高三化学一轮复习-化学反应的热效应

高三化学一轮复习--化学反应的热效应一、单选题1．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述错误的是（）A．存在物质状态的变化B．发生了氧化还原反应C．反应中化学能只转化为热能D．既有化学键的断裂，又有化学键的形成2．已知反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应为吸热反应B．使用合适的催化剂能减少该反应吸收的能量C．该图可表示为酸和碱的反应图象D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量3．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。下列说法错误的是A．a仪器为玻璃搅拌器B．所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和C．如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得的中和热的数值会偏大D．用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小4．下列说法错误的是（）A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的5．中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中涉及吸热反应的是A．罗邺的《蜡烛》“暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天”B．王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”C．于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D．曹植的《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”6．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CHB．已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为12H2D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定7．下列反应属于放热反应且不属于氧化还原反应的是A．稀释浓硫酸 B．碳酸氢钠与盐酸反应C．稀醋酸与氢氧化钠溶液反应 D．镁与稀盐酸反应8．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A．图①温度计的水银柱上升B．图②中反应物总能量大于生成物总能量C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面9．已知0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，对应的热化学方程式是（）A．S＋O2=SO2ΔH=-296kJ·mol-1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-110．下列说法正确的是A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化11．下列说法正确的是（）A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能B．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应C．已知稀溶液中，，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D．增大压强，加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子百分比12．化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431kJ·mol-1，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于（）A．-183kJ·mol-1 B．183kJ·mol-1C．-862kJ·mol-1 D．862kJ·mol-113．可逆反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJB．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大C．正反应的活化能是134kJ/molD．该反应的反应热⊿H=E2–E114．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图1所示：下列说法正确的是（）A．过程中实现了光能转化为化学能B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均吸收能量C．反应的能量变化如图2所示D．氢气是不可再生能源15．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A．化学反应必然伴随能量变化B．与的反应属于吸热反应C．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的16．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B．镁与盐酸反应C．NaOH溶液与稀盐酸的反应 D．钠与水反应17．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是A．CaCO3=CaO+CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2OC．C+CO2=2CO D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O18．2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是（）A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念B．火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程C．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量19．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO34NO2+O2+2H2O20．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热或放热B．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热反应．C．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石稳定D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量二、综合题21．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：（1）硅粉与HCl在300℃时反应生成SiHCl3气体和H2，当有1gSi反应时放出8.4kJ热量，该反应的热化学方程式为。（2）将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)△H2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)△H3反应③的△H30(填“>”或“<”)。（3）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3、Si外，还有(填化学式)。（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，利用键能可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的焓变。已知：化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol-1460360436431176347则SiO2与SiC中比较稳定的是(填化学式)，工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的△H=。(提示：1mol晶体Si中含有2molSi－Si键)22．燃煤废气中含有多种能回收利用的原料气，如CO2、SO2及氮氧化物等，需对其综合利用以改善环境质量。请回答下列问题：（1）我国科学家成功实现由CO2人工合成淀粉，其中包含以下反应：由H2O分解产生H2，由CO2与H2合成CH3OH。已知：用处于标准状况下的各元素最稳定单质生成标准状况下1mol某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓(ΔfHmθ)。由表中数据推测，H2O(1)的ΔfHmθ(填“＞”“＜”或“=”)-241.8kJ·mol-1；CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为物质CO2(g)H2O(g)CH3OH(g)ΔfHm-393.5-241.8-205.0（2）废气中的SO2经富集后与空气混合，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。已知该反应的v正=k正·p2(SO2)·p(O2)、v逆=k逆·p2(SO3)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关，气体分压单位为MPa)，如图中曲线①表示的是(填“k正”或“k逆”)，判断的理由是。在868K、0.1MPa和催化剂作用下，混合气(体积含量：SO28.0%、O211.8%，其余气体不反应)在一恒压密闭容器内开始反应。10min后达到平衡，混合气中O2含量为10.0%，则SO2的转化率为，该条件下的压强平衡常数K=；工业生产中通常使用比868K低的温度，其主要考虑的因素有(填字母)。a．反应速率b．催化剂活性c．原料转化率d．生产设备（3）烟气中氮氧化物主要以NO形式存在，利用人工制备的O3可将其转变为能被水吸收的N2O5。该过程由以下三步基元反应组成，则生成1molN2O5需消耗O3mol。O3+NO=NO2+O2、O3+NO2=NO3+O2、NO3+NO2=N2O523．回答下列问题：（1）化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：；。（2）在时，在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量。写出燃烧热的热化学方程式：。（3）已知反应：利用上述三个反应，计算的反应焓变为(用含、、的式子表示)。（4）为研究原电池和氧化还原反应的关系，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置。该原电池中石墨a为原电池的极(填“正”或“负”)，其电极反应为。为证明乙池有生成，其实验操作与现象是：。24．（1）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)∆H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：C燃烧热的热化学方程式为；(填序号)（2）燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为。（3）Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H1=-57.3kJ•mol-1。下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸（4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是。（5）Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。据图可判断出反应物的总键能(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H0。25．氢气是一种理想的新能源，发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法：①电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑；②高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑；③太阳能催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑；④天然气氧：CH4+H2OCO+3H2。（1）你认为最节能的方法是(填序号)。（2）反应①和氢气在氧气中燃烧生成水的反应是否互为可逆反应？(选填“是”或“否”)。（3）请依据表中常见物质的键能(在25℃，101kPa下)回答问题：化学键H—HH—OI—IH—IO=O键能kJ·mol-1435460150300500①由氢气与氧气生成18g水放出的热量为kJ。②若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值(恢复到25℃，101kPa)远小于15kJ，你认为最可能的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．固体酒精的燃烧由固态变为气态，存在物质状态的变化，故A不符合题意；B．燃烧过程中氧气中氧元素、酒精中碳元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故B不符合题意；C．反应中化学能转化为热能、光能等，故C符合题意；D．反应中生成新物质，存在化学键的断裂和生成，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.固体酒精燃烧时固态变为气态；

B.燃烧都是氧化还原反应；

D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。2．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A不符合题意；B．催化剂能降低反应的活化能，因此可以减少E1，即减少该反应吸收的能量，B不符合题意；C．酸碱中和为放热反应，图为吸热反应，C符合题意；D．由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；

B、催化剂可以降低活化能；

C、酸碱中和为放热反应；

D、吸热反应，反应物的总能低于生成物的总能量。3．【答案】C4．【答案】D【解析】【解答】A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，A不符合题意；

B．物质的焓值与所处的温度、压强、状态等因素有关，在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，B不符合题意；

C．盖斯定律可知，如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到，C不符合题意；

D．反应无论经历怎样的过程，始态与终态相同，焓变也不变，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变；

B．物质的焓值与所处的温度、压强、状态等因素有关，在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的；

C．一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减得到，反应的焓变也是相加减得到；

D．反应无论经历怎样的过程，始态与终态相同，焓变也不变。5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】C【解析】【解答】0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，则1mol硫磺完全燃烧放出296kJ的热量，焓变ΔH<0，热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，故答案为：C。

【分析】注意热化学方程式书写规则。10．【答案】C11．【答案】A【解析】【解答】A．该反应∆H>0，由∆H=反应物总键能−生成物总键能>0可知，反应物总键能大于生成物总键能，A选项符合题意；B．需要高温条件才能发生的反应不一定是吸热反应，有些放热反应也需要加热来引发反应，B选项不符合题意；C．稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应除了生成水，还生成硫酸钡沉淀，会产生沉淀热，生成1mol水时放出的热量与57.3kJ会有偏差，C选项不符合题意；D．增大压强，加快反应速率，是因为单位体积内活化分子数目增大，但是单位体积内活化分子百分比不变，D选项不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.吸热反应还是放热反应与反应条件无关；

C.稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡的过程中放出热量；

D.增大压强单位体积内活化分子百分比不变。12．【答案】A【解析】【解答】反应物的总键能－生成物的总键能=焓变；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，故A符合题意。

【分析】化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）键能计算反应热。13．【答案】C【解析】【解答】A、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此1molNO2与1molCO混合充分反应放出的热量小于234kJ，故A不符合题意；B、使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低，故B不符合题意；C、根据图像，正反应的活化能是134kJ·mol－1，故C符合题意；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H<0，因此△H=E1－E2，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.依据反应的可逆性分析解答；

B.催化剂会影响活化能；

C.依据图示分析解答；

D.依据反应物的总能量和生成物的总能量分析解答。14．【答案】A【解析】【解答】A．该反应利用太阳光分解水，实现了光能转化为化学能，故A符合题意；B．过程I发生O-H共价键的断裂，吸收能量；过程II形成共价键H-H和O-O，成键放出能量，过程III既有断键，也有成键，无法判断，故B不符合题意；C．分解水的反应为吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量，故C不符合题意；D．氢气是可再生能源，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.该过程利用太阳能分解水，将光能转化为化学能；

B.断键吸收能量，成键释放能量；

C.分解水的反应为吸热反应，图示反应为放热反应；

D.氢气属于可再生能源。15．【答案】C16．【答案】A【解析】【解答】A．此反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物总能量，故A符合题意；B．镁与盐酸反应为放热反应，生成物的总能量低于反应物总能量，故B不符合题意；C．NaOH溶液与稀盐酸的反应为放热反应，故C不符合题意；D．钠与水反应为放热反应，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据焓变=生成物的能量-反应物的能量即可计算出焓变，而生成物总能量高于反应物总能量说明此反应是吸热，常见的吸热反应是绝大多数分解反应、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体、二氧化碳和碳反应等等结合选项即可判断17．【答案】C18．【答案】A【解析】【解答】A．火炬使用氢能燃料，产物为水，碳排放量为零，符合“碳中和”理念，A符合题意；

B．燃料燃烧过程中是将化学能转化为热能，不包含热能转化为化学能，B不符合题意；

C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如钠与氧气在加热条件下的反应属于放热反应，C不符合题意；

D．燃烧反应属于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.氢能燃料燃烧的产物为水，碳排放量为零。

B.燃料燃烧过程中是将化学能转化为热能。

C.需要加热的反应有可能是放热反应，其中加热是为了达到燃烧物的着火点。

D.ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，ΔH＜0表示放热反应。19．【答案】C20．【答案】D【解析】【解答】A．化学反应的能量变化大多为热量变化，但不是唯一途径。还可能转化为光能、电能、体积膨胀做功等，A不符合题意；B．放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量，并不一定从外界吸收能量，B不符合题意；C．物质具有的能量高，性质活泼，不稳定，故石墨比金刚石稳定，C不符合题意；D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.化学变化涉及到能量的变化，主要是热量的变化还有光能、电能等等

B.焓变=生成物的能量-反应物的能量，放热与吸热主要和物质的能量有关

C.吸收能量说明产物能量高，因此石墨较稳定

D.焓变=生成物的能量-反应物的能量即可判断21．【答案】（1）Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-235.2kJ·mol-1（2）<（3）H2、HCl（4）SiO2；+236kJ·mol-1【解析】【解答】（1）当有1gSi反应时放出8.4kJ热量，则1molSi反应时，放出热量为235.2kJ，则该反应的热化学方程式为：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-235.2kJ·mol-1；（2）根据盖斯定律，①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)|△H1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)|△H2＜0将方程式②-①得③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)，则△H3=△H2-△H1<0；（3）在最后一步反应中H2还原SiHCl3，过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能使得生成的Si与O2反应导致产物不纯；如图所示，由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3、Si外，还有HCl、H2；（4）由表格中的数据可知，Si－O键的键能较大，键能越大，越稳定，则则SiO2与SiC中比较稳定的是SiO2；根据反应热=反应物的键能和-产物的键能和，则。

【分析】反应中，石英砂中的SiO2和焦炭发生反应得到粗硅；反应中，粗硅和干燥的HCl反应生成含SiCl4、SiHCl3.、H2等的混合物；反应中，SiCl4经氢化后生成SiHCl3，反应中，SiHCl3和H2反应生成多晶硅和HCl，以此解题。22．【答案】（1）＜；CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-53.3kJ/mol（2）k逆；该反应为放热反应，升高温度，v正、v逆均增大，平衡向逆反应方向移动，说明v正比v逆慢，k正增大的值小于k逆；50%；100MPa-1；bc（3）3【解析】【解答】(1)液态水的能量低于气态水，则液态水的标准摩尔生成焓小于气态水；由反应的反应热等于生成物标准摩尔生成焓之和与反应成物的标准摩尔生成焓之和的差值，则二氧化碳与氢气合成甲醇的反应热ΔH=[(-241.8)+(-205.0)]kJ/mol-(-393.5)=-53.3kJ/mol，则反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-53.3kJ/mol，故答案为：＜；CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-53.3kJ/mol；(2)二氧化硫的催化氧化反应是放热反应，升高温度，反应速率v正、v逆均增大，平衡向逆反应方向移动，说明反应速率v正比v逆慢，速率常数k正增大的值小于k逆，则曲线①表示k逆；设起始反应时混合气体的总物质的量为100mol，平衡时二氧化硫的转化率为a，由题意可建立如下三段式：由平衡时氧气的体积分数为10.0%可得：×100%=10.0%，解得a=0.5，则平衡时二氧化硫、氧气和三氧化硫的分压为×0.1MPa、×0.1MPa、×0.1MPa，所以压强平衡常数K==100MPa-1；该反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，二氧化硫和氧气的转化率增大，则工业生产中通常使用比868K低的温度，优先考虑了催化剂的活性和反应物的转化率，故答案为：k逆；该反应为放热反应，升高温度，v正、v逆均增大，平衡向逆反应方向移动，说明v正比v逆慢，k正增大的值小于k逆；50%；100MPa-1；bc；(3)将三步基元反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①×2—②+③可得臭氧和一氧化氮反应生成氧气和五氧化二氮的反应为3O3+2NO=N2O5+3O2，则由方程式可知，反应生成1mol五氧化二氮，需消耗3mol臭氧，故答案为：3。

【分析】（1）液态水比气态水稳定，所含热量较低。注意热化学方程式中要注明各物质的聚集状态，不需写反应条件，△H=生成物的总能量-反应物的总能量。

（2）该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向左移动，即v逆＞v正，据此分析。可以运用假设法，结合化学平衡计算中的三段式进行求解。分压=总压×物质所占的物质的量分数，注意单位统一。

（3）运用盖斯定律，消去NO2、O2、NO3可得3O3+2NO=3O2+N2O5，结合所得方程进行解答。23．【答案】（1）−2(b+（2）C2H（3）2△（4）正；；取少量乙池中的溶液于试管中，滴加1～2滴淀粉溶液，溶液变蓝，则说明有生成24．【答案】（1）④（2）