2023年中考化学复习：溶液(考点解读)

专题09溶液(考点解读)

中考命题解读

考查对溶液中各概念和原理的准确理解、掌握程度及灵活应用概念和原理分析解决问题是中考对

溶液考查的主角,抓住概念和原理来进行分析、思考是解该类问题的关键.溶质质量分数的计算是中考

必考内容,中考一般将溶质质量分数的计算与化学式、化学方程式计算融为一体设置成一道综合性计算

题,多以压轴题的形式出现,解题的关键是首先根据题意确认溶质,然后根据化学方程式计算出相关物

质的质量,最后求出溶液中溶质的质量分数.

考点精讲

考点1溶液的形成和乳化现象

1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的海合物叫做溶液。溶液的

基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，如CuSOa溶液为蓝色FeSOi溶液为浅绿色FezGOj溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)

2、溶质和溶剂的判断

3.乳化现象

(1)乳化并不是溶解，只是使植物油等分散成细小液滴存在水中而不是集聚，生活

中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。

(2)去污方法及原理

方法原理举例

溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，用汽油洗去衣服上的油渍

从而去除污垢

乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生用洗洁精洗去餐具上的有误

乳化现象，从而去除污垢

化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反用盐酸除铁锈；用氢氧化钠

应，从而去除污垢溶液去油脂

考点2溶解度和溶解曲线

一、饱和溶液、不饱和溶液

⑴概念：(略)；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；

⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；

⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

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注：①Ca(OH)?和气体等除外，它的溶解度随蜀斐升嵩向降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶

剂

⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；

⑹溶解时放热、吸热现象

a.溶解吸热：如NHN03溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓压S04溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂

③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

(1)溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

(2)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度

a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNOs

b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

c极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH”

(3)溶解度曲线

(a)t3℃时A的溶解度为80g；

(b)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同;

(c)N点为t「C时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、隆遍、蒸发溶剂的方法使它变为饱

和；

(d)tJC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序白出A；

(e)从A溶液中获取A晶体可用隆温结血的方法获取晶体；

(f)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体;

(g)t/C时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tJC会析出晶体的有A和B无晶体析出的有二，

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B；

(h)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法。

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：在压强为lOlkPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的

气体体积。

(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)；③压强(压强越大，气

体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法：分离可溶物+难溶物

(2)结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方叼蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

,降低温度(冷却热的饱和溶液，如KN03)

考点3溶质的质量分数

三、溶质的质量分数

溶质的质量

1、公式：溶质质量分数=x100%

次满的百喜

2、在饱和溶液中：

溶解度(S)

溶质质量分数C%=100%(C<S)

1nn4浓解

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

真题精选

考点1溶液的形成和乳化现象

1.（2023•巧家县一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（）

A.面粉B.蔗糖C.汽油D.高镒酸钾

【答案】B

【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项

错误；

B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色溶液，故选项正确；

C、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；

D、高精酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成紫红色溶液，故选项错误；

故选：B。

2.（2023•全椒县模拟）参与家庭劳动，增加劳动技能，锻炼意志品质。下列劳动与所涉及的化学知

识相符的是（）

选项项目化学知识

A用气筒给自行车车胎打气气体分享间隔大

B"?轻扫地注意扬『扬尘分了不断运动

C用洗涤剂清洗碗筷洗涤剂溶解油脂

D11厨余垃圾自制花肥物质发生剧烈家化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解答】解：A、用气筒给自行车车胎打气，是因为气体分子间隔大，气体增多，压强增大，分子

之间的间隔变小，故A正确；

B、轻轻扫地注意扬尘，扬尘肉眼可见，是宏观物质的运动，不能说明分子在不断运动，故B错误;

C、用洗涤剂清洗碗筷，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故C

错误；

D、用厨余垃圾自制花肥，是因为物质与氧气发生了缓慢氧化，故D错误。

故选：Ao

3.（2023•潼南区一模）生活中的下列物质，不属于溶液的是（）

A.汽水B.食醋C.酸奶D.糖水

【答案】C

【解答】解：A、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；

B、食醋是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；

C、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，故C正确；

D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。

故选：Co

4.（2023•娄底一模）请结合生活经验判断，下列物质加入水中充分搅拌后可形成溶液的是（）

A.面粉B.粉笔灰C.食用油D.白砂糖

【答案】D

【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项

错误。

B、粉笔灰难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。

C、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。

D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。

故选：D。

5.（2022•长沙）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠

溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（）

A.溶液是混合物

B.溶液一定是无色的

C.均一、稳定的液体一定是溶液

D.植物油和水可以形成溶液

【答案】A

【解答】解：A、溶液中含有溶质和溶剂，最少含有两种物质，属于混合物，故A说法正确；

B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故B说法错误；

C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸储水属于纯净物，不属于溶液，故C说法错误；

D、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D说法错误。

故选：Ao

6.（2022•重庆）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子,

让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（）

A.太空中水不能作溶剂

B.在地面油水混合物会产生分层现象

C.在不同环境中同一实验可能现象不同

D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象

【答案】A

【解答】解：A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，

也能作溶剂，故A选项错误；

B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确；

C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；

D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象，故D正确。

故选：Ao

7.(2022•鄂州)化学精灵带领同学们游览化学庄园的护城河，大家感叹水与人们的日常生活息息相

关。

(1)化学庄园的护城河是庄园水厂的取水点。在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有疏松多孔

的结构，可以起到吸附作用。

(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用。

(3)庄园消防队的队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，此方法依据的灭火原理是使可燃

物的温度降到着火点以下。

(4)化学精灵介绍，我国水资源总量居世界第六位，但人均水量很少；湖北省人均水量还不到全

国平均水平。请你拟写一条标语，呼吁大家爱护水资源：节约用水，人人有责(或“保护水源，

人人有责”“关紧水龙头，节约每滴水”，从节约用水或者防治水体污染角度撰写合理即可)。

【解答】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，可以起到吸附作用；

(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用；

(3)庄园消防队的队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，此方法依据的灭火原理是：使可燃

物的温度降到着火点以下；

(4)呼吁大家爱护水资源的标语有：节约用水，人人有责(或“保护水源，人人有责”“关紧水

龙头，节约每滴水”，从节约用水或者防治水体污染角度撰写合理即可)。

故答案为：

(1)吸附；

(2)乳化；

(3)使可燃物的温度降到着火点以下；

(4)节约用水，人人有责(或“保护水源，人人有责”“关紧水龙头，节约每滴水”，从节约用

水或者防治水体污染角度撰写合理即可）。

考点2溶解度和溶解度

ffi“1+1W2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1

=2”事实的是（）

A.10L酒精与10L水混合后的体积等于20L

B.10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫

C.10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g

D.50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能得到20g硝酸钾溶液

【答案】B

【解答】解：A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，10L酒

精与10L水混合后的体积小于20L,故选项说法错误。

占燃

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+0'mSO2,参加反应的硫、氧

气与生成的二氧化硫的质量比为1：1：2,贝UlOg硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，故

选项说法正确。

C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，由于有气体生成，10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所

得的溶液质量小于20g,故选项说法错误。

D、50℃时，向10g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，不能继续溶解，得到的仍是10g饱和溶液,

故选项说法错误。

故选：Bo

9.（2022•宜宾）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSC）4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如

图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（）

溶

解80

度

;ZnSOa/g

50

逐渐升温到100七,40

30

020406080100

温度代

A.20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g

B.升温到40C时，烧杯中的溶液为饱和溶液

C.从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小

D.100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%

【答案】D

【解答】解：A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g,所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g,

故A错误；

B、升温到40℃时，溶解度约是70g,烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误；

C、从60℃升温到80℃时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量

分数不变，故C错误；

D、100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为型鱼X100%=37.5%,故D正确。

160g

故选：D。

10.（2022•鄂尔多斯）固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是（）

溶

解

度

/g

0tlt2温度/七

A.t「C时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液

B.要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法

C.分别将a和c的饱和溶液从t/C升温至t2℃,溶质质量分数的变化是a增大、c减小

D.t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液

【答案】D

【解答】解：A、c的溶解度随着温度的降低而增大，ti℃时，将接近饱和的c溶液通过降温，溶解度

增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。

B、b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶

法，故选项说法错误。

C、分别将a和c的饱和溶液从t「C升温至t2℃,a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温

度的升高而减小，a的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变；c的溶解度减

小，有晶体析出，溶质质量分数减小，故选项说法错误。

D、t2℃时，a的溶解度为50g,含义是t2℃时，100g水中最多溶解50ga,溶液达到饱和状态；则t2℃

时，将30ga加入到50g水中充分溶解，最多能溶解25g,可得75ga的饱和溶液，故选项说法正确。

故选：D。

11.（2022•巴中）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（

A.a「C时，向100g水中加入20gKNCh，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B.KNO3和NaCl的溶解度相等

C.当KNC>3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3

D.将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a/C,所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3

【答案】D

【解答】解：A、aJC时，硝酸钾的溶解度为35g,a/C时，向100g水中加入20gKNCh，能全部溶解,

充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。

B、选项说法没有指明温度，KNCh和NaCl的溶解度不一定相等，故选项说法错误。

C、KNCh和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度

影响较小，当KNCh中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNCh，故选项说法错误。

D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，将a2℃时等质量的NaCl与KNCh的

饱和溶液降温到a/C,析出的硝酸钾晶体多，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNCh，故选项说法正

确。

故选：Do

12.（2022•济宁）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNCh晶体）见图I，进行下面实验：①加

入NH4NO3固体后，实验结果见图n；②加入NaOH固体后，实验结果见图III。分析实验过程判断，

以下说法错误的是（）

NH4NO3固体NaOH固体

A.硝酸镂溶于水时，吸收热量

B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大

c.图I、图n中，硝酸钾溶液都是饱和溶液

D.图ni中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

【答案】D

【解答】解：A、力口入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸钱溶于水时，吸收热量，故选项说法

正确。

B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾

的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。

c、图I、图n中，均有硝酸钾固体剩余，则图I、图n中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说

法正确。

D、图III中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一

定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。

故选：D。

13.（2022•毕节市）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不

A.50gB.35gC.30gD.25g

【答案】B

【解答】解：由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该

物质的溶解度为x,则：

25gx

75g=100g

x=33.3g

由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g,因此该物质的溶解

度在33.3g〜50g之间。

故选：Bo

14.（2022•南宁）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体

不含结晶水。下列说法正确的是（）

温度/℃020406080

溶解度/g甲0.180.160.140.120.09

乙35.736.036.637.338.4

丙13.331.663.9110169

A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大

B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100

C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃,溶液中溶质质量大小：丙〉乙

D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃,溶液中溶剂质量大小：甲〉丙

【答案】D

【解答】解：A、固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。

B、20℃时，丙的溶解度为31.6g,20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为3L6g：100g=3L6：

100,但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故选项说法错误。

C、60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；

降温到20℃,均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时,

乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙〈乙，故选项说法错误。

D、60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到

20℃,溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲〉丙，故选项说法正确。

故选：D。

15.（2022•河南）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示

（1）将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,该溶液中溶质的质量会减小（填“增

大”“减小”或“不变”）。

（2）20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%。

温度/2

【解答】解：(1)将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,溶解度变小，析出晶体，该

溶液中溶质的质量会减小；

(2)20℃时，硝酸钾的溶解度是30g,即在该温度下，100g水中最多溶解30g硝酸钾，20℃时，将

25g硝酸钾加入到100g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：一圆—X100%=20%.

100g+25g

故答案为：(1)减小；

(2)20%o

16.(2022•淮安)硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是Na+(填离子符号)。

(2)60℃时，硝酸钾的溶解度是110g.

(3)20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成不饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(4)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是A。

A.析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠

B.所得溶液中溶剂质量：硝酸钾〉氯化钠

C.所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠

硝酸钾

钠

020406080100

温度也

【解答】解：(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带正电荷，表示为：Na+.

(2)根据图像可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。

(3)20℃时，硝酸钠的溶解度为88g,即100g水最多溶解88g硝酸钠，则50g水最多溶解44g硝酸钠,

因此，将40g硝酸钠加入50g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液。

(4)A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降低温度就会析出大量的晶体，该选项正确。

B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中所含水的质量:

硝酸钾〈氯化钠，降温后，水的量不会发生改变，该选项不正确。

C、降温到20℃,两种溶液仍为饱和溶液，此温度下，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以溶液中溶

质质量分数：硝酸钾〈氯化钠，该选项不正确。

故答案为：(1)Na+。

(2)110o

(3)不饱和。

(4)Ao

17.(2022•贵港)水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。

(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是煮沸。

(2)生产、生活中防止水污染的措施有将污水处理后再排放(合理即可)(写一点)。

(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

溶,

甲

解

乙

度601

g

°tl匕t3温度也

①ti℃时，甲的溶解度是20go

②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是乙（填“甲”、

“乙”或"丙”）。

③乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。

④将丙溶液由P点转化到H点的方法是加水。

【解答】解：（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合

物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，又可以杀菌，故答案为：煮沸；

（2）生产、生活中防止水污染的措施有：将污水处理后再排放等；故答案为：将污水处理后再排

放（合理即可）；

（3）①如图所示，时，甲的溶解度是20g；故答案为：20g；

②如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是乙＞甲＞丙，说明该温度下，等质量的

饱和溶液中溶解乙溶质质量最多，则溶剂最少，故答案为：乙；

③甲溶解度受温度影响大，乙溶解度受温度影响小，故乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提

纯乙；故答案为：蒸发结晶；

④P点表示丙在t3℃时的饱和状态，H点表示丙在t3℃时的不饱和状态，因此将丙溶液由P点转化到H

点的方法是：加水，故答案为：加水。

考点3溶液的质量分数

口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化,

描述正确的是（）

A.两者溶质质量分数都变大

B.两者溶质质量分数都不变

C.两者溶质质量分数都变小

D.浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大

【答案】C

【解答】解：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分

数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变

小。

故选：Co

19.（2023•天山区校级一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

|溶质质量分数/%

L---------------►

A.向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体°氯化钠的质量/g

A溶液中CU（NC）3）2质量/g

B.向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌。锌的质量/g

,氢气质量/g

Zn_______

J

C.等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉0金属质量/g

4固体中镒元素

质量分数/%

D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锦的固体混合物0加热时间/s

【答案】D

【解答】解：A、开始时，不饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数不为零，图示错误；

B、三种金属的活动性：锌＞铜＞银，因此锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生

成硝酸锌和铜，因此锌和硝酸银反应过程中，硝酸铜质量不变，图示错误；

C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相

等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，图示错误；

D、氯酸钾在二氧化镒的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热到一定温度氯酸钾才能

分解，二氧化镒在反应中作催化剂，反应前后质量不变，即反应前后镒元素的质量不变，但随着反

应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，镒元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改

变，图示正确。

故选：D。

20.(2022•甘肃)影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，

用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠

的溶解度回答有关问题。

温度/℃01020304050

溶解度/g35.735.836.036.336.637.0

(1)氯化钠属于易溶(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)物质。

(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是受温度的影响不大。

(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是蒸发溶剂。

(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用1000g水才能完全溶解。

(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为26.5%(结

果保留至0.1%)。

【解答】解：(1)20℃氯化钠的溶解度是36g>10g,所以属于易溶物质；

(2)从表中数据发现氯化钠溶解度受温度的影响不大；

(3)溶解度受温度影响比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是降温结晶，溶解度受温度影响不

大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发溶剂

的方法；

(4)10℃时氯化钠的溶解度是35.8g,即在该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则溶解358g

氯化钠，需要1000g水；

(5)根据20℃时食盐的溶解度是36g,可知20℃时，100g水中最多只能溶解36g食盐，因此将20g食

盐投入到50g水中，充分搅拌后食盐不能完全溶解，最多只能溶解18g,此时所得溶液为20℃的饱和

溶液，则所得溶液中溶质的质量分数=—更100%Q26.5%。

18g+50g

故答案为：(1)易溶；

(2)受温度的影响不大；

(3)蒸发溶剂；

(4)1000；

(5)26.5%o

21.(2021•郴州)T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与

溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题:

(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲

(2)乙溶液在B点属于饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”)；

(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂；

(4)该温度下，甲的溶解度为25g；

(5)已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方

法是降温结晶。

【解答】解：(1)甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液中溶

质质量分数=、有虎磐度—X100%,则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是

溶解度+100g

丙＞乙＞甲。

(2)乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和溶液。

(3)由于无法确定甲的溶解度受温度影响的变化趋势，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方

法是加入甲物质或蒸发溶剂。

(4)甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%,设该温度下，甲的溶解度为x,则—2—X100%=