高考化学选择题各专项训练(共11个专题)

2020高考化学选择题专项训练二NA的计算与应用三离子反应四常见元素及其化合物五元素周期表及周期律六电化学基础及其应用七化学反应中的能量变化八化学反应速率与化学平衡九水溶液中的离子平衡十化学实验基础十一有机物的组成、结构与性质A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣2.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽喝些醋能提高药效贴有该标志的物品是可回收物B4.下列制品与材料类别不对应的是()ABCD玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料 5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 解析CaO可以与SO₂反应生成CaSO₃,CaSO₃被O₂氧化成CaSO₄,可以减少硫酸型酸雨。CaO也可以与CO₂反应生成CaCO₃,但是CaCO₃在高温下分解仍生成CO₂,所以不会减少CO₂的6.(2019山东淄博高三模拟改编)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是()B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程D.卫星的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅7.化学与生活密切相关。下列选项中原因与结论均正确的是()选项原因结论ASi是良好的半导体材料Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C淀粉和蛋白质都是高分子化合物淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以用作车用燃料 D.乙烯 于中和过多胃酸，C项正确；碳酸钡能与胃液中的盐酸反应，生成的氯化钡易溶于水，电离出的解析：泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火，因为水溶液可导电，可用干粉灭火器扑灭电器起二NA的计算与应用 小于1mol,D错误。 答案B NaCl+NaHCO₃,然后发生的反应为NaHCO₃+HCl—NaCl+H₂O+CO₂液溶KSCN液Ba(NO溶液溶液体 生该下列说法错误的是()选项abCAAl₂O₃NaAlO₂Al(OH)₃BAlClAl(OH)₃NaAlO₂CAlAl(OH)₃Al₂O₃DMgCl₂Mg(OH)₂MgO3.下列陈述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述I陈述ⅡANH₄Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH₄ClBFe³+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe³+C溶解度：CaCO₃<Ca(HCO₃)₂溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃DSiO₂可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：NH₄Cl为强酸弱碱盐的原因是HC1是强酸、NH₃H₂O是弱碱，用加热法除去NaCl中的具有氧化性的原因是铁元素的化合价可以从+3价降为+2价甚至0价，用KSCN溶液可以鉴别Fe³+的原因是Fe³+遇KSCN溶液迅速显红4.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应的实验结论的是()选项①②②中的现象实验结论ANaHCO₂固体澄清石灰水浑浊NaHCO₃受热易分解B铁粉与水蒸气肥皂液冒气泡反应生C固体NH₄C1与Ca(OH)₂混合物酚酞溶液变红反应生成了NH₃D浸透了石蜡油的石棉、碎瓷片Br,的CCl₄溶液褪色石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 、NH+H₂O—NH₃H₂O—NH4+OH,氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)₃Al(OH)₃段继续沉淀1mol铝离子，BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol,C项错误；图像分析FeCl₃五元素周期表及周期律CaCONaHCO₁饱和溶液命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 周期VAMA二部分省略d三abc要f 丙D.相同条件下，乙的沸点高于丁qq(领黄色圃体D.Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得六电化学基础及其应用AB电电僻液b电解液#金属锂回收LiOHD.电解液a可以为LiCl溶液A.滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移C.b、d两极附近的溶液都变红为2H₂O+O₂+4e—40H,b极附子膜NaOH溶液溶液酸性废水ABC镀镍铁棒阳离D.若将图中阳离子膜去掉.将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 A.石墨电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH浓度增大答案B 5.有关下列电化学装置的说法中正确的是()断所银断所银电流计溶液AgNO₁溶液硫胺钢溶液直流电源粗铜纯铜气体出口铁石-M溶液硫酸钢溶液 图乙中Cu为阴极，石墨为阳极，因此电解硫酸铜溶液，在开始时阳极、阴极分别析出氧气、Cu,同时溶液转化为H₂SO₄,因此利用原子守恒可知向电解后的溶液加入适量CuCO₃固体，可以使作原理如图所示。下列说法正确的是()燃料气剩余燃料气固体氧化物外电路电极b排放气 七化学反应中的能量变化与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJA 2.在25℃、101kPa时一些烷烃的燃烧热如下表：化合物化合物甲烷890.31正丁烷-2878.0乙烷-1559.8异丁烷-2869.6丙烷-2219.9异戊烷-3531.3 —CO₂(g)+2H₂O(g)△H=bkJ-mor¹molC.2H₂(g)+O₂(g)—2H₂O(g)△H=+485kJ·molrD.2H₂(g)+O₂(g)—2H₂O(g)△H=-485kJ·mor ①C(s)+O₂(g)—CO₂(g)△H₁C(s)+2O₂(g)—CO(g)AH₂②S(s)+O₂(g)—SO₂(g)△H₃③H₂(g)+2O₂(g)—H₂O(1)△H₅2H(g)+O₂(g)2H₂O(1)△H₆④CaCO₃(s)—CaO(s)+CO₂(g)△H₇S(s)+O₂(g)—SO₂(g)△H₃H₂(g)+₂O₂(g)—H₂O(1)△H₅2H₂(g)+O₂(g)—2H₂O(1)④2C(s)+H₂(g)—C₂H₂(g)△H₄八化学反应速率与化学平衡XxX时间/s0B.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来D.T₁温度下的平衡常数为K₁=125,平衡时N₂O₅的转化率为0.5 D.状态A通过升高温度可变成状态BwGT.bT.PaB.该反应是吸热反应C.若p₃>p₄y轴表示B的转化率D.若p₃<p4,y轴表示混合气体的密度7.如图所示的装置中发生反应2A₂(g)+B₂(g)2C(g)△H=-akJ·mor¹(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别都充入2molA₂和1molB₂气体，此时两容器的体积相等。两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c₁mol-L¹,放出热量bC.达平衡后打开K,容器B的体积将减小D.此反应的平衡常数随温度升高而增大 解析：该反应的特点：正反应是气体体积减小的放热反应。达平衡时B容器相当于对A容器九水溶液中的离子平衡2Al(OH)₃J+Na₂CO₃。下列对应关系正确的是()选项A0c(Nat)>c(A10₂)+c(OH)Bc(Nat)>c(Al0₂)>c(OH)>c(CO3)CDc(Na+)>c(HCO₃)>c(OH)>c(H)B.加水稀释增大B 发生反应②,溶液中的溶质是NaHS,根据物料守恒得c(Na)=c(S²)+c(HS)+c(H₂S),根据恒得c(OH)+2c(s²)+c(HS)=c(H)+c(Na),所以得c(OH)+c(s²)=c(H)+c(H₂S),B项正确；当CHCH,C0OHpH70加水的体积D.丁中曲线表示将pH相同的NH₄Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 =Kw÷10-³molL¹=10-¹¹mol-L¹=c(H)1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na₂SO₃被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br₂ 答案B D.蒸发装置①装直②装置③装置④D.用装置④做喷泉实验 C.无法确定沉淀C的成分 5.下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验蔗糖水解产物具有还原性量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热B证明Mg(OHD₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃沉淀向2mL1mol-L¹NaOH溶液中先加入3滴1mol-L¹MgCl₂溶液，再加入3滴1molrL¹FeCl₃溶液C证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后测其体积为bL(标准状况)B 解析：B项中MgCl₂溶液不足而NaOH溶液过量，再加入3滴1molL¹FeCl₃溶液，可以直接生成Fe(OH)₃沉淀，不能证明Fe(OH)₃沉淀是由Mg(OH)₂沉淀转化而来。6.(2019福州高三第三次质量检测)氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为6H₂SO₄+5BaBr₂+Ba(BrO₃)₂—6BaSO₄J+6Br₂+6H₂O,沮度计不需要用到的实验装置是()沮度计出水口进水进水AC利用此反应和CCl4制备液溴的实验中，BD7.下列实验操作正确且能达到预期目的的是()编号实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH₂—CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO₂具有漂白性将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中⑤比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解等浓度Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃