(教学设计)第1章 第3节 讲评拓展课1 位、构、性在元素周期律中的应用2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

(教学设计)第1章第3节讲评拓展课1位、构、性在元素周期律中的应用2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）(教学设计)第1章第3节讲评拓展课1位、构、性在元素周期律中的应用2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)教学内容第1章第3节讲评拓展课1位、构、性在元素周期律中的应用，教学内容选自2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)。本节课将围绕以下内容展开：

1.位：元素周期表中元素的位置与原子结构的关系，重点探讨主族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置。

2.构：元素周期律中的构造原理，分析同周期、同主族元素的电子排布规律。

3.性：元素周期律中元素性质的递变规律，包括金属性、非金属性、原子半径、电负性等。核心素养目标1.让学生掌握元素周期律的基本原理，培养其运用周期表分析元素性质和预测化学反应的能力，提升科学探究素养。

2.培养学生运用原子结构理论解释元素周期律中位、构、性的关系，提高其宏观与微观相结合的思考能力，增强科学思维素养。

3.引导学生通过元素周期律的学习，认识化学与生活的密切关系，激发其探索自然规律的兴趣，培养科学态度与责任素养。学习者分析1.学生已经掌握了原子结构和元素周期表的基本知识，理解了元素周期律的初步概念，能够识别主族元素和过渡元素，并了解它们在周期表中的排列规律。

2.学生对化学有一定的学习兴趣，具备一定的逻辑思维能力和探究精神。他们对实验现象和理论解释感兴趣，但在深度理解和应用方面可能存在差异。学生的学习风格多样，有的擅长记忆，有的善于理解和分析。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：位、构、性关系的深入理解和应用；将周期律与实际化学反应相结合进行分析；以及对于元素性质递变规律的抽象思考和综合运用。此外，对于如何将所学知识运用到解决实际问题中，学生可能需要更多的指导和实践机会。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学必修第二册（鲁科版2019）》教材，以便于课堂学习和课后复习。

2.辅助材料：准备元素周期表、原子结构示意图、元素性质递变规律的图表等相关多媒体资源，辅助学生理解和记忆。

3.实验器材：针对本节课涉及的周期律应用实例，准备相应的化学实验器材和试剂，保证实验的顺利进行。

4.教室布置：将教室分为讲授区、实验操作区、分组讨论区，为学生提供舒适的学习环境，便于课堂互动和实验操作。教学实施过程1.课前自主探索

-教师活动：

-发布预习任务：通过学校在线学习平台，发布元素周期律预习资料，包括PPT和视频，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“位、构、性在元素周期律中的应用”，设计问题，如“主族元素的电子排布规律是什么？”引导学生自主思考。

-监控预习进度：通过平台数据跟踪学生的预习情况，确保预习效果。

-学生活动：

-自主阅读预习资料：学生按照要求，阅读预习资料，初步理解位、构、性的概念。

-思考预习问题：学生针对问题进行思考，记录自己的理解和解惑。

-提交预习成果：学生将预习笔记、疑问等提交至平台。

-教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生独立获取知识的能力。

-信息技术手段：利用在线平台，促进资源共享和互动。

-作用与目的：

-为课堂学习位、构、性在元素周期律中的应用打下基础。

-培养学生的自主学习能力和问题意识。

2.课中强化技能

-教师活动：

-导入新课：通过展示元素周期律在现实生活中的应用案例，引入新课。

-讲解知识点：详细讲解位、构、性在元素周期律中的应用，结合具体元素实例。

-组织课堂活动：设计小组讨论，探讨元素周期律的规律，组织实验活动，观察元素性质的变化。

-解答疑问：针对学生的疑问，及时解答，澄清概念。

-学生活动：

-听讲并思考：学生专注听讲，思考教师提出的问题。

-参与课堂活动：在小组讨论中积极发言，通过实验观察元素性质递变规律。

-提问与讨论：对不理解的问题进行提问，参与课堂讨论。

-教学方法/手段/资源：

-讲授法：系统讲解重难点知识。

-实践活动法：通过实验和讨论，加深理解。

-合作学习法：培养学生的团队协作能力。

-作用与目的：

-加深对位、构、性在元素周期律中的应用的理解。

-培养学生的动手实践能力和团队合作能力。

3.课后拓展应用

-教师活动：

-布置作业：根据本节内容，布置相关习题，巩固学习成果。

-提供拓展资源：推荐相关书籍和网络资源，供学生深入了解元素周期律。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生个性化的反馈和指导。

-学生活动：

-完成作业：学生独立完成作业，巩固课堂所学。

-拓展学习：利用教师提供的资源，进行深入学习。

-反思总结：学生对学习过程进行自我反思，提出改进措施。

-教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：促进学生自我评价和自我提升。

-作用与目的：

-巩固学生对元素周期律的理解。

-拓宽知识视野，提高学生的自主学习能力。

-通过反思，帮助学生形成持续学习的习惯。拓展与延伸1.拓展阅读材料：

-《化学元素的故事》：介绍化学元素的发现、命名及其背后的故事，帮助学生了解元素的历史背景。

-《元素周期表解密》：深入剖析元素周期表的结构和原理，探讨元素周期律的科学依据。

-《化学键与分子结构》：阐述化学键的类型和分子结构，分析它们如何影响元素的化学性质。

2.课后自主学习和探究：

-研究元素周期律在化学工业和日常生活中的应用，例如金属冶炼、农药合成等。

-探讨元素周期律在材料科学领域的应用，如半导体材料的制备、新能源的开发等。

-分析同一主族元素性质的递变规律，以及它们在化学反应中的作用。

-研究过渡元素的特殊性质，如催化作用、磁性等，并了解其在现代科技中的应用。

1.元素周期律的发展历程：

-道尔顿的原子论：提出原子是构成物质的基本单位，为元素周期律的形成奠定了基础。

-门捷列夫的元素周期表：发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。

-现代元素周期表：随着原子结构理论的完善，元素周期表不断发展和完善。

2.位、构、性的关系：

-原子结构：原子核外电子的排布规律，以及原子半径、电负性等性质。

-化学键：离子键、共价键、金属键等类型，以及它们与元素性质的关系。

-元素周期律：主族元素、过渡元素性质的递变规律，以及周期表中的异常现象。

3.元素周期律的应用：

-预测元素性质：根据元素周期表预测未知元素的性质，为新元素的发现提供理论依据。

-指导化学实验：通过元素周期律，选择合适的实验条件和试剂，提高实验效率。

-材料设计与合成：根据元素周期律，设计新型化合物和材料，满足特定需求。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度、积极性和专注度，包括提问、回答问题、实验操作等方面的表现。

-学生对位、构、性在元素周期律中的应用的理解程度，通过课堂提问和讨论，观察学生对知识点的掌握。

2.小组讨论成果展示：

-各小组对元素周期律中位、构、性关系的探讨成果，包括对周期表中的规律性变化的理解。

-学生在小组讨论中的合作能力和沟通能力，以及能否有效整合组内意见，形成统一展示。

3.随堂测试：

-设计针对本节课重点内容的随堂测试，包括填空、选择、简答等题型，评估学生对知识点的即时掌握情况。

-通过测试结果分析学生的学习难点和易错点，为后续教学提供依据。

4.实验报告：

-学生在实验操作中对元素周期律的理解和应用，通过实验报告评估学生的实验观察能力和数据分析能力。

-实验报告中对实验现象的描述、原因分析和结论推导的准确性。

5.课后作业：

-学生完成课后作业的情况，包括知识点的巩固和拓展题的完成质量。

-作业反馈学生对课堂所学内容的理解深度和广度，以及自主学习的能力。

6.教师评价与反馈：

-针对学生在课堂、小组讨论、随堂测试、实验报告和课后作业中的表现，给予及时、具体的评价和反馈。

-指出学生的进步和不足，鼓励学生发挥优势，改进方法，提高学习效果。

-根据学生的反馈和学习情况，调整教学策略和内容，以更好地满足学生的学习需求。内容逻辑关系①位：元素周期表中元素的位置与原子结构的关系，重点探讨主族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置。

②构：元素周期律中的构造原理，分析同周期、同主族元素的电子排布规律。

③性：元素周期律中元素性质的递变规律，包括金属性、非金属性、原子半径、电负性等。

2.元素周期律的应用：

①预测元素性质：通过元素周期表预测未知元素的性质，为新元素的发现提供理论依据。

②指导化学实验：根据元素周期律，选择合适的实验条件和试剂，提高实验效率。

③材料设计与合成：根据元素周期律，设计新型化合物和材料，满足特定需求。

3.元素周期律的发展历程：

①道尔顿的原子论：提出原子是构成物质的基本单位，为元素周期律的形成奠定了基础。

②门捷列夫的元素周期表：发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。

③现代元素周期表：随着原子结构理论的完善，元素周期表不断发展和完善。典型例题讲解1.解释为什么钠（Na）和钾（K）位于周期表的同一主族，并说明它们在化学性质上的相似性和差异性。

答案：钠和钾位于周期表的第1主族，因为它们的最外层电子数相同，均为1个。它们在化学性质上的相似性包括：都能与水剧烈反应生成氢气，都能与盐酸反应生成相应的盐和氢气。差异性在于钾的金属性更强，与水反应更剧烈，且钾的化合物通常比钠的化合物更易溶解。

2.分析氧（O）和硫（S）在周期表中的位置，并说明它们在化学性质上的相似性和差异性。

答案：氧和硫位于周期表的第6主族。相似性包括：它们都有6个外层电子，都能形成二价化合物，且都是非金属元素。差异性在于氧是非金属元素中最电负的，通常形成氧化物，而硫则可以形成多种硫化物，且硫的化合物通常具有更强的还原性。

3.解释为什么铁（Fe）和钴（Co）的化学性质相似，并举例说明它们的相似应用。

答案：铁和钴位于周期表的同一过渡金属系列，它们的外层电子排布相似，都有可变价电子。它们的化学性质相似，都能形成多种氧化态的化合物，都是重要的催化剂材料。例如，它们都可以用于合成费托合成反应中的催化剂。

4.以铝（Al）为例，说明主族元素的金属性和非金属性的变化规律。

答案：铝位于周期表的第3主族，随着周期表从上到下的移动，主族元素的金属性逐渐增强。铝表现出一定的金属性，如与水反应生成氢气，但同时也有非金属性，如与碱反应生成铝酸盐。这表明，同一主族元素的金属性和非金属性随着周期的变化而变化。

5.解释为什么氯（Cl）的氧化性比溴（Br）和碘（I）强，并给出一个化学反应的例子。

答案：氯、溴和碘位于同一主族，但氯的氧化性最强。这是因为氯的电子亲和能和电负性都比溴和碘高，使得氯更容易获得电子，表现为更强的氧化性。例如，在以下反应中，氯可以氧化溴离子生成溴单质：

\[\text{Cl}_2+2\text{Br}^-\rightarrow2\text{Cl}^-+\text{Br}_2\]

这些例题旨在帮助学生理解元素周期律中位、构、性的关系，并将其应用到具体的化学问题中，通过实际例子的讲解和练习，加深学生对周期律的理解和记忆。教学反思在本节课的教学过程中，我发现学生在理解元素周期律的位、构、性关系方面存在一些困难。为了帮助学生更好地理解这一概念，我采取了一些教学策略，如通过举例说明、小组讨论和实验操作等，让学生在实践中掌握元素周期律的应用。通过这些教学策略，我发现学生对于元素周期律的理解有所提高，但在一些细节上仍存在一些问题。

例如，在讲解元素周期律中元素的位、构、性关系时，我发现学生对于原子结构和电子排布的理解还不够深入。为了解决这个问题，我决定在下一节课中增加一些相关的练习题，帮助学生巩固这方面的知识。同时，我也计划在课后与学生进行个别辅导，针对他们在学习中遇到的困难进行解答和指导。

在课堂讨论和实验操作环节，我发现学生的学习兴趣很高，他们积极参与讨论并主动提出问题。这表明学生对元素周期律的应用非常感兴趣。为了进一步激发学生的学习兴趣，我计划在下一节课中引入一些与元