2020中考化学试题分类汇编-七十九：溶质的质量分数

2020中考化学试题分类汇编一专题七十九：溶质的质量分数

1.（2020北京）不同温度下Kb。的溶解度如下表所示。下列说法正确的是

温度/℃203040

溶解度/g31.645.863.9

A.20P时，lOOgKNG饱和溶液中溶质质量为31.6g

B.30P时，lOOgKNG饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

C.301时，将50gKN03放入100g水中得到150g溶液

D.401时，100g水最多溶解63.9gKN03

2.（2020牡丹江）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

020406070

温度/C

A.70c时，硝酸钾的溶解度为114

B.70c时，C点为硝酸钾的不饱和溶液

C.70C时，B点为硝酸钾的饱和溶液

D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同

3.（2020广东）20gK0H加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）

A.KOH在水中解离出K和OFB.一个K•带一个单位正电荷

C.该溶液的溶质质量分数为20%D.向该溶液中滴入酚醐指示剂，溶液变红

4.（2020重庆）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（)

溶解度/g

40

30

25

A.VC时，甲、乙的溶解度都是25g

B.t/C时，将三种物质的饱和溶液均升温到能析出晶体的是丙

C.将甲的饱和溶液从tit升高到tzP,溶液中溶质的质量分数变为28.6%

D.13c时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

5.（2020烟台）如图是MgCk、KC1和MgS（h的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

0ti匕G温度七

A.P点表示t2七时KC1和MgS04的溶解度相等

B.时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCL

C.将12t时的三种物质的饱和溶液分别升温至会析出晶体的是MgSO,

D.12t时，将40gMgCb加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

6.（2020昆明）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

溶解度/g

甲

乙

丙

60温度/C

A.甲是易溶物

B.60C时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40七，溶液的质量乙＞甲

C.6（TC时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g

D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法

7.（2020绵阳）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2c6。结合溶解度

曲线判断，下列说法错误的是（）

A.NaCl的溶解度随温度变化不大

B.441时Na2c。3饱和溶液的质量分数龙50%

C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl

D.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na£03

8.（2020北部湾）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.三种物质的溶解度大小关系为甲〉乙＞丙

B.12c时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液

C.13t时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

D.将12t的三种物质的饱和溶液分别降温到VC,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲

9.（2020绥化）硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%o向100g该混合溶液中加入氢氧

化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（）

A.氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%

B.所得溶液中溶质质量为2L3g

C.生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g

D.氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g

10.（2020扬州）一定质量的㈤可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物CihO与&反应又

生成M,同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A.M中铜元素的质量分数比CU2。中的高

B.理论上反应每生成44gC02,同时生成18gH2O

C.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64ga

D.过程①可将CH,中的部分能量储存于C112O中

11.（2020武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0T、匕七、t2七、

13P时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是（填字母编号）。

（2）时，物质X的溶解度是。

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是（填序号）。

①3t时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法

③12t时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

12.（2020呼和浩特）下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：

温度/C1020304050

甲3033353841

溶解度/g

乙2131456588

（1）从表中数据可以看出，两种物质的涔解度受温度影响变化较大的是

（2）在309时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为go

(3)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是。

(4)某同学取甲、乙中的一种物质，按加图所示进行实验，下列有关说法不正确的是(填序号)。

加入w克^^

恢复到20七'屋三d

50匕100冰

①烧杯中加入的是乙

②w取值为50

③40t时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙〉甲

④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲=乙

13.(2020青岛)水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。

(1)水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了

(选填“物理”或“化学”)变化。

(2)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车

站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

图中①对应的作用是(选填字母序号，下同)，③对应的作用是—O

A杀菌消毒B过滤C吸附杂质D蒸僧

(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方

法是。

(4)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质

量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为go

(5)如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的涔解度曲线，据图分析:

溶

解

9D

度

/g

6D

3D

010203040温度工

①溶解度受温度影响较大的物质是一O

②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用的方法提纯硝酸钾。

14.(2020鞍山)水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

(1)生活中常用的方法降低水的硬度。

(2)净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的____性。

(3)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

①当温度为七时，A、B两种物质的溶解度相等。

②A中混有少量的B时，提纯A的方法是。

③t3七时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g,分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是

④t3(时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到tiP,所

得溶液溶质质量分数大小关系为（用“A、B、C”和“＞、V、=”表示）。

15.（2020宁夏）从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解

度曲线，请回答下列问题:

（D20t时，氯化钠的溶解度是36g,其含义是。

（2）60七时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是（填

“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是o

16.（2020黔西南）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KC1固体，充分溶解，加入KC1固体

的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

加入JOgKCl[加入20gKCI加入20gKC1厂

:::::超TOO8水•-溶液120g一溶液140g隹驾溶液140g

实舲①实验②实险③

（1）该温度下，实验①所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）°

（2）该温度下，KC1的溶解度为o

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是o（填选项序号）。

a.40%b.37.5%c.28.6%

17.（2020青海）如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据图回答下列问题。

(1)在.七时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。

（2）将401时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用（填“升高”或“降低”）温度的方

法。

（3）比较在40七时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾氯化钠（填“>”“二”“<”）。

18.（2020通辽）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答:

①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

②当温度在t2~t3（之间时，A物质与B物质（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同

的饱和溶液。

③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由12P升温到所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是

④t3（时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。

19.（2020朝阳）某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

（1）需称量氯化钠g,量取水时选择（填“50mL”或TOOmL"）的量筒。

（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%,可能的原因是o

A量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数

B装瓶时溶液洒落

C使用了生锈的祛码

D溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠

20.（2020内江）如图是NaCl和KN03在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。

（1）tt时，饱和NaCl溶液与饱和KN03涔液的溶质质量分数（填“相同”、“不同”或“无法确

定

（2）401时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KN03溶液均降温至201,析出晶体质量较多的是

21.（2020海南）已知tt时，氯化钾的溶解度为40g,在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水

中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为O

22.（2020北京）从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

(1)需要称量NaCl的质量为—go

(2)量取水用到的仪器有—(写名称)。

(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为

23.(2020齐齐哈尔)合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利

用黄铜(铜、锌合金)进行了下图所示实验:

请计算:

(1)生成氢气的质量为多少g,黄铜中锌的质量为多少g。

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

24.(2020朝阳)实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化镒混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为

35.2go请计算：

(1)生成氧气的质量为go

(2)求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)

25.(2020重庆)过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶

液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化领(BaQ),发生的化学反应为

Bad+H2sO4=BaSO41+乩02.当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：

(1)加入Ba02的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。

(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计

算需加入水的质量(结果精确到0.1g)O

26.(2020大连)某学生将二氧化锌粉末制成颗粒，放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中,

一段时间后，取出二氧化镒，共收集到3.2g氧气。

(1)利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。

(2)向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%

的过氧化氢溶液的质量。

27.（2020遵义）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%

的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：

回答下列问题：

（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

28.（2020抚顺）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g0

请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

29.（2020黄石）取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫

酸的不断加入，溶液pH的变化如下图所示，回答下列问题：

（1）H点溶液中的溶质是Na2sO,和（填化学式）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

30.（2020抚顺）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。

请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

31.（2020鄂尔多斯）某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g,加入到盛有一定质量某浓

度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g。

烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。

反应时间

0t2t3t4

烧杯及烧杯内物质质量6462.961.861.8

计算：（1）生成CO2的质量为go

（2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？

32.（2020陕西）为测定某赤铁矿中FezOs的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸,

恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）

请完成下列分析及计算：

（1）10g样品中杂质的质量为go

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

33.（2020重庆B）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）,次氯酸钠工业制法的反应原理是：

Cl2+2NaOH=NaCIO4-NaCl+H2Oo某同学将Cb通入185.8gNaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得

到混合溶液200go计算：（计算结果精确到0.1%）

（1）参加反应的氯气质量是多少g。

（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。

（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量

分数为6%,计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。

34.（2020鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）

放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：

（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

35.（2020阜新）在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氯乙酸的化学式

为CMz,试计算：

（1）过氧乙酸的相对分子质量为o

（2）过氯乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为O（填最简整数比）

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为o（计算结果精确到1%）

36.（2020黔东南）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙

的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关

实验数据如下表：

反应前反应后

烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量

150g6.25g154.05g

（1）反应生成C02的质量为多少g。

（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

37.（2020郴州）硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钻含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在

制备硅胶时加入一些氯化钻得到变色硅胶。用CoCb-xHzO表示含结晶水的氯化钻。试计算：

（1）若其中一种含结晶水的氯化钻的相对分子质量为238,则x,该结晶水合物中的氯、氧原子

个数比为;

（2）若x=2,则氧元素的质量分数为（计算结果精确到0・1%）。

38.（2020天津）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水）,

加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。

计算：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

39.（2020河北）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀琉骏于烧杯中，称量稀

硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计

（1）生成氢气的总质量为go

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

40.（2020阜新）在预防“新冠肺炎”期同，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氯乙酸的化学式

为CM,试计算：

（1）过氧乙酸的相对分子质量为。

（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为o（填最简整数比）

（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为。（计算结果精确到1%）

41.（2020淄博）科学家米拉德发明了对防治植物病菌有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳

动实践活动结束后，欲模拟配制波尔多液，请你参与他们的探究活动。

小强同学称量16.0g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的

黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。

（1）计算所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）

（2）同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防

治植物病菌的原理是O

42.（2020绵阳）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2：2：10现用该

脱氧剂进行实验，回答下列问题：

（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为O

（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是（填化学式）。

5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收架气go

（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑

色粉末。向所得滤液中加入足量AgNOs溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中

NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

43.（2020大庆）将20.0gNa0H、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通

入CQ气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入C02气体的质量关系如图所示，请根据题意回

答问题：

巳知：Na2c（h+ca+iw-2NaHC03

NaHCO3+NaOH-Na2C03+H20

（1）经分析，A点溶液中所含溶质为（填化学式）。

（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCOs中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。

44.（2020铜仁）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，

然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和

图表信息回答下列问题。

项目第1次第2次第3次第4次第5次

加入W溶液的质量/g55555

每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050

（1）写出你所选择酸（W）的化学式—O

（2）铜粉中混有铁粉的质量是—o

（3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。

45.（2020呼伦贝尔）为测定某C11SO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuS（）4溶液，平均分为三份，每一份

样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算:

一份样品

实验1实验2实验:3

样品质量/g505050

NaOH溶液质量/g204060

m/g44.949.849.8

（1）50gCuS04溶液完全反应时，所得沉淀的质量为go

（2）S1SO4溶液中溶质的质量分数。

46.（2020广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对HB分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器

加入不同浓度的上。2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成的质量（圆底烧瓶内气压变化在安

全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。

试验编号为02的质量分数(%)H2O2溶液的体积(mL)对应曲线

I3.410.0a

n2.410.0b

m1.710.0c(待绘制)

(D实验前需准备不同浓度的HA溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%

的HA溶液go

(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是o

(3)计算实验I条件下HB完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程溶液的密度取

值1.Og/mL)。

(4)在图中画出曲线c的大致位置及趋势。

47.（2020牡丹江）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得

剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算:

（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是

（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算步骤）

（3）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由o

2020中考化学试题分类汇编一专题七十九：溶质的质量分数参考答案

1.（2020北京）不同温度下KN6的溶解度如下表所示。下列说法正确的是

温度/（203040

溶解度/g31.645.863.9

A.20P时，lOOgKNG饱和溶液中溶质质量为31.6g

B.30P时，lOOgKNG饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

C.301时，将50gKN03放入100g水中得到150g溶液

D.401时，100g水最多溶解63.9gKN03

【答案】D

2.（2020牡丹江）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

020406070

温度/C

A.70c时，硝酸钾的溶解度为114

B.70C时，C点为硝酸钾的不饱和溶液

C.70C时，B点为硝酸钾的饱和溶液

D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同

【答案】D

3.（2020广东）20gK0H加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（）

A.KOH在水中解离出IC和OffB.一个K•带一个单位正电荷

C.该溶液的溶质质量分数为20%D.向该溶液中滴入酚醐指示剂，溶液变红

【答案】C

4.（2020重庆）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

溶解度/g

30

25

A.tit时，甲、乙的溶解度都是25g

B.tit时，将三种物质的饱和溶液均升温到t?幻，能析出晶体的是丙

C.将甲的饱和溶液从t/C升高到t2（,溶液中溶质的质量分数变为28.6%

D.13t时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

【答案】C

5.（2020烟台）如图是MgCb、KC1和MgSO,的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A.P点表示t29时KC1和MgS04的溶解度相等

B.VC时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl

C.将12t时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3（,会析出晶体的是MgSO,

D.12t时，将40gMgCb加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

【答案】D

6.（2020昆明）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.甲是易溶物

B.60c时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至401,溶液的质量乙＞甲

C.60c时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g

D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法

【答案】B

7.（2020绵阳）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2c6。结合溶解度

曲线判断，下列说法错误的是（）

A.NaCl的溶解度随温度变化不大

B.449时Na2c。3饱和溶液的质量分数为50%

C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl

D.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na£O3

【答案】B

8.（2020北部湾）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

溶

甲

解

乙

度

但

30H--XJ

k:TJ丙'

°t,"L温度/C

A.三种物质的溶解度大小关系为甲〉乙》丙

B.12t时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液

C.13t时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

D.将t2（的三种物质的饱和溶液分别降温到t/C,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲

【答案】D

9.（2020绥化）硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%o向100g该混合溶液中加入氢氧

化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（）

A.氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%

B.所得溶液中溶质质量为21.3g

C.生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g

D.氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g

【答案】C

10.（2020扬州）一定质量的㈤可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物CuQ与Q反应又

生成M,同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A.M中铜元素的质量分数比C*0中的高

B.理论上反应每生成44gC02,同时生成18gH2O

C.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64go2

D.过程①可将CH,中的部分能量储存于C112O中

【答案】C

11.（2020武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0七、UC、t2。

t3l时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是（填字母编号）。

（2）0七时，物质X的溶解度是o

（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是（填字母编号）。

（4）下列说法正确的是（填序号）。

①tit时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法

③tzt时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

【答案】(1)B；(2)20g;(3)A、B；(4)③

12.(2020呼和浩特)下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答:

温度/C1020304050

甲3033353841

溶解度/g

乙2131456588

(1)从表中数据可以看出，两种物质的涔解度受温度影响变化较大的是

(2)在30七时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为go

(3)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是o

(4)某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是(填序号)。

加入w克^^

恢复到20七’匕妄对

50匕100冰

①烧杯中加入的是乙

②w取值为50

③40t时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙〉甲

④将笔质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲=乙

【答案】乙13533<x<35②③④

13.(2020青岛)水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。

(1)水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了

(选填“物理”或“化学”)变化。

(2)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车

站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

直饮水机

①碳罐③紫外灯可直接

自来水②超滤膜

(内含颗粒活性炭)管照射饮用水

图中①对应的作用是(选填字母序号，下同)，③对应的作用是一O

A杀菌消毒B过滤C吸附杂质D蒸偏

(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方

法是O

(4)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质

量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为go

(5)如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的涔解度曲线，据图分析：

溶

解

度

/g

①溶解度受温度影响较大的物质是一O

②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用的方法提纯硝酸钾。

【答案】(1)物理；(2)C;A；(3)煮沸；(4)50；(5)①KNO3;②降温结晶

14.(2020鞍山)水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

(1)生活中常用的方法降低水的硬度。

(2)净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的性。

(3)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

①当温度为幻时，A、B两种物质的溶解度相等。

②A中混有少量的B时，提纯A的方法是o

③时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g,分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是o

④13t时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到七七，所

得溶液溶质质量分数大小关系为(用“A、B、C”和“>、V、=”表示)。

【答案】煮沸吸附性t2降温结晶CB=C>A

15.(2020宁夏)从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解

度曲线，请回答下列问题:

(D20C时，氯化钠的溶解度是36g,其含义是

（2）60七时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是（填

“饱利”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是o

【答案】（1）201时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态的质量为36g（2）饱和

（3）52.4%（4）试管中的硝酸钾逐渐溶解

16.（2020黔西南）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KC1固体，充分溶解，加入KC1固体

的质量与所得溶液质量的关系如图所示:

Q

溶液140g

实总①实验②实验③

（1）该温度下，实验①所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）该温度下，KC1的溶解度为o

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是o（填选项序号）。

a.40%b.37.5%c.28.6%

【答案】（1）不饱和；（2）40g；（3）c

17.（2020青海）如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据图回答下列问题。

（1）在七时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。

（2）将409时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用（填“升高”或“降低”）温度的方

法。

（3）比较在40t时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾氯化钠（填

【答案】（1）30（2）降低⑶>

18.（2020通辽）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

①匕七时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是o

②当温度在t2~t3P之间时，A物质与B物质（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同

的饱而溶液。

③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由12P升温到所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是

④13t时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。

【答案】©C>B>A；②能；③B；@50

19.（2020朝阳）某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题:

（1）需称量氯化钠g,量取水时选择（填“50mL”或“100mL”）的量简。

（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%,可能的原因是o

A量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数

B装瓶时溶液洒落

C使用了生锈的碳码

D溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠

【答案】5100mLAC

20.（2020内江）如图是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。

（1）t9时，饱和NaCl溶液与饱和KNO3涔液的溶质质量分数（填“相同”、“不同”或“无法确

定”）。

（2）40P时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KN03溶液均降温至20七，析出晶体质量较多的是

【答案】（1）相同；（2）KN03

21.（2020海南）已知tP时，氯化钾的溶解度为40g,在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水

中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为O

【答案】28.6%

22.（2020北京）从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）需要称量NaCl的质量为一g。

（2）量取水用到的仪器有一（写名称）。

（3）从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为

【答案】（1）.6（2）.100mL量简、胶头滴管（顺序可变）（3）.1:9

23.（2020齐齐哈尔）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利

用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验:

请计算:

（D生成氢气的质量为多少g,黄铜中锌的质量为多少g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】0.2；6.5；16.1%

24.（2020朝阳）实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化镒混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为

35.2g.请计算：

（1）生成氧气的质量为go

<2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）

【答案】（1）过氧化氢溶液和二氧化镒混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所

以氧气的质量=34g+2g-35.2g=0.8g；故填：0.8；

（2）设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为乂

MnO,

2H2O2^=2H2O+O2T

6832

34gxx0.8g

0.8g_32

34gxx-68

x=5%。

答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为为5%。

25.(2020重庆)过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶

液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化领(BaG),发生的化学反应为

BaG+H2s04=BaS041+HA,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：

(1)加入BaOz的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。

(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计

算需加入水的质量(结果精确到0.lg)O

【答案】(1)16.9g(2)6.8%(3)63.3g

26.(2020大连)某学生将二氧化镒粉末制成颗粒，放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中，

一段时间后，取出二氧化镒，共收集到3.2g氧气。

(1)利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。

(2)向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%

的过氧化氢溶液的质量。

【答案】(1)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x

MnO,

2H2O2------=2H2O+O2T

6832

x3.2g

68x

—=—是6.8g

323.2g

(2)解：设加入30%的过氧化氢溶液的质量为力贝!1：

lOOgx10%-6.8g+30%y=(100g-3.2g+Xix10%

产32.4g

最终可得10%的过氧化氢溶液的质量为：（100g・3.2g）+32.4g=l29.2g

答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。最终可得10%的过氧化氢溶液129.2g。

27.（2020遵义）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%

的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：

回答下列问题：

（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】（1）Na2so八H2SO4（2）4.9%

28.（2020抚顺）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。

请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】19.6%

29.（2020黄石）取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，隙着稀硫

酸的不断加入，溶液pH的变化如下图所示，回答下列问题：

040稀硫酸质量g

（1）&点溶液中的溶质是Na2sO,和（填化学式）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）NaOH；

（2）解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为彳

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

20gt40gx9.8%

80_20gx

98-40gx9.8%

A=16%

答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。

30.（2020抚顺）取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50go

请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】19.6%

31.（2020鄂尔多斯）某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g,加入到盛有一