河南湿封市五县2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题

PAGE8-河南省开封市五县2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题考生留意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：选修④第一章、其次章、第三章(第一节～其次节)。4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Si28S32一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)1.下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－13.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H＝＋1451.52kJ·mol－1B.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－725.76kJ·mol－1C.2CH3OH＋O2＝2CO2＋4H2O△H＝－22.68kJ·mol－1D.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－725.76kJ·mol－14.已知：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体总物质的量保持不变B.混合气体密度保持不变C.NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变D.每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g)5.室温下，某溶液中lg＝10，则该溶液中肯定可以大量共存的离子组是A.Al3＋、NH4＋、ClO－、I－B.Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C.K＋、Na＋、AlO2－、SO42－D.Mg2＋、Fe2＋、Br－、NO3－6.对于反应3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关物理量不行以利用的是A.气体的体积和体系的压强B.固体物质的质量C.固体物质的密度D.H＋浓度的改变7.对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当上升温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A.x＋y>z＋w，正反应是放热反应B.x＋y>z＋w，正反应是吸热反应C.x＋y<z＋w，逆反应是放热反应D.x＋y>z＋w，逆反应是吸热反应8.依据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H为A.－110.6kJ·mol－1B.－221.2kJ·mol－1C.－393.5kJ·mol－1D.－676.4kJ·mol－19.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量改变如图所示。下列有关推断正确的是A.碳[C(s)]的燃烧热OH＝－110.4kJ·mol－1B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJ·mol－1D.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)△H＝＋35.6kJ·mol－110.在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)△H。在某压强下起始时按不同氢碳比[]投料(如图中曲线①②③)，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.该反应的△H>0B.氢碳比：①<②<③C.同压时，H2的体积分数：φa<φbD.平衡常数：Ka＝Kb＝Kc11.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s)△H1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)△H2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)△H＝－317kJ·mol－1D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度的上升，生成Na2O的速率渐渐加快12.下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK＝－lgK)与温度的关系。①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)②N2(g)＋O2(g)2NO(g)依据图中的数据推断下列说法正确的是A.反应①是吸热反应B.上升温度，反应②的逆反应速率减小C.1000℃时c(N2)·c(O2)＝c2(NO)D.a点时，反应①和②中N2的转化率相等13.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的H2SO4溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A.由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②14.已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H<0。温度T时，在两个体积均为1L的恒容密闭容器中进行试验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：上述反应中v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是A.温度为T时，该反应的＝64B.容器I中，前20min的平均速率v(HI)＝0.05mol·L－1·min－1C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2和HI，反应逆向进行D.x的值肯定为1二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.(8分)(1)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1molBr2(g)参加反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(2)18g葡萄糖(C6H12O6)与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为。(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是。(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为。16.(14分)某试验小组用100mL0.50mol·L－1NaOH溶液与100mL0.55mol·L－1盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：(1)若试验共须要400mLNaOH溶液，试验室在配制该溶液时，则须要称量NaOH固体g。(2)图中装置缺少的仪器是。(3)盐酸稍过量的缘由是。(4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热△H(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其缘由是。(6)请填写下表中的平均温度差：(7)若测得该反应放出的热量为2.865kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：。17.(10分)常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。回答下列问题：(1)①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH(填“>”“＝”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H＋)：①③。(2)②③等体积混合后所得溶液的pH7。(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为。(4)②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②(填“>”“＝”或“<”)④。18.(12分)某可逆反应：2A(g)B(g)＋D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的改变状况如下表：(1)试验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1，50min时，v(正)(填“<”“>”或“＝”)v(逆)。(2)0～20min内，试验2比试验1的反应速率(填“快”或“慢”)，其缘由可能是。(3)试验3比试验1的反应速率(填“快”或“慢”)，其缘由是。19.(14分)目前人们对环境爱护、新能源开发很重视。(1)干脆排放煤燃烧产生的烟气会引起严峻的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氨氧化物NOx，可用CH4催化还原，消退氮氧化物的污染。①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－860.0kJ·mol－1②2NO2(g)N2O4(g)△H＝－66.9kJ·mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式：。(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)的容器中分别加入足量的焦炭和肯定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的改变状况如下表所示：①该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度改变表示的平均反应速率v(NO)＝