山东省青岛市2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

山东省青岛市2024届九年级下学期中考一模化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（）

A.甲骨刻字B.烧制陶瓷C.粮食酿酒D.火药爆炸

2.2023年10月，我国科学家发现新矿物锯包头矿，其中所含m2。3中铝（Nb）元

素的化合价为（）

A.-3B.+2C.+3D.+6

3.2023年8月24日，日本罔顾国际舆论正式启动了上百万吨的核污水排海进程。下

列有关水资源说法正确的是（）

A.海水属于纯净物

B.地球上淡水资源取之不尽用之不竭

C.农业上采取喷灌、滴灌，以节约水资源

D.保护水资源，禁止使用农药化肥

4.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓.这里的“锌”是指（）

A.元素B.分子C.原子D.离子

5.化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是（）

D.过滤

6.空气看不见，摸不着。下列有关空气的描述错误的是（）

A.干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78%

B.通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应

C.空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐

D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧

等

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.熟石灰可用于改良酸性土壤

B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症

C.为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥

D.合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料

A.水由氢元素和氧元素组成

B.用肥皂水可区分硬水和软水

C.沉淀、过滤、蒸储中对水的净化程度最高的是过滤

D.明研可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质

10.合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是（）

A.NH4clB.KNO3C.CO（NH2）2D.Ca（H2PoJ

11.金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（G6Hl8。9）。

下列说法错误的是（）

A.绿原酸属于有机物B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.绿原酸中碳元素的质量分数最大D.1个绿原酸分子含有9个氧分子

12.2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。大飞机使用了各种化

学材料，包括钛合金。如图为钛元素的原子结构示意图，下列说法错误的（）

22Ti

（+X）28102钛

|4。7|

A.若如图为钛原子，那么最外层电子数为2

B.钛元素在元素周期表中位于第四周期

C.钛原子在化学变化中容易失去电子

D.钛原子的相对原子质量是48.87g

13.化学老师给同学们表演了“水变牛奶”的魔术：向一种无色液体中滴入另一种无色

液体，瞬间有“牛奶”（白色沉淀）产生。老师所用的两种液体可能是（）

A.稀硫酸和石蕊溶液B.食盐水和硫酸溶液

C.石灰水和碳酸钠溶液D.稀盐酸和碳酸氢钠溶液

14.2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由

呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意

图。下列说法正确的是（）

A.乙和丁中氢元素的化合价相同B.参加反应的甲和乙分子个数比为1：3

C.丁可电解生成供航天员呼吸的氧气D.参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1

15.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

0t.t2温度/七

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.%℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

D.t2℃时甲的饱和溶液降温至＜C变为不饱和溶液

16.氯化镂在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探

究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是（）

5gx化幡工化短

温度/℃20406080

溶解度/g37.245.855.265.6

A.溶液①和溶液③都是氯化镂的不饱和溶液

B.向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色

C.溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①

D.溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液

17.下列四个对比实验设计不能达到目的的是（）

干燥的玻璃管

（夹持仪器已略去）

CO气体,2

上5r〒升b

干燥彷潮湿的

干燥的紫色湿润的紫色铁丝、铁丝

石蕊纸条石蕊纸条干燥剂7湿润的

多孔隔板棉花

乙

A.如图甲所示，探究CO?使紫色石蕊溶液变红的原因

B.如图乙所示，探究水是铁生锈的主要条件之一

C.如丙图所示，探究的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一

D.如图丁所示，探究燃烧的条件之一是需要

18.某实验小组利用如图所示的装置开展了系列实验探究活动，将X滴加到锥形瓶

中，根据Z中观察到的现象得出结论正确的是（）

X

选

XYZ现象结论

项

A水NH4NO3水水倒吸进入锥形瓶NH4NO3溶解放热

滴加了紫色石

稀盐

B大理石蕊溶液的蒸储溶液变红CO2显酸性

酸

水

过氧80℃热水和水

燃烧需要使可燃物

C化氢MnO2下的一小块白白磷燃烧

温度达到着火点

溶液磷

一段时间后，将导管移

稀硫氢气的密度比空气

D锌粒肥皂水出水面，产生的肥皂泡

酸小

向上飘

A.AB.BC.CD.D

19.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）

固

体

质

量

A.高温般烧一定质量的石灰石

O

反应时间

生

成

5

质有催化剂

量r~用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

化剂

/Og

反应时间

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

溶

质

质

D量

分某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

数

0加入硝酸钾质量

20.下列实验方案不能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别羊毛纤维和棉纤维取样灼烧，闻气味

B除去N2中少量。2通过足量的灼热铜网

C除去CaO中的少量CaCC）3加入稀盐酸，过滤

D从KC1和MnO2混合物中回收MnO2溶解、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

21.废旧手机中含有贵金属金（Au）,图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的

是（）

A.粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率

B.滤液a中的阳离子是Fe?+和Zn?+

C.在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀

D.由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Cu〉Au

二、多选题

22.向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程

中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()

一

讥

淀

质

量pQ

;

/gIr

N

0M氢氧化钠溶液的质量/g

A.OM段溶液中发生中和反应

B.M点溶液中的溶质有3种

C.向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色

D.NP段发生反应：MgCl2+2NaOH^Mg(OH)2J+2NaCl

三、填空题

23.用化学用语填空：

(1)3个二氧化硫分子.；

(2)保持氤气化学性质的最小粒子；

(3)氧化铁中铁元素的化合价。

24.2023年10月26日H时14分搭载神舟十七号载人飞船的长征二号P遥十七运载

火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。

(1)飞船和火箭都使用了超轻、高强度的铝合金材料。铝制品在空气中有很好的抗腐蚀

性能，是因为。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的(填“大”

或“小”)，为了保持太空舱空气新鲜，舱内产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备

分离出来，“分子筛”原理与实验室分离固液混合物的操作原理相似，该操作的名称是

(2)石墨烯是由碳原子组成的单层蜂窝状结构，可用于航天器电池的制造，这主要是利

用石墨烯的性。

⑶火箭可采用四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，其中N2O4中氮元素的化合价是

_______价。

(4)空间站核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。

①航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。对应的化学方程式为;

②在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的性；

25.2023年6月1日，我国首个海上碳封存示范工程投入使用，该工程可将捕集到的

大量CO2气体压缩后封存于海底。

(1)CC>2气体可以压缩，说明分子之间有。

(2)封存前可以用NaOH溶液捕集CO2，其原理是(用化学方程式表示)。

(3)工业上用CO?与H2为原料，在一定条件下发生反应获得乙烯，该反应的化学方程式

占燃

为2co2+6凡竺hC2H4+4X,贝IJX为o

26.某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图,

回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：a,bo

(2)用双氧水和二氧化镒制取氧气时，可选用的发生装置是(填如图字母)，

可选用C装置收集氧气，其原因是.O

(3)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开关闭K2时，利用I、II装置，可进行的实验是(填字母)。

a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

b.锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K?、关闭K1时，可以利用I、in装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室

制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯

的水中加入o

27.某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其

中的银制备硫酸馍晶体：

回答下列问题：

(1)滤饼是(填“纯净物”或“混合物”)；NaAQ的名称为偏铝酸钠，它所属物质类

别是。

(2)步骤③中H2O2的作用是将FeSC>4转化为。

(3)步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为，所属基本反应类型为0

(4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤。所得硫酸银晶

体是含结晶水的化合物，化学式为NiSO「7H2。，其中结晶水的质量分数是

(计算结果精确到04％)。

(5)已知铁能与硫酸镁溶液发生置换反应，则Ni、AhFe三种金属在溶液中的活动性

由强到弱的顺序为。

四、实验题

28.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化

钠和盐酸的反应。

(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚醐溶液，可观察到的现象。

再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。

学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、HC1

(2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。

实验操作实验现象实验结论

取少量反应后的溶液，加入镁条—猜想二正确证明盐酸过量

(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组

利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。

温度rC

同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中。

(4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导

电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成

正比。

电

稀盐酸导

采集信息率

形成图像

o

NaOH溶液加入稀盐酸的体积

①P点溶液中单位体积内离子数N点(填“>”“〈”或。

②M点表示o

交流与反思：

a.中和反应发生的实质是o

b.中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。

五、科普阅读题

29.阅读下面科普短文。

据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃

机实现成功点火。

作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到

IMPa,或者常压下温度降到-33℃,均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强

烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。

传统合成氨：氮气和氢气在20〜50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂

合成的。德国化学家格哈德•埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过

程。如图是该反应过程的微观示意图(图中“O”表示氮原子，“O”表示氢原子，

’表示催化剂)。

//////////ZZ7/

电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。

太阳能、

I-------------风能等可

I再生资源

直流电源

电解合成氨示意图

依据所给信息，回答下列问题:

(1)写出氨气的物理性质(写出1点即可)。

(2)根据传统合成氨的微观示意图，化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是

(3)氨气易于储存的原因是0

(4)根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：。

(5)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急保护措施正确的是

A.用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气

B.寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动

C.在泄漏现场可使用明火照明

六、计算题

30.某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为

测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行

了以下实验。取废水500g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉

淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：

(1)500g该废水中硫酸铜的质量。

(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。

参考答案

1.答案：A

解析：A、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

故选Ao

2.答案：C

解析：Nb2()3中氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x,根据化合物中正负

化合价代数为0,则有2X+(-2)X3=0,得x=+3价；

故选C。

3.答案：C

解析：A、海水中含有氯化钠、水等，属于混合物，故选项说法错误；

B、地球上的淡水资源并不丰富，大多数地区水资源匮乏，我们应当节约使用，故选

项说法错误；

C、农业上可以采用喷灌和滴灌的方式节约水资源，故选项说法正确；

D、使用农药和化肥可以增加粮食产量，故要合理使用，不能禁止使用，故选项说法

错误。

故选C。

4.答案：A

解析：物质由元素组成，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓.这里的“锌”是指元素，而不

是该元素的具体存在形式。

故选Ao

5.答案：A

解析：A、滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染滴管，应该垂直悬空试管

口上方滴加，故A正确；

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，俯视读数会使得读

数偏大，故B错误；

C、向酒精灯中加酒精，应该熄灭酒精灯，提起灯芯，向灯体中插入漏斗，拿下试剂

瓶瓶塞，倒立在桌面，缓慢加入，但选项中瓶塞缺失，故c错误；

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作缺少玻璃棒引流，漏

斗下端没有紧靠烧杯壁，故D错误；

故选Ao

6.答案：A

解析：A、干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为21%,体积分数约为78%是氮气，

选项错误；

B、通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应，选项正确；

C、空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，选项正确；

D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭

氧等，选项正确。

故选Ao

7.答案：D

解析：A、熟石灰显碱性可用于改良酸性土壤，选项说法正确；

B、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，选项说法正确；

C、磷肥能促进植物的根系生长，为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷

肥，选项说法正确；

D、塑料、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，不属

于合成材料，选项说法错误。

故选D。

8.答案：A

解析：A、可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，旧书属于可回

收物，故A正确；

B、厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，故B错误；

C、有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或

者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家

电、过期药品及其容器、过期化妆品等，故C错误；

D、其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的

废弃物，故D错误；

故选：Ao

9.答案：C

解析：A、水是氢元素与氧元素组成的氧化物，选项正确；

B、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以用肥皂水可区分硬水

和软水，选项正确；

C、沉淀能够除去水中的大颗粒的难溶性杂质，过滤能够除去水中的难溶性杂质，蒸

储几乎能够除去水中的所有杂质，所以对水的净化程度最高的是蒸储，选项错误；

D、明矶可用于净水，是因为它溶于水生成的胶状物可吸附悬浮在水中的杂质，加快

难溶性杂质的沉降，选项正确，故选C。

10.答案：B

解析：A、NH4cl只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；

B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；

C、CO(NH2)2只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误；

D、Ca(H2PoJ?只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。

故选：Bo

11.答案：D

解析：A、绿原酸的化学式为C|6Hl8。9,含有碳元素，属于有机物，故选项说法正

确；

B、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；

C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x16)：(1x18)：(9x16),可知

碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；

D、1个绿原酸分子含有9个氧原子，故选项说法错误。

故选：D。

12.答案：D

解析：A、由图可知，该原子最外层电子数为2,该选项说法正确；

B、元素周期数=原子的核外电子层数，由图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛元

素在元素周期表中位于第四周期，该选项说法正确；

C、钛原子最外层电子数为2,小于4,在化学变化中容易失去电子，该选项说法正

确；

D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位

为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。

故选D。

13.答案：C

解析：A、稀硫酸溶液显酸性，能使石蕊溶液显红色，且石蕊溶液本身显紫色，不符

合题意，错误；

B、食盐水和硫酸溶液不反应，无明显现象，不符合题意，错误；

C、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化

钠，符合题意，正确；

D、稀盐酸和碳酸氢钠溶液生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不符合题意，错误。

故选C。

14.答案：C

解析：A、乙是氢气化合价为0,丁是水，氢元素化合价为+1,乙和丁中氢元素的化合

价不相同，不符合题意；

B、根据化学方程式可知参加反应的甲和乙分子个数比为1：4,不符合题意；

C、丁是水，电解时可生成氧气供给呼吸，符合题意；

D、参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11:4,不符合题意。

故选C。

15.答案：C

解析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，选项错误；

B、时，甲物质的溶解度是30g,所以65g甲的饱和溶液中才含有15g甲，选项错

误；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结

晶的方法提纯甲，选项正确；

D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以才2℃时甲的饱和溶液降温至析出晶

体，仍为饱和溶液，选项错误。

故选C。

16.答案：B

解析：A、20℃时，氯化镂的溶解度为37.2g,即100g水中最多溶解37.2g氯化镂，溶

液①中溶剂为20g,则最多可以溶解氯化镂的质量为37.2gx端=7.44g>5g,则此时

溶液①为氯化镂的不饱和溶液，80℃时，氯化镂的溶解度为65.6g,即100g水中最多

溶解65.6g氯化镂，溶液③中溶剂为20g,则最多可以溶解氯化镂的质量为

65.6gx^^=13.12g>10g,则溶液③是氯化镂的不饱和溶液，故A说法正确；

B、溶液②中有固体析出，则为氯化镂的饱和溶液，不能继续溶解氯化镂，但是还可

以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，故B说法错误；

C、由A分析可知，溶液①和溶液③都是氯化镂的不饱和溶液，溶液①的溶剂为20g,

溶质为5g,溶液③的溶剂为20g,溶质为5g+5g=10g,则溶液③的溶质质量分数一定

大于溶液①，故C说法正确；

D、溶液③为氯化镂的不饱和溶液，溶液③的溶剂为20g,溶质为5g+5g=10g,降低温

度至40℃,40℃时，氯化镂的溶解度为45.8g,即100g水中最多溶解45.8g氯化镂，

则20g水中最多溶解氯化镂的质量为45.8gx2喧=9.16g<10g,所以说溶液③降低温

100g

度至40℃时，有固体析出，变成饱和溶液，故D说法正确；

故选：Bo

17.答案：D

解析：A、如图甲所示，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，可以使湿

润的紫色石蕊纸条变红色，说明CO?与水生成了一种酸性物质，使紫色石蕊溶液变

红，实验设计能达到目的，不符合题意；

B、如图乙所示，铁在干燥的条件下不生锈，铁在潮湿的环境下会生锈，可以探究水

是铁生锈的主要条件之一，实验设计能达到目的，不符合题意；

C、如丙图所示，根据硫在氧气中、空气中燃烧现象差异，可以探究的浓度是影响

燃烧剧烈程度的因素之一，实验设计能达到目的，不符合题意；

D、如图丁所示，左边热水中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，右边的白磷与氧气接

触，但没有控制温度相同，不能探究燃烧的条件之一是需要实验设计不能达到目

的，符合题意。

故选D。

18.答案：D

解析：A、水倒吸进入锥形瓶，说明NH4NO3溶解吸热，故该选项错误；

B、滴加了紫色石蕊溶液的蒸储水变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊

变红，故该选项错误；

C、80℃热水和水下的一小块白磷，白磷燃烧是因为过氧化氢在MnOz催化下生成氧

气，可燃物温度达到着火点，与氧气接触才能燃烧，故该选项错误；

D、稀硫酸与锌反应生成氢气，产生的肥皂泡向上飘，可说明：氢气的密度比空气

小，故该选项正确。

故选D。

19.答案：C

解析：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应

的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但最终剩余固体为氧化钙和石灰石中

的杂质，不会减少至0,故选项图像不正确；

B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气

的质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确；

C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，稀盐酸呈酸性pH<7,逐

渐加入氢氧化钠pH变大，恰好完全反应，pH为7,继续加入氢氧化钠溶液pH>7,

故选项图像正确；

D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，

溶质质量分数不变，故选项图像不正确。

故选C。

20.答案：C

解析：A、用灼烧闻气味的方式能鉴别羊毛和棉纤维，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气

味，棉花燃烧时，有烧纸的气味，故A能达到实验目的，不符合题意；

B、氧气加热时能与铜反应生成氧化铜固体，氮气不与铜反应，故B能达到实验目

的，不符合题意；

C、氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙也能与稀盐酸反应，不仅除去了

杂质也除去了原物质，故C不能达到实验目的，C符合题意；

D、Mil。2不溶于水而KC1易溶于水，经过溶解、过滤、洗涤、干燥后只能得到

MnO2,故D能达到实验目的，不符合题意；

故选C。

21.答案：B

解析：A、粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；

B、排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀

硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌，滤液a中含有硫酸亚铁、硫

酸锌和硫酸,阳离子是Fe?+、ZE+和H+，故错误；

C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的氢氧

化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，故正

确；

D、由上述过程Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应，

说明Fe、Zn金属活动性大于Au、Cu；Au、Cu与氧气中加热，只与铜反应，金不

反应，说明金属活动性铜大于金，三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Au,故正确。

故选：Bo

22.答案：BC

解析：A.由分析可知，氢氧化钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无沉淀生成，因

此，0M段纵坐标为0,氢氧化钠与稀盐酸的反应，属于酸碱中和反应，故选项说法正

确，不符合题意；

B.滴加氢氧化钠至M点，酸碱中和反应恰好完成，溶液中的溶质是氯化钠和氯化镁两

种，故选项说法错误，符合题意；

C.Q点两个反应都发生完，且氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，滴加石蕊试液，

溶液变蓝色，故选项说法错误，符合题意；

D.由图可知，NP段随着氢氧化钠溶液的不断加入，沉淀的质量不断增加，说明发生的

反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：

2NaOH+MgCl2—Mg(OH)2^+2NaCl,故选项说法正确，不符合题意，故选BC。

23.答案：(1加。2

Q)Ar

⑶卷O3

解析：(1)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个

二氧化硫分子表示为：3so2；

(2)氨气由氤原子构成，故保持氨气化学性质的最小粒子是氨原子，原子用元素符号

表示，故填：Ar；

（3）氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正

负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：

Fe203°

24.答案：（1）常温下铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄

膜，防止内部的铝进一步被氧化；大；过滤

（2）导电

（3）+4

通电A不

（4）2H2O=2H2T+O2T;吸附

解析：（1）铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为常温下铝在空气中能与氧气

反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；合金的硬

度大于其组成的顺金属，则铝合金的强度和度比纯铝的大。“分子筛”原理与实验室分

离固液混合物的操作原理相似，此操作为过滤；

（2）石墨烯具有导电性，可用于航天器电池的制造；

（3）此。4中，氧元素的化合价为-2价，设其中氮元素的化合价为x,贝U：2x+（-2）

x4=0,x=+4；

通电A不

（4）①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2。一2凡个+。2个；

②由于活性炭具有吸附性，所以在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味。

25.答案：（1）间隔

（2）C02+2NaOHNa2CO3+H20

⑶H2。

解析：（1）二氧化碳气体可以压缩，说明分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔

变小；

（2）封存前可以用NaOH溶液捕集CO2,其原理是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳

酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O;

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、

H、0的个数分别是2、12、4,生成物中含C、H、0的个数分别是2、4、0,故生成

物中还应含8个H、4个O,故X的化学式为：H2OO

26.答案：(1)长颈漏斗；锥形瓶

(2)B；氧气密度比空气大

(3)b；CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2T；紫色石蕊试液

解析：(1)由图可知，仪器a为长颈漏斗；仪器b为锥形瓶；

(2)用双氧水与二氧化镒制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；可选用

C装置向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气大；

(3)①a、大理石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，可选择装置I作为

发生装置，二氧化碳的密度比空气大，用装置II收集，应“长进短出”，不符合题意；

b、锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，可选择装置I作为发生装置，氢

气的密度比空气小，用装置H收集，应“短进长出”，符合题意。

故选b；

②实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；

二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故若要证明二

氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液。

27.答案：(1)混合物；盐

(2)Fe2(SC)4)3或硫酸铁

(3)Fe2(SO4)3+6NaOH-2Fe(OH)3J+3Na2SO4;复分解反应

(4)过滤;44.8%

(5)Al>Fe>Ni

解析：(1)滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，故其是混合物；偏铝

酸钠由金属离子和酸根离子构成，故其属于盐类(盐、盐类化合物都可以)。

（2）由分析可知，步骤③中H2。？的作用是将硫酸亚铁转化为硫酸铁；

（3）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式

为：Fe2（S04）3+6NaOH—2Fe（0H）3+3Na2SO4,由于该反应是两种化合物互相交

换成分，生成另外两种化合物，故其属于复分解反应。

（4）步骤⑤进行蒸发浓缩、冷却结晶后，硫酸银晶体析出，呈现固液混合状态，将其

从含有硫酸钠的溶液中分离出来，采用过滤的方法。

硫酸