2009年山东高考卷化学部分

2009年山东高考卷化学部分（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（共7题，每题3分，共21分）1.（）下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐C.蒸馏水D.汽油2.（）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.H2+Cl2→2HClC.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O3.（）下列气体中，具有还原性的是：A.H2B.O2C.CO2D.Cl24.（）下列溶液中，pH值为7的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液5.（）下列元素中，第一电离能最大的是：A.LiB.BeC.BD.C6.（）下列化合物中，属于离子化合物的是：A.H2OB.CO2C.NaClD.CH47.（）下列实验操作中，正确的是：A.将浓硫酸直接倒入水中B.在量筒中稀释浓硫酸C.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.用手直接拿取块状固体药品二、填空题（共3题，每题4分，共12分）8.化学反应遵循______、______和______三个基本原则。9.在原子中，原子序数等于______，原子质量数等于______。10.下列物质属于电解质的是______，属于非电解质的是______。三、简答题（共2题，每题6分，共12分）11.简述质量守恒定律的内容。12.请写出实验室制取氧气的原理及操作步骤。四、计算题（共2题，每题10分，共20分）13.计算下列化学反应的平衡常数K：2NO2(g)⇌N2O4(g)已知：起始浓度NO2为0.1mol/L，N2O4为0.01mol/L，平衡时NO2的浓度为0.06mol/L。14.有20gCuO粉末，与足量H2反应Cu和水。计算的Cu的质量。五、实验题（共2题，每题10分，共20分）15.设计一个实验，用NaOH溶液吸收CO2，证明CO2与NaOH反应Na2CO3。16.描述实验室用KMnO4制取氧气的操作步骤，并说明注意事项。六、论述题（共1题，15分）17.论述影响化学反应速率的因素，并举例说明。七、综合题（共1题，10分）18.分析下列物质的性质，并说明其在生产生活中的应用：（1）石灰石（CaCO3）（2）氢氧化铝（Al(OH)3）八、判断题（共5题，每题3分，共15分）19.原子中，质子数等于电子数。（）20.酸碱中和反应一定水。（）21.金属活动性顺序表可以用来预测金属与酸反应的剧烈程度。（）22.在常温常压下，所有气体都遵循理想气体状态方程。（）23.同位素是指具有相同质子数，不同中子数的原子。（）九、名词解释（共3题，每题5分，共15分）24.氧化还原反应25.溶解度26.酸碱指示剂十、化学方程式书写（共3题，每题5分，共15分）27.写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。28.写出氢氧化铁与硫酸反应的化学方程式。29.写出甲烷燃烧的化学方程式。十一、结构示意图绘制（共2题，每题5分，共10分）30.绘制水分子（H2O）的结构示意图。31.绘制二氧化碳分子（CO2）的结构示意图。十二、实验现象解释（共2题，每题5分，共10分）32.在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，为什么？33.将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色物质，为什么？十三、数据分析（共2题，每题5分，共10分）34.某溶液中含有NaOH和Na2CO3，取10.0mL溶液，加入过量的BaCl2溶液，2.33g白色沉淀。再加入酚酞指示剂，用0.100mol/L的HCl溶液滴定至终点，消耗了20.0mL。计算原溶液中NaOH和Na2CO3的浓度。35.在一定温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH为7。计算该温度下醋酸的电离常数。十四、案例分析（共2题，每题5分，共10分）36.某化工厂排放的废水中含有Cu2+，若直接排放会污染水源。请你设计一个处理方案，将Cu2+转化为不溶于水的物质，以便于处理。37.某实验室需要制备一定浓度的硫酸溶液，但实验室只有98%的浓硫酸。请你计算并说明如何用浓硫酸配制100mL0.1mol/L的硫酸溶液。十五、推理题（共1题，10分）（1）取少量溶液，加入酚酞试液，溶液颜色无变化。（2）取少量溶液，加入锌粒，无气泡产生。一、选择题1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.D二、填空题8.化学变化、能量守恒、动量守恒9.核电荷数、质子数和中子数之和10.NaCl、H2O三、简答题11.在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。12.实验室制取氧气通常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法。操作步骤：连接仪器、检查气密性、装入药品、收集气体、移出导管、熄灭酒精灯。四、计算题13.K=1.814.的Cu的质量为16g五、实验题15.实验步骤：在NaOH溶液中加入CO2，观察溶液变浑浊，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明Na2CO3。16.实验步骤：加热KMnO4，收集氧气，注意试管口放棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。六、论述题17.影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、反应物接触面积等。例如，提高温度可以增加反应物分子的动能，从而增加有效碰撞次数，加快反应速率。七、综合题18.石灰石用于生产水泥、玻璃等；氢氧化铝用于制备阻燃剂、净水剂等。八、判断题19.√20.√21.√22.×23.√九、名词解释24.氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子转移的反应。25.溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量溶剂中达到饱和状态时溶解的最大量。26.酸碱指示剂是能够随溶液pH值变化而改变颜色的物质。十、化学方程式书写27.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑28.Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O29.CH4+2O2→CO2+2H2O十一、结构示意图绘制30.HOH31.O=C=O十二、实验现象解释32.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。33.铁与硫酸铜发生置换反应，铜和硫酸亚铁。十三、数据分析34.NaOH浓度：0.1mol/L，Na2CO3浓度：0.1mol/L35.醋酸的电离常数：1.8×10^5十四、案例分析36.处理方案：加入过量的NaOH溶液，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，过滤后处理。37.配制方法：用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，缓慢加入装有少量水的烧杯中，搅拌冷却，然后转移至100mL容量瓶中，加水至刻度线。十五、推理题38.该溶液的成分为HCl。理由：酚酞试液无变化，说明溶液不呈碱性；加入锌粒无气泡产生，说明溶液不呈酸性，因此为中性溶液，可能是NaCl。但由于酚酞试液无变化，可以排除NaOH，故为HCl。基础知识部分：化学反应的基本原理（质量守恒、能量守恒）原子结构（质子、中子、电子）溶液性质（酸碱性、电解质与非电解质）氧化还原反应化学方程式的书写化学实验操作及现象解释选择题：考察学生对基础化学知识的理解和记忆，如纯净物与混合物的区分、氧化还原反应的识别、气体的性质、溶液的pH值等。填空题：考察学生对化学基本概念的掌握，如化学反应的基本原则、原子结构的基本组成等。简答题：考察学生对化学原理的理解和应用，如质量守恒定律的内容、实验室制取氧气的原理及操作步骤。计算题：考察学生的数学计算能力和化学方程式的应用，如平衡常数的计算、化学反应中物质的量与质量的关系。实验题：考察学生的实验设计能力和实验操作技能，如气体的制备、实验现象的解释等。论述题：考察学生对化学反应速率影响因素的理解，以及能够结合实际例子进行说明。综合题：考察学生对化学物质性质的理解及其在实际生活中的应用。判断题2009年山东高考卷化学部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质属于纯净物？A.空气B.食盐C.蒸馏水D.牛奶2.下列哪种化学反应属于氧化还原反应？A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.2H2+O2→2H2OC.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClD.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.下列哪个元素属于主族元素？A.FeB.CuC.AlD.Br4.下列哪种气体在常温常压下能与水反应酸？A.CO2B.SO2C.O2D.N25.下列哪个化合物具有还原性？A.H2SO4B.KOHC.Na2SO3D.KClO3二、判断题（每题1分，共5分）1.化学反应的实质是原子之间的重新组合。（）2.原子序数等于原子核内的质子数。（）3.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子数目相等。（）4.同位素是指具有相同质子数，不同中子数的原子。（）5.溶液的导电能力与离子浓度成正比。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后，原子的种类和数目______。2.氢原子的电子排布式为______。3.下列物质中，具有漂白性的是______。4.在实验室里，用______方法可以区分硬水和软水。5.下列化合物中，属于有机物的是______。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律的内容。2.什么是氧化还原反应？请举例说明。3.举例说明什么是同分异构现象。4.简述实验室制取氧气的原理。5.什么是酸碱中和反应？请举例说明。五、应用题（每题2分，共10分）1.10g某物质在氧气中完全燃烧，8g二氧化碳和4g水。求该物质的元素组成。2.有一溶液，可能含有NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2。如何用化学方法鉴别它们？3.下列反应中，哪个是吸热反应？哪个是放热反应？（1）CaO+H2O→Ca(OH)2（2）2H2+O2→2H2O4.有一无色溶液，可能含有HCl、NaOH、Na2CO3、KNO3。如何鉴别它们？5.有一气体，可能为H2、O2、CO2、SO2。如何鉴别它们？六、分析题（每题5分，共10分）1.有一固体混合物，可能含有NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2。进行如下实验：（1）将混合物溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀。（2）向溶液中滴加AgNO3溶液，白色沉淀。（3）向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解。分析混合物的成分，并说明实验原理。2.有一无色气体，可能为H2、O2、CO2、SO2。进行如下实验：（1）将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。（2）将气体通入品红溶液，品红溶液褪色。分析气体的成分，并说明实验原理。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.请设计一个实验，用排水法收集氧气，并用带火星的木条检验氧气。2.请设计一个实验，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，并用澄清石灰水检验二氧化碳。八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验方案，用于测定某溶液中的硫酸根离子含量。2.设计一个实验流程，从海水中提取氯化钠。3.设计一个实验，通过化学方法区分铝和铁。4.设计一个实验方案，用于检测水样中的溶解氧含量。5.设计一个实验，通过沉淀反应分离混合溶液中的钙离子和镁离子。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是活化能，并说明其在化学反应中的作用。2.解释什么是电负性，并说明其在化学键形成中的意义。3.解释什么是同位素，并给出两个同位素的例子。4.解释什么是催化剂，并说明其如何影响化学反应速率。5.解释什么是酸碱指示剂，并举例说明其变色原理。十、思考题（每题2分，共10分）1.为什么大多数金属在空气中会被氧化，而氧气本身却不容易被还原？2.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。3.解释为什么在实验室制取氧气时，通常使用过氧化氢分解而不是直接加热氯酸钾。4.为什么在配制溶液时，有时需要使用蒸馏水而不是自来水？5.简述如何通过化学方法区分纯净水和硬水。十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.讨论化学在环境保护中的作用，并举例说明化学方法在处理环境污染中的应用。2.阐述化学在新能源开发中的重要性，以太阳能电池为例，说明其工作原理。3.分析化学在食品工业中的应用，讨论食品添加剂的种类及其作用。4.探讨化学在医药领域的贡献，以抗生素的发现和使用为例，说明其对社会的影响。5.讨论化学在材料科学中的作用，以塑料和合金为例，说明化学如何影响材料的性质和应用。一、选择题答案1.C2.B3.C4.B5.C二、判断题答案1.√2.√3.√4.√5.×三、填空题答案1.不变2.1s13.SO24.加肥皂水搅拌，观察泡沫多少5.CH4四、简答题答案1.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。2.氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu3.同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的化合物。例如：正丁烷和异丁烷。4.实验室制取氧气的原理：过氧化氢分解水和氧气，或氯酸钾在二氧化锰催化下分解氧气和氯化钾。5.酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O五、应用题答案1.该物质含有碳、氢、氧元素。2.加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色和溶解性，再加入稀硝酸区分。3.（1）放热反应（2）放热反应4.分别加入酚酞、石蕊等指示剂，观察颜色变化。5.分别通入澄清石灰水和品红溶液，观察反应现象。六、分析题答案1.混合物含有CaCl2和MgCl2。实验原理：CaCl2和MgCl2在水中溶解，而AgNO3与Cl反应白色沉淀AgCl，加入稀硝酸后，Mg(OH)2溶解，CaCO3不溶。2.气体为SO2。实验原理：SO2与Ca(OH)2反应CaSO3沉淀，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色。七、实践操作题答案1.将带火星的木条伸入集气瓶中，若