天一小高考2024-2025学年高三上学期第一次考试化学试题（原卷版）

天一小高考2024—2025学年(上)高三第一次考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需攻动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H；1C：12N：14O：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年6月26日，全球首列用于商业化运营的碳纤维地铁列车“碳星快轨”在山东青岛正式发布，为人类应用碳材料树立了新的标杆。关于碳材料，下列叙述错误的是A.第一代碳材料——木炭：可用来炼铜、炼铁B.第二代碳材料——炭黑：可用来制油墨和轮胎C.第三代碳材料——碳纤维：属于有机高分子材料D.第四代碳材料——石墨烯：能导电，可用于电池电极2.东华理工大学研究团队利用水双聚体自由基阳离子将转化成为和(反应机理如图所示)，该方法具有很高的经济价值。下列说法错误的是A.总反应为B.中存在共价键、氢键C.的中心原子N为杂化D.完全参与反应，转移的电子数为3.下，在中与反应生成(结构如图所示)。下列有关化学用语正确的是A.的电子式： B.分子的球棍模型：C.水溶液中的水合氯离子： D.中磷原子的模型：4.下列实验操作对应的装置正确的是A.配制一定物质量浓度的KCl溶液 B.制备并较长时间观察到Fe(OH)2C.用NaOH标准溶液滴定盐酸的滴定操作 D.灼烧海带制海带灰5.将与过量双氧水、氨水、氯化铵混合发生反应，可生成或。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含键数为B.氨水中含氮原子数为C.由和组成的物质中含数为D.中含配位原子(也包括离子)数为6.下列离子方程式书写正确的是A.溶于过量氨水：B.向溶液中通入少量氯气：C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：D.向溶液中滴加少量溶液：7.聚乙烯吡咯烷酮是一种合成水溶性高分子，其某种合成路线如下：研究发现，反应②加入冠醚(18-冠-6)后能增强的催化能力。下列叙述错误的是A.丙分子中碳原子的杂化类型有2种B.根据乙易溶于水，推测乙与水分子间能形成氢键C一个丙分子中含有17个σ键D.冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子8.某学生设计如图所示装置进行铜与稀硝酸(足量)的反应实验。下列叙述正确的是A.开始反应时，铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈无色B.反应中间阶段释放出气泡的速率会明显加快，其原因可能是生成物对反应有催化作用C.铜与稀硝酸的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为D.最终铜丝与液面脱离接触，锥形瓶内气体呈红棕色9.是一种廉价易得的碳氧资源，以为原料合成某新型高分子Y的路线如图所示。已知：X具有环状结构；反应②的原子利用率为100%。下列叙述正确的是A.的同分异构体中碳原子不可能共直线B.X的结构简式为C.Y中不含手性碳原子D.Y不能交联形成具有网状结构的高分子10.在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确是A.化学反应速率： B.容器的容积：C.活化分子数： D.y点的平衡常数11.咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是A.第一电离能：B.简单离子半径：C.两种微粒间为离子键，晶体熔点高D.原子序数为84的元素与Y同主族12.室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊非金属性：B向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去溶液具有漂白性C用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色该溶液中一定不含钾元素D向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度的溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快比的催化效果好A.A B.B C.C D.D13.某研究小组采用电催化法将生物质产品()和(甘油：)转化为高附加值化学品()和，装置如图所示。该装置工作过程中，下列叙述正确的是A.X极为阳极，发生氧化反应B.一段时间后，Y电极附近电解液的不变C.当生成时，理论上外电路中转移电子D.Y电极的电极反应式为14.珊瑚礁的主要成分为，形成珊瑚礁的总反应可表示为。常温下，实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究(X为或)与的关系，实验结果如图所示。下列叙述正确的是A.线段③表示与的关系B.若空气中浓度显著增大时，将有利于珊瑚礁形成C.常温下，在纯水中形成饱和溶液的物质的量浓度为D.形成珊瑚礁总反应的化学平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某研究小组为制备并探究溶液的性质，设计并完成了下列实验。请回答下列问题：（1）模拟侯氏制碱工艺制备。①仪器i的名称为_______，仪器ii的作用为_______。②各仪器接口的连接顺序为______________(用字母表示，用→代表气流方向)。（2）该小组为探究与溶液能快速反应产生的原因(实验中的镁条均经过打磨)进行了如下实验。实验组别实验内容实验现象i镁条表面有极微量气泡附着ii镁条表面持续产生大量气泡(经检验为)，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为]iii将实验i中的镁条取出，立即加入到溶液中，很快镁条表面持续产生大量气泡查阅资料：与致密的相比，是质地疏松的难溶物。①与实验ii相比，实验i观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为_______。②该小组欲借助肥皂液等检验实验ii中产生的，写出相应的实验操作与现象：_______。③实验iii证实对与水反应起促进作用，试从化学平衡移动角度解释其原因：_______。（3）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为溶液中也存在类似水的电离[已知：常温下]。用传感器测量常温下不同浓度溶液的，结果如下表。溶液的浓度/10.50.10.01aaaa写出自耦电离方程式：_______，理论上表格中_______。16.锰酸锂正极材料具有更高的离子扩散速率，是最有前途的锂离子电池正极材料之一。工业上以水锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如图所示：已知：①在加热条件下能溶于浓硫酸生成。②常温下，金属离子在水溶液中平衡浓度的对数与溶液的关系如图所示。请回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为_______。（2）写出“二次酸浸”时反应的化学方程式：_______。实际生产中“二次酸浸”工序所得浸取液要及时返回“一次酸浸”工序，这么做的优点是_______(填1条)。（3）经检验“滤液1”中无，若在实验室进行该检验操作，下列试剂能达到实验目的的是_______(填序号)。a．氯水和溶液b．溶液c．酸性溶液（4）常温下，_______。（5）“电解”时采用惰性电极电解混合溶液体系，得到的反应机理可分三步，第i、iii步的反应式如下：i．iii．则第ii步的反应式应写为_______。（6）“煅烧”生成反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（7）为尖晶石结构，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型(未画出)。设的摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度_______(用含a、M、的代数式表示)。17.对二甲苯主要用作生产聚酯纤维、树脂和涂料的原料，也用作溶剂。工业上利用甲苯和甲醇发生甲基化反应可获得，同时得到副产品间二甲苯和邻二甲苯，相关反应如下：i．ii．iii．请回答下列问题：（1）标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成该物质的焓变。稳定单质的。有关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。物质18.0a50.4①根据表中数据计算_______。②异构化反应正反应的活化能_______(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。（2）恒压条件下将和按一定比例通入某密闭容器中发生反应i、ii、iii，不同温度下或的平衡选择性[用表示，如]如图所示。曲线_______能代表的平衡选择性(填字母)，判断方法为_______。（3）对二甲苯能萃取水溶液中的某些酸(用表示)，为此进行如下探究。一定温度下，将和的溶液混合，充分搅拌，静置平衡后在中的浓度为(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：i．在中不能电离，在水中按电离。ii．两相平衡体系中，在有机相和水相中的分配系数为(只与温度有关)，即达到平衡后，以分子形式存在于有机相和水相中的比例为。①若向平衡体系中再加入适量固体，充分搅拌，静置平衡后_______(填“增大”“不变”或“减小”)。②的电离平衡常数_______。18.碘番酸片剂是一种口服胆囊造影剂，临床用于胆管、胆囊造影，以诊断胆囊炎、胆结石等，其有效成分H可通过以下路线合成。请回答下列问题：（1）A的化学名称为_______；H中非含氧官能团的名称为_______。（2）写出检验D中官能团的实验方法：_______。（3）合成路线中生成F的化学方程式为__