内蒙古赤峰市第二实验中学2024-2025学年高二化学10月月考试题

PAGEPAGE7内蒙古赤峰市其次试验中学2024-2025学年高二化学10月月考试题第I卷（共48分）一、选择题：（本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一项是符合题目要求的。）1．我国二氧化碳的排放量位居世界其次，为削减二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是A．运用含碳能源 B．大力发展氢能源C．充分利用太阳能D．提高能源利用率2．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不行以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热3．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ·mol－1C．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH=＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ·mol－14．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，试验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是A．反应焓变是确定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强肯定时，熵增加的反应肯定能自发进行C．在温度、压强肯定的条件下，焓因素和熵因素共同确定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程只与焓变有关[445．把下列四种X溶液分别快速加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立即进行反应，其中初始反应速率最慢的是A．10℃10mL2mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL3mol·L－1的X溶液6.下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;③固态的纯醋酸不导电,液态的纯醋酸可以导电;④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;⑤电解质放在水中肯定能导电,非电解质放在水中肯定不导电;⑥强电解质的导电实力比弱电解质强;⑦酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸A.①②③B.①②③④⑤C.①③④D.全部7．保持温度不变，用水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)B.eq\f(c（CH3COO－）,c（H＋）)C.eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)D.eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)8．已知：2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)ΔH=−566kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g)==Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=−226kJ·mol−1依据以上热化学方程式和图像推断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH<−452kJ·mol−1D．依据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热9．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体使压强增大，平衡正向移动 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将肯定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应起先时SiCl4为1mol，则达到平衡时，汲取热量为QkJC．当反应汲取热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)11．依据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行推断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂，该化学反应的反应热不变12．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)B．平衡常数K值越大，X的转化率越大C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，上升温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动13．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变更的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Yt曲线B．反应进行到20min末，这段时间CH3COCH3的>1C．上升温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=114．对于反应：4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）ABCD 15．只变更一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值可能不变C．平衡移动，K值肯定变更 D．K值变更，平衡肯定移动16．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率减小C．m+n＞p D．C的体积分数增加第II卷（共52分）二、非选择题(本题包括4小题)17．（12分，每空3分）在肯定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6molD，并测得C的浓度为0.45mol/L，请填写下列空白：（1）A的转化率为（2）2分钟内生成D的反应速率为（3）x值等于（4）假如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）18．（12分，每空3分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照耀时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变更如图所示。（1）在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从小到大的依次为________；反应起先后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最少。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH=＋206kJ·mol－1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.50mol，求得CH4的平衡转化率为____________(计算结果保留两位有效数字)。（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－602kJ·mol－1写出由CO2生成CO的热化学方程式____________________。19．（12分，每空3分）Ⅰ.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0试回答下列问题：已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.243．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应的化学反应速度是v（正）（填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．理由是：Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体．则B瓶中的气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其缘由是．20．（16分,每空2分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。（2）利用I2O5也可消退CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变更曲线如图所示。①温度为T2时，0～2min内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。A．容器内的压强不再变更 B．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1C．混合气的密度不再变更 D．混合气的平均相对分子质量不再变更（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以汲取Cl2(g)，削减环境污染。已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol−1②Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol−1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。答案一、1．A2．D3．C4．C5．A6．D7．A8．D9．A10．C11．B12．B13．D14．A15．C16．B二、17．(12分，每空3)（1）45%；（2）0.15mol/（L•min）；（3）3；（4）减小18．(12分，每空3)（1）v＜v＜Ⅲ（3I（3（267（3（3O2g＋HOgCOg)＋H2g＋