2024年中考化学一轮复习 必背知识点大全(一)

初四化学必肯知识点大全

(1)地壳中含量最多的金属元素一一e

(2)地壳中含量最多的非金属元素一一氧

(3)空气中含量最多的物质—氮气

(4)最简单的有机物---CH

------4-

(5)相对分子质量最小的氧化物---主

(6)相同条件下密度最小的气体——色气

(7)相对原子质量最小的原子一一皂

(8)组成化合物种类最多的元素---<

(9)日常生活中应用最广泛的金属一一竺

(10)最早使用的金属——铜

(1)固体物质的颜色

红色固体：Cu、FeO等

---------2—3---

淡黄色固体：逅

黑色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO.FeO、Fe(粉)等

----------------------------2------3-U---------------

紫黑色固体：KMnO等

(2)沉淀的颜色(七种常见沉淀)

白色:BaSO、AgCLCaCO、BaCO、Mg(OH)

------4----------3---------3------------2.

蓝色：CUSH)?

红褐色：Fe(OH)&

(3)溶液的颜色

蓝色溶液：含012+的溶液，如CuSO溶液

----------------4------

黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl溶液

浅绿色溶液：-含--F-e-z-+-的-溶4--液--，如FeSO溶液

紫色溶液：-K-M-n-O4-溶--液--、--紫-色石蕊试液

（4）火焰的颜色

淡蓝色火焰：-C-H4-、--H2-、--S在-空--气--中-燃烧发出-淡--蓝--色--火-焰--

蓝色火焰：co在空气中燃烧发出蓝色火焰

蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰

(1)点燃：一般有0参加反应

-2

(2)高温：主要有4个化学反应

3CO+Fe。高温2Fe+3COCaCO高温CaO+COtCO+C高温2coC+2CuO

232322

高温2Cu+C0t

2

(3)通电：主要有3个化学反应

2Ho通电2Ht+0fMgCl通电Mg+Clt2A10通电4A1+30f

222n-222一2

(4)催化剂：主要有2个反应

2H0MnO2H0+0t2KC10吧2KC1+30t

2223-----3----2

1.相对原子质量=原子实际质量

碳12原子质量1/12

2.相对原子质量心质子数+中子数

3.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

4.相对分子质量=（相对原子质量义原子个数）之和

5.元素的质量比=（相对原子质量义原子个数）之比

6,元素的质量分数=元素的相对原子质量x原子个数x100%

化合物的相对分子质量

7.元素的质量=化合物的质量义元素质量分数

8.化合物的质曷=元素的质量

元素的质量分数

9,物质的纯度=纯物质的质量xl。。%

物质样品的质量

10.溶液的质量二溶质的质量+溶液的质量

11.溶质质量分数=溶质的质量x100%

溶液的质量

12.溶质质量=溶液的质量X溶质质量分数

13.溶液的质量=溶质的质量

溶质的质量分数

14.饱和溶液中溶质质量分数=sxioo%

S+100g

15.M浓Xa%浓4稀＞^%稀（或M浓Xa%浓=（M浓+增加的溶剂质量设其为X）义

b%稀）

|五一化学中的“先”与"后

一、化学实验中的“先”与“后”

1.实验仪器的组装顺序要先下后上，先左后右。

2.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度,然

后转动平衡螺母到达平衡。

3.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热,然后集中加热。

4.制取气体时，必须先检查装置的气密性,然后装药品。

5.检查装置的气密性时，要先把导管放入盛有水的烧杯中,然后用手握住试管，

看是否有气泡冒出。

6.固体液体相互混合或反应时，要先加入固体,然后加入液体。

7.用加热固体并用排水法收集氧气结束时时，要先从水槽中撤出导管,后熄灭

酒精灯。

8.在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性

等性质。

9.用还原性的气体(如H、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。

2

(1)实验开始时，要先通一会儿气体,然后再加热。

(2)实验结束时，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气

管。

10.稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸储水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并

用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

11.在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入

酚猷试剂,使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

12.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化

钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

13.在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有

无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

14.检验混合物中多种离子时

(1)检验溶液中含有OH-、C02一时，应先加入过量的BaCl溶液，观察是否有白

3--------------------------------------------------------2---------------

色沉淀，检验C02一，后加入酚猷试液，观察溶液是否变为红色，检验0H”

3

(2)检验某混合物溶液中同时含C0人S02一和C1-时，应先检验C0〜之后检验

34--------------------------------3.

SO2-,最后检验CL。

4

二、化学反应中的“先”与“后”

1.金属与酸反应时，较活泼的金属优先反应,活动性差的金属后反应。

2.一种金属与多种盐溶液反应时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应,后与

稍活泼的金属盐溶液反应。

3.多种金属与一种盐溶液反应时，金属中最活泼的优先与盐溶液反应,金属中

稍活泼的后与盐溶液反应。

4.当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱优反应,酸与盐、碱与盐的反应后发

生。

5.酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，先发生产生“气体”的反应,

后发生产生“沉淀”的反应。

6.金属、金属氧化物与酸反应时，先发生金属氧化物与酸反应,后发生金属与

酸的反应。

£于空气中质量变化

（一）质量增加的

1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、浓硫酸

2.由于跟水反应而增加的：氧化钙

3.由于溶液跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液

（二）质量减少的

1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水

2.由于溶液跟二氧化碳反应而减少的：氢氧化钢溶液、氢氧化钙溶液

七、物质的检验

（一）气体的检验

1.氧气0：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气

2---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2.氢气H：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯壁

2---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

有水雾，往烧杯中倒入澄清的石灰水不变浑浊

3.二氧化碳C0：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳

2

4.氨气NH：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气

3------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

5.水蒸气H0：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气

2------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

6.一氧化碳CO：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，产

生蓝色火焰，澄清的石灰水变浑浊

7.甲烷CH：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯

4-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

壁有水雾，往烧杯中倒入澄清的石灰水变浑浊

8.氯化氢HC1：通入HNOj酸化的AgNOj溶液中，产生白色沉淀

（二）离子的检验

1.氢离子H+：

①借助石蕊或pH试纸，如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7,说明含

有H

②加入碳酸盐（如CaCO）,将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石

3

灰水变浑浊，说明含有H+

③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之

后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含

有H+

④加入金属氧化物（如铁锈FeO等）如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变

23

成黄色，说明含有H+

⑤加入难溶碱（如Fe（OH）、Cu（OH）等），如果逐渐溶解消失，说明含有H+

32

2.氢氧根离子0H-：

①借助石蕊、酚猷或pH试纸，如果石蕊变蓝、酚猷变红或用pH试纸测出的pH

值大于7,说明含有0H-

②加入含铜离子的盐溶液（如CuSO）,如果出现蓝色沉淀，说明含有0H-

4

③加入含铁离子的盐溶液（如Fe（SO））,妆口果出现红褐色沉淀，说明含有0H-

243

④加入铁盐（如NHC1）,如有刺激性气体生成，，说明含有0H-

4

3.碳酸根CO"：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清的石灰

3

水变浑浊，含有碳酸根离子

4.氯离子CL：先加入AgNO溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成，说明含有

3

C1-

5.硫酸根离子S02一：先加入Ba(NO)溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成,

432

说明含有SO2

4

6.铁根离子NH+：加入氢氧化钠或氢氧化钙能产生有刺激性的气味的气体(或

4

能使红色的石蕊试纸变蓝的气体)，说明是含有铁根离子

7.铜离子C112+：加入NaOH等碱用液，如果有蓝色沉淀，说明含有CU2+

8.铁离子Fe3+：加入NaOH等碱用液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+

八、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨：C_(2)水银、汞：电

(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HQ(6)熟石灰、消石灰：Ca(OHL

(7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(8)纯碱、苏打：^8,

(9)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCC\

(10)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO45H2。

(11)酒精、乙醇：C2H50H

(12)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CHrOOH(CH3C00-醋酸根离

(13)氨气：叫_(碱性气体)

(14)氨水、一水合氨：1MHi1H£(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属

离子的碱)

(15)亚硝酸钠：NaNC^(工业用盐、有毒)

九.物质的用途与性质

(1)常用作灭火剂的是CO,o

(2)农业上常用于改良酸性土壤的是Ca(OHM熟石灰)。

(3)工业上用于金属除锈的是稀盐酸和稀硫酸。

(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。

(5)可用作调味品的是NaCl。

(6)用于治疗胃酸过多的是A1(OH)3、Mg(OHL和NaHCC>3。

(7)用于人工降雨的物质是干冰(固态