高三化学二轮复习+过关训练-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学过关训练-无机推断题1．（22-23高三下·安徽马鞍山·期中）A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A，B，C，D。(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。(3)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。(4)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答)。(5)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。2．（23-24高三下·山东德州·期末）已知：A-G均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如下图。(1)画出G元素的原子结构示意图，元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为（用离子符号表示）。(2)元素A、B、G可形成离子化合物，写出该化合物的电子式。(3)图中所示元素中金属性最强的是（填元素符号），工业上得到该元素的单质的原理为（填化学方程式）。(4)写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式。(5)元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式。(6)请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因。3．（23-24高三下·上海·期中）门捷列夫是俄国科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元素性质和变化规律，推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其他正离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为。(3)Y与R相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是(填字母)。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性：c．Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式为。(6)Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来。能证明这一事实的化学反应为(请写出化学方程式)。4．（23-24高三下·新疆·期中）1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数，这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，元素①的名称是，最活泼的元素是(写元素符号)。(2)①⑧的元素，其半径更大的是(写元素符号)。(3)⑧⑨的气态氢化物，其熔沸点更高的是(填化学式)，原因。(4)⑥～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最弱的是(填化学式)；①～⑤的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是(填化学式)。5．（23-24高三下·吉林白山·期末）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4、6，且都含有18电子。又知B、C、D分别由两种不同元素的原子构成。回答下列问题(1)组成A分子的基态原子中未成对电子数为。(2)B分子的电子式为。(3)C与足量的氯气反应的化学方程式为。(4)E的分子式可能为(填1种即可)。(5)若D的分子式为，则D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。(6)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子价电子数与配体提供的电子数之和等于18，如、等均满足这个规则。①中，给出孤电子对的原子为(填元素名称)，原因为。②下列钒的配合物中，满足“18电子规则”的是(填标号)。a．

b．

c．

d．③GaAs的晶胞结构如图所示，其晶胞棱长为apm，若紧邻的As原子之间的距离为x，紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则。6．（23-24高三下·四川眉山·期中）如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题。(1)根据元素原子的价层电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的区。⑧原子在基态时价层电子排布式为。(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间结构为，其中心原子的杂化轨道类型为。(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式。(4)元素④的硝酸钾中NO的空间结构为，写出与NO互为等电子体（原子数和价层电子总数分别相等的互为等电子体）的一种非极性分子的化学式：(任写一种)。(5)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体(填晶体类型)。(6)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为。(7)6­-氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中采用sp3杂化的原子有(填写元素符号)。(8)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图乙所示，写出该反应的化学方程式：。7．（23-24高三上·江苏·期中）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种元素，且原子的核电荷数均小于18，X元素的单质是标准状况下密度最小的气体，Y和Z元素的原子核外电子总数均为电子层数的4倍，W元素原子的M层电子数是K层的3倍。(1)X元素的一种核素原子核内只有1个质子没有中子，写出这种核素的符号：。(2)1molX2Y所含电子的数目为。(3)由X、Y、Z三种元素构成的常见化合物与稀硫酸反应的化学方程式为。(4)W的一种氧化物为常见的空气污染物，易形成酸雨。写出该氧化物与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。(5)写出用排空气法收集Y单质时验满的方法：。8．（23-24高三上·江苏·期中）如图为氮元素的化合价一类别二维图。(1)A点所表示的物质为N2，则横坐标上X对应物质类别为，工业上可用方法获得N2。(2)B点表示物质的化学式为。(3)E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有。(填离子符号)(4)某化合物的化学式为AgNO3，它代表的点是；AgNO3，见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式。9．（23-24高三下·安徽安庆·阶段练习）A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的主要成分之一。根据学知识，按要求回答下列问题：Ⅰ．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：(1)M元素在元素周期表中的位置为。(2)写出反应②的化学方程式：，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和性。(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为。Ⅱ．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。(4)常温下，将60mLC、D的混合气体与30mLB同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为(填标号)。①15.00%②25.00%③41.25%④68.75%10．（23-24高三下·新疆乌鲁木齐·期末）原子序数小于36的六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素原子核外的能级有两个电子，元素原子核外有6个未成对电子。回答下列问题：(1)写出元素的基态原子的核外电子排布式；分子中σ键与π键数目之比为。(2)三种元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)，原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(3)在水中的溶解度较大，可能的原因有。A．氨分子和水分子间可以形成氢键B．能与水反应C．与水都是极性分子(4)判断与形成的化合物是晶体还是非晶体，最科学的办法是；分子中原子轨道的杂化类型为，空间结构是。(5)元素有三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的原子数之比为。11．（23-24高三下·辽宁·期末）已知某待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子阴离子现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是。(2)由沉淀D和沉淀可以判断待测液中一定含有的离子是。(3)已知白色沉淀的导电能力几乎为0，写出其对应的电离方程式。(4)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子反应方程式。(5)综合分析，待测液中的最小浓度为，检验该离子存在的实验名称为。12．（23-24高三下·山东临沂·期中）Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：(1)写出实验室利用两种固体物质制备物质R的化学方程式。(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，错误的是(填标号)。a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为Xb．图中所示的物质中，Y、Z、C、E都属于电解质c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，但不都是酸性氧化物e．制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应(3)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是。(4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入280mL5mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为。Ⅱ.盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备Li2CO3的工艺流程如图：相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。(5)滤渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2和(填化学式)；精制Ⅱ的目的是。(6)操作X是向滤液中加入盐酸，若不进行该操作而直接浓缩，将导致。13．（23-24高三下·福建漳州·期末）氮元素的价类二维图如下。回答下列问题：(1)上述物质间的转化，属于固氮的反应有(填序号)。(2)与物质C常用于检验的存在，C的化学式为。(3)是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为。(4)向盛有少量E溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到的现象是。(5)联氨()是一种高能燃料，用于火箭推进剂。①常温下，可用NaClO和物质B制备，化学方程式为。②为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为。14．（23-24高三下·安徽亳州·期中）A、B、C、D四种元素，A、B、C是短周期主族元素且原子序数依次增大，A、B、C位于同一周期，基态A原子能级上有2个未成对电子，基态C原子的最高能级上有4个电子，基态D原子的价层电子排布式为。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(2)化合物与所含原子总数、价层电子总数相同，的电子式为，1个分子中存在个键，个键。(3)分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为。(4)D位于元素周期表的第纵行，其基态原子的未成对电子数为。写出D的单质与水蒸气发生反应的化学方程式：。15．（23-24高三下·云南红河·阶段练习）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答问题：(1)写出下列物质的化学式：C．，丙.。(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：。(3)写出反应⑤的离子方程式：，该反应证明F中的阳离子有(填“氧化性”或“还原性”)。(4)G溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，腐蚀结束后，通过图所示两步可分离出铜，并实现G溶液再生：“试剂a”和“操作”分别为、。16．（22-23高三下·福建漳州·期中）I.按问题要求填空。(1)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图违反能量最低原理的是:（选填序号，下同），违反泡利不相容原理的是:，违反洪特规则的是:；在④⑤⑥微粒中，核外电子占据的能级最多的是:，第一电离能最小的是:，原子价电子轨道中成对电子数最多的是:。①20Ca2+：1s22s22p63s23p6②9F-：1s22s23p6③15P：

④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1⑤26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥33As：[Ar]3d104s24p3⑦8O：II.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的六种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。元素元素性质或原子结构A原子核外有6种不同运动状态的电子B原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同C原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素D在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小E元素最高正价与最低负价代数和为6F基态原子的M层全充满，N层只有一个电子(2)写出B、D的元素名称：BD。(3)元素F位于周期表的区，其价电子的排布式为。(4)A、C和E三种元素的电负性由大到小的顺序：（请填元素符号）。(5)已知元素A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键之比为。(6)EC离子的空间构型为。17．（23-24高三下·安徽合肥·期末）随原子序数的递增，八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请用相应的化学用语回答下列问题：(1)元素D在元素周期表中的位置是。(2)元素C、F、H的简单离子半径从大到小的顺序为（填离子符号）。(3)化合物电子式为。(4)设计一个简单的实验证明G和H的非金属性强弱（用一个离子方程式表示）。(5)A、B两种元素形成的最简单的物质与氧气和强碱溶液组成的燃料电池中，负极电极反应为。18．（23-24高三下·四川内江·阶段练习）如图，实线部分表示的是教材所附元素周期表，它被分成甲、乙、丙三个区域(用虚线表示)。周期表中标注了六种元素。回答下列问题：(1)甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)元素⑥在周期表的位置是：，其最高价含氧酸的化学式为。(3)①与②可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，其中含10个电子的分子的电子式为，含18个电子的分子的结构式为。(4)③、④的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：。(5)下列事实不能说明⑥的非金属性比⑤强的是___________(填选项字母)。A．气态氢化物的稳定性：⑥>⑤B．气态氢化物水溶液的酸性：⑥>⑤C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．⑥的单质可以从⑤的气态氢化物水溶液中置换出单质⑤答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)硅钠磷氮(2)NeF(3)第四周期Ⅷ族d(4)Na>Si>P(5)泡利不相容原理或泡利原理【分析】A的原子结构示意图为，x=2，A是Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B是Na元素；C的最外层有三个未成对电子，C是P元素；C、D同主族且原子半径C＞D，D是N元素；E对应的单质是目前用量最大的金属，E是Fe元素，据此分析回答；【详解】（1）根据以上分析，A是硅元素；B是钠元素；C是磷元素；D是氮元素；（2）D是N元素，位于第二周期，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势、电负性逐渐增大，第二周期第一电离能最大的元素是Ne，电负性最大的元素是F；（3）E是Fe元素，Fe是26号元素，价电子排布式是3d64s2，Fe元素在周期表的位置是第四周期Ⅷ族，Fe元素在元素周期表d区；（4）同周期元素从左到右，半径依次减小，Si、Na、P原子半径由大到小的顺序为Na>Si>P；（5）根据泡利不相容原理，每个原子轨道容纳2个自旋方向不同的电子，违背了泡利不相容原理。2．(1)(2)(3)Na(4)(5)(6)S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl【分析】由图可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为S元素、G为Cl元素。【详解】（1）氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子的结构示意图为；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的的半径由大到小顺序为，故答案为：；；（2）氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：；（3）同周期元素，从左到右金属性依次减弱，同主族元素，从上到下金属性依次增强，所以七种元素中金属性最强的是钠元素；工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，反应的化学方程式为，故答案为：Na；；（4）实验室中清洗试管壁上的硫单质发生的反应为硫与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：；（6）S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl，故答案为：S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl。3．(1)第三周期ⅦA族同位素(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)Clbc(4)0.099nm＜r＜0.143nm(5)Na2SiO3(6)Cl的最外层电子为7，得电子能力比S强Cl2+Na2S=2NaCl+S↓【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na>Q>Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M<Cl，则M为O元素；【详解】（1）R为Cl元素，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族；Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；（2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y为Si元素，R为Cl元素；同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属性Si<Cl；a．常温下Si的单质呈固态，Cl的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故a错误；b．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性HCl>SiH4，说明R的非金属性强，故b正确；c．Y与R形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子能力强，R的非金属性强，故c正确；故选bc；（4）Y为Si元素，同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Al>Si>Cl，即大于0.099nm小于0.143nm；（5）上述元素最高价氧化物对应水化物能相互反应生成水的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O，丙的水溶液呈碱性，所以丙为Na2SiO3；（6）Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来Cl的最外层电子为7，得电子能力比S强；根据强制弱的规律，能证明这一事实的化学反应为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。4．(1)钠K(2)Na(3)HFHF分子间可形成氢键导致熔沸点升高，而HCl分子间无氢键(4)H2SiO3KOH【分析】根据①-⑩号元素所在元素周期表位置，可推断出以上元素分别为①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥Si、⑦N、⑧F、⑨Cl和⑩Ne，据此分析。【详解】（1）根据分析可知，元素①为钠元素；①～⑩中最活泼的元素是②K元素；（2）根据分析可知，①为钠元素，⑧为氟元素，钠原子有三层电子，是第三周期中半径中最大的，氟原子有两层电子，是第二周期中最小的，故①钠原子半径更大；（3）根据分析可知，⑧为氟元素，⑨为氯元素，气态氢化物中HF的沸点比HCl的沸点高，这是由于HF和HCl属于同主族元素氢化物，HF分子间可形成氢键导致熔沸点升高，而HCl分子间无氢键；（4）根据分析可知，⑥为硅元素，⑦为氮元素，⑧为氟元素，⑨为氯元素，根据同周期/主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同周期元素的最高价氧化物对应水化物从左到右碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，同主族元素的最高价氧化物对应水化物从上到下碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，故硅的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性最弱；根据分析可知，①为钠元素，②为钾元素，③为镁元素，④为钙元素，⑤为铝元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物中碱性越强，而同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，同主族元素核电荷数越大，金属性越强，故最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为KOH。5．(1)0(2)(3)(4)或(5)(6)碳碳的电负性小于氧的电负性b【分析】A、B、C、D、E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4、6，且都含有18电子，则A、B、C、D、E分别为Ar、HCl、H2S、PH3(或)、N2H4（或）。【详解】（1）据分析，A为Ar，位于元素周期表中第三周期、0族，其基态原子中未成对电子数为0；（2）据分析，B为HCl，其电子式为；（3）C为H2S，与足量氯气反应生成硫单质和氯化氢，方程式为；（4）E分子有6个原子，含有18个电子，因此E可能为或；（5）过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，生成硫酸锰、氧气、水，离子方程式为；（6）①CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是C的电负性小于O，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易。②a．中V原子满足15电子规则；b．中V原子满足18电子规则；c．中V原子满足21电子规则；d．中V原子满足16电子规则；③紧邻的As原子之间的距离为，上述晶胞拆成8个等大的小立方体，4个体心由Ga原子填充，小立方体的棱长为，则其体对角线长，紧邻的As、Ga原子之间的距离为，。6．(1)s3d104s1(2)平面三角形sp2(3)O=C=O(4)平面正三角形SO3(或BF3、BBr3等)(5)分子(6)2∶1(7)C、N、O、S(8)8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2【分析】根据元素周期表中的位置，可以推断①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Fe，⑧为Cu，⑨为Zn。【详解】（1）①H元素位于IA族，属于s区；⑧为Cu,价层电子排布式为3d104s1，故答案为：s；3d104s1；（2）②⑥形成的化合物为BF3，价层电子对数为，无孤对电子，其空间结构为平面三角形，中心原子B的轨道杂化类型为sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp2；（3）③⑤形成的稳定化合物为CO2，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（4）NO中氮原子的价层电子对数是，不含有孤电子对，空间结构为平面正三角形；原子数和价层电子数分别相等的互为等电子体，则与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式为SO3、BF3、BBr3等，故答案为：平面正三角形；SO3(或BF3、BBr3等)；（5）该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物属于分子晶体，故答案为：分子晶体；（6）面心立方晶胞所含原子个数为：8×＋6×=4，体心立方晶胞所含原子个数为：8×＋1=2，则两种堆积方式所含的原子个数比为2∶1，故答案为：2：1；（7）σ键与孤电子对数和是4的原子采取sp3杂化，根据物质结构可知，采用sp3杂化的原子有C、N、O、S；故答案为：C、N、O、S；（8）由均摊法可以计算出Fe的个数为8×＋6×=4，N原子个数为1，晶胞化学式为Fe4N，则化学方程式为8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2，故答案为：8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2。7．(1)H(2)6.02×1024(3)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O(5)用带火星木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已收集满【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种元素，且原子的核电荷数均小于18，因此五种元素均为短周期元素；X元素的单质是标准状况下密度最小的气体即H2，故X元素是H元素；又Y和Z元素的原子核外电子总数均为电子层数的4倍，且Y和Z元素为短周期元素，Y的原子序数小于Z的原子序数，故Y为第二周期元素，Y元素的原子电子层数为2，原子核外电子总数为2×4=8即O元素；Z为第三周期元素，Z元素的原子电子层数为3，原子核外电子总数为3×4=12元素；W元素原子的M层电子数是K层的3倍，即第三层电子数是第一层电子数的3倍，因为第一层电子个数为2，即第三层电子数为2×3=6，因此W元素的原子核外电子数为2+8+6=16即S元素；故R元素的原子序数是17即Cl元素；【详解】（1）氢元素的一种核素原子核内只有1个质子没有中子，核素的符号为，故答案为：；（2）X2Y为H2O，1mol水中含有10mol电子，则所含电子的数目为10×6.02×1023=6.02×1024，故答案我为：6.02×1024；（3）由X、Y、Z三种元素构成的常见化合物为Mg(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故答案为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（4）W的一种氧化物为常见空气污染物为二氧化硫，与过量溶液反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（5）用排空气法收集氧气时验满的方法：用带火星木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已收集满，故答案为：用带火星木条靠近集气瓶口，木条复燃，证明已收集满。8．(1)单质分离液态空气(2)NO(3)H+(4)F【分析】由价类图可知，A为氮气，B、C、D为氧化物，化合价分别为+2、+4、+5价，故B为NO，C为NO2，D为N2O5，E为酸类，为硝酸，F为盐类，硝酸盐。【详解】（1）①A为N2，属于单质，故答案为：单质；②工业上可用分离液态空气法获得N2，故答案为：分离液态空气；（2）由分析可知，B为NO，故答案为：NO；（3）E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，说明溶液中含有H+，故答案为：H+；（4）①AgNO3为盐类，故答案为：F；②AgNO3，见光会分解生成银、氧气和二氧化氮，化学方程式为：，故答案为：。9．(1)第三周期ⅥA族(2)酸(3)品红溶液褪色(4)②④【分析】Ⅰ．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，则A是；B是空气的主要成分之一，B是氧气；A能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，则C是，D是SO3，反应①为非氧化还原反应，F是H2O，E是H2SO4；G是一种紫红色的金属单质，G是Cu；Ⅱ．大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，则C、D分别为NO、NO2，若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质，E是硝酸；A是NH3、B是O2、F是H2O；【详解】（1）A、C、D、E均含有S元素，S元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族；（2）反应②为浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应②的化学方程式为，该反应中，浓硫酸中S元素化合价降低，同时生成硫酸铜，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；（3）将SO2通入足量溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为；SO2具有漂白性，将SO2通入少量品红溶液中可观察到的现象为品红溶液褪色；（4）常温下，将60mLNO、NO2的混合气体与30mLO2同时通入水中，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，充分反应后，剩余7.5mL气体，设NO的体积为V，若剩余气体为氧气，则，V=15mL，60mL混合气体中NO的体积分数为；若剩余气体为NO，则，V=41.25mL，60mL混合气体中NO的体积分数为；故选②④。10．(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s13∶2(2)C<O<NO<N<C(3)ABC(4)X-射线衍射法sp杂化直线形(5)2∶4∶1【分析】元素的原子在所有原子中半径最小，为；元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即，为；原子最外层电子数是内层电子数的3倍，为；六种元素，原子序数依次增大，则为；元素原子核外的能级有两个电子，即，为；元素原子核外有6个未成对电子，即，为，据此解答。【详解】（1）由分析可知，为，则其基态原子的电子排布式为；分子为即乙炔，结构式为，则分子中含3个键、2个π键，键与π键的数目之比为；故答案为或；；（2）分别为，同周期自左而右，原子半径由小到大的顺序，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能，故答案为，；（3）化合物的化学式为，则在水中的溶解度较大的原因有：和极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，使溶解量增大；故答案为；（4）晶体还是非晶体，最科学的办法是射线衍射法；分子是，属于直线形分子，因此其中原子轨道的杂化类型为杂化；故答案为射线衍射法；杂化；直线形；（5）为，利用均摊法，晶胞中原子个数为，晶胞中Cr原子个数为，晶胞中原子个数为，则三种晶体的晶胞中所含有的Cr原子数之比为。故答案为。11．(1)(2)和(3)(4)(5)焰色试验【分析】待测液与BaCl2溶液反应生成沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在；滤液A与NaOH反应生成的气体B为NH3同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有、；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl-，溶液B中通入氯气，溶液为浅黄绿色，则原溶液无Br-，结合题中数据可知待测液中，，，，，，由电荷守恒可知，溶液一定含有，若待测液不含Cl-，则，若待测液含有Cl-，则，综上所述，。【详解】（1）气体B为NH3，则待测液中含有的离子是，故答案为：；（2）由沉淀D和沉淀可以判断待测液中一定含有的离子是和，故答案为：和；（3）已知白色沉淀为，为强电解质，其电离方程式为，故答案为：；（4）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，溶液A反应生成沉淀B的离子反应方程式，故答案为：；；（5）由分析可知，，检验该离子存在的实验名称为焰色试验，故答案为：；焰色试验。12．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)be(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)9.5mol/L(5)CaSO4Ca2+转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+)，提高Li2CO3纯度(6)浓缩液中因浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小【分析】根据价类二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3。【详解】（1）R为NH3，实验室利用两种固体物质加热制备物质NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）a．NH3具有还原性，在催化剂的作用下，R(NH3)可将Y(NO)、Z(NO2)还原为X(N2)，故a正确；b．A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，故图中所示的物质中，属于电解质的为A、D、E、W，故b错误；c．R为NH3，W为HNO3，浓硝酸、氨水具有挥发性，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液(氨水)和浓的W溶液(HNO3)，二者挥发出NH3和HNO3反应产生白色NH4Cl固体小颗粒，故玻璃棒靠近时有白烟产生，故c正确；d．Z(NO2)、C(SO2)、F(SO3)均能与NaOH溶液反应，但只有C(SO2)、F(SO3)是酸性氧化物，Z(NO2)不是酸性氧化物，故d正确；e．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中S的价态为+4价，制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，不可选择B(0价的S)和D(+4价的H2SO3)反应，故e错误；故答案为：be；（3）氨气经催化氧化生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2混合物，反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，32.64gCu的物质的量==0.51mol，失去电子的物质的量为1.02mol，混合气体的物质的量=0.5mol；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，反应为Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3和NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.28L×5mol/L=1.4mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.4mol+0.5mol=1.9mol，故原硝酸溶液的物质的量浓度为=9.5mol/L；（5）盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、）加入生石灰得到滤渣I是CaSO4和Mg(OH)2，滤液中有Na+、Li+、Cl-和Ca2+离子，通过精制II加入纯碱，滤渣II是CaCO3，滤液中有Na+、Li+、Cl-和碳酸根离子等，操作X是加入盐酸除去碳酸根离子，再通过浓缩得到NaCl，滤液再加入饱和碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀。滤渣I的主要成分是CaSO4、Mg(OH)2，由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的Ca2+，还需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+)，提高Li2CO3纯度；（6）操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是：除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小。13．(1)①②(2)(3)(4)红色石蕊试纸变成蓝色(5)【分析】图示为N元素的价类二维图，B为氨气。A为NO，C为硝酸盐，E为铵盐。【详解】（1）氮气转化为含氮化合物的过程属于固氮反应，氮气合成氨，氮气转化为NO属于固氮反应，故为①②；（2）与溶液常用于检验的存在；（3）是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为：；（4）铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；（5）①常温下，可用NaClO和物质B制备，化学方程式为：；②为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为：。14．(1)(2)12(3)(4)84【分析】A、B、C是短周期主族元素且原子序数依次增大，A、B、C位于同一周期，基态A原子能级上有2个未成对电子，则基态A原子电子排布式为1s22s22p2或者1s22s22p4，即是C元素或者O元素；C原子的最高能级上有4个电子，则是O元素；因此A、B、C分别是C、N、O；基态D原子的价层电子排布式为，即Fe元素。【详解】（1）同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA与第ⅤA元素比同周期相邻元素第一电离能大，因此第一电离能：；（2）CO电子式为；1个分子中含有1个氮氮三键，存在1个键，2个键；（3）分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为:；’（4）Fe位于元素周期表的第8纵行，其基态原子的价电子排布式：3d64s2，则未成对电子数为4；Fe单质与水蒸气发生反应的化学方程式：。15．(1)FeHCl(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)还原性(4)过量铁粉过滤【分析】金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，，则气体甲为H2，D溶液为NaOH溶液，金属B可与NaOH溶液反应生成H2，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，由于，则气体丙为HCl，物质E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G溶液为FeCl3，F溶液为FeCl2，金属C为Fe，据此进行解答。【详解】（1）根据分析可知，C为Fe，丙为HCl；（2）实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）反应④氯气将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式，铁元素化合价升高，证明F中的阳离子亚铁离子具有还原性。故答案为：；还原性；（4）G溶液为氯化铁溶液，常用于腐蚀覆铜印刷电路板，铁离子将铜氧化而溶解，相关的离子方程式。腐蚀结束后，加入过量铁粉、过滤，得到b为铜，X为氯化亚铁，过滤分离出铜，通入氯气，实现G溶液再生，“试剂a”和“操作”分别为过量铁粉、过滤。故答案为：；过量铁粉；过滤：16．(1)②