8.

一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是______

A．贮能时，电能转变为化学能和光能

B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D．放电时，b极发生：正确答案：D[解析]A项，贮能时，太阳能转化为化学能，错误；B项，贮能相当于电解，放电时是原电池原理，电子流向相反，错误；C项，贮能时，a极发生反应b极发生反应由b极迁移到a极区，错误；D项，放电时，b极作正极，得电子，其电极反应式为

9.

一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：并建立平衡。下列叙述正确的是______A.降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小B.保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小C.保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大D.若容器是绝热容器，平衡后充入CO，平衡常数会增大正确答案：B[解析]由于ΔG＜0，降温平衡正向移动，正、逆反应速率均减小，A不符合题意；恒温恒压充入氦气相当于减压，平衡不移动，但由于各组分浓度均减小，正、逆反应速率同等程度的减小，B符合题意；对于前后气体体积不变的反应，恒温恒容再按原比例充入CO和H2O(g)，平衡转化率不变，C不符合题意；绝热容器中，放出的热量会使平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D不符合题意。

10.

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是______A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸正确答案：B[解析]A项，X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体＞分子晶体，所以熔点：MgO＞CO和CO2，所以熔点：X的氧化物低于Y的氧化物，故A错误；B项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Z，则热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物，故B正确；C项，X、Z为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物SiC，故C错误；D项，Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故D错误；

11.

以下不属于高中生化学学习心理特点的是______A.情绪较易激动B.情感丰富多彩C.思维品质渐佳D.自控力强正确答案：D[解析]高中生的自控力正在形成，遇到事情较易激动。高中生的情感丰富多彩，能够进行理论思维，自我意识增强。

12.

关于高中化学教科书，以下陈述不正确的是______A.目前使用的高中化学教科书有3个版本B.高中化学教科书不仅具有“教材”的作用，还兼具“学材”的作用C.高中化学教科书中的每个栏目学生都需要掌握D.高中化学教科书的编写注重与学生生活及社会生产实践的联系正确答案：C[解析]目前使用的高中化学教科书包括人教版，苏教版，鲁教版几个版本；并不是教科书中的每个栏目学生都需要掌握，故答案选C。

13.

化学课堂教学方案常用的编制形式是______

①讲稿式

②纲要式

③板书式

④表格式

⑤综合式A.①②③④⑤B.①②④⑤C.③④⑤D.①②③④正确答案：B[解析]化学课堂教学方案常用的编制形式是：讲稿式、纲要式、表格式、综合式。

14.

化学实验技能学习的规律是______A.学习→学会→熟练B.学习→练习→成功C.模仿→练习→熟练D.模仿→练习→学会正确答案：A[解析]技能的学习不是一蹴而就的，是有阶段性的，需经历一个从初步学会到熟练掌握的过程。

15.

面对复杂的化学计算题，下列哪种学习策略有助于学生分析所给信息，作出正确决策______A.多重联系策略B.概念图策略C.练习—反馈策略D.可视化策略正确答案：D[解析]可视化策略是指对于一些较复杂的化学计算题，学生在解题时既要分析题目中给出的信息，又要从头脑中检索提取解题所需要的知识经验，不断寻找未知和已知之间的联系，从而确定解题的有效策略。

16.

我国新一轮课改注重学生的主体性、能动性、独立性，在学习方式上特别强调和提倡______A.接受式学习B.探索学习C.研究性学习D.自主学习正确答案：D[解析]我国新一轮课改在学习方式上特别强调和提倡自主学习。

17.

化学______是学习其他化学知识的基础，学生理解起来一般不存在困难，但是往往感到难以记忆。A.事实性知识B.理论性知识C.技能性知识D.情意类知识正确答案：A[解析]中学化学课程中的事实性知识都是物质及其变化的宏观表现，具有生动具体、形象直观的特点，学生理解起来一般不存在困难，但由于涉及的元素及其化合物种类繁多，内容相对零散庞杂，往往导致学生记忆的困难，这也是学生感到化学好学难记的重要原因。

18.

热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感属于高中化学课程的______目标。A.知识与技能B.过程与方法C.知识与能力D.情感态度与价值观正确答案：D[解析]题干描述的是情感态度与价值观目标。

19.

现代化学教学设计强调______A.凭借教学经验进行规划B.理论对化学教学规划的指导作用C.按照化学课程标准进行规划D.实践对化学教学规划的指导作用正确答案：C[解析]现代化学教学设计强调按照化学课程标准进行规划。

20.

高中化学课程评价既要促进全体学生的发展，又要有利于每个学生的全面发展。下列不符合上述评价概念的是______A.统一评价标准，进行定量评价B.学生自我评价与他人评价相结合C.终结性评价与过程性评价相结合D.评价目标多元化与评价方式多样化正确答案：A[解析]高中化学课程评价既要促进全体高中学生在科学素养等各个方面的共同发展，又要有利于每个学生的个性化发展，要求在教学中积极倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与过程性评价相结合，定性评价与定量评价相结合，学生自评互评与他人评价相结合，努力将评价贯穿于化学学习的全过程。

二、简答题阅读下列文字，回答有关问题：

随着新一轮课程改革的深化，在课改理念和新课程标准的影响和要求下，化学的课堂教学必然要走一条“有效、优效、高效”的道路，俗话说：“良好的开端等于成功的一半。”所以在诸多教学环节中，课堂导入环节具有重要的地位。下面是某教师关于“化学反应限度”教学设计的课堂导入：

【引入】讲述“炼铁高炉尾气之谜”的科学史实，引出“反应限度”这一概念。

钢铁生产是17世纪从英国开始的第一次产业革命的两大产业之一。高炉炼铁的主要反应是：

其中产生CO的反应是：

炼制1t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。有关人士一直在探究其中的原因，直到19世纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过深入的研究，才将这一谜底揭开。原来，产生上述现象的原因是：是一个可逆反应，并且自下而上发生在高炉中有焦炭的地方。后来的研究说明，在高炉中Fe2O3和CO反应也不能全部转化为Fe和CO2。

化工厂里有很多化学反应过程与高炉中的反应相似，不能按化学方程式的计量关系完全反应，我们实验中遇到的化学反应也有类似的情形。

根据上述材料，回答下列问题：1.

简述化学课堂教学导入的类型有哪些?正确答案：化学课堂教学导入的类型有社会导入、实验导入、旧知导入、问题导入、直接导入和化学史导入。

2.

在化学课堂教学导入设计时，我们可以从中得到哪些启示?正确答案：①化学课堂教学导入设计时，教师要遵守导入的科学性原则、相关性原则、趣味性原则、启发性原则和适度性原则。②课堂导入设计，不在“新”而在于“巧”。材料中的设计巧在能让学生体会化学与实践的结合，在实践中能运用化学知识思考问题，并巧妙地与教材上的“科学史话”结合，能让学生更容易进入状态。

阅读下列文字，回答有关问题。

有不少化学教师做“口含玻璃管对包裹了过氧化钠的棉花吹气，棉花燃烧”的实验，从而说明过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。

实验过程：

(1)在一个500mL的烧杯里粘一段蜡烛头，再倒放一只50mL的小烧杯。小烧杯上放一片铁片，防止棉花燃烧把小烧杯烧裂，点燃蜡烛，把包了过氧化钠固体的棉花放在小烧杯上，用沉浮式气体发生器制取二氧化碳(如图a所示)，随着二氧化碳向大烧杯里注入，我们会看到燃烧的蜡烛首先熄灭，片刻后棉花燃烧起来。

(2)在另一个大烧杯里也做如图a的准备，沉浮式气体发生器的配重盒里放入浓硫酸(如图b所示)，让生成的二氧化碳气体通过浓硫酸干燥后再注入大烧杯，我们会看到燃烧的蜡烛首先熄灭，而棉花不能燃烧。

根据上述材料，回答下列问题：3.

通过两组实验，可以看出实验成功(棉花燃烧)的关键因素是什么?正确答案：在第1组实验里，二氧化碳气体没经过干燥处理，棉花能燃烧起来。在第2组实验里，二氧化碳气体经过干燥处理，棉花不能燃烧。我们可作这样的推断：过氧化钠与水反应，有氧气生成；过氧化钠不与干燥的二氧化碳反应。通常情况下，过氧化钠与二氧化碳不反应，但在水蒸气催化作用下，过氧化钠与二氧化碳反应，有氧气生成，因此本实验成功的关键在于水的存在。

4.

试说明在进行演示实验教学时应注意哪些事项。正确答案：演示过程可以边演示边讲解，促进学生思考。进行化学演示实验教学时应注意：实验之前要做好实验分析，实验演示与教学内容有机结合、演示实验要保证每一位同学的观察效果、要注意实验安全问题、在实验过程中教师的实验操作要做到规范和标准。

三、诊断题某教师在考试中设计了下列试题，部分学生的考试结果如下：

【试题】在反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

A．6:1

B．5:1

C．3:1

D．1:5

【考试结果】部分学生按下述思路解题而错选答案A或C。

由于反应过程中KClO3得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1，选择A；或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl(还原产物)，而HCl失去电子被氧化为Cl2(氧化产物)，根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1，选择C。

问题：1.

本题正确答案为______，解题思路是______。正确答案：B。解题思路：该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原)，HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化)，反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比等于5:1。

2.

分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的?正确答案：错因分析：学生解题错误的可能原因为未明确反应的实质，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则，即“价态归中”，对知识的掌握不明确。

四、案例分析题阅读案例，回答问题。

某教师在讲解“甲烷的取代反应”时，基本上按下列几步讲述：

第一步，导入：刚才我们学习了甲烷的物理性质和燃烧反应，下面我们来学习甲烷的一种特殊反应——取代反应。

第二步，实验：教师按照课本上的实验过程，自己做了一遍实验，然后让学生大概看了一下实验结果，教师根据实验现象写出反应方程式。

第三步，讲解：教师照着教材口述了一遍取代反应的概念，紧接着按照教案中准备的例题，将解题步骤口述、照抄给学生，完成例题教学。

第四步，练习：让全部学生做一道与例题相似的练习题。

第五步，小结：教师把本节内容重复性地做了一个小结。

问题：1.

请你用新课程理念对本节课的课堂实施过程进行分析评价。针对本节课的教学实施，你有什么好的建议?正确答案：该教师没有充分利用新课程理念组织课堂教学。新课程改革的重点之一是如何促使学生的学习方式发生变革，强调学生通过“自主、合作、探究”等方式参与到学习知识的过程中去，在过程中获得结果与体验，在体验中增强和提升自身的科学素养和人文素养。案例中的教师未能处理好讲授法与“自主、合作、探究”之间的关系。只重视传授知识，方法单一，学生处于一种被动接受状态，学生学习的兴趣和主动性没调动起来；对学习的主体——学生的个性差异(知识储备)、合作探究、目标达成等方面调动、发现挖掘不充分。

建议：①可以让学生对课本实验进行改进，让学生自主探究；②学生自主实验，可以进行分组合作学习；③对学生进行的实验给予一定的指导和评价。

2.

针对现行化学教学方式及学生学习方式主要存在的问题，你认为应该如何改变?正确答案：现行化学教学方式及学生学习方式主要存在的问题：教学方式单一，主要以讲授为主，探究教学和合作教学采用较少，学生处于被动学习状态。要想改变这些问题，可以采取以下方法：加强教师的理论学习，转变教师的思想观念；合理地设计教学程序，使不同层次的学生都学有所得；实施以探究为核心的多样化的教学方式，创设情境；提出问题，组织学生研讨，让学生在活动中建构知识，激发学生学习兴趣。

五、教学设计题材料一

下面是某老师对元素周期表这一节课的课前分析准备的片段。

《元素周期表》(第一课时)

教材分析

《元素周期表》是高一化学必修2第一节的内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，本章以元素周期表和元素周期律为框架。首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。以碱金属和卤素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数相同的特点，并通过实验和事实来呈现主族各族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。

本节课目标，掌握元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

学情分析

学生在初三对1～20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是运用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。

材料二

《元素周期表》是人教版化学必修2第一章《物质结构元素周期律》中的第一节，元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具和重要定律，对整个中学化学的教学有着重大的指导作用。因此，学好这一章至关重要。

1．《元素周期表》是本学期化学的第一节课。元素周期表是学生之前未接触过的内容，对学生而言很新颖，好奇心和求知欲易被激起，但同时要注意由于元素周期表有主族、副族、周期等新概念，学生接受起来可能会比较有难度。

2．学生在人教版化学必修1中已经接触到了铁、铝、硅、氯等许多的元素，但知识点很散。学习元素周期表和元素周期律知识的规律性较强，对学生归纳总结的能力有要求，要循序渐进，着力于使学生形成归纳整理的意识。

阅读材料回答下列问题：1.

写出本节课的教学重难点。正确答案：教学重点：能说出元素周期表提供的一些信息。

教学难点：元素周期表的运用。

2.

如果由你来为学生讲解这节课，你会如何进行教学，请写出你的教学过程。正确答案：教学过程：

【情境导入、展示目标】

教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。上节课老师让大家预习元素周期表的内容，并试着解决几个问题：

①原子序数与元素原子结构有什么样的关系?

②周期表中前18号元素有哪些?

③表格是按什么原则编排的?

下面请一位同学来回答一下这几个问题。这位同学说一下吧!

学生回答

老师总结元素周期表，编排三原则：

a．按原子序数递增顺序从左到右排列。

b．将电子层数相同的