2024年高考化学一轮复习：化学实验基础(一)

专题突破卷12化学实验基础（一）

——化学实验仪器及基本操作物质的分离、提纯和检验微型实验设计与评价

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是

A.检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法

B.配制450mL1.00mol/L的硫酸，需用量筒量取10.00mol/L的硫酸45.0mL

C.实验室通常使用广泛pH试纸测定漂白液的pH

D.在催化剂的作用下，苯可与滨水反应生成澳苯

【答案】A

【详解】A.真皮衣料的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧并闻气味的方法，A正

确；

B.配制450mL1.00moUL的硫酸,需要用500mL的容量瓶配置500mL的溶液，所以需用量筒量取10.00mol/L

的硫酸50.0mL,B错误；

C.漂白液使pH试纸褪色，无法与比色卡对比，读不出pH值，所以不能用广泛pH试纸测定漂白液的pH,

C错误；

D.在FeB\催化作用下，苯可与液漠反应生成澳苯，D错误；

故选A。

2.用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是

A.澳苯和澳B.苯和水C.苯和甲苯D.四氯化碳和乙醇

【答案】B

【详解】A.澳和澳苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A不符合；

B.苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B符合；

C.苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C不符合；

D.四氯化碳和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D不符合；

故选：B„

3.下列化学仪器所对应名称不正确的是

【答案】A

【详解】A.根据仪器构造可判断该仪器名称是蒸发皿，A选；

B.根据仪器构造可判断该仪器名称是泥三角，B不选；

C.根据仪器构造可判断该仪器名称是锥形瓶，C不选；

D.根据仪器构造可判断该仪器名称是圆底烧瓶，D不选；

答案选A。

4.粗盐提纯实验中，蒸发滤液时，下列操作错误的是

A.用蒸发皿盛放溶液并进行加热B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌

C.等到出现大量固体时，停止加热D.待滤液完全蒸干后，停止加热

【答案】D

【详解】A.蒸发液体使用的仪器为蒸发皿，故粗盐提纯过滤后的滤液用蒸发皿盛放溶液并进行加热，A正

确；

B.蒸发时，加热过程中不断用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止暴沸，B正确；

C.蒸发时，出现大量固体有少量液体剩余就应该停止加热，利用余热蒸干水分，C正确；

D.蒸发时，出现大量固体有少量液体剩余就应该停止加热，利用余热蒸干水分，而不能完全蒸干后，再停

止加热，D错误；

故答案为：D。

5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

【答案】D

【详解】A.灼烧海带应用生烟，而不能用烧杯，A错误；

B.过滤时应用玻璃棒引流，B错误；

C.苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C错误;

D.蒸僧操作装置正确，冷凝水流向正确，D正确；

故选D。

6.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体（杂质）方法

AS02(CO2)通过酸性高锦酸钾溶液

BCl2(HC1)通过饱和的食盐水

CN（。2）通过灼热的铜丝网

DNO(NO,)通过水

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验操作、现象和得出的结【答案】A

【详解】A.SO2能与酸性高锌酸钾溶液反应，而CO2不能与酸性高锦酸钾溶液反应，不能够达到除杂目的,

A项符合题意；

B.由于HC1极易溶于水，故通过饱和的食盐水能实现除杂目的，B项不符合题意;

C.铜与氧气反应，与氮气不反应，能够达到除杂目的，C项不符合题意；

D.NO2与水反应生成HNO3和NO,能够达到除杂目的，D项不符合题意;

答案选A。

论正确的是

实验操作现象结论

取少量Fe(NC>3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的

A溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+

耳。?溶液

取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入

KI与FeCl3的反应有一

B5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴溶液变血红色

定限度

10%KSCN溶液

C向NazSR溶液中通入C0?气体有白色沉淀生成非金属性：C>Si

两只试管中均加入2mLO.lmol/L酸性KM11O4溶液，其它条件相同时，反应

加入0.2mol/LH2c溶

D分别加入2mL0.1mol/L和OZmol/LH,CzC^溶液，比物浓度越大，反应速率

液的褪色时间更短

较溶液褪色的时间越大

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.HNOrJO2都能将Fe2+氧化为Fe3+,所以少量FelNCQ2溶液与硫酸酸化的H2。2溶液反应，

依据溶液由浅绿色变为黄色，不能证明氧化性：H2O2>Fe3+,A不正确；

B.向2mLO.lmol/LKI溶液中加入5mL0.Imol/LFeC4溶液，充分反应后，FeC§过量，则由滴入KSCN后

溶液变为血红色，不能证明KI与FeCl3的反应有一定限度，B不正确；

C.向NazSiC^溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成，则表明酸性H2cO3>4SiC^，从而得出非金属性:

OSi,C正确；

D.2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mm++10CO2t+8H2O,根据离子反应方程式可得，高锯酸钾和草酸恰好完全反

应的物质的量之比为2:5,所以D选项实验中高锯酸钾过量，溶液并不能完全褪色，故0不正确；

故选C。

8.关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是

A.装置①可用作MnO,与浓盐酸反应制C%的发生装置

B.用装置②吸收尾气N2可防倒吸

C.装置③可用于验证氨气在水中的溶解性

D.装置④可用于收集NO2气体

【答案】C

【详解】A.Mil。2与浓盐酸反应制Cl?的反应需要加热，A不正确；

B.N%易溶于水，装置②中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以装置②不可用于吸收尾气N4,B不

正确;

C.装置③中，往烧瓶内滴入水，看到气球体积膨胀，则表明烧瓶内气体压强减小，从而表明Nq易溶于

水，所以装置③可用于验证氨气在水中的溶解性，C正确；

D.NO?易与水反应生成HNO3和NO,所以装置④不可用于收集NO2气体，D不正确;

故选C。

【答案】D

【详解】A.乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离乙醇和乙酸，故不选A；

B.浓硫酸使胆矶表面变白，体现浓硫酸吸水性，故不选B；

C.石油的蒸储，冷凝水应该“低进高出”，故不选C；

D.用生烟灼烧海带，故选D；

选D。

10.实验室中下列做法或操作分析正确的是

A.CaO固体保存在广口塑料瓶中

B.Fe（NO）溶液保存时加入少量稀硝酸

32

C.可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油

D.蒸储时，若温度计水银球低于蒸储烧瓶支管口，则收集到的储分产率更高

【答案】A

【详解】A.CaO是固体，保存在广口瓶中，同时CaO属于强碱的碱性氧化物，应保存在塑料瓶中，或者

玻璃瓶和橡胶塞，故A正确；

B.硝酸亚铁溶液保存时加入稀硝酸，能将二价铁氧化成三价铁，引入杂质，故B错误；

C.碳酸钠水解呈碱性，升高温度，水解程度增大，碱性增强，有利于除去酯类油污，但是柴油属于矿物油，

与碱不反应，故c错误；

D.蒸储时，若温度计水银球低于蒸储烧瓶支管口时，过早结束收集物质的操作，收集的储分减少，产率偏

低，故D错误；

故选A。

11.下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是

选项实验现象结论

A向某溶液中滴加硝酸酸化的BaC4溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含SO2-

3

B将少量氯气通入KI—淀粉溶液溶液变蓝还原性：LCC1-

C向pH试纸上滴加一滴浓硫酸pH试纸先变红后变黑浓硫酸具有强氧化性

D向滨水中通入足量SO2气体滨水褪色SO2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和领离子生成不溶于酸的硫酸领沉淀,

故该溶液中可能含SO?一，A正确；

3

B.还原剂还原性大于还原产物，故实验说明还原性：L>CL,B错误；

C.pH试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，使得试纸碳化,C错误；

D澳水中通入SO?气体，反应生成澳离子和硫酸，体现了二氧化硫的还原性，D错误；

故选Ao

12.下列有关物质的分离提纯操作的说法正确的是

A.蒸储时，温度计应插入液面以下

B.分液时，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从上口倒出

C.可用酒精萃取澳水中的澳

D.东晋葛洪《肘后备急方》中称，青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，，以此法提取青蒿素属于过滤

【答案】D

【详解】A.蒸储时，温度计的水银球应与蒸储烧瓶支管相平，以便控制蒸汽的温度,A项错误；

B.分液时，分离出下层液体后，上层液体要从上口倒出，防止分液漏斗下端的残留液体与上层液体混合,

B项正确；

C.萃取时两种溶剂必须互不相溶，而酒精与水互溶，加入酒精后不会分层，无法从滨水中萃取出澳，C项

错误；

D.加入水，青蒿中的青蒿素易溶于水，该提取方法是萃取，D项错误；

故选D。

13.制备下列气体所需的反应物和发生装置不可行的是

选项ABCD

气体NOC1soNH

223

反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高镒酸钾铁粉、浓硫酸镀盐、熟石灰

【答案】D

【详解】A.铜与稀硝酸反应生成NO,通过抽动铜丝可控制反应的发生和停止，A不选;

B.高铳酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生装置为固液混合不需要加热型，B不选；

C.铁粉与浓硫酸共热反应生成SO2，发生装置为固液混合加热型，C不选；

D.核盐和熟石灰加热条件下反应生成氨气，发生装置为固固加热型，试管应略向下倾斜，D选；

故选D。

14.某学生配制了100mLlmol-L-i的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但

测得溶液的物质的量浓度小于ImolLi.则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是

①量筒用蒸储水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.只有②③④B.只有③④C.只有①②③D.①②③④

【答案】D

【详解】①量筒用蒸储水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2s偏少，导致溶液

浓度偏低；

②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2s损失，导致溶液浓度偏低；

③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2s损失，导致溶液浓度偏低；

④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2s损失，导致溶液浓度偏低；

故选D。

15.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

比较金属活若Mg片上冒气泡，证明活泼

AMg、Al、NaOH溶液构成原电池装置

泼性性：Al>Mg

探究压强对若颜色先变深后又逐渐变浅，

用针筒吸入NO2与N2O4的混合气体，将细管端用橡胶

B平衡移动的证明压强增大，平衡朝气体分

塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化

影响子数减小的方向移动

若溶液先变成血红色，后无明

探究反应的往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2s

C显变化，说明Fe3+与SCN.的

可逆性固体

反应不可逆

用牺牲阳极

以铁钉和锌棒作电极，酸化的3%NaCl溶液作电解质溶

法保护铁钉若未出现特征蓝色沉淀，证明

D液，接通电源，过一段时间，取铁电极区域溶液于试管

并检验其效铁钉未被腐蚀

中，滴入K3[Fe(CN)3溶液，观察现象

果

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.金属的活泼性是与酸或水反应的剧烈程度来判断的，不是与碱反应，A错误；

B.NO2与N2O4存在平衡：压强增大，二氧化氮的浓度先增大导致颜色变深，随后平衡朝

气体分子数减小的方向移动，使二氧化氮的浓度略变浅，B正确；

C.FezlSOJ与KSCN反应的实质为铁离子与SCN-反应生成Fe(SCN%络合物的过程，与K2sO,固体的用量

无关，C错误；

D.若铁钉被腐蚀生成亚铁离子，则锌也会与亚铁离子反应置换出铁单质，不能通过上述实验证明铁是否被

腐蚀，D错误；

故选B。

二、填空题(本题包括4小题，共55分)

16.(14分)海洋植物中富含一种人体必需的微量元素一碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如

下：

I

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为O

(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在中进行。

(3)若从绿色化学角度考虑，①处选C1,不好的原因是。

(4)操作I中，实验室可用如图仪器将I富集到有机溶液X,该步操作的名称为；如图中所选用的有机

2-----------------------

溶剂可以是(选填编号)。

W—含碘的

部有机层

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯

(5)操作I中具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止、分层。

实验步骤的正确顺序为_____；_____一T-A-HT->-o

(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H,O,能否代替氯水。实验操作：将H,o,作为氧化

剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，一，则证明3%能代替氯水。请写出此反应的离

子方程式O

【答案】(1)海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜

(2)洲堪

(3)氯气有毒，易对空气造成污染

(4)萃取分液C

(5)BC-D—A—H—F—EG

(6)滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCI4振荡，若下层呈紫色H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

【分析】干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A,加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成

碘单质。向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X,再蒸储获得碘单质。

【详解】(1)海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜，故提碘的原料一般选择海带或海藻；

(2)灼烧海带需要在川埸中进行，还需要酒精灯和泥三角；

(3)若从绿色化学角度考虑，①处选C12不好的原因是氯气有毒，易对空气造成污染。

(4)操作I中，实验室可用如图仪器将马富集到有机溶液X,该步操作的名称为萃取分液；

a.酒精和水互溶，不能做萃取剂，a错误；

b.醋酸和水互溶，不能做萃取剂，b错误；

c.四氯化碳与水互不相溶且不反应，密度比水大在下层，c正确；

d.苯与水互不相溶且不反应，但密度比水小在上层，d错误；

故选c；

(5)操作为查漏一装液一振荡一静置一分液，则步骤为BC—D一A—H一F—EG；因此，本题正确答案是:

BC-D—A—H—F—EG；

(6)将H2。?作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或

者加入CC§振荡，若下层呈紫色，则证明H?。?能代替氯水，双氧水与碘离子发生的反应：

H2O+2I-+2H^I+2H2OO

17.(14分)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2()3的影响(固定装置略)。

(l)MgCO3的分解产物为o

(2)装置C的作用是,处理尾气的方法为o

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应

产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加JDFeCN）/溶液蓝色沉淀蓝色沉淀

3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变血红无现象

4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤］中反应的离子方程式为o

③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证

方法为。

④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是o

【答案】⑴MgO、CO2

⑵除CO2点燃

（3）FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H,0Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN.显血红色假设

SCN.被C,氧化。向溶液中加入KSCN溶液，若出现血红色，则假设成立在装置B、C之间添加装置

E防倒吸

【详解】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2，因此MgCC）3受热分解得到产物是MgO与CO?。

（2）装置C的作用是吸收剩余的CO2气体，以防止对观察澄清石灰水是否变浑浊造成影响；由于最后出来

的气体中含有CO,所以用点燃法除去CO-

（3）①由于该黑色粉末是纯净物，乙组中，步骤1溶解有气泡，说明得到的是铁粉；

②甲组中根据“蓝色沉淀”，证明溶解后含Fe2+；根据“变血红”，证明溶解后还含有Fe3+，所以黑色粉末

Fe3O4，甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H?O0

③甲组中根据加入氯水血红色褪去，说明氯水能氧化SCN_,而乙组中，由于Fe2+的还原性大于SCN-所

以Fe2+首先被氧化成Fe3+，溶液变血红，当氯水过量时，又把SCN一氧化，血红色褪去。因为Fe3+并没有

发生变化，可用再加入KSCN溶液的方法观察是否恢复红色来验证；

④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是在装置B、C之间添加装置E防倒吸。

18.（13分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇为原料制

取苯甲酸甲酯。

有关物质的物理性质如表所示:

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯

—

熔点/℃122-93.9-12.3

沸点/℃24965199.6

密度/(g・cm_3)1.26590.7921.0888

水溶性微溶易溶难溶

实验步骤：I.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心

加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）仪器甲的作用是0

（2）该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是o

H.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。

初y人用试剂a洗涤「水层①无水破减压

I蒸ta「混合液,有仇尸酸镁H8一蒸限茶甲酸

品L甲醇②过滤甲酯

⑶试剂a可以是（填字母），其作用是o

A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.乙醇

（4）第一次蒸镭时，温度应控制在。（2左右；操作b的名称是-

⑸实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10g,则苯甲酸的转化率为（保留3位有效数字）。

【答案】（1）冷凝回流

⑵提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率

⑶B洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸

(4)65分液

(5)73.5%

【分析】苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯，该反应为可逆反应，根据物质的熔沸点数据可知，

甲醇易挥发，需要冷凝回流，提高原料的利用率。

【详解】(1)仪器甲为球形冷凝管，其作用为冷凝回流，故答案为：冷凝回流；

(2)使用过量的反应物甲醇，能使该反应的平衡正向移动，可提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率,

故答案为：提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率；

(3)由流程图结合乙酸乙酯的制备实验可知，试齐h用于洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，可以选择饱

和碳酸钠溶液洗涤，还可以降低酯的溶解性，故答案为:B；洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸；

(4)第一次蒸储时，分离甲醇和混合溶液，甲醇的沸点为65(,混合溶液的沸点远高于甲醇，因此温度应

控制在65。。左右；经操作b得到水层和有机层，则操作b为分液，故答案为：65；分液；

(5)O.lmol苯甲酸的质量为0.1molxl22g/mol=12.2g,令苯甲酸的转化率为a,每摩尔苯甲酸转化为每摩尔

122136

苯甲酸钠，所以，——=行一，解得a=73.5%,故答案为：73.5%。

12.2gxa10g

19.(14分)实验室利用SO,合成硫酰氯(SO,J),并对HSO,和HC1O的酸性强弱进行探究。可利用SO,与

C1在活性炭作用下反应，制取少量的SOC1,反应原理为：SO(g)+Cl(g)=SOCl(1)AH<0„如图所

2222222

示(部分夹持装置省略)。已知：SO,C1,的熔点为_54.1。0沸点为69VC,100(以上易分解，遇水能剧烈

反应，产生白雾。

(1)甲装置用于制SO,,则下列试剂组合中最合适的是0(填序号)

A.18.4molLi的硫酸和AlB.5moiLi的硝酸和NaSO固体

23

C.lOmoLL-i的硫酸和NaS。固体D.0.5mol.L~i的硫酸和NaS。固体

2323

(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为(写名称)。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会

有何影响，请用化学方程式表示o

(3)仪器a的名称是,仪器b中盛放的试剂的作用是,装置戊中长颈漏斗的作用

是O

(4)反应过程中，为防止SO,C1,分解，可采取的措施有。(至少写一条)。

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSOjH)分解获得，该反应的化学方程式为：2C1SOH=HSO4+SOC12,此

方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为o

②设计实验检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，合理的是：(填字母)

A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入Bae、溶液产生白色沉淀，说明含有

HSO。

24

B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加Baj溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变

红，说明含有"。一

(6)选用下面的装置探究酸性HSO>HC10,其连接顺序为A-o能证明HSO的酸性强于HC10

2323

IFH

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