第3关金属活动性的利用(原卷版+解析)

2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关第3关金属活动性的利用知识点一:金属的物理性质金属都有特殊的光泽大多数金属的颜色是银白色或灰色,但金呈金黄色,铜为紫红色除汞(水银)外,所有的金属在常温下都是固态所有的金属都具有导电性、导热性和延展性【总结】常见的金属性质及其用途金属性质用途金质地软、延展性好首饰铜良好的导电性电线铝导电性良好、导热性良好、熔点高电线铁良好的延展性、导电性、导热性、熔点高铁锅钨熔点高灯丝常考点1:金属的物理性质【例1】金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关说法中不正确的是（)钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D.铅锦合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体知识点二:合金定义:是指一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起溶合的具有金属特性的物质常见的合金生铁钢铁黄铜青铜组成碳、铁碳、铁铜、锌铜、锡和少量的锌含量碳:2%--4.3%碳:0.03%--42%不确定不确定性质硬而脆、无韧性硬而韧、机械性能好常考点2:合金的考察【例2】2020年11月10日，我国全海深载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行一系列的深海探测科考活动。如图是研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱。以下说法不正确的是（）A.合金的熔点一般比其纯金属低B.合金的硬度一般比其纯金属大C.合金的抗腐蚀性一般比其纯金属强D.所用的主要材料有钛合金，合金至少含两种金属元素知识点三:金属的化学性质金属与氧气发生反应金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体2Mg+O2=2MgO铝常温下，铝表面变暗，生成一层致密的氧化膜，保护铝不再被腐蚀点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体4Al+3O2=2Al2O3铁持续加热发红，离火变冷点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2=Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿空气中，生成铜绿加热(不燃烧)，生成黑色物质2Cu+O2=2CuO，2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3金不与氧气反应金属与酸发生反应金属现象反应的化学方程式盐酸稀硫酸盐酸稀硫酸镁剧烈反应固体逐渐消失产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑铝(被打磨过)剧烈反应固体逐渐消失产生气泡2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑锌1.比较剧烈反应2.固体逐渐消失3.产生气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，固体逐渐溶解有气泡产生溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑铜无任何现象不反应不反应常考点3:金属的化学性质【例3】如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A.镁在氧气中燃烧B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应知识点四:金属活动性顺序表金属的位置越靠前，它的活动性就越强置换反应:概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。A.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(能够与酸反应,产生氢气)如:Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来如:=1\*GB3①Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag=2\*GB3②Fe+CuNO3=FeNO3+Cu常考点4:金属与酸的置换反应【例4】下列反应属于置换反应的是（）A.2Na+H2O=2NaOH+H2↑B.Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3C.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD.Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe常考点5:金属与盐的置换反应【例5】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（)A.AgNO3,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2B.Cu(NO3)2,Zn(NO3)2C.Zn(NO3)2D.AgNO3,Zn(NO3)2知识点五:铁的性质氧化物的定义:由两种元素组成,其中一种元素是O元素的化合物氧化物的分类:A.金属氧化物:由一种金属和O元素组成的化合物B.非金属氧化物:由一种非金属和O元素组成的化合物(3)铁的氧化物及性质化学式名称颜色状态铁元素的化合价FeO氧化亚铁黑色固态+2Fe2O3氧化铁红色或红棕色固态+3Fe3O4四氧化三铁黑色固态+2与+3混合【注意】A.四氧化三铁是氧化铁与氧化亚铁的混合物,所以它的化合价是+2与+3价B.四氧化三铁具有磁性,常与铁的磁性一起考察常考点6:铁的氧化物【例6】用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（）A.装置中漏斗的作用是防止倒吸B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C.该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO常考点7:铁的碱性物质化学式名称颜色状态铁元素的化合价Fe(OH)2氢氧化亚铁白色沉淀+2Fe(OH)3氢氧化铁红褐色沉淀+3知识点六:铜的性质常考点8:铜的氧化物化学式名称颜色状态铁元素的化合价CuO氧化铜黑色固态+2常考点9:铜的碱性物质化学式名称颜色状态铁元素的化合价Cu(OH)2氢氧化铜蓝色絮状固态+2同步练习一．选择题（共15小题）1．下列做法正确的是（）A．要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢，保持铝锅的光亮洁净 B．用铁制容器配制波尔多液 C．被雨水淋湿的自行车须先用带油的布擦，再用干布擦 D．给自行车的链条涂油以防生锈2．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况可能发生的是（）A．滤纸上有Cu，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 B．滤纸上有Cu、Ag，滤液中有AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 C．滤纸上有Cu、Ag、Zn，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 D．滤纸上有Cu、Ag、Zn、Mg，滤液中有Zn（NO3）23．下面四个图像分别对应四种操作。其中合理的是（）A．用等质量的氯酸钾制O2 B．水通电一段时间 C．足量锌、铁放入一定质量的稀盐酸中 D．加热一定质量的高锰酸钾制O24．将未打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器内，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．AB段稀盐酸浓度几乎不变 B．BC段压强增大主要因为反应放热 C．120s时铝片刚好被反应完全 D．氢气质量：C点＝D点＝E点5．向盛有一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列分析正确的是（）A．通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数 B．b点的现象是有气泡生成，溶液变为蓝色 C．c、d点时溶液中溶质只有一种 D．d点时溶液的pH大于c点时的pH6．向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（）A．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+ B．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+ C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag7．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A．溶液中一定没有AgNO3，可能有Cu（NO3）2 B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe C．该过程至少发生了三个化学反应 D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）28．某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如图所示，关于该小组的实验有下列说法，其中正确的是（）A．从t1时间就可以得出金属活动性：Cu＞Zn＞Fe B．一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好 C．a＞c是说明Zn生成的氢气比Fe多 D．反应结束后Fe一定剩余，Zn可能剩余9．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的有（）①向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铁②反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小③当滤液为蓝色时，滤渣中一定含银，一定不含锌和铁④向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定不含硝酸银A．1个 B．2个 C．3个 D．4个10．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图1所示。根据图中信息，下列说法正确的是（）A．m1：m2＝3：8 B．m1﹣△M1＞m2﹣△M2 C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D．从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快11．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe．下列说法错误的是（）A．反应后的黑色固体为混合物 B．试管中残留固体质量为10.8g C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g12．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）A．若混合物为Fe、Mg，m可能是0.2g B．若混合物为Fe、Zn，m大于0.2g C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50% D．若混合物为Fe、Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu14．现有A、B、C、D四种金属，把B投入A盐溶液中，有A析出；把D投入A盐溶液中，有A析出；把A投入C盐溶液中，有C析出；把A、B、C、D投入盐酸中，只有D产生气泡，其余没有反应现象．则这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．ABCD B．BCDA C．DBAC D．BDAC15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．镁条在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B．分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀硫酸 C．氧气在不同温度下的溶解度随压强的变化关系 D．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量二．填空题（共5小题）16．铜是人类最早利用的金属之一。（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）。（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为。（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O①过程Ⅱ中分离操作的名称是。②A～E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。17．金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成。（3）某铝合金含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。实验甲中铝丝表面出现的现象是，实验甲能得出的结论是的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是（填序号）。A．乙、丙都可以省去B．乙、丙都不能省去C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省18．人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的性。（2）在生产生活中铝合金比纯铝的用途更广泛。铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的等优点（写出一条即可）。（3）钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是。（4）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。根据此描述可推测出的化学结论是。（写出一条即可）（5）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的镁粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。下列叙述正确的是（填序号）。①滤渣中一定含有的金属是银和铜②滤渣中一定不含有的金属是锌和镁③滤液中一定含有的物硝酸镁和硝酸锌④滤液中一定不含有的物质是硝酸银和硝酸铜⑤滤液中一定含有的阳离子是Mg2+19．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的方法炼铁，该反应的化学方程式为。铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和接触而锈蚀。（3）向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有（填序号）。①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2一定不含有AgNO3④若向滤渣中加入稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）220．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；锌粉过量的原因；步骤④发生反应的化学方程式为。（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。三．实验探究题（共3小题）21．铁的冶炼和探究取20.0gFe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。（1）连接装置，先，再装入药品。（2）实验时先通入CO，目的是。（3）该实验装置有一个明显缺陷，你认为是。（4）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。①通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是。②现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重g。（5）经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g。（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）①固体中Fe质量为g。②FexOy的化学式为。22．白钨矿的主要成分是CaWO4，工业生产钨流程如下：（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是；（2）水洗后，进行分离操作a的名称是，其中玻璃棒作用是；（3）写出生成纯钨的化学方程式是；实验室用CO还原WO3制取钨，反应结束未冷却和就停止通CO，撤去装置的后果。（4）金属钨的用途（写一点）。23．已知碳酸亚铁FeCO3在隔绝空气的情况下，可以分解生成氧化亚铁和二氧化碳，某化学兴趣小组用如图所示装置模拟冶炼铁的过程，判断样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了a克，装置B中液体质量增加了b克。回答下列问题：（1）仪器①上金属网罩的作用是。（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是装置B的质量增加且。（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则ab（填＞或＜、＝）。（4）D处为收集尾气的装置，应选择装置（填甲、乙或丙）。四．计算题（共1小题）24．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色，向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。①溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）②请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。（2）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供和；有铁生成的化学方程式为。（3）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸（溶质质量分数为10%）49t，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？五．推断题（共2小题）25．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。（1）操作Ⅰ的名称是；（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是；（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为；（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。26．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：请回答：（1）气体Q的化学式为：；（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（3）固体丙中一定含有的金属是；（4）写出③中反应的化学方程式．2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关第3关金属活动性的利用知识点一:金属的物理性质金属都有特殊的光泽大多数金属的颜色是银白色或灰色,但金呈金黄色,铜为紫红色除汞(水银)外,所有的金属在常温下都是固态所有的金属都具有导电性、导热性和延展性【总结】常见的金属性质及其用途金属性质用途金质地软、延展性好首饰铜良好的导电性电线铝导电性良好、导热性良好、熔点高电线铁良好的延展性、导电性、导热性、熔点高铁锅钨熔点高灯丝常考点1:金属的物理性质【例1】金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关说法中不正确的是（)钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D.铅锦合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体【答案】D【解答】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故选项A正确；B、金属具有导热性，可用来制造加热容器，故选项B正确；C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械.故选项C正确；D、由于其熔点低，不适合制造发热体，故选项D不正确；故选D.知识点二:合金定义:是指一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起溶合的具有金属特性的物质常见的合金生铁钢铁黄铜青铜组成碳、铁碳、铁铜、锌铜、锡和少量的锌含量碳:2%--4.3%碳:0.03%--42%不确定不确定性质硬而脆、无韧性硬而韧、机械性能好常考点2:合金的考察【例2】2020年11月10日，我国全海深载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行一系列的深海探测科考活动。如图是研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱。以下说法不正确的是（）A.合金的熔点一般比其纯金属低B.合金的硬度一般比其纯金属大C.合金的抗腐蚀性一般比其纯金属强D，所用的主要材料有钛合金，合金至少含两种金属元素【答案】D【解答】A、合金的熔点一般比纯金属的低，不符合题意；B、合金的硬度一般比纯金属的大，不符合题意；C、合金的性能比纯金属的强，抗腐蚀性一般比其纯金属强，不符合题意；D、合金至少含有一种金属，符合题意；故选D。知识点三:金属的化学性质金属与氧气发生反应金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体2Mg+O2=2MgO铝常温下，铝表面变暗，生成一层致密的氧化膜，保护铝不再被腐蚀点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体4Al+3O2=2Al2O3铁持续加热发红，离火变冷点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2=Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿空气中，生成铜绿加热(不燃烧)，生成黑色物质2Cu+O2=2CuO，2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3金不与氧气反应金属与酸发生反应金属现象反应的化学方程式盐酸稀硫酸盐酸稀硫酸镁剧烈反应固体逐渐消失产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑铝(被打磨过)剧烈反应固体逐渐消失产生气泡2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑锌1.比较剧烈反应2.固体逐渐消失3.产生气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，固体逐渐溶解有气泡产生溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑铜无任何现象不反应不反应常考点3:金属的化学性质【例3】如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A.镁在氧气中燃烧B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【解答】A.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，因此氧化镁的质量会增大，而氧气和镁的质量都会减小，但是镁的质量会减小到零，故A错误；B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，生成氧气的质量与加入过氧化氢的质量成正比，故B正确；C.铁粉和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此固体的质量会不断增大，直到铁粉安全反应，但是反应开始前，固体的质量不为零，故C错误；D.镁的金属活动性比铝强，因此反应速度更快，生成氢气的速度更快。根据反应的方程式：质量相等的镁和铝，完全反应后，铝生成的氢气质量更大，故D错误。知识点四:金属活动性顺序表金属的位置越靠前，它的活动性就越强置换反应:概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。A.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(能够与酸反应,产生氢气)如:Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来如:=1\*GB3①Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag=2\*GB3②Fe+CuNO3=FeNO3+Cu常考点4:金属与酸的置换反应【例4】下列反应属于置换反应的是（）A.2Na+H2O=2NaOH+H2↑B.Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3C.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD.Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe【答案】A【解答】A、该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；B、该反应属于复分解反应，不符合题意；C、该反应中没有单质参与，不属于置换反应，不符合题意；D、该反应生成物没有单质，不是罟换反应，不符合题意；故选A。常考点5:金属与盐的置换反应【例5】往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（)A.AgNO3,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2B.Cu(NO3)2,Zn(NO3)2C.Zn(NO3)2D.AgNO3,Zn(NO3)2【答案】C【解答】Zn与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和银、与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和铜，锌粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反应，所以滤液中只含有反应后生成的Zn（NO3）2.故选C.知识点五:铁的性质氧化物的定义:由两种元素组成,其中一种元素是O元素的化合物氧化物的分类:A.金属氧化物:由一种金属和O元素组成的化合物B.非金属氧化物:由一种非金属和O元素组成的化合物(3)铁的氧化物及性质化学式名称颜色状态铁元素的化合价FeO氧化亚铁黑色固态+2Fe2O3氧化铁红色或红棕色固态+3Fe3O4四氧化三铁黑色固态+2与+3混合【注意】A.四氧化三铁是氧化铁与氧化亚铁的混合物,所以它的化合价是+2与+3价B.四氧化三铁具有磁性,常与铁的磁性一起考察常考点6:铁的氧化物【例6】用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（）A.装置中漏斗的作用是防止倒吸B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C.该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO【答案】D【解答】A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，不符合题意；B、随着反应的进行现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不可以判断氧化铁是否完全转化为铁，因为铁和四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，不符合题意；C、该实验中所有的化学反应里，最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，化合价为0价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2价，化合价发生变化，不符合题意；D、Fe2O3、Fe3O4和FeO中铁元素的质量分数依次为,,随着反应的进行，可知氧化铁反应生成四氧化三铁，铁的质量分数变高，当全部是四氧化三铁时变为72.4%，当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时，铁的质量分数变高，当全部是氧化亚铁时变为77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，可知处在72.4%和77.8%之间，所以此时固体成分是Fe3O4和FeO，符合题意。故答案为：D。常考点7:铁的碱性物质化学式名称颜色状态铁元素的化合价Fe(OH)2氢氧化亚铁白色沉淀+2Fe(OH)3氢氧化铁红褐色沉淀+3知识点六:铜的性质常考点8:铜的氧化物化学式名称颜色状态铁元素的化合价CuO氧化铜黑色固态+2常考点9:铜的碱性物质化学式名称颜色状态铁元素的化合价Cu(OH)2氢氧化铜蓝色絮状固态+2同步练习一．选择题（共15小题）1．下列做法正确的是（）A．要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢，保持铝锅的光亮洁净 B．用铁制容器配制波尔多液 C．被雨水淋湿的自行车须先用带油的布擦，再用干布擦 D．给自行车的链条涂油以防生锈2．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况可能发生的是（）A．滤纸上有Cu，滤液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 B．滤纸上有Cu、Ag，滤液中有AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 C．滤纸上有Cu、Ag、Zn，滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 D．滤纸上有Cu、Ag、Zn、Mg，滤液中有Zn（NO3）23．下面四个图像分别对应四种操作。其中合理的是（）A．用等质量的氯酸钾制O2 B．水通电一段时间 C．足量锌、铁放入一定质量的稀盐酸中 D．加热一定质量的高锰酸钾制O24．将未打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器内，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．AB段稀盐酸浓度几乎不变 B．BC段压强增大主要因为反应放热 C．120s时铝片刚好被反应完全 D．氢气质量：C点＝D点＝E点5．向盛有一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列分析正确的是（）A．通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数 B．b点的现象是有气泡生成，溶液变为蓝色 C．c、d点时溶液中溶质只有一种 D．d点时溶液的pH大于c点时的pH6．向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（）A．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+ B．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+ C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag7．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A．溶液中一定没有AgNO3，可能有Cu（NO3）2 B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe C．该过程至少发生了三个化学反应 D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）28．某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如图所示，关于该小组的实验有下列说法，其中正确的是（）A．从t1时间就可以得出金属活动性：Cu＞Zn＞Fe B．一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好 C．a＞c是说明Zn生成的氢气比Fe多 D．反应结束后Fe一定剩余，Zn可能剩余9．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的有（）①向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铁②反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小③当滤液为蓝色时，滤渣中一定含银，一定不含锌和铁④向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定不含硝酸银A．1个 B．2个 C．3个 D．4个10．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图1所示。根据图中信息，下列说法正确的是（）A．m1：m2＝3：8 B．m1﹣△M1＞m2﹣△M2 C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D．从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快11．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe．下列说法错误的是（）A．反应后的黑色固体为混合物 B．试管中残留固体质量为10.8g C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g12．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）A．若混合物为Fe、Mg，m可能是0.2g B．若混合物为Fe、Zn，m大于0.2g C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50% D．若混合物为Fe、Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu14．现有A、B、C、D四种金属，把B投入A盐溶液中，有A析出；把D投入A盐溶液中，有A析出；把A投入C盐溶液中，有C析出；把A、B、C、D投入盐酸中，只有D产生气泡，其余没有反应现象．则这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．ABCD B．BCDA C．DBAC D．BDAC15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．镁条在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B．分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀硫酸 C．氧气在不同温度下的溶解度随压强的变化关系 D．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量二．填空题（共5小题）16．铜是人类最早利用的金属之一。（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）。（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为。（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O①过程Ⅱ中分离操作的名称是。②A～E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。17．金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成。（3）某铝合金含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。实验甲中铝丝表面出现的现象是，实验甲能得出的结论是的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是（填序号）。A．乙、丙都可以省去B．乙、丙都不能省去C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省18．人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的性。（2）在生产生活中铝合金比纯铝的用途更广泛。铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的等优点（写出一条即可）。（3）钢铁容易与空气中的等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是。（4）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。根据此描述可推测出的化学结论是。（写出一条即可）（5）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的镁粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。下列叙述正确的是（填序号）。①滤渣中一定含有的金属是银和铜②滤渣中一定不含有的金属是锌和镁③滤液中一定含有的物硝酸镁和硝酸锌④滤液中一定不含有的物质是硝酸银和硝酸铜⑤滤液中一定含有的阳离子是Mg2+19．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的方法炼铁，该反应的化学方程式为。铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和接触而锈蚀。（3）向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有（填序号）。①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2一定不含有AgNO3④若向滤渣中加入稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）220．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；锌粉过量的原因；步骤④发生反应的化学方程式为。（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。三．实验探究题（共3小题）21．铁的冶炼和探究取20.0gFe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。（1）连接装置，先，再装入药品。（2）实验时先通入CO，目的是。（3）该实验装置有一个明显缺陷，你认为是。（4）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。①通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是。②现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重g。（5）经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g。（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）①固体中Fe质量为g。②FexOy的化学式为。22．白钨矿的主要成分是CaWO4，工业生产钨流程如下：（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是；（2）水洗后，进行分离操作a的名称是，其中玻璃棒作用是；（3）写出生成纯钨的化学方程式是；实验室用CO还原WO3制取钨，反应结束未冷却和就停止通CO，撤去装置的后果。（4）金属钨的用途（写一点）。23．已知碳酸亚铁FeCO3在隔绝空气的情况下，可以分解生成氧化亚铁和二氧化碳，某化学兴趣小组用如图所示装置模拟冶炼铁的过程，判断样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了a克，装置B中液体质量增加了b克。回答下列问题：（1）仪器①上金属网罩的作用是。（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是装置B的质量增加且。（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则ab（填＞或＜、＝）。（4）D处为收集尾气的装置，应选择装置（填甲、乙或丙）。四．计算题（共1小题）24．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色，向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。①溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）②请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。（2）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供和；有铁生成的化学方程式为。（3）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸（溶质质量分数为10%）49t，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？五．推断题（共2小题）25．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。（1）操作Ⅰ的名称是；（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是；（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为；（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。26．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：请回答：（1）气体Q的化学式为：；（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（3）固体丙中一定含有的金属是；（4）写出③中反应的化学方程式．

答案部分1.【解答】解：A、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，因此不能用钢刷擦洗铝锅上的污垢，该选项做法不正确；B、波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁制容器配制波尔多液，该选项做法不正确；C、被雨水淋湿的自行车须先用干布擦，再用带油的布擦，该选项做法不正确；D、给自行车的链条涂油以防生锈，是因为这样能够隔绝氧气和水，该选项做法正确。故选：D。2.【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。A、滤纸上一定有银，不可能只有铜，故选项说法错误。B、滤纸上有Cu、Ag，滤液中不可能含有硝酸银，故选项说法错误。C、滤纸上有Cu、Ag、Zn，说明锌是过量的，硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤液中有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，故选项说法正确。D、滤纸上不可能有Mg，故选项说法错误。故选：C。3.【解答】解：A、用等质量的氯酸钾制O2，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确；C、足量锌、铁放入一定质量的稀盐酸中，最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，锌比铁活泼，反应速率比铁快，反应需要时间短，该选项对应关系正确；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，最终固体质量不是0，该选项对应关系不正确。故选：C。4.【解答】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，AB段稀盐酸的浓度逐渐减小，故选项说法错误。B、BC段压强增大，主要是因为铝与稀盐酸的反应开始发生生成氢气，使装置内压强增大，故选项说法错误。C、60s时，压强开始减小，密闭容器中的反应已结束，故选项说法错误。D、60s时，压强开始减小，密闭容器中的反应已结束，之后反应停止后热量散失，容器中温度开始降低，氢气质量：C点＝D点＝E点，故选项说法正确。故选：D。5.【解答】解：a点是黄铜质量，c点锌恰好完全反应，此时剩余固体质量为不反应的铜的质量，所以通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数，故A正确；B、b点是稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，有气泡生成，硫酸锌溶液是无色的，故B错误；C、c点锌恰好完全反应，此时溶质为硫酸锌，d点硫酸过量，此时溶质为硫酸锌和硫酸，故C错误；D、c点硫酸锌溶液呈中性，pH═7，d点硫酸呈酸性，pH＜7，故D错误。故选：A。6.【解答】解：向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌，硝酸银全部反应，铜没有反应，滤液中只有硝酸锌，一定没有Cu2+和Ag+；该A选项说法正确，B说法不正确；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有反应生成的银、过量的锌，没有反应的铜，故C说法不正确，D说法不正确；故选：A。7.【解答】解：此题中四种金属的活泼性依次为：锌＞铁＞铜＞银，发生的反应依次为第一步：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2此步反应一定发生，因此滤液中一定有Zn（NO3）2滤渣一定有Ag，而此步反应溶液质量要减轻，因此必然进行下一步反应，因此AgNO3被反应完，滤液中一定无AgNO3。第二步：Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2由于此步反应会使溶液质量增加，而第一步反应溶液质量减少，要使溶液质量不变，则此步必然发生，但反应进行到哪种程度无法判断，因此滤液中可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Cu，故A正确第三步：Zn+Fe（NO3）2＝Fe+Zn（NO3）2此步反应溶液质量也增加，因此反应是否发生无法确定，因此滤液中的Fe（NO3）2无法确定，故选项D错误，滤渣中的Fe也无法确定，故选项B错误由于反应三是否发生无法确定，故选项C错误故选：A。8.【解答】解：A、此时铜不参与，锌产生的气体体积多，所以金属活动性为Cu＜Fe＜Zn，选项A错误；B、由于反应放热，造成气体膨胀，当反应结束后温度下降，气体体积减少，若气密性不好则气体体积会一直下降，选项B错误；C、a＞c说明反应放出的热量多，气体膨胀多，选项C错误；D、最后生成的氢气一样多，说明消耗的硫酸一样多，而铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，因此产生相同体积的氢气，消耗锌的质量多于铁，而加入铁和锌的质量相等，则剩余的铁的一定比锌的多，锌则可能剩余，或恰好反应，或者也有剩余，但是剩的质量不如铁的大，选项D正确；故选：D。9.【解答】解：①向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，可能有锌，故①错误；②依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时“铁”置换银与铜时反应的铁都小于生成的“铜和银”，故溶液质量减小；Zn十2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，置换银时消耗的锌的质量小于生成银的质量，所以溶液的质量减少；置换铜时消耗锌的质量大于生成铜的质量，所以溶液的质量增大，反应后溶液的质量不一定比原混合溶液的质量小，故②错误；③当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，肯定没有铁和锌，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，如果有锌和铁，还会和铜离子反应，故③正确；④向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含铁和锌，滤液中可能含硝酸银也可能不含硝酸银，故④错误。故选：A。10.【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M124224﹣2＝22Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M256256﹣2＝54A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56＝3：7，故选项说法错误。B、由题意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣△M1＝m2﹣△M2，故选项说法错误。C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确。D、图中表示加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，无法看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快，故选项说法错误。故选：C。11.【解答】解：根据题意可知，生成二氧化碳的质量为6.6g；生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为：6.6g×＝2.4g；试管中残留固体质量为：12.0g﹣2.4g＝9.6g如果试管中残留固体全部是FeO，设FeO的质量为x。Fe2O3+CO2FeO+CO216014412gxx＝10.8g设12.0gFe2O3完全反应生成Fe的质量为yFe2O3+3CO2Fe+3CO216011212gyy＝8.4g试管中残留固体中含FeO的质量为：（9.6g﹣8.4g）＝5.4g设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5629.6g﹣5.4gzz＝0.15gA．反应后的黑色固体质量是9.6g，9.6g＞8.4g，反应后的黑色固体为混合物，故A正确；B．试管中残留固体质量为9.6g，故B错误；C．实验过程中参加反应的CO的质量为：6.6g﹣2.4g＝4.2g，故C正确；D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g，故D正确。故选：B。12.【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，A、若混合物为Fe、Mg，m一定大于0.2g，故错误；B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故错误；C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误；D、当粉末为Fe、Mg合金时，因相同质量的镁消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以合金为Fe﹣Mg合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故正确；故选：D。13.【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A说法正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+；故B说法正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C说法错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D说法正确。故选：C。14.【解答】解：由题意可知，把B投入A盐溶液中，有A析出，说明在金属活动性顺序中B在A的前边；把D投入A盐溶液中，有A析出，说明在金属活动性顺序中D在A的前边；把A投入C盐溶液中，有C析出，说明在金属活动性顺序中A在C的前边；把A、B、C、D投入盐酸中，只有D产生气泡，其余没有反应现象。说明了在金属活动性顺序中D在A、B、C的前边。由此可知，四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞B＞A＞C．所以，C正确，A、B、D错误。故选：C。15.【解答】解：A、氧气和镁不能同时剩余，故错；B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的锌、铁与足量酸反应时铁产生的氢气多，故正确；C、气体的溶解度在气压不变的情况下，温度越高，溶解度越小，故错；D、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银反应，此时是溶液的质量减小，故错；故选：B。16.【解答】解：（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是铜用作火锅。故选：C。（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）①过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离开来。故填：过滤。②实验过程中，加入稀硫酸和氧气时，铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，物质B是过量的锌，加入锌时，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，固体C是铜和锌的混合物，物质D是稀硫酸，溶液E是硫酸锌溶液，因此A～E中含铜、锌两种元素的物质有AC。故选：AC。17.【解答】解：（1）金属活动性顺序中，铝和锌排在氢前面，能和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不能和稀硫酸反应。故填：铜。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成致密的氧化铝保护膜。故填：致密的氧化铝保护膜。（3）铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝丝上附着红色固体；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲能得出的结论是铝的金属活动性比铜强，即铝＞铜。实验乙、丙中均无明显现象，说明了铝的金属活动性比镁弱、铜的金属活动性比铝弱，即镁＞铝、铝＞铜，验证这三种金属的活动性顺序，还需得出镁＞铝，则丙可以省去，乙不能省。故填：有红色固体析出；铝；C。18.【解答】解：（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；（2）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点，这是利用了铝合金的抗腐蚀性强等优点；（3）钢铁容易与空气中的水和氧气等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，此描述可推测出的化学结论是：铁比铜活泼；（5）在实验室将一定质量的镁粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，镁会先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，再与硝酸铜反应生成硝酸镁铜，最后与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色，，说明滤液中不含硝酸铜，也一定不含硝酸银，可能含有硝酸锌，①硝酸铜、硝酸银已经完全反应，所以滤渣中一定含有的金属是银和铜，故正确；②滤渣中可能不含有的金属是锌和镁，故错误；③滤液中一定含有的物硝酸镁，可能含有硝酸锌，故错误；④硝酸铜、硝酸银已经完全反应，所以滤液中一定不含有的物质是硝酸银和硝酸铜，故正确；⑤镁会与硝酸银反应生成硝酸镁和银，会与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以滤液中一定含有的阳离子是Mg2+，故正确。故选：①④⑤。故答案为：（1）导电；（2）抗腐蚀性强；（3）水和氧气；3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；（4）铁比铜活泼；（5）①④⑤。19.【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；故填：金属材料；（2）铁在潮湿的空气中与氧气和水接触发生锈蚀；炼铁的原理是在温条件下一氧化碳与氧化铁，生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；水；（3）由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，锌先置换硝酸银中的银，生成银和硝酸锌；若锌不足，则铜继续参与反应，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜；①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定没有锌，故错误；②若滤液中只含有一种溶质，也就是硝酸锌，说明锌足量（或过量），则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故正确；③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，故错误；④若向滤渣中加入稀盐酸无气体产生，说明滤渣中一定没有锌，则滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，故正确。故选：②④。20.【解答】解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉