第二章综合测试(原卷版+解析)

浙教版9年级上册第二章考点全突破综合测试一、单选题（共20题；共60分）1.（2021·越城模拟）烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（

）A.ab段发生的是铁与氯化铜的反应

B.向b点所得固体中加人稀盐酸，无气泡产生

C.c点所得溶液呈浅绿色

D.d点所得溶液中的溶质有2种2.（2021·温州模拟）向AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是(

)A.

滤液中的溶质至少有两种

B.

取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀

C.

取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成

D.

反应后所得的溶液一定是无色的3.（2020九上·温岭期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是(

)A.

可能有二氧化碳

B.

可能同时含有甲烷和氢气

C.

不可能只有甲烷

D.

可能含有氢气和一氧化碳4.（2021九上·拱墅月考）科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（

）A.

N4由2个N2分子构成

B.

N4中N的化合价为+4价

C.

N4是一种单质

D.

N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同5.读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是(

)A.

“C→CO”的反应中碳发生还原反应

B.

“CO→CO2“的反应类型为置换反应

C.

“CO2→CaCO3"的反应可用于检验二氧化碳

D.

“CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试液验证6.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是(

)。

XYZACO2CaCO3Na2CO3BAlAl2O3Al2(SO4)3CAgNO3NaNO3AgClDH2SO4CuSO4Cu(OH)2A.AB.BC.CD.D7.（2021·上虞模拟）“宏观--微观--符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。以下说法不正确的是（

）A.从反应类型看：该反应属于置换反应

B.从微观构成看：四种物质均由分子构成

C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O催化剂__光照CH8.（2021·浙江模拟）某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、CO32−、S①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是（

）A.

Na+、CO32−、SO42−

B.

Na+、CO32−、SO42−、Cl－

C.

Ba2+、CO9.（2021九下·浙江期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(

)A.

镁在氧气中燃烧

B.

向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

C.

向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

D.

等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应10.（2020九上·杭州月考）将6g不纯锌（含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是(

)A.

M为Mg，N为Cu

B.

M为Fe，N为Al

C.

M为Al，N为Na

D.

N为Cu，N为Zn11.（2021·鄞州模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是（

）选项物质实验目的试验方法ACO2气体中混有HCl气体除杂通过足量的NaOH溶液BNaCl固体混有少量泥沙提纯溶解、过滤、蒸发、结晶C检验蜡烛中是否含有碳元素检测点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方D黄金和黄铜（铜锌合金）鉴别取样，分别加入稀盐酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.（2021八下·萧山期中）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（

）A.

①单质、③氧化物

B.

①单质、③含氧化合物

C.

①化合物、③氧化物

D.

①化合物、③含氧化合物13.（2021·柯桥模拟）用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（

）A.

反应后可能没有剩余的金属是锌和铁

B.

反应后不一定有剩余的金属是镁

C.

根据图像分析，金属镁产生氢气最多

D.

曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

14.（2020九上·慈溪期中）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（

）A.

若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4

B.

若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO

C.

若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质

D.

若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe15.（2020九上·温岭期末）如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中。反应一段时间后会出现的情况正确的是(

)A.

电灯逐渐变亮，电路总功率变大

B.

金属滑片向左偏转，连入电路R的阻值变大

C.

左边烧杯中铁球表面有气泡产生，溶液质量变小

D.

右边烧杯中铁球表面有一层红色金属附着，球的质量变小16.（2020九下·宁波保送考试）测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正确的是(

)①逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)②逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大③所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小④所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②③17.（2019·上城模拟）小徐做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变；再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.

最后剩余固体是二氧化锰

B.

制取氧气所用的固体是氯酸钾‘

C.

白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变

D.

滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO18.（2019·杭州模拟）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（

）A.

该混合液由HCl、H2SO4组成

B.

该混合液由H2SO4、CuCl2组成

C.

该混合液由HCl、CuCl2组成

D.

该混合液由Na2CO3、CuCl2组成19.（2019·杭州模拟）有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的(

)加入的物质Na2CO3溶液Cu（OH）2固体BaCl2溶液实验现象有气泡产生固体溶解白色沉淀A.

稀硫酸

B.

Na2SO4溶液

C.

NaCl溶液

D.

稀盐酸

20.（2017·浙江）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图像正确的是（

）A.

B.

C.

D.

二、填空题（共6题；共30分）21.（2021·婺城模拟）有一包白色粉末可能含有BaCl2、CaCO3、Na2CO3、NaOH和Na2SO4中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小科同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小军同学对滤液B进一步设计了如下方案进行实验探究，请回答：（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则上述步骤三出现的现象是________。（2）若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则原白色粉末的组成有________种可能。22.（2020九上·镇海期中）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________；23.（2021九上·西湖月考）新冠肺炎疫情的蔓延，使得市场上84消毒液等消毒剂非常紧缺。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，工业上可用如下反应制取：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。回答：（1）反应物氯气属于________（填物质类别）。（2）NaClO中Cl的化合价是________。（3）NaClO是由Na+和ClO-构成的，具有消毒作用的主要成分是________离子。24.（2021·龙湾模拟）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数。（1）写出该实验玻璃管内出现的现象是________。（2）实验时，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量其质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指________的质量。（3）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法________。25.（2021·金华模拟）科学实验小组的同学将实验后剩余的Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤得到白色沉淀和无色滤液。为了检验滤液所含的成分，小金同学将滤液分成两份，进行以下实验：Ⅰ.向一份滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。Ⅱ.向另一份滤液中通入一定量的CO2，出现白色沉淀。请根据以上信息回答：（1）写出白色沉淀的所有组成可能是________。（2）无色滤液中一定含有的物质是________。26.（2021·下城模拟）铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下：

（1）步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有________（选填“O2”“H2O”或“O2和H2O”）。（2）已知步骤③为分解反应，若x为2，则此分解反应的化学方程式为________。三、实验探究题（共6题；共38分）27.（2021·鄞州模拟）如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。请分析并回答以下问题：（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，其目的是________。（2）查阅资料得知：①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：

实验操作实验现象实验结论步骤取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸________红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜步骤将步骤一反应所得的混合物经滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量剩余红色固体质量为16g20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为________28.（2021·浙江模拟）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分可能是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式是________

。（2）B装置的作用是________。（3）实验过程中观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，可以得出结论：半水煤气中一定有________。29.（2020九上·余杭月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）.X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为

；（2）.已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为

克。（3）.E装置的作用是

。30.（2020九上·拱墅期中）某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为了确定其成分设计并进行了如下实验。（1）.生成①中白色沉淀的化学方程式

。（2）.②中试剂A的名称

。（3）.为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液II”的后续实验操作

。（4）.样品中一定不存在的物质是

。31.（2015·温州）小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）。③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。

（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：________。（2）实验中，小明用________来反映产生氧气的多少。（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以研究的问题是________。32.（2020九上·镇海期末）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送氧气的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：【查阅资料】①Fe3+可与硫氰化钾溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深；而Fe2+遇硫氰化钾溶液不会显红色。②高锰酸钾（KMnO4）溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。③稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+。Ⅰ．小科进行了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe3+并探究维生素C的作用：（1）加入硫氰化钾溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中________（填“有”或“没有”）Fe3+。（2）药品说明书中“与维生素C同服可增加本品吸收”，是由于维生素C可以防止________（填“Fe2+”或“Fe3+”）被氧化。（3）Ⅱ．小科又将药片溶于试剂2中，在酸性条件下用高锰酸钾溶液测定该药品中的Fe2+含量是否合格，反应原理为：5Fe本实验中的试剂2与实验Ⅰ中的试剂1都可以是

（填序号）。A.蒸馏水B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸四、解答题（共5题；共32分）33.（2020九上·椒江期中）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。（1）丙氨酸属于________（填“无机物”或“有机物”）（2）丙氨酸由4种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为________（填最简整数比）。（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为________g。34.（2020九上·新昌期中）钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2（1）铁矿石中氧化铁的质量为________吨；（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）

35.（2020·杭州模拟）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，不断滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图1所示。请回答下列问题：（1）计算2.14g久置的铝箔中金属铝的质量（写出计算过程）。（2）在图2中画出滴入稀硫酸与生成的硫酸铝的质量关系图（在坐标上标注必要的数值）36.（2020九上·镇海期末）黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取80克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表：实验次数1234加入稀硫酸质量/克20202020剩余固体质量/克20.017.414.813.5请分析计算：（1）样品A的质量是________克。（2）第4次实验结束后溶液的pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？（4）实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？

37.（2020九上·鄞州月考）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：次数12345加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5剩余固体质量/g8.57.8a6.46.4请分析计算：（1）表中a的值是________；（2）9.2g固体中铁的质量是________；（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？浙教版9年级上册第二章考点全突破综合测试一、单选题（共20题；共60分）1.（2021·越城模拟）烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（

）A.ab段发生的是铁与氯化铜的反应

B.向b点所得固体中加人稀盐酸，无气泡产生

C.c点所得溶液呈浅绿色

D.d点所得溶液中的溶质有2种【答案】C【解析】【分析】根据向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，结合图像中剩余固体的质量变化确定各点的反应情况分析。

【解答】A、向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，图像中ab段发生的是锌与氯化铜的反应，不符合题意；

B、b为锌完全反应时的图像，所得固体为铜和铁，向b点所得固体中加人稀盐酸，有气泡产生，不符合题意；

C、c点为铁完全反应的图像，所得溶液中含有氯化亚铁，呈浅绿色，符合题意；

D、d点为氯化铜过量的图像，所得溶液中溶质有氯化铜、氯化亚铁和氯化锌三种，不符合题意；

故选C。2.（2021·温州模拟）向AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是(

)A.

滤液中的溶质至少有两种

B.

取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀

C.

取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成

D.

反应后所得的溶液一定是无色的【答案】C【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，据此分析判断。

【解答】A.锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，这会使滤渣的质量增大；锌粉和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，这会使滤渣的质量减小。因为滤渣的质量等于加入锌粉时的质量，那么硝酸银肯定全部反应，而硝酸亚铁可能部分反应，可能全部反应。当全部反应时，滤液中溶质只有硝酸锌，故A错误；

B.由于硝酸银全部反应，因此加入稀盐酸后，不会有白色沉淀生成，故B错误；

C.滤渣中可能为银和铁，也可能为银、铁和锌，因此加入稀盐酸后，肯定有氢气产生，故C正确；

D.如果硝酸亚铁部分反应，那么溶液成浅绿色，故D错误。

故选C。3.（2020九上·温岭期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是(

)A.

可能有二氧化碳

B.

可能同时含有甲烷和氢气

C.

不可能只有甲烷

D.

可能含有氢气和一氧化碳【答案】D【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，因此装置③的质量的增加量等于生成水的质量；氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，因此装置④质量的增加量等于生成二氧化碳的质量，利用前面两个质量分别计算出碳元素和氢元素的质量之比，然后与甲烷、氢气和一氧化碳中元素的含量比较，从而确定无色气体的组成。

【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A错误；

该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8g，说明生成了1.8g水，

1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×1×218×100%=0.2g；

装置④增重2.2g，说明生成了2.2g二氧化碳，

碳元素的质量为2.2g×1244=0.6g；

气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4.（2021九上·拱墅月考）科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（

）A.

N4由2个N2分子构成

B.

N4中N的化合价为+4价

C.

N4是一种单质

D.

N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同【答案】C【解析】【分析】根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，单质中元素化合价为0，由同种元素组成的纯净物为单质及同种分子性质相同，不同种分子性质不同分析。

【解答】A、N4由N4分子构成，不含氮分子，不符合题意；

B、N4中N的化合价为0价，不符合题意；

C、N4是由同种元素组成的一种单质，符合题意；

D、N4与N2的组成元素相同，但因分子构成不同因此化学性质相同，不符合题意；

故选C。5.读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是(

)A.

“C→CO”的反应中碳发生还原反应

B.

“CO→CO2“的反应类型为置换反应

C.

“CO2→CaCO3"的反应可用于检验二氧化碳

D.

“CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试液验证【答案】C【解析】【分析】根据碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气或与金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙、二氧化碳与水反应生成碳酸分析，结合反应类型的特点及酚酞遇酸性溶液不变色解答。

【解答】A、“C→CO”中碳发生氧化反应，不符合题意；

B、“CO→CO2”的反应若是一氧化碳与氧气反应，属于化合反应，若是一氧化碳与金属氧化物的反应，因反应物没有单质，不属于置换反应，不符合题意；

C、“CO2→CaCO3"的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，能用于检验二氧化碳，符合题意；

D、酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，“CO2⇌H2CO3”的反应不可用酚酞试液验证，不符合题意；

故选C。6.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是(

)。

XYZACO2CaCO3Na2CO3BAlAl2O3Al2(SO4)3CAgNO3NaNO3AgClDH2SO4CuSO4Cu(OH)2A.A

B.B

C.C

D.D【答案】B【解析】【分析】根据所给物质的性质分析，由所给物质的性质确定转化是否可以实现。

【解答】A、二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，不符合题意；

B、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与硫酸反应可生成硫酸铝和水，符合题意；

C、硝酸银不能一步转化为硝酸钠，不符合题意；

D、硫酸与氧化铜反应可生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应可生成氢氧化铜，硫酸不能转化为氢氧化铜，不符合题意；

故选B。7.（2021·上虞模拟）“宏观--微观--符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。以下说法不正确的是（

）A.从反应类型看：该反应属于置换反应

B.从微观构成看：四种物质均由分子构成

C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O催化剂__光照CH【答案】A【解析】【分析】（1）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；

（2）物质由分子构成，分子由原子构成；

（3）根据反应条件判断；

（4）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式。

【解答】A.根据图片可知，反应物和为化合物，没有单质，肯定不是置换反应，故A错误符合题意；

B.根据、、和可知，四种物质都由分子构成，故B正确不合题意；

C.该反应的条件为光照，能够生成可以作为燃料的甲烷，消耗了二氧化碳，故C正确不合题意；

D.根据图片可知，二氧化碳和水，在催化剂和光照条件下，生成甲烷和氧气，反应的方程式为：CO2+2H2O

催化剂__光照

CH4+2O2，故D正确不合题意。

故选A。8.（2021·浙江模拟）某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、CO32−、S①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是（

）A.

Na+、CO32−、SO42−

B.

Na+、CO32−、SO42−、Cl－

C.

Ba2+、CO【答案】A【解析】【分析】根据硫酸根、碳酸根、氯离子的验证方法分析，注意在验证过程中引入的物质对原物质的干扰。

【解答】①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明不含铜离子和高锰酸根离子，碳酸根或硫酸根离子至少含有一种；

②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀即有溶于酸的碳酸钡又有不溶于酸的硫酸钡，即原混合物中含有碳酸根离子和硫酸根离子；

③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，但①中加入氯化钡引入了氯离子，所以不能证明原混合物中的氯离子，钡离子与碳酸根和硫酸根形成物质为不溶物，则混合物中阳离子只能是钠离子，由此推断该固体中一定含有的离子为钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子；

故选A。9.（2021九下·浙江期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(

)A.

镁在氧气中燃烧

B.

向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

C.

向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

D.

等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【答案】B【解析】【分析】分析各个选项描述的实验过程，然后与图像反应的变化关系进行对照即可。

【解答】A.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，因此氧化镁的质量会增大，而氧气和镁的质量都会减小，但是镁的质量会减小到零，故A错误；

B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，生成氧气的质量与加入过氧化氢的质量成正比，故B正确；

C.铁粉和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此固体的质量会不断增大，直到铁粉安全反应，但是反应开始前，固体的质量不为零，故C错误；

D.镁的金属活动性比铝强，因此反应速度更快，生成氢气的速度更快。

根据反应的方程式：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24

2

m

112m

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

54

6

m

19m10.（2020九上·杭州月考）将6g不纯锌（含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是(

)A.

M为Mg，N为Cu

B.

M为Fe，N为Al

C.

M为Al，N为Na

D.

N为Cu，N为Zn【答案】A【解析】【分析】金属与酸完全反应放出氢气的质量可利用公式“氢气质量=金属化合价金属相对原子质量×金属质量”求得；使用以上方法，对金属中杂质甲、乙进行推断。

【解答】根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：金属化合价金属相对原子质量×金属质量得到：

6g锌完全反应放出氢气的质量=265×6g≈0.18g＜0.2g，

则该锌粉中的M应该是能与酸反应放出氢气的金属，且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌；而D选项中铜不能与酸反应产生氢气，故D不正确；

而等质量的铁、铝、镁与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大，因此M可能是铁、铝和镁；

6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=25611.（2021·鄞州模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是（

）选项物质实验目的试验方法ACO2气体中混有HCl气体除杂通过足量的NaOH溶液BNaCl固体混有少量泥沙提纯溶解、过滤、蒸发、结晶C检验蜡烛中是否含有碳元素检测点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方D黄金和黄铜（铜锌合金）鉴别取样，分别加入稀盐酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】【分析】A、根据除杂时选择药品不能与原物质反应分析；

B、根据除去难溶性物质要用过滤的方法除杂分析；

C、根据质量守恒定律分析；

D、根据黄铜中锌能与酸反应分析。

【解答】A、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，符合题意；

B、NaCl固体混有少量泥沙，可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯，不符合题意；

C、检验蜡烛中是否含有碳元素，可通过其燃烧生成二氧化碳来验证，不符合题意；

D、黄铜中锌能与盐酸反应产生氢气，可用加盐酸鉴别黄铜和黄金，不符合题意；

故选A。12.（2021八下·萧山期中）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（

）A.

①单质、③氧化物

B.

①单质、③含氧化合物

C.

①化合物、③氧化物

D.

①化合物、③含氧化合物【答案】B【解析】【分析】根据单质、氧化物、化合物的定义分析即可。

【解答】根据图片可知，纯净物可以分为单质和化合物，而化合物分为含氧化合物和不含氧化合物，而含氧化合物分为氧化物和非氧化物，则①为单质，②为化合物，③为含氧化合物，④为氧化物，故B正确，而A、C、D错误。

故选B。13.（2021·柯桥模拟）用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（

）A.

反应后可能没有剩余的金属是锌和铁

B.

反应后不一定有剩余的金属是镁

C.

根据图像分析，金属镁产生氢气最多

D.

曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况【答案】A【解析】【分析】根据三种金属的活动性顺序和质量守恒定律分析。

【解答】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序：镁>锌>铁，因此与酸反应的快慢为：镁>锌>铁。根据图片可知，曲线X、Y、Z分别表示镁、锌和铁的反应情况，故D错误；

根据图片可知，金属铁生成的氢气质量最多，故C错误；

根据反应的化学方程式可知，生成2份氢气，需要消耗镁24份、铁56份、锌64份，即消耗金属的质量大小：镁<铁<锌。镁和锌生成氢气的质量相等，即反应的稀盐酸的质量相等，那么二者的质量之比为：24：64，因此如果有一种金属剩余，那么就是金属镁，故B错误；

当酸的质量足够时，质量相等的锌和铁，生成氢气的质量铁大于锌，因此反应后可能没有剩余的金属是铁和锌，故A正确。

故选A。

14.（2020九上·慈溪期中）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（

）A.

若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4

B.

若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO

C.

若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质

D.

若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe【答案】A【解析】【分析】C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来进行分析。

【解答】A.C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁和氧化亚铁，原固体中就有氧化铜，滤液中就有硫酸铜，那么铁丝表面就是有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有铁或氧化亚铁，一定有硫酸亚铁生成，滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，故A正确；

B.若铁丝表面只有红色固体析出，那么应该是有铜单质生成，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，但是不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；

C.若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；

D.若滤液呈浅绿色，说明滤液中有二价铁离子。因为Fe和FeO都可以与稀硫酸反应生成的Fe2+，所以原黑色固体粉末中不一定含有Fe，故D错误。

故选A。15.（2020九上·温岭期末）如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中。反应一段时间后会出现的情况正确的是(

)A.

电灯逐渐变亮，电路总功率变大

B.

金属滑片向左偏转，连入电路R的阻值变大

C.

左边烧杯中铁球表面有气泡产生，溶液质量变小

D.

右边烧杯中铁球表面有一层红色金属附着，球的质量变小【答案】A【解析】【分析】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，据此结合杠杆的平衡条件、欧姆定律和电功率的公式分析判断即可。【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，经过一段时间后，左边溶液的质量增大，故C错误；铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和红色的铜单质，则一段时间后，而右边溶液的密度质量减小。由于球上有铜析出，因此球的质量增大，故D错误；

一段时间后，左边溶液密度增大，右边溶液密度减小，根据阿基米德原理F浮力=ρ液体gV排可知，左边的浮力等于右边。左边的铁球质量减小，而右边的铁球质量增大，根据F=G-F浮力可知，左边杠杆受到的拉力小于右边，即滑片向右偏转，接入的电阻变小，故B错误；

变阻器的电阻变小，通过电灯的电流变大，灯泡的亮度增大，根据P=UI可知，电路的总功率变大，故A正确。

故选A。16.（2020九下·宁波保送考试）测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正确的是(

)①逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)②逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大③所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小④所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②③【答案】C【解析】【分析】

碳酸氢钠与稀盐酸反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸钠与稀盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。假设碳酸钠的质量，根据反应方程式，列出方程组，得出关于碳酸钠质量的表达式，在进行分析。【解答】①②假设混合物中Na2CO3的质量为m，NaHCO3等质量为（a-m），碱石灰增重的质量是二氧化碳的质量分别为M1、M2，根据化学反应方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84

44

（a-m）

M1

M1=44（a-m）/84

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106

44

m

M2

M2=44m/106

因为M1+M2=b，所以44（a-m）/84+44m/106=b

解得m=（44a/84-b）÷（44/84-44/106）

又因为碱石灰吸收的二氧化碳气体中混有水蒸气，使得b偏大，则求得m偏小，故x也偏小，①分析正确。

③④假设混合物中Na2CO3的质量为n，NaHCO3等质量为（a-n），生成氯化钠的质量分别为N1、N2，根据化学反应方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84

58.5

（a-n）

N1

N1=58.5（a-n）/84

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106

117

n

N2

N2=117n/106

因为N1+N2=c，所以58.5（a-n）/84+117n/106=c

解得n=（c-58.5a/84）÷（117/106-58.5/84）

又因为灼烧时有固体飞溅出去，使得c偏小，则求得n偏小，故x也偏小，③分析正确。

故答案为：C17.（2019·上城模拟）小徐做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变；再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.

最后剩余固体是二氧化锰

B.

制取氧气所用的固体是氯酸钾‘

C.

白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变

D.

滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO【答案】D【解析】【分析】（1）AgCl是白色沉淀，据此推断出制取氧气的反应物中含有的元素，进而推断出制取氧气的固体；

（2）含有铜离子的溶液为蓝色，据此推断出金属氧化物；

（3）根据还原氧化铜的还原剂的不同，结合滤渣灼烧后固体质量不变判断实际使用的还原剂。

【解答】无色溶液加入硝酸银后，有白色沉淀生成，这种白色沉淀肯定是氯化银，这说明制取氧气的产物中包含氯元素；跟氧气的实验室制取方法可知，制取氧气所用的固体肯定是氯酸钾，故B正确不合题意；

往固体中加入稀硫酸后，溶液成蓝色，那么溶液中肯定生成了硫酸铜，即金属氧化物还原产物中含有铜，由此可知金属氧化物是氧化铜。氧化铜的还原剂可以是碳单质、一氧化碳和氢气；如果还原剂是一氧化碳和氢气，那么在滤渣中就只能包含氯化钾和单质铜，以及制取氧气的催化剂二氧化锰，当它们在空气中灼烧时，铜会再次变成氧化铜，导致固体质量增大；如果还原剂是单质碳，灼烧时固体里面增加了氧元素，而碳元素和氧气反应生成二氧化碳即减小了碳元素，可能使固体质量不变，因此滤渣中一定含有铜，且还原剂是碳单质，故D错误符合题意；

因为氯化银不溶于稀硝酸，因此沉淀质量不变，故C正确不合题意；

滤渣灼烧后，其中的碳变成二氧化碳气体，铜单质变成氧化铜；当加入稀硫酸后，其中氧化铜变成硫酸铜进入溶液，因此最后剩余的固体肯定是二氧化锰，故A正确不合题意。

故选D。18.（2019·杭州模拟）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（

）A.

该混合液由HCl、H2SO4组成

B.

该混合液由H2SO4、CuCl2组成

C.

该混合液由HCl、CuCl2组成

D.

该混合液由Na2CO3、CuCl2组成【答案】C【解析】【分析】考查物质的推断和共存问题。

【解答】混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，HCl、Na2CO3不能共存，据图示开始并没有沉淀生成，则原溶液中一定存在HCl，在HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl；又由于HCl、H2SO4、CuCl2不能与Na2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na2CO3；H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H2SO4,该溶液只有两种物质组成，故选：C

19.（2019·杭州模拟）有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的(

)加入的物质Na2CO3溶液Cu（OH）2固体BaCl2溶液实验现象有气泡产生固体溶解白色沉淀A.

稀硫酸

B.

Na2SO4溶液

C.

NaCl溶液

D.

稀盐酸【答案】A【解析】【分析】根据所给物质间反应的现象分析。

【解答】开始加入碳酸钠，能产生气泡的只有和稀盐酸和稀硫酸，排除BC、加入氢氧化铜固体溶解，稀盐酸和稀硫酸都符合条件，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，这个是稀硫酸与氯化钡产生硫酸钡，确定溶液只有稀硫酸。

故选：A

20.（2017·浙江）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图像正确的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】【分析】（1）由题可知，溶液的导电性与可移动的自由离子的电荷总数有关。

（2）本反应中，第一阶段是二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，可移动的自由离子的电荷总数减少。第二阶段是二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，原来2份的氢氧化钠与生成的一份的碳酸钠的可移动的自由离子的电荷总数相同。第三阶段是二氧化碳与碳酸钙、碳酸钠生成可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢钠，可移动的自由离子的电荷总数增加。

【解答】一开始二氧化碳与氢氧化钙，应生成碳酸钙沉淀，此时溶液离子减少，导电性减弱；当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，此时导电性减少到最弱。继续通二氧化碳，又会与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，溶液的导电能力不变，当碳酸钠反应成后，二氧化碳与碳酸钙、碳酸钠生成可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢钠，溶液中离子增多导电性增强，分析所给的选项可以知道选项B符合。

故答案为：B二、填空题（共6题；共30分）21.（2021·婺城模拟）有一包白色粉末可能含有BaCl2、CaCO3、Na2CO3、NaOH和Na2SO4中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小科同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小军同学对滤液B进一步设计了如下方案进行实验探究，请回答：（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则上述步骤三出现的现象是________。（2）若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则原白色粉末的组成有________种可能。【答案】（1）沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色

（2）4【解析】【分析】根据碳酸盐沉淀可溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀分析。

【解答】（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则加过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，则混合物C中含有氢氧化钠、硝酸钠和硝酸钡，加入酚酞，酚酞会变红色，再滴加硝酸，会观察到沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色；

（2）由沉淀加硝酸全部溶解可知，沉淀中不含硫酸钡，即白色粉末中氯化钡与硫酸钠不能同时含有，若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则说明不含硫酸钠和氢氧化钠，则原白色粉末的组成有碳酸钙或氯化钡、碳酸钠或氯化钡、碳酸钙或碳酸钙、氯化钡、碳酸钠四种可能。

故答案为：（1）沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色；（2）4.

22.（2020九上·镇海期中）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含________，一定含有________，可能含有________；【答案】FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3【解析】【分析】根据碳酸钙可溶于酸，硫酸钡不能溶于酸，氯化铁溶液呈黄色，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应可生成碳酸钡分析。

【解答】白色粉末加水溶解得无色滤液和白色沉淀，说明一定没有溶液呈黄色的氯化铁，白色沉淀中加足量稀盐酸，全部溶解，说明一定没有硫酸钡沉淀，一定有碳酸钙沉淀，无色滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀，说明有氢氧化钾和氯化钡，则白色固体中一定不含硫酸钠、氯化铁，一定含碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾，可能含硝酸钾；

故答案为：FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3。23.（2021九上·西湖月考）新冠肺炎疫情的蔓延，使得市场上84消毒液等消毒剂非常紧缺。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，工业上可用如下反应制取：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。回答：（1）反应物氯气属于________（填物质类别）。（2）NaClO中Cl的化合价是________。（3）NaClO是由Na+和ClO-构成的，具有消毒作用的主要成分是________离子。【答案】（1）单质

（2）+1

（3）ClO-【解析】【分析】（1）根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；

（3）根据NaClO中具有消毒作用的是ClO-分析。【解答】（1）氯气由氯元素组成，属于单质；

（2）NaClO中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cl的化合价是+1价；

（3）NaClO中具有消毒作用的是ClO-；

故答案为：（1）单质；（2）+1；（3）ClO-。

24.（2021·龙湾模拟）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数。（1）写出该实验玻璃管内出现的现象是________。（2）实验时，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量其质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指________的质量。（3）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法________。【答案】（1）黑色粉末变成红色

（2）氧元素

（3）将尾气点燃(或用气囊收集)【解析】【分析】（1）根据一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属，氧化铜是黑色固体，铜单质是红色固体。（2）根据质量守恒定律进行分析。

（3）根据一氧化碳具有可燃性进行分析。【解答】（1）该实验利用了一氧化碳的还原性，玻璃管内观察到的现象是：黑色固体逐渐变成红色。（2）化学反应前后原子个数不变，所以先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1-m2的值是指氧元素的质量。

（3）同学们查阅到CO除了具有可燃性，难溶于水等性质外，还具有毒性，因此本实验中还需对尾气进行处理，一种处理方法为：将尾气点燃(或用气囊收集)

故答案为：（1）黑色粉末变成红色（2）氧元素（3）将尾气点燃(或用气囊收集)25.（2021·金华模拟）科学实验小组的同学将实验后剩余的Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤得到白色沉淀和无色滤液。为了检验滤液所含的成分，小金同学将滤液分成两份，进行以下实验：Ⅰ.向一份滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。Ⅱ.向另一份滤液中通入一定量的CO2，出现白色沉淀。请根据以上信息回答：（1）写出白色沉淀的所有组成可能是________。（2）无色滤液中一定含有的物质是________。【答案】（1）BaSO4或BaCO3或BaSO4、BaCO3

（2）NaOH、BaCl2【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸根结合可生成碳酸钡沉淀，与硫酸根结合可生成硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。【解答】（1）白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是氯化钡与硫酸根结合生成的硫酸钡沉淀或两种沉淀都存在；

（2）无色滤液中加入酚酞，变红，说明呈碱性，通二氧化碳，出现白色沉淀，因没有直接与二氧化碳反应产生沉淀的物质，说明一定含氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则滤液中一定含氢氧化钠和氯化钡；

故答案为：（1）BaSO4或BaCO3或BaSO4、BaCO3；（2）NaOH、BaCl2。

26.（2021·下城模拟）铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下：

（1）步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有________（选填“O2”“H2O”或“O2和H2O”）。（2）已知步骤③为分解反应，若x为2，则此分解反应的化学方程式为________。【答案】（1）O2和H2O

（2）2Fe(OH)3=Fe2O3·2H2O+H2O【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；

（2）确定反应物、生成物和反应条件，然后写出反应的方程式，注意配平。一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应，据此分析解答。【解答】（1）铁和空气中的氧气、水反应生成铁锈，因此：步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有O2和H2O。

（2）在步骤③中，根据质量守恒定律可知，氢氧化铁分解生成Fe2O3·2H2O和水，那么反应的方程式为：2Fe(OH)3=Fe2O3·2H2O+H2O。

三、实验探究题（共6题；共38分）27.（2021·鄞州模拟）如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。请分析并回答以下问题：（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，其目的是________。（2）查阅资料得知：①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：

实验操作实验现象实验结论步骤取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸________红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜步骤将步骤一反应所得的混合物经滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量剩余红色固体质量为16g20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为________【答案】（1）排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸

（2）溶液变为蓝色，红色固体部分溶解；9：16【解析】【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸分析；（2）根据氧化亚铜与硫酸反应会生成硫酸铜和铜，结合方程式中固体减少质量是氧化亚铜与铜的质量差，利用方程式计算固体中物质质量比分析。【解答】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，所以对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，以排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸；

（2）红色固体中含有氧化亚铜，因氧化亚铜与硫酸反应会生成硫酸铜和铜，所以加入硫酸后溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，20克红色固体反应后剩余16克，

设氧化亚铜质量为x

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

固体减少质量

144

64

80

x

4g

144:80=x:4g

x=7.2g，而反应前固体质量为20克，则铜和氧化亚铜的质量比为7.2：（20－7.2）＝9：16.

故答案为：（1）排尽管中的空气，防止加热时发生爆炸；（2）溶液变为蓝色，红色固体部分溶解；9：16。28.（2021·浙江模拟）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分可能是H2、CO、CO2、N2和水蒸气，某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式是________

。（2）B装置的作用是________。（3）实验过程中观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，可以得出结论：半水煤气中一定有________。【答案】（1）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

（2）完全吸收气体中的CO2、H2O，防止对H2、CO的检验造成干扰

（3）CO2、CO【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；（2）根据二氧化碳、氢气和一氧化碳的验证方法分析，二氧化碳利用石灰水验证，一氧化碳和氢气需氧化后通过验证水和二氧化碳的生成来验证；

（3）根据二氧化碳、一氧化碳的验证方法分析。【解答】（1）A中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；

（2）因半水煤气中含有二氧化碳和水蒸气，B装置作用是完全吸收气体中的CO2、H2O，防止对H2、CO的检验造成干扰；

（3）实验过程中观察到A中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳，C中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊，说明还一定含有一氧化碳；

故答案为：（1）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（2）完全吸收气体中的CO2、H2O，防止对H2、CO的检验造成干扰；（3）CO2、CO。

29.（2020九上·余杭月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）.X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为

；（2）.已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为

克。（3）.E装置的作用是

。【答案】（1）H2

（2）2.25m1-10m2

（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，氢气与金属氧化物反应生成水分析；（2）根据U型管增重质量为生成水的质量，结合水中氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量分析；

（3）根据空气中水对结果的影响分析。【解答】（1）由所给装置图反应后利用氯化钙干燥剂验证生成物可知，X与氧化铜、氧化亚铜反应生有水生成，则X为氢气，化学式为H2；

（2）反应后U型管内物质的质量增加了m2g，说明生成水的质量为m2g，水中氧元素来自于氧化物，设氧化亚铜质量为x，则氧化铜质量为（m1-x）(m1−x)×（3）因空气中含有水蒸气，进入D装置会影响结果，所以E装置是为了防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响；

故答案为：（1）H2；（2）2.25m1-10m2；（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响。30.（2020九上·拱墅期中）某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为了确定其成分设计并进行了如下实验。（1）.生成①中白色沉淀的化学方程式

。（2）.②中试剂A的名称

。（3）.为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液II”的后续实验操作

。（4）.样品中一定不