化学计算（考点详解）-广东2024年中考化学复习（原卷版）

专题24化学计算

命题点1化学计算

考向二)

化学计算

命题趋势

本考点主要考查的知识点是：①化学式的相关计算；②结合化学方程式的相关计算，一般在

选择题或计算题中进行考查。

一、化学式的相关计算

【方法指导】

例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b,则有：

(l)AxBy中A、B两种原子个数比为。

(2)AxBy的相对分子质量为ax+by。

(3)AxBy中A、B两种元素的质量比为。

(4)AxBy中A元素的质量分数为,B元素的质量分数为by/(ax+by)

X100%或1-A%o

(5)mgAxBy中A元素的质量为go

二、结合化学方程式的相关计算

直接利用化学方程式计算的步骤进行相关计算。

有关不纯物质的计算

【方法指导】

1.解题思路

化学方程式所反映的是纯净物的质量关系，因此若物质中含有杂质，应先把含杂质的反应物或

生成物的质量换算成,再代入化学方程式中计算。

2.计算公式

⑴纯净物的质量=

比彩灰g旗盘纯物质的质量

⑵纯度=金券凌g物及g夜至X100强=纯物质的质量+杂质的质量X100%

⑶纯度=1—杂质质量分数

3.易错点

①化学方程式中每一项都应是;

②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；

③有些参加反应的物质中还要分析是否,如反应不完全，该未反应部分质量不能按反

应的质量进行计算。

有关溶质质量分数的计算

【方法指导】

1.确定溶质质量和溶液质量的方法

（1）确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确,并计算出溶质质量。

⑵确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若反应过程中有、沉淀

生成或反应中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量=反应前各物质的质量总和一生成沉淀

的质量一生成气体的质量一反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。

2.计算公式：

（1）溶质的质量分数=（溶质质量/）X100%o

⑵溶液质量（m）=溶液的体积（V）X溶液的密度（p）o

3.溶液的稀释（用水稀释）：稀释前后溶液中相等，即稀释前溶液的质量X稀释前

溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量X稀释后溶液中溶质的质量分数。

4.易错点：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方

程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量。

根据反应前后质量差计算生成物质量（利用质量守恒定律）

【方法指导】

1.根据题干给出反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量（常为生成气体或沉淀的质

量）。

2.计算公式：生成沉淀（或气体）的质量=反应前参加反应的物质的总质量一反应后称量的物

质的总质量。

读图判断生成物、反应物质量

【方法指导】根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的,根据拐点的横

纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生

的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关

量，如图。

f生成气体质量

或沉淀质量/g

a反应物

的质量/g

读表格找恰好完全反应的点

【方法指导】

1.应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是o

2.寻找恰好完全反应的量。

①生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀

的质量是否与,若相等，本次加入的物质恰好;若不相等，本次加入的物质

有剩余。

②生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻

两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入

的物质完全反应，若两者不相等，则加入的物质有剩余。

【典例精讲】

1.（2023年四川省德阳市中考化学真题）为确定某镁铁合金的成分，取mg镁铁合金样品，加入150g稀盐

酸，合金完全溶解，测得产生氢气02g；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为12%的NaOH溶液至

刚好完全沉淀；然后过滤，得Mg（OH）2和Fe（OH）z沉淀共ng,并将滤液蒸发结晶，得固体17.55g。下列分

析错误的是（）

A.n-m=3.4gB.稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

C.共消耗NaOH溶液100gD.该合金中Mg的质量分数为30%

2.（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题改编）有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCI中的一

种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝

色溶液。下列说法正确的是（）

A.样品中一定含有CuOB.样品中可能含有MgO

C.反应后所得溶液中水的质量为95.5gD.样品的组成有三种组合方式

3.（2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用

石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完

全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g（石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水）。请计算。

⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

⑵实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？

4.（2023年吉林省中考化学真题）"碳中和"指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化

碳的吸收方式有“自然吸收"和"人工转化"。

⑴"自然吸收"的途径之一是"海水吸收"，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式

为_______o

（2）"人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇（CHQ）。请在答题卡中完成其化学方程式的

配平；

⑶计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？（注：要写出计算过程）

5.（2023年山东省临沂市中考化学真题）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣

小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。

0too

wlI1

请回答：

⑴反应结束时，生成氢气的质量为go

（2）计算所用稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。

6.（2023年山东省烟台市中考化学真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学

为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释,

再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸（密度是L0g/mL）,并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。

同时利用pH传感器测定溶液的pH,反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已

知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：

（1）10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是go

⑵计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）

7.（2023年湖北恩施州中考化学真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中,

将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次第二次第三次第四次

加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0

剩余固体的质量/g3.02.01.00.6

已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算:

（l）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是go

（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

8.（2023•安徽）过氧化尿素（化学式为CO（NH2）2咱2。2,简称UP,相对分子质量是94）因其可消毒

杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下：

2CO(NH2)2-H2O22CO(NH2)2+02t+2H2O

为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2gMnO2,共产生

0.32gO2o

（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）。

（2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是—（填字母序号）。

A.实际称量的洗涤剂样品多于100g

B.实际称量的Mn02多于2g

C.实验前该样品暴露在空气中时间过长

D.实验产生的02未完全逸出

9.（2023年黑龙江省大庆市中考化学真题）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等,

均可作为工业炼铜的原料。

⑴由铜可以制得胆研（CUSO「5H2。），用胆矶配制50.0g质量分数为16%的CuSC）4溶液，用托盘天平称取胆

矶的质量为go

（2）2.50gCuSO/5HQ样品受热脱水及分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，

CuSO「5H2。存在的最高温度为℃；1000℃时生成一种氧化物e,其化学式为。

⑶工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：

高温

Cu2S+O2-2CU+SO2,取10t含Cu2s64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？（写出计算过程）

10.（2023金华）食用碱的主要成分是Na2co3（含有少量NaCl）,研究小组为测定市售食用碱中Na2c。3

的含量，设计了如图所示实验装置。

NaOH溶液食用碱浓硫酸

ABCDE

取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某

一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸

收都完全，ACDE装置中试剂均过量）

回答下列问题：

（1）装置A的作用是；

（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是；

（3）计算食用碱中Na2cO3的质量分数。（要求根据化学方程式计算）

11.(2023•深圳)定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。

(1)铝和氧气生成致密的o

(2)打磨后的铝丝放入硫铜溶液中发生反应，出现的反应现象：

(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：

(4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锦做催化剂，现象如下表:

催化剂现象

MnO2有大量气泡

Fe2O3少量气泡

根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：o

(5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反

应90s时消耗H2O2的质量。(写出计算过程)

12.(2023•广东)堤基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制

备戮基铁粉的过程如图1所示。

皴基铁粉质量/kg

图1

(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为o

a

(2)反应1的化学方程式为Fe+5co向皿Fe(CO)5,用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备

Fe(CO)5的质量是多少？(写出计算过程)

(3)反应2的化学方程式为Fe(CO)、一正乐件Fe+5cof。196kgFe(CO)5分解生成锻基铁粉的

质量随时间的变化如图2所示，在ti时，剩余Fe(CO)5未分解；在时，Fe(CO)

5恰好完全分解。

(4)制备堤基铁粉过程中循环利用的物质是。

13.(2023•长春)高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。

元素组成含碳量用途

Fe、C0.6%-1.5%制作工具、弹簧等

为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀

盐酸并称量，示数如图1;再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立

刻称量，示数如图2。

155.45g