2024年中考化学考前知识点回归（含易错解释）

2024年中考化学考前知识点回归（含易错解释）

主题一身边的化学物质

初中化学重要人物及其成就

拉瓦锡（法国）侯德榜（中国）

用定量的方法研究空气的成分；建立质量守恒定发明侯氏制碱法（联

律合制碱法）

门捷列夫（俄国）张青莲（中国）

首次发现元素周期律，并编制了元素周期表为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献

0

屠呦呦（中国）

道尔顿（英国）

因发现青蒿素获得2015

创立原子学说

年诺贝尔生理学和医学奖

一、空气

1.空气的成分及其体积分数

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

2.主要成分及用途

（1）氮气:①氮气化学性质稳定，可作粮食、食品或焊接金属时的保护气及灯泡里的填充气；

②能跟某些物质反应，可制造硝酸、氮肥;③不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火；④制造低温环境。

（2）氧气:①支持燃烧;②供给呼吸。

（3）稀有气体:①作焊接金属的保护气、灯泡里的填充气;②用于电光源;③氢可用于制造低温环境。

（4）二氧化碳:①光合作用的原料;②灭火;③制造汽水等。

3.空气的质量

（1）空气中的有害物：殁2、CO、NO2、和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物;

（2）空气污染指数越高，污染越严重；

（3）CCh不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。

【易错警示】

1.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。

2.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。

二.氧气的性质

1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空气大（故收集的一

瓶氧气，要正放在桌面上）。

2、化学性质：

（1）氧气可以使带火星的木条复燃,具有助燃性质。

（2）氧气与硫反应

原理：S+07-SO7o

现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。氧气中：燃烧得更

旺，发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。

注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫,防止二氧化硫逸出

污染环境。

（3）氧气与木炭反应；

原理：c+o2-C02o

现象：空气中：发红光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光,放热，生成使澄清

石灰水变浑浊的气体

注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）=

（4）与铁丝反应；

原理：3Fe+2O2^~^~Fe3C）4。

现象：空气中：变红热,不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射,放热，生产黑色物质

注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）;铁丝绕成螺旋状

（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）;燃着的铁

丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

【易错警示】

1.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需

要通过理性分析得出。描述实验现象时不应出现生成物的名称,生成物名称是得出的实验结论。例如：

镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象）,生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。

2.现象描述错误：如“烟”与“雾”、“光”与“火焰”的词语使用不准确。烟与雾的区分：烟是固体小颗粒;雾

是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成白烟，而不是白雾。

3.氧气性质比较活泼，具有氧化性。

4.氧气具有助燃性,不具有可燃性，不能作燃料，可做助燃剂。

5.对集气瓶中预留水的作用不明确：认为水只是吸收热量，其实有时还吸收有毒有害物质。

三、氧气的制取

1.工业制法

工业上制取氧气的方法为分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸直不同，采用蒸发的方法，液氮随温度

的升高先汽化，而制得液氧，此过程属于物理变化。

「氮气

降温,液态空气升温至T96C

空气

、而*xx升温至-183℃一

加压〔液态氧气----------------->氧气

2.实验室制取

（1）实验室制氧气原理2H2。2=2H2。+02T

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

2KCQ等2KC1+302T

（2）气体制取与收集装置的选择

发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）

利用H2O2制备。2利用KMnO4或者KCICh制备

收集装置：根据物质的密度、溶解性（向上排空气法、排水法）

（3）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镭酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：连一查一装一定一点一收一离一熄

（4）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

【易错警示】

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部:均匀受热

③铁夹夹在离管口约1Z之处

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:防止高镒酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

2.催化剂和催化作用

(1)概念

在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的

物质叫做催化剂(又叫触媒)。

(2)特点

a.催化剂只能改变反应速率，可加快反应速率，也可减缓反应速率，不能改变生成物的质量。

b.催化剂的质量、化学性质在化学反应前后不变。

(3)催化作用

催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化隹甩。

四、氢气的性质及用途

1.物理性质：氢气是一种无色、无臭、腌溶于水的气体，密度比空气的小。

2.化学性质

①可燃性

a.纯净的氢气在空气中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热。反应的化学方程式为2H2+O2.

2H2。。

b.不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸。点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度，以防止

发生爆炸。

②还原性：氢气能还原氧化铜，生成铜和水，反应的化学方程式为CUO+H2=2=CU+GO。

(3)验纯的方法

①若发出尖锐爆鸣声，

听《表明气体不纯

[②若声音很小，表明气体较纯

皿.用耳朵听

五、水的净化及组成

1.水的净化

(1)自来水厂的净水过程：取水一反应沉淀池一过滤池-活性炭吸附池-清水池-投药消毒一用户。其中,

只有投药消毒为化学变化。

【特别提醒】经过自来水厂净化处理后的水中仍然含有可溶性的物质，不是纯水，煮沸后方可饮用。

(2)常见的净水方法

净化方法原理作用

静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，

沉淀除去大颗粒不溶性物质

与水分离

过滤把不溶于水的固体物质与水进行分离除去难溶性(或不溶性)物质

利用活性炭的吸附作用除去自然界水

吸附除去色素和异味

中的一些色素和异味

杀菌利用杀菌剂的强氧化性杀死水中病

杀死水中的病毒、细菌

消毒毒、细菌

利用混合物中各成分的沸点不同将其

蒸储除去各种杂质(净化程度最高)

分离

【易错警示】

①在净水的各种方法中，沉淀、吸附、过滤等发生的是物理变化，用氯气或漂白粉对水进行消毒发生的

是化学变化；

②过滤只能除去水中的不溶性杂质，所得到的水仍然是混合物；

③净化程度由高到低的顺序依次是蒸储一吸附一过滤一沉淀。

2.硬水和软水

(1)概念、鉴别和转化

硬水软水

不含或含少量可溶性钙、镁化合物

概念含较多可溶性钙、镁化合物的水

的水

加肥

产生的浮渣妥、泡沫少产生的浮渣少、泡沫多

皂水

鉴别

蒸发皿底部没有或有很少量的白色

蒸发蒸发皿底部有白色固体

固体

转化生活中：煮沸；实验室：凄I

(2)硬水的危害

①生活上，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净，时间长了还会使衣服变硬；

②生产上，锅炉用水硬度高不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道结成水垢，导致局部过热引起变形或损

坏，甚至引起爆炸。

3.水的组成

(1)实验装置

(2)实验原理：通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成。

诵由

(3)反应原理：2H2。三=2H2T+O2b

(4)实验现象：

①接通电源后，电极上均有气泡产生,与电源负极相连接的玻璃管内产生的气泡速率较快;

②通电一段时间后，与电源正、负极相连的玻璃管内产生气体的体积比约为1：2。

'（5）气体的检验

①a玻璃管（负极）将燃着的木条放在玻璃管管口，打开活塞，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰,证

明是氢气。

②b玻璃管正极）将燃着的木条放在玻璃管管口，打开活塞，观察到木条燃烧得更旺证明是氧气。

（6）结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物

（7）误差分析

实验时正负极端产生的气体体积比小于1：2的原因？

①氧气不易溶于水，氢气难溶于水；

②且氧气可能和金属电极发生反应。

（8）微观角度理解水的电解

水分子氯原子氧原子氢分子氧分子

每个水分子在电流的作用下，分解成两个氢原子和一个氧原子；每两个氢原子组合形成一个氢分子,

每两个氧原子组合形成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。

结论：化学变化中分子可分解成原子,原子重新组合成新的分子。

（9）电解水的曲线图

①氢气、氧气的体积比约为2：1；

②氢气、氧气的质量比约为1：8

'六、碳的单质

1.碳单质的物理性质和用途

(1)金刚石、石墨和C60

名称金刚石石墨C60

结构模型£b

无色透明、正八面体形深灰色、有金属光泽而形状似足球，又叫足球

色、态、形

状的固体不透明的细鳞片状固体烯

硬度天然存在的最硬的物质质软，有滑腻感

导电性不导电具有良好的导电性常温下不导电

有可能广泛应用于超

用作钻探机钻头、玻璃制铅笔、用作电极材料、

用途导、催化、材料、医学

刀头、装饰品润滑剂等

及生物学等领域

都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同,因此它们的物

区别与联系

理性质存在着明显差异

(2)木炭、活性炭、焦炭和炭黑

木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质的主要成分都是碳单质，它们的结构与石墨类似。

①木炭：具有疏松多孔的结构，有吸附性，常用于吸附色素和异味。

②活性炭：用于防毒面具、制糖、吸附色素和异味。

③焦炭：用于冶金工业。

④炭黑：常用于制造墨、油漆、颜料等。

【易错警示】

①C60由分子构成，C60可以表示一个C60分子，每个分子由60个碳原子构成。

②一种元素可以组成不同种单质；

③石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化;

④活性炭的吸附性是物理性质。

2.碳单质的化学性质

化学性质化学方程式用途

稳定性常温下，碳的化学性质不活泼制作墨汁等

①氧气充足：C+0篝CO?；②氧气不足:2C+C>2里2co

可燃性作燃料

说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同

①与氧化铜反应：2CuO+C座2Cu+CO2十现象：固体

由黑色变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

还原性冶炼金属

②与氧化铁反应：2Fe2O3+3C巽4Fe+3co2T

③与二氧化碳反应：C+CO2壁2co

3.碳还原氧化铜实验

（1）实验装置（如图所示）:

⑶操作要点：

①实验时酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中提高温度；

②实验完毕后，要先把导管从直立试管中撤出，然后再熄灭酒精灯，其原因是防止直立试管内的液体倒

流回试管内，使其破裂。

七、一氧化碳

1.物理性质：无色无味的气体，遮溶于水，密度比空气的略小。

2.化学性质与用途

①可燃性（点燃前要验纯）:2co2co2（化学方程式）,火焰呈蓝色，用作燃料。

Cu0+C0=^=Cu+CO?

与氧化铜反应:

②还原性<,用于冶金工业

Fe2O3+3CO^^2Fe+3cCh

、与氧化铁反应:

③毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合使之失去携氧能力，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。

CO有毒，在实验室中应特别注意尾气处理。

八、二氧化碳

1.物理性质：通常情况下，是无色、无味的气体,能溶于水,密度比空气大，固态二氧化碳俗称干冰

2.化学性质：

(1)二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。

(2)与水反应：CO2+H20=H2CO3,生成的碳酸能使紫色蕊溶液变组鱼。碳酸易分解，发生反应的化学方

程式为：H2CO3=H20+CO2TO

(3)与碱反应：

①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H20,观察到有白色沉淀生成,因此实验室通

常用澄清石灰水检验二氧化碳;

②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CCh+2NaOH=====Na2co3+H2O,应用：实验室通常用氢氧化钠溶液

吸收或去除二氧化碳。

3.二氧化碳的性质实验

(1)倾倒二氧化碳实验

实验步骤：将二氧化碳慢慢倒入如图所示的烧杯中;

实验现象：观察到下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭。

实验结论：二氧化碳的密度比空气大，同时，也说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。

(2)二氧化碳的溶解性实验

实验步骤：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即

旋紧瓶盖，震荡。

实验现象：观察到塑料瓶变瘪了。

实验结论：二氧化碳能溶于水,造成瓶内气压减小,大气压高于瓶内气压，所以变瘪了。

4.二氧化碳的用途

性质用途

干冰(固态二氧化碳)升华吸热用于人工降雨、制冷剂

物理性质

能溶于水制作碳酸饮料

不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大用于灭火

化学性质

植物光合作用的原料作气体肥料

5.CO和CO2的鉴别与除杂

通入澄清石灰水无现象的是C。，变浑浊的是C02

鉴通入紫色石蕊溶液无现象的是C。，变红的是C02

别通过灼热的氧化铜有红色固体生成的是CO,无现象的是CO2

点燃能燃烧的是co,不能燃烧的是CO2

co（杂质co）将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中,再通过浓硫酸

除2

将混合气体通过足量灼热的碳粉

杂

co2（杂质co）将混合气体通过灼热的氧化铜

九、二氧化碳的制法

（―）工业制取

工业上常用煨烧石灰石的方法制取C02,化学方程式为CaCOa鳖CaO+C（M。

（二）实验室制取

1.实验装置

根据实验室制取二氧化碳的反应物状态是固体和液体、在常温下进行，选择固液不加热装置，如图所示:

2.实验步骤

（1）连接装置；

（2）检查气密性；

（3）在锥形瓶中装入大理石（£

（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸;

（5）收集气体；

（6）检验气体是否收集满。

规律小结：

>长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；

>锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；

>集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。

3.收集方法

根据二氧化碳的性质，收集二氧化碳只能用向上排空气法收集。

4.验满与检验二氧化碳

（1）检验：将收集的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳；否则，不是。如

图所示：

.澄清石灰

（2）验满：将一根燃着的木条放在集气瓶口,若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已满；否则，未满。

如图所示：

十、金属材料

1.分类

「纯金属

金属钢

铁合金，含碳量不同

材料.生铁.

〔其他合金

2.物理性质

〃（具有金属光泽一作装饰品、

能导电一制电线、电缆

共性＜＞用途

能导热-制作炊具

＜

〔有延展性一拉成细丝、压成薄片J

f颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色

I［状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞却是液体

【特别提醒】铁可以被磁铁吸引，利用此性质可区分铁与其他金属单质。

3.金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；目前世界年产量最高的金属

----铁；导电、导热性最好的金属---银；熔点最高的金属----鸿；熔点最低的金属----汞。

4.合金

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★:一般说来，合金的望直比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金铜合金钛和钛形状记忆

合金焊锡

生铁钢黄铜青铜：合金金属

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡

成分钛保合金

2%〜4.3%0.03%~2%合金合金合金

不锈钢：含铭、镁的钢具有抗腐

备注紫铜为纯铜熔点低

蚀性能

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等。

优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

【应用】鉴别合金和纯金属可以采用比较合金和纯金属硬度的方法：相互刻画后，有划痕的是纯金属,

无任何变化的是合金。

十一、金属的化学性质

1.金属与氧气反应

（1）规律：金属+氧气―金属氧化物

（2）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。

（3）常见金属与氧气的反应

条件金属反应的化学方程式现象

常温下缓慢氧化，放出热量，表面生成一层

4A1+3O2=2A12O3

铝

反应（铝耐腐蚀的原因）致密的氧化铝薄膜

发出耀眼的白光,放出大量的热，生

镁2Mg+02^^2MgO

点燃或成白色固体

加热剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，

铁3Fe+2O2^^Fe3O4

反应生成黑色固体

铜2CU+O2^^2CU0生成黑色物质

不反应金很稳定，高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）

结论铝、镁比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼

【易错提醒】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的

氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。

2.金属与盐酸、稀硫酸反应

(1)规律：金属+酸一盐+氢气(置换反应)

(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。

(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式

金属现象稀硫酸(反应的化学方程式)

镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色

锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

反应缓慢,有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色

铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【易错提醒】

①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子(Fe2+),溶液颜色变成浅绿色。

②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。

3.金属与盐溶液反应

(1)规律：金属十盐一＞新盐+新金属

(2)反应发生的条件

①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。

②反应中盐必须可溶。

(3)常见金属与盐溶液反应

金属与盐溶液现象反应的化学方程式

铁表面有红色物质附着，溶液由蓝

铁与硫酸铜Fe+CuSO4^=FeSO4+Cu

色变成浅绿色

铜表面有银白色物质生成，溶液由

铜与硝酸银Cu+2AgNO3=Cu(NO)+2Ag

无色变为蓝色32

4.置换反应

(1)定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(2)特点：置换反应中一定存在化合价变化的元素。

(3)通式：A+BC=AC+Bo

【易错提醒】

置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。

如C0+Cu0=^=C02+Cuo

十三、溶液的形成

1.溶液的组成与特征

（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。

［溶质:被溶解的物质。（可以是固、液、气体）

（2）溶液的组成《

［溶剂:能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）

注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。

溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。

（3）特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）

稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）

注意：①溶液不一定是无色的。

CuSCU溶液是蓝色的（因含有CP）；

FeCb是黄色的（因含有Fe3+）；

FeCb是浅绿色的（因含有Fe2+）。

②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液,如：蒸储水、酒精等纯净物。

③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎

（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液"，水溶液常省掉溶剂水的名称。

【易错提醒】

①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等；

②一种溶剂里可以溶解多种物质；

③能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。

2.物质在水中溶解时的吸放热现象

类型解释举例

有些物质溶解于水后，整个过程最

吸热硝酸，

终表现为吸收热量（温度降低）

有些物质溶解于水后，整个过程最

放热氢氧化钠、浓硫酸

终表现为放出热量（温度升高）

吸放热大多数物质溶解于水后，整个过程

氯化钠

不明显最终表现为溶液温度基本不变

3.乳化作用

(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

(2)洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。

(3)物质除污的方法和原理

方法原理举例

利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂中，从

溶解用汽油洗去衣服上的油渍

而除去污垢

利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢，发生乳

乳化作用用洗涤剂洗去碗碟上的油渍

化现象，从而除去污垢

利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，

化学变化用稀盐酸除去铁锈

从而除去污垢

十四、饱和溶液与不饱和溶液

L概念：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种

溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.判断方法

(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质,观察是否溶解,若不再溶解则为饱和

溶液，反之，则为不饱和溶液。

(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。

(3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。

3.相互转化

(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质

■3—4、4增加溶质、蒸发溶剂或降低温度、但力生,“蒸发溶剂

不饱和溶液,增加溶剂或升高温度饱和溶液不赢/结晶

(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质

Hg斗、火、*升高温度、增加溶质或蒸发溶剂.而力士、示

不饱和溶液「一增施剂或降低温度」'饱和溶液

【易错提醒】

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；

②饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓;

③一定温度下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说不一定是饱和溶液。

r十五、溶解度与溶解度曲线

1.溶解度

(1)固体溶解度

①定义：表示在一定温度下,某固态物质在项旦溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

②影响因素

，内因：溶质和溶剂的性质

‘多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾

＜外因

少数固体物质的溶解度随温度的影响变化不大，如氯化钠

(温度)

、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙

【温馨提示】溶解度与溶解性的关系

20℃时在水中的溶解度/g<0.010.01—11-10>10

溶解性难溶微溶可溶易溶

(2)气体溶解度

①定义：该气体的压强为lOlkPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

'内因：气体本身的性质和溶剂种类

②影响因素,［温度：随温度的升高而减小，如图a

外因《

［［压强：随压强的增大而增大，如图b

2.结晶

(1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物

KNO3O

⑵蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。

3.溶解度曲线

(1)概念：以温度为横坐标,溶解度为纵坐标,在坐标纸上表示物质的渣解度随遢度变化的曲线。

(2)意义

①点：

曲线上的点表示物质在对应温度下的溶解度。

两曲线的交点表示_两物质在对应温度下溶解度相等。

②线：

线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。

③面：

曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。

曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体。

r十六、溶液的浓度

（一）溶质的质量分数

1.概念：

溶液中溶质质量与溶液质量之比。

2.计算公式：

溶质质量溶质质量

溶质的质量分数-总^量xlOO%一溶质氟4剂质量xlOO%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于

不饱和溶液的计算）。

3.与饱和溶液之间的关系：

溶质的质量分数h而代义100%（溶解度用S表示）。

4.意义：

溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示,溶液的质量分数越大,溶液越浓。

（-）有关溶质质量分数的计算

1.溶液中溶质质量分数的计算

（1）计算公式

溶质质量

①溶质的质量分数喘嬴gxlOO%。②溶质质量=溶质的质量分数x溶液质量。

③溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶落质量质源量薮=溶液的体积X溶液的密度。

（2）常见类型

①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。

②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需造质、溶剂的质量。

③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。

2.溶液的稀释与浓缩的有关计算

（1）溶液的稀释

①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。

②公式：浓溶液的质量x浓溶液的质量分数=稀溶液的质量x稀溶液的质量分数。

方法计算依据

加水稀释加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变

溶液的稀释

稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之

加稀溶液稀释

和等于混合后溶液中溶质的质量

，(2)溶液的浓缩

方法计算依据

原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶

添加溶质

液中的溶质质量

溶液的浓缩蒸发溶剂蒸发溶剂前后溶质的质量不变

原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于

加入浓溶液

混合后溶液中溶质的质量

(三)溶液的配制

1.配制方法及步骤

(2)用浓溶液和水配制溶液(浓溶液的稀

配制方法(1)用固体和水配制溶液

释)

操作步骤①计算、②称量、③量取、④溶解①计算、②量取、③混匀

⑤烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头

常用仪器④烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管

滴管和药匙

2.实验流程(以配制氯化钠溶液为例)

(1)取用氯化钠固体的仪器名称是药匙；称量氯化钠固体的仪器名称是托盘天平。

(2)若实验中需要取用8.6g蒸储水，则应选用量程为10mL的量筒。

3.误差分析

A：偏小

①仰视取水;

②祛码缺损；

③食盐不纯;

④左物右码放反了，并且用了游码等。

B：偏大

①俯视取水;

②祛码生锈等。

十七、酸碱指示剂

溶液的酸碱性

酸性中性碱性

酸碱指示剂

紫色石蕊试液红色紫色蓝色

无色酚醐试液无色无色红色

【易错提醒】

(1)酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的为酸碱指示剂,而不是酸性或碱性溶液；

(2)酸性或碱性溶液能使指示剂变色,但能使指示剂变色的不一定是酸或碱,还可能是盐溶液,如碳

酸钠溶液能使无色的酚酰溶液变红;

(3)不溶性的酸或碱不能使指示剂变色,如Mg(OH),不溶于水,不能使无色酚醐溶液变色。

(4)酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断,而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

十八、常见的酸

1.定义：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物，即酸—H++酸根离子，如：HC1、H2SO4等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸

常见的酸

浓盐酸浓硫酸

性质和用

溶质(化学式)HC1H2SQ4

色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体

密度(与水比较)大于水大于水

挥发性(打开瓶塞时的现象)有白雾产生无明显现象

浓硫酸吸收空气中的水蒸气，

敞口放置在空气中溶质质量HC1气体挥发，溶质质量减

溶质质量丕变，溶剂质量增

分数的变化及原因小，溶质质量分数变小

大，溶质质量分数变小

保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞

重要化工原料。用于生产化

重要化工产品。用于金属表面肥、农药、火药、染料以及冶

主要用途除锈、制造药物等；人体胃液炼金属、精炼石油和金属除

中含有盐酸，可帮助消化锈；浓硫酸有吸水性，在实验

室中常用做干燥剂

3.浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥。2、H2、C02、CH4、CO等

中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变仪。

(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、

氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。

【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的碳酸氢钠

溶液。

(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。

(4)浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸

中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻

沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。

【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。

4.酸的化学性质(在溶液中都能解离出H+……化学性质相似的原因)

盐酸(HC1)/硫酸(H2s04)

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红,无色酚丁溶液不变色

铁与稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H7t

与氢前金属反应生成氢气

铁与稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2t

(置换反应)

现象是有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色

氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6HCl===2FeC13+3H2O,

与金属氧化物反应生成盐

现象是溶液由无色变为黄色

和水

氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4===CUSO4+H2O,

(复分解反应)

现象是溶液由无色变为蓝色

与碱反应生成盐和水氢氧化钙与稀盐酸：Ca(0H)2+2HCl===CaCL+2H2O

(复分解反应)氢氧化钙与稀硫酸：Ca(OH)2+H2sO4===CaSO4+2H2O

碳酸钠与稀盐酸：Na2cCh+2HCl===2NaCl+CO?T+H2O,

现象是有气泡产生

与某些盐反应(复分解反应)

碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2co2T+

2H2O,现象是有气泡产生

置换反应

复分解反应

十九、常见的碱

1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH-的化合物