沪教版2024九年级上册化学各章节必背知识点复习提纲

沪教版（全国）（2024新版）九年级上册化学各章节必背知识点复习提纲

第1章开启化学之门

第1节认识化学科学

-有趣而神奇的化学

化学研究物质的组成、结构、性质、转化及应用，属于自然科学。化学常通过实验来探

究和揭示自然界的规律，有着独特的魅力。

序号装置现象结论

An甲溶液变成红酚献溶液能和浓氨

A

实验工

色水发生反应

浓氨水中挥发出来

过一会儿，烧杯的构成氨气的微观

实验2比杯B优杯（:B中溶液变成红粒子不停地运动，进

平速法』1

II氨水

色入甲溶液，使溶液变

红

二历史悠久的化学

1.中国古代化学工艺：火药

2.近代化学发展阶段：

⑴1661年，英国化学家波义耳，在其著作《怀疑的化学家》中提出：化学需要通过实验

收集观察到的现象和事实，从而认识物质的本性。

（2）1775年前后，法国化学家拉瓦锡建立了关于燃烧的氧化学说，运用定量实验方法研究

物质及其变化。

⑶1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论。

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⑷18八年，意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子假说，奠定了近代原子分子论的基础。

⑸1869年，俄国化学家门捷列夫根据化学元素性质递变规律，提出（元）周期律。

（6）清代著名学者徐寿参与翻译《化学鉴原》，并编写了多部化学著作。

三促进社会发展的化学

「化学促进粮食增产，保证粮食安全。

2.化学促进能源开发利用。

3.化学为环境保护开辟新路径。

4.化学加快国防建设，维护国家安全。

5.用化学方法进行新材料研制。

6.化学促进医学发展。

第2节化学研究什么

第1课时化学研究物质的性质与变化

—物质的变化

1.活动与探究：蜡烛及其燃烧

实验步骤实验现象

取一段蜡烛，观察外观特征白色、固体，多呈圆柱状

石蜡慢慢熔化，火焰分三层，

外层最明亮，内层最暗

点燃蜡烛，观察现象

在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁的

烧杯内壁有小水珠

变化

迅速向上述烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊

取一小段粗玻璃管，按如图方式置于火焰中，观察一粗坡璃管

玻璃管管口有白烟产生

发生的现象

吹灭蜡烛有白烟冒出

点燃白烟白烟燃烧（

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).蜡烛燃烧过程中的变化

(D物理变化：像石蜡遇热熔化，冷却后又凝固，只发生了状态或形状的改变，变化过程中

没有新物(生)的这种变化，是物理变化。

(2)化学变化：像石蜡燃烧生成二氧化碳和水，变化过程中有新物质生成的这种变化是化学

变化，也叫化学反应。

3.物理变化和化学变化的区别和联系

物理变化化学变化

木条燃烧、铁矿石炼成钢铁、铁生

铁丝弯曲、矿石粉碎、雪

举例锈、水通电生成氢气和氧气、绿色

融化、酒精挥发

植物的光合作用、食物腐烂

定义和特征没有新物质生成的变化有新物质生成的变化

本质区别是否有新物质生成唯一的判断依据

在化学变化过程中一定同时发生物理变化，而在物理变化过程

联系

中不一定发生化学变化

有此现象的不一定是化学变化，

如灯泡通电发光、放热

伴随现象形状改变、状态变化发光、放热、变色、生成气体或沉

淀、能量的吸收或释放

注意：爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸是物理变化，而火药爆炸是化学变化。

4.化学变化中的能量变化

化学变化常伴随着能量的吸收或释放。有些物质在发生化学变化时，以热能、光能、电

能等形式释放能量。而有些化学变化需要外界提供一定的能量才能发生。

二物质的性质

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「物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、

密度、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、挥发性等。

2.化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧

化性、稳定性、毒性等。碳酸氢铁

J蒸发皿

3.化（帮）我们认识物质性质——加热碳酸氢镂—三脚架

—酒精灯

（1）实验现象：固体（末）渐减少，生成有刺激性气味的气体。sr

⑵实验结论：碳酸氢镶受热易分解；碳酸氢镁受菸分解生成氨气.、.水和二氧化碳。

（）化学性质化学变化

⑶碳酸氢镂的保存：密封放置于阴凉处。

第2课时化学研究物质的组成和结构、用途与制法

-化学研究物质的元素组成

「人们不断地探索物质的组成，发现世间万物仅由90多种元素组成。不同物质可能含有（同）

素，例如：加热葡萄糖、砂糖、（粉）实验。

⑴实验现象：有黑色固体生成。

（2）实验结论：葡萄糖、砂糖、面粉中都含有碳元素。

2.少数物质只由一种元素组成，例如：氧气由氧元素组成。多数物质由两种或两种以上元素

组成，例如：二氧化碳由氧元素和碳元素组成，水由氢元素和氧元素组成等。

3.化学变化前后元素种类不变。例如：点石不能成金的道理就在于石头中不含金元素。

二化学研究物质的结构、用途

「因为金刚石是无色透明的晶体，具有特殊的光学性质，因而被用于制造钻石；因为金刚石

硬度大，因此常用于切割玻璃。

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2.因为石墨为灰黑色质软的固体，因此可用于生产铅笔芯和润滑剂；因为石墨是一种能导电

的非金属，因此常用作电池的电极。

三化学研究物质的制法

人们以地壳中蕴藏的煤炭、石油和天然气等为原料，通过化学工艺，制造出药物、合成

纤维、塑料和合成橡胶等产品，满足人类的需求。

第3节怎样学习化学

第1课时常见的化学仪器和实验规则

-化学实验规则及事故处理

1.实验室“三不”原则：

不用嘴尝任何药品的味道；不把鼻子凑到容器口闻药品气味；不用手直接接触化学药品。

2.剩余药品“三不”原则：

不要放回原试剂瓶；不要带出实验室；不要随意丢弃，应该放在指定容器中。

3.实验室安全规则

实验中要特别注意保护眼睛，提倡使用防护眼镜，一（眼睛里溅入药液（尤其是具有

腐）性或有毒的药液），不要用手揉眼睛，要立即用大量的水冲洗，并不断眨眼，必要（请）

生处理。

（1）如（慎将）多量的酸（或碱）液洒到实验台上，应立即用适（的碳酸氢）溶液（或稀醋酸）

中和，然后用水冲洗，并用抹布擦干。如只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，应用湿

抹布擦净，再（水）洗抹布。

（2）如将少量酸沾到皮肤或衣物上，要立（用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须）速用大

量水冲洗），再（上碳酸氢钠溶液（3%~5%）。若碱溶液沾到皮肤上，要先用较多的水冲

洗，再涂上硼酸溶液。

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二认识常见仪器

类别常见仪器

口

可以直接（热

试管蒸发皿燃烧匙

反应仪器

间接加热

（需垫陶土网）

烧杯锥形瓶圆底烧瓶

计量和用于

加热的仪器量筒天平酒精灯

!

存放药品仪

kJ___J

器广口瓶细口瓶集气瓶滴瓶

（固）（液）（气）（少量液体）

取用、夹持和

/nA11

固定仪器银子药匙试管夹铁架台（带铁夹、铁圈）出堵钳

分离和加液▽[0

体仪器漏斗长颈漏斗分液漏斗胶头滴管

其他仪器

玻璃棒水槽试专i•刷陶土网

第2课时化学实验基本操作

一药品的取用

1.固体药品的取用和称量

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粉末状药品：密度较大的块状固体或金属颗粒：

取一二:'・-

用

一斜二送三直立、_

一横二放三慢竖

注意：防止药品沾在试管口和试管壁上

①称量前后游码归零，称量时，要注意“左物右码”。

②法码不能直接用手拿，要用镒子夹取。

称③干燥的固体药品放在洁净的纸片上称量，易潮解的药品放在表面皿、小烧

量

杯等玻璃器皿中称量。托盘天平

注意：称量值一般精确到小数点后一位；若将硅码放在左盘，未使用游码时，则实际称取的质量

不变；使用游码时，则实际称取的质量偏小

2.液体药品的取用

较多里时彼管口与位剂瓶瓶口紧挨，号签号向手心，防止残留液体

防止倒洒j-一看—一一--腐蚀标签

倾倒法彼管倾斜，便于倾倒液体/_____..瓶塞倒放，防止污染瓶塞

注意：a.所选取量筒的量程要略大于或等于要量取的液

体体积；b.量筒不能加热，不能用于稀释或配制溶液

首先向量

筒内倾,也不能作反应容器；C.分析量筒，数误差时，可

倒

记）“仰小俯大”（如图）

一定量时----用■液体，在

接近所需

80祺数时量简应|,

量筒和胶头滴曾刻度时改M

70二甥力普70；x7俯视（读数）大

用胶头滴

管滴加至60体凹液面的最扇二,E（平视）读数正确

刻度线50低处保持水平150」心（仰视）读数偏小

注意：a.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平

放或倒置，以防试剂倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶

少量时——用胶帽；b.不要把滴管放在实验台上或其他地方，以免

竖直悬空

头滴管沾污滴管（C.滴管用后及时用清水冲洗干净（滴瓶）

的滴管是配套使用的，不用清洗）

二药品的加热

外焰

1.酒精灯的使用：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中外国内焰焰的

善'、焰心

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温度最高，加热时使用外焰部分。

酒精灯使用示例：

添加酒糖爆天将抬灯

2.物质的加热

给试管内液体加热给试管内固体加热

外壁干燥

上’-幺14H诙管0不能朝向有人的方向

外焰加热夹在中上部,持饭管与水平八一^

塾祺管口略向下倾斜面成45°角t一一工\、拇指不能想

液体不超过试管容积的1/3、'\在短柄上

央在诙管中上部外焰加热/W外9干燥

液体的加热

固体的加热

三玻璃仪器的洗涤

1.洗涤方法：刷洗时应转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。

2.洗净的判断标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪

器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。

四仪器的连接

图示操作及注意事项

先将玻璃管管口用水润湿，再稍用力转动，使其插入，以免折断玻璃管伤手

左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，将玻璃管管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃

管插入橡胶管

左手拿容器，右手将橡皮塞慢慢旋转塞进容器口，切不可将容器放在桌上再使劲

弟二塞进橡皮塞，以免压破容器

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五“铜绿”的性质实验

1.外观特征及主要成分：绿色粉末，主要成分为碱式碳酸铜。

2.加热“铜绿”：绿色粉末逐渐变成黑色，管壁有水珠。反应的文字表达式为碱式碳酸铜」吸

氧化铜+水+二氧化碳。

3.“铜绿”与稀盐酸反应：固体逐渐消失，产生大量气泡，溶液变为蓝色。反应的文字表达

式为碱式碳酸铜+盐酸一氯化铜+水+二氧化碳。

第3课时学习化学需要进行科学探究、使用化学符号

-科学探究的一般步骤

提出问题I—昨出假设I—闹订计划快施计划|一|得出结论I-萩与交流

二探究金属镁的性质

实验步骤现象结论与解释

L从一卷镁带上折下一镁带表面由灰白色变为银镁硬度小，具有银白色金

段，用砂纸打磨后观察白色且具有金属光泽属光泽

2.将打磨好的镁带连接一

灯泡发光镁能导电

节干电池和小灯泡

3.取一段打磨好的镁带，

用地堪钳夹持，用酒精灯

)带燃烧(发出耀眼白光，镁具有可燃性

外焰加热。当镁带开始燃

放出大量热，生成白色固表达式：镁(Mg)+氧气

烧时，立即移到陶土网上

体(△)直鼠氧化镁(MgO)

方，让它(续燃烧，观察

(象

4.取另一段打磨好的镁带镁带逐渐溶解，产生大量镁能与醋酸反应生成气

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放在试管中，加入白醋气泡，试管外壁发热体，同时放热

三化学符号

1.（素符号（目前已经涉及的）素符号）：

元素氧氮碳氢铁磷镁氯铜

符号0NCHFePMgCICu

2.认识下列物质的化学符号：

物质氧气金刚石镁带铜丝红磷氮气氢气氨气

化学符

0CMgCuPMHNH

□2z3

二氧化五氧化碳酸氢

物质水氧化镁氧化铜铁

碳二磷钱

化学符NH4HC

HOcoMgOPOCuOFe

□2225

03

3.文字表（式）

⑴定义：用物质的中文名称来表示化学反应过程的（子）

⑵书写：在“一”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若反应物或生

成物不止一种，中间用“+”连接；在"一”的上方或下方注明反应（件）

⑶意义：表示反应物、生成物和反应条件。

如：碳酸氢镂理数氨气+水+二氧化碳

表示：碳酸氢镂在加热的条件下分解生成氨气、水和二氧化碳。

第2章空气与水资源

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第1课时空气的组成

-检查装置的气密性

将导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口，如有气泡冒出，松手后导

管口形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

拓展：检验装置气密性主要利用的是气体热胀冷缩的原理。容器受热后，容器内的气体膨胀,

容器内压强大于外界大气压强，所以在右端导管口处有气泡冒出。如果装置漏气，则在导管

口处就无法观察到气泡。

二空气中氧气含）的测定（实）装置如图所示）

装置需密封、l止水夹

红磷需过量$占

红磷：g—水

一水

呱收五氧化二磷，吸收热量

（1）实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶中压强减小，在大气压的作用下，水倒流

入集气瓶，（充）减少的氧气的体积。

⑵实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热。冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶并约占

集气（中）气体积的五分之一。

⑶反应的文字表达式及其对应符号：

红磷+氧气固鼠五氧化二磷

（）02P2o5

⑷结论：氧气（占）气总体积的五分之一。

⑸误差分析

偏小：①红磷量不足；②装置气密性不好；③未等装置冷却到室温就打开了止水夹等。

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偏大：①点燃红磷后伸入集气瓶中的速度太慢，导致瓶中的空气受热膨胀逸出；②点燃红

磷前未夹紧止水夹，使瓶内（气）热膨胀后沿导管逸出。

⑹多角度分析实验

侧面能得出有关氮气的一些性质：如氮气难溶于水，氮气不可燃也不助燃。

三空气的组成

第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的是法国化学家拉瓦锡。

其他气体和

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳

杂质

体积分数78%21%0.94%0(0)%0.03%

易错提示：

（D空气中各成分的（量）指体积分数，而不是质量分数。

⑵空气中各成分含量保持相对稳定，但不是一成不变的。

四纯净物与混合物

根据组成物质的种类可以将物质分为纯净物和混合物。

纯净物混合物

概念只由一种物质组成由两种或两种以上物质混合而成

物质种类只有一种至少有两种

组成特点固定不固定

性质有固定的物理和化学性质无固定的物理性质，各物质都保持各自的化学性质

区别

表达式能用一个化学符号表示不能用一个化学符号完整表示

举例氧气、二氧化碳、水、铁等空气、海水、土壤等

简单混合

联系纯净物八+g“一混合物

分离、提纯

第2课时氮气和稀有气体

一氮气

氮气的性质氮气的用途

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用作粮食、瓜果的保护气

空气中的氮气很稳定，在常温下很难与其他物质发生反应

用作灯泡的填充气

在一定条件下，氮气和氢气反应可制得氨气用于制取氮肥

在一个大气压下，温度低于一196C。就会形成液氮，液氮汽化吸收热量液氮可用于医疗手术

第2,性质活泼的氧气

—氧气的物理性质

通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水。

二大作止.气态101kPa、-183C°液态101kPa、-218.4C°固态

二心攵化.无色淡蓝色淡蓝色

二氧）的化学性质

文字表达式及其对应化学

物质反应现象

符号

木炭在空气中燃烧发出红光、放（，

木炭

木炭在氧（中剧）燃烧，并（出白碳（C）+氧气（02）巨/二

（黑色

光、放热，生成（使澄清）灰水变氧化碳（Cd）

固体）

浑浊的气体

（空气）氧气中（剧烈燃烧，发出

镁条（（银白镁（Mg）+氧气（。2）虎鼠

耀眼（光，放），生成一种白色固

色）氧化镁（MgO）

体

一般情（下，在空气中（能燃），

铁丝铁（Fe）+氧气（O2）青蚁四

在氧气中（烈燃烧，火星四射，放

（银白色）氧化三铁（Fe3（，

出（量的热，生成）色固体

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红（

在空气中或氧气中均能燃烧，产生红磷（P）+氧气（。2）吏蟋

（）红色

大量白烟，放热五氧化二磷（P2O5）

固体（

石蜡+氧气（02）直鼠水

在氧气中燃烧，（焰明），（出白

（H20）+二氧化碳（Cd）（石

蜡烛光，放热，瓶壁（有水珠生（，生

蜡是混合物，故无化学符

成的气体能使澄清石灰水）浑浊

号）

三实验注意事项及其原因分析

工.做物质在氧气中燃烧的实验时，均要注意由上到下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中,为了防

止集气瓶中的氧气受热膨胀逸出，导致现象不明显。

2.做铁丝在氧气中的燃烧实验时，需（意）

⑴用砂纸将细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的（质）

⑵将细铁丝绕成螺旋状是为了增大细铁丝的受热面积和细铁丝与氧气的接触（积）

⑶将火柴梗系在细铁丝一端，是为了引燃细（丝）

⑷为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应，待火柴快燃尽时才缓慢

插入盛有氧气的集气（中）

⑸集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止反应产生的高温固体溅落

瓶底，避免集气瓶炸裂。

规（总）：（1）描述实验现象时注意准确性：

①是否剧烈燃烧+产生火焰、（的颜色）或火星）+放热+生成物的色、味、,态；②不能把

生成物的名称当作现象来描述；③“烟”与“雾”的区别：‘‘烟"是指固体小颗粒，“雾”

是指液体小颗粒；④“光”与“火焰”的区别：气体燃烧时有火焰，固体燃烧一般会发光,

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且在氧气中比在空气中燃烧的现象更加剧烈，火焰的颜色更（亮）

⑵书写文字表达式时注意反应条件：不要将反应条件“点燃”写成“燃烧"。点燃是化学变

化的条件，而燃烧是一种化学变化。

四氧化反应

物质与氧气的反应称为氧化反应。有的氧化反应比较剧烈，如燃烧、鞭炮爆炸；有些氧

化反应缓慢，不易察觉，叫做缓慢氧化,如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐

烂、有机肥的腐熟等。

五氧气的用途

性质用途例子

氧化性供给呼吸潜水、登山、太空行走等

支持燃烧炼钢、气割、气焊、火箭发射等

六氧气的两面性

氧气有对人类有利的一面，如供给生物体呼吸；也有对人类有害的一面，如氧气会引起

金属生锈、食物腐败等。

七氧气在自然界中的循环

1.大气中氧气的消耗途径：

动植物的呼吸作用;可燃物的燃烧等。

2.大气中氧气的产生途径：

绿色植物的光合作用。

第3节氧气的制备

第1课时从空气中分离出氧气过氧化氢制氧气

-从空气中分离出氧气

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雌

1•原理：分离液态空气法——利用液氮和液氧的沸点不同。

2.过程：

“氮气:

i干燥:.，低温，茎工三工：蒸发

色争买3；加压"速总生飞一196

；液卷氧

过氧化氢制氧气

1.反应的原理

过氧化氢一氧化里而。/水+氧气

HOHO0

2222

2.发生装置

适合制取少量气体便于随时添加液体试剂便于控制反应速率

规律总结：气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。主要的气体发生装置

目前有固体加热制气体和固、液常温制气体两种。

3.收集装置

收集的气体——收集的气体

十较干燥M较她净

ABC

装置A适合密度大于空气且不与空气中各成分反应的气体的收集，装置B适合密度小于

空气且不与空气中各成分反应的气体的收集，装置C适合难溶于水且不与水反应的气体的收

集。收集氧气可选择A或C。

4.检验方法：将带有火星的木条（入）气瓶瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。

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5.验满方法

⑴选择排水集气法收集氧气时，开始收集气体的最佳时机是导管口出现连续均匀的气（时）

观察到有大气泡从集气瓶瓶口冒出时证明气体已收集满。

⑵选择向上排空气法收集氧气时，注意导管需伸到接近集气瓶底部，可以将带有火星的木条

放到集气瓶瓶口，观察到木条复燃则证明气体已收集满。

三催化剂

高瞅或减IS速率物蹴质可能改变

化学反应中能改变其他物质的（应速率,而本身的质）和化生性质在化学反应前后均没

有发生变化的物质（即"一变、两不变”）称（该）应的催化剂，催化剂在反应中所起的作用是

催化作用。（易）提示：（1）催化剂不是反应物，也不是生成物，而是反应条（o）⑵催化剂

只能改变化学反应速率，但不能增加生成物的质量。

（3）催化剂没有唯一性，即一个反应可以有多种催化剂，一种物质也可能作多个反应的催化

剂。

四分解反应

由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应称为分解反应。

可（示）+B+

第2课时加热高镒酸钾制氧气

1.反应的原理

⑴加热高镒酸钾制氧气的文字表达式及其化学符号：

高镒酸钾镒）钾+二氧化镒+氧气

KMnO4K2MnO4MnO202

⑵加热氯酸钾和二氧化镒制氧气的文字表达式及其化学符号：

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氯酸钾三赢福氯化钾+氧气

KCIO3KCI02

2.制取装置

如图所示是用高镒酸钾制取氧气的发生装置图，该装置适用于加热固体制取气体。

L一H式管口喀向下倾斜，防

外焰加热

止冷凝水©流炸裂试管

3.高镒酸钾制氧气的操作步骤及注意事项

操作步骤：①查：检查装置的气密性。

防止高镉酸专用粉末进入导

管造蝌塞或污染水槽

②装：将高镒酸钾装入干燥的试管中,（在试管口放一）团棉花，用带导管的橡皮塞塞

紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上（按图固定装置）。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，将酒精灯固定在试管底部有试剂的部位加热。

⑤收：用排水集气法收集气体。⑥离：把导管移出水面。⑦熄：熄火酒精灯。

当导管口有连续均匀气泡冒出时防止水槽中的水倒吸

制媒，防止收集的气体移使试管因脸令而炸裂

可简记为：查、装、定、点、收、离、熄（谐音:茶庄定点收利息）。

第4节水的组成和净化

第1课时探究水的组成

—水的物理性质

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通常状况下，纯净的水是无色、无味的液体。在标准大气压下，水的凝固点是oC。，沸

点是100C°o

二水的组成

1.电解水的实验

装置电极现象体积关系检验方法结论

均产生用带火星的木条

正极氧气

气泡，并检验，木条复燃

111/正极•1/负

逐渐汇用燃着的木条检

力T?极二1：2

J负极集成气验，气体可燃，产氢气

苟易装1L水电解器

体生淡蓝（火）

⑴实验结论：

①水通电能分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式及对应的化学符号:

水逋曳＞氢气+氧气

H2OH2O2

②水是由氢元素（氧）素组成的。

⑵理论依据：化学反应前后，（素）种类不变。

⑶注意事项：①事先在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，增强溶液导电性；②使用直流

（源）

2.氢气

⑴物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无气味的气体，密度小于空气，难溶于水。

（点）前嵋

（2）化学性质：具有可燃性,氢气燃烧的文字表达式及对应的化学符号：

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氢气+氧气型鼠水

H2o2H2O

氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧（内）

有水雾出现。

⑶氢气验纯的方法：

用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火。

如果发出尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯;如果发出轻微的“噗”声（就）明氢气较纯。

⑷氢气用途：作燃料，且因为生成物是水，无污染，热值大，所以氢气是一种理想的清洁能

源。

第2课时水的净化和水资源的综合利用

-过滤基本操作

1■过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种常用方法。

2.主要仪器（漏斗、）杯、玻璃棒、铁架台（（铁））

3.注意事项

（1（一）：滤纸紧贴漏斗内壁。

⑵二低：滤纸边缘低于漏（边）、液面低于滤纸边缘。

⑶三靠：烧杯尖嘴紧靠玻（棒、玻璃棒紧靠）层滤纸一边（防止滤纸被捅破）、（斗下端尖嘴

部分紧靠烧杯内壁）防止液滴飞溅、便于液体流下）。

二水的净化方法

1.静置沉淀：去除水中的大颗粒不溶物。

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2.明矶吸附：吸附水中悬浮的小颗粒，聚集成大颗粒沉淀下来。

3.活性炭吸附：吸附水中的异味和色素，属于物理变化。

4.过滤：除去水中的不溶性杂质。

5.蒸镭：得到纯净的水，是净化程度最高的净水方法。

6.煮沸：生活中常用的净水方法之一，杀菌消毒，去除水中微生物，能降低水的硬度。

7.液氯消毒：杀菌消毒，自来水生产常用的方法，（生化）变化。

三自来水的生产过程（如图）

吸附色素

絮凝剂和异味）

］活性炭'

天然水

___0__

1—吸口

格栅反应过滤池

□□L

千家□□L

□□□

万户□□□

□□□配水泵清水池

四硬水和软水

1.硬水：溶有较多钙、镁离子的可溶性物质。软水：不含或仅含少量钙、镁离子的水。

2.硬水的危害：洗涤衣物时，严重影响洗涤剂的使用效果；长期饮用硬水对人体健康不利。

五水资源的综合利用

1,水资源概况：分布不均，人均量少。

2.爱护水资源工业上，改进一些生产工艺，提高水的重复利用率；农业上，发展节水型农

业，如农业和园林浇灌、大水漫灌改为喷灌或滴灌；生活中，使用节水器具，用洗菜水

浇花等。

第3章物质构成的奥秘

第1节构成物质的微观粒子

第1课时分子

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-构成物质的基本微观粒子

1分子

构成物质的微观粒子京H原子

离子

二分子的性质

分子构成物质的微观粒子不同，性质不同，如co和co2化学性质不同的原因是分子

构成不同。

分子的性质常见现象或解释