宁波市2023学年第二学期期末考试高二化学试卷及答案

宁波市2023学年第二学期期末考试

高二化学试卷

考生须知：

1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Si28Cl35.5K39Mn55

选择题部分

一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1.下列物质不属于合成高分子材料的是（)

A.石墨烯B.顺丁橡胶C.涤纶D.酚醛树脂

2.下列物质属于弱电解质的是（）

A.KOHB.CO2C.Na2cO3D.CH3COOH

3.下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是（)

A.CH3coONaB.NH4C1C.NaHSO4D.HNO3

4.下列说法正确的是（）

A.基态Cl?+价层电子的轨道表示式:itiinitiHHirn

B.的名称：2-乙基丁烷

C.H2O的VSEPR模型:

Cl

D.CCI4的电子式：Cl:C:C1

Cl

5.下列各组比较不正确的是（）

A.丙烯中键长：c-c>c=cB.键角：BF,>CH4

C.沸点：SiCl4>SiF4D.水中溶解度：CH3cH3〉CH30H

6.工业上电解熔融AUO3和冰晶石（NasAlFf）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A.0、F、Na、Al四种元素都位于p区B.AI2O3属于分子晶体

C.NasA上中的配位体是FD.离子半径：Na+>02-

7.下列有机反应中，C-H键没有发生断裂的是（）

A.澳乙烷与NaOH溶液混合加热B.乙醇与浓硫酸共热至170℃

C.甲苯硝化生成TNTD.光照下三氯甲烷与氯气反应

8.下列说法不亚建的是（）

A.可用浓澳水鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液

B.攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤

C.核酸是由多种氨基酸通过肽键形成的一类生物大分子

KH2-CHi„

D.聚丙烯酸钠（|）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂

COONa

9.下列关于热化学反应的描述正确的是（）

+-

A.H(aq)+OH(aq)^=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,则含ImolCH3coOH的溶液与含Imol

NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ

B.甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ/mol,则CH4(g)+2O2(g)^=CO2(g)+2H2O(g)

AH<-890.3kJ/mol

C.500℃>30MPaT,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=—92.4kJ/mol,将1.5molH2和过量的N2

在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D.同温同压下，应。）+3。）^=21£。仅）在光照或点燃条件下的必的数值相同

10.下列化学用语不乖理的是（）

-+

A.碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO；+H2OCO；+H3O

B.合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式:

OOOO

催化刑Ho{c-4^-C-O-CH-CH-O^H+(2n-l)HO

nHO-CC-OH+/iHOCH2cH20H222

△

C.向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl

D.向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式:CH3CONH2+H++H2O—CH3COOH+NH；

11.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

清行的做和K,[F«CN）J

A.利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

B.利用图②装置制备氢氧化铁胶体

C.利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀

D.利用图④装置验证乙烘可使酸性KM11O4溶液褪色

12.某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下：

ONaCl

C6H60^^6加COOH.c怦j流喋於Qr-OCH2COOCH2CH=CH2

下列说法不亚聊的是（）

A.试剂X可能为Na2cO3溶液B.用红外光谱（IR）可检测到M中含有酯基

C.Y的结构简式为CH?=CHCH20HD.N可以发生取代、加成、氧化等反应

13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道

电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个

未成对电子。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：Z>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

C.W与Z形成的化学键是p-p。键D.W与X形成的化合物一定为非极性分子

占燃

14.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNC）3+3Ca至K2S+N2T+3c。2个。设以为阿

伏加德罗常数的值，下列说法不亚确的是（）

A.标准状况下，11.2LCO2含“键数目为NAB.ILO.lmol/LK2s溶液中含S?一数目为0.1名

C.每生成2.8gN2转移电子数目为1.2以D.O.lmolKNO3晶体中含离子数目为0.2/

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

15.下列说法正确的是（）

A.将1mLpH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸

B.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸

C.25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，CH3coOH的电离常数减小

D.分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，反应后的溶液中

c(CI)=c(CH3coeF)

A.此反应可用氢氧化钠作催化剂B.反应产物中可能含有副产物CH3cH=CHCHO

户，

C.反应过程中包含了加成反应和消去反应D.存在2个手性碳原子

2+

17.已知有机物R与Fe形成的配离子[FeR3「能被HNO3氧化为[FeR3r:

2++3+

2[FeR3]+3H+NO；2[FeR3]+HNO2+H20»现用等体积、浓度分别为qmol/L、c2moi/L、

c3mol/L(q<C2<C3)的HNO?溶液与三组等体积的[FeR3r反应,《2广)随时间，的变化曲线如

图所示。下列说法不正确的是()

A.曲线I对应的HNO3溶液浓度为Gmol/L

v^[FeR]2=2.5xlO-5mol/(L•min)

B.硝酸浓度为c2mol/L时，0〜2min内,3

C.平衡后加水稀释，c([FeR3r)/c([FeR3『)减小

D.三组实验中的反应速率都是先增大后减小

18.科学家正在研究-种可植入体内的燃料电池，它可以将人体内多余的葡萄糖转化为葡萄糖酸（C6Hl2。7）。

该葡萄糖燃料电池以Pt作为两极，其工作原理如图所示。下列说法不歪理的是（）

A.此电池可用于糖尿病患者，能降低其体内血糖

B.若有1.92g氧气参与电池反应，则可消耗葡萄糖1.80g

C.电极A上发生还原反应

-+

D.负极的电极反应为：C6H12O6+H2O-2e^=C6H12O7+2H

19.常温下，向盛有25.00mL0.25moi/LCaC%溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/LNaHCO?溶液。测得混

合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.0（hnLNaHCC）3溶

9

液时，混合液的pH为7.20,出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：^sp（CaCO3）=3.4xl0-,

11

^a2（H2CO3）=4.7xl0^o下列说法不事确的是（）

+

A.溶液中无沉淀生成时，c（Na）＞c（HCO；）+c（H2CO3）

B.整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小

2+

C.滴定至pH为7.20时的反应为Ca+2HCO；^=CaCO3J+H2CO3

D.pH=7.20时，混合液中c（Ca2+＞c（HCC）3）＜1.0xl（）T°

20.下列有关物质结构的说法正确的是（）

A.图①物质的摩尔质量比NaBF4大，物质①具有更高的熔点

B.图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难

C.图③中冠醛（18-冠-6）通过离子键与K+作用，体现了超分子分子识别"的特征

D.图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数（与A1原子紧邻的N原子数）为6

21.Diels-Alder反应可得到环加成产物，某个Diels-Alder反应及反应过程中的能量变化如下图所示。下列

说法不正确的是（）

A.内型产物和外型产物都是顺式结构B.反应速率：内型产物〉外型产物

C.反应过程中有。键生成，无口键生成D.一定条件下，内型产物可能转化为外型产物

22.根据实验方案、现象，不熊得到相关结论的是（）

选项实验方案现象结论

滴力口溶液后

向1mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加AgNO3

说明

A2mL0.1mol/LAgNC）3溶液，振荡，生成白色沉淀，继续滴

%（AgCl）>Ksp（AgI）

加KI溶液后生成黄色

继续滴加1mL0.1mol/LKI溶液

沉淀

滴加溶液后溶

NaOH证明K2Cr2O7溶液中存在如下平

向2mLO.lmol/LK2Cr2O7溶液中滴

液变为黄色，再滴加

衡：

B加几滴6mol/LNaOH溶液，然后再滴

H2sO4溶液后溶液由

Cr,Of+H,Oa2CrOj+2H+

加几滴6mo/LH2sO4溶液

黄色变为橙（橙色）（黄色）

将1-澳丁烷、氢氧化钠、乙醇搅拌混

漠的四氯化碳溶液褪

C合后加热，产生的气体通入澳的四氯说明1-澳丁烷发生了消去反应

色

化碳溶液中

先生成蓝色沉淀后逐证明Cu2+与配位体的结合|能力：

D向CuSC>4溶液中逐滴滴加氨水渐溶解，溶液最终变为

深蓝色NH3>H,0

非选择题部分

三、非选择题（本大题共4小题，共48分。）

23.（12分）钺的化合物是化学界一个重要的研究方向。

请回答：

（1）2023年6月，科学家首次合成含Be-Be键的固态双镀化合物，该分子入选当年最“炫”分子榜单,

其结构如图所示。

①“固态双被化合物”中存在的作用力有。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.氢键

②“固态双被化合物”中三种元素的电负性由大到小的顺序是O

③基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图形状为______(填名称)；下列镶粒子失去1个电子吸收能量最

少的是。

A.Is2B.Is22slC.Is22s之D.Is22sl2Pl

(2)氯化镀在固态、气态时的结构或分子式如下表。

状态固态气态

结构或分子式BeCl2（BeCl2）2

①固态氯化镀中Be的杂化方式为sp3,与Be紧邻的四个C1原子构成的空间结构为形。

②Bed2分子中Be原子的价层电子对数为o

③(BeCL)2分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上，(BeCU)2的结构式为。

(3)氟硼被酸钾晶体为层片状结构，化学式为KBe^BbOFd，如图为其中一层的局部示意图，平面六元环

以B-0键和Be-0键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F,且F分别指向平面的上方或

下方。K卡分布在层间。则a:6:c:d=o

24.(12分)研究CO?的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。请回答:

(I)一定条件下，二氧化碳和甲烷重整可制合成气(CO、H2),相关热化学方程式如下:

I：C02(g)+CH4(g)2C0(g)+2H2(g)

II：C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)AH2=+41kJ/mol

Ill：CH4(g)^C(s)+2H2(g)AH3=+74.9kJ/mol

IV：2CO(g)^C(s)+CO2(g)AH4=-172.4kJ/mol

①AT7］=kJ/mol

②下列说法正确的是O

A.升高温度，有利于提高二氧化碳的转化速率

B.积碳能使催化剂失活，选择合适的温度可以降低催化剂积碳的速率

C.增大压强，有利于提高平衡时合成气的产率

D.增大〃(CC)2)/〃(CH4)的值，有利于提高〃(H2)/H(CO)

③在一定条件下，CC)2和CH,在容器中发生以上反应，平衡时”(CO)/”(H2)与反应温度(7)的关系如

图1所示，700℃之后，”(CO)/*!!?)逐渐减小的原因是o

④rc时，等物质的量co?和CH4在压强为pkPa的恒压容器中只发生反应I,co2体积分数(夕)随时

间⑺的变化曲线如图2所示。此反应化学平衡常数Kp=0［对于气相反应，用某组分B的平衡压

强MB)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p-(p(B)d为平衡总压强，e(B)

为平衡系统中B的体积分数］。其他条件相同，若反应在起始压强为『kPa的恒容容器中发生，请在图2中

画出CC>2体积分数(q)随时间()的变化曲线(只作定性描述，无需计算平衡时CC>2体积分数)。

(2)研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将CO2和N?转化为尿素，电解原理如图3所示，阴极的

电极反应式是O

25.(12分)烟酸又称维生素B3,实验室可用3-甲基毗咤为原料来制备。

3-甲基叱咤烟酸

(沸点:144C)(沸点:2939)

已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。

实验步骤：

1.氧化：在如图所示的装置中加入2.40g3-甲基叱咤、70mL水，分次加入10.0g高锯酸钾，加热控制温度

在85〜90℃,搅拌反应60min,反应过程中有难溶物MnO2生成。

2.合成粗产品

3.重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。

4.纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加

几滴酚醐试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。

请回答：

（1）仪器A的名称是0

（2）①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a-（）一（）一

（）一（）-干燥、称量粗产品。

a.将反应液转移至蒸储烧瓶中，常压下144。。蒸储

b.用浓盐酸酸化至pH为3.8〜4.0

c.趁热过滤，用热水洗涤滤渣

d.冷却、过滤、冷水洗涤

e.合并洗涤液与滤液

②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是o

A.蒸镭的目的是为了除去未反应完的3-甲基毗咤；

B.用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定

C.趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤

D.若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高

（3）重结晶过程中，趁热过滤的目的是。

（4）纯度测定中，滴定终点的现象是,产品的纯度为（烟酸）=123g/mol],若滴定前

仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

26.（12分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路

线如图所示：

回答下列问题:

U)化合物D中含氧官能团的名称是.

(2)化合物B的结构简式是0

(3)下列说法不正琥的是o

A.化合物C中所有原子共平面

B.C-D转化所需的试剂和条件分别为Cl2、FeCl3作催化剂

C.ImolF与H2完全加成消耗H2的物质的量为7moi

D.酮基布洛芬的分子式为©[6乩4。3

(4)写出D-E的化学方程式。

(5)写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。

①有苯环但无其他环状结构

②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应

③】H-NMR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子

CHCHCOOH

(6)利用所学知识和题中信息，设计以乙烯和(CH3)2SC)4为原料合成31的路线(用流程图

表示，无机试剂任选，乙烯和HCN不反应)=