2024年中考化学强化复习-综合应用题

2024年中考化学强化复习—综合应用题1．化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，因此学好化学知识，我们可以更好地认识物质世界。(1)如图是实验室制取气体的常用装置。①图中标号a的仪器名称是。②写出用装置A制取氧气的化学方程式：；该反应的基本反应类型是。③如何检查装置B的气密性？。④实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的装置组合是。(2)现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后再加入适量稀盐酸。①分离出的沉淀的成分有多种，写出生成沉淀的化学方程式。（写出一个即可）②加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的顺序可以互换，请说明理由。(3)若将6.3g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，并加入100g稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为104.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数）2．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）铁的广泛应用（1）生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的性。（2）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，用化学方程式表示其原理。（3）自行车作为常用代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。如图所标物质中不涉及到的材料是（选填序号）。a.合金b.无机非金属材料c.有机合成材料（4）沾染食盐水的铁制品更容易生锈，可能的原因是。（5）请写出日常生活中防止铁制品生锈的一种措施。（二）硫酸铁铵的制备硫酸铁铵[x(NH4)2SO4•yFe2(SO4)3•zH2O]广泛应用工业循环水的净化处理等。用废玻璃粉末（含Fe2O3、FeO、SiO2等物质，SiO2不溶于酸）制备硫酸铁铵的主要流程如图：（1）将废玻璃研磨成粉末的目的是。（2）向滤液A中加入H2O2发生反应的化学方程式为，加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是。（3）得到滤渣A时，需要将其表面杂质洗涤回收，检验滤渣A已经洗涤干净的方法是。（三）硫酸铁铵的实验兴趣小组同学称取ng硫酸铁铵，用如图所示装置进行热分解实验。资料：x（NH4）2SO4•yFe2（SO4）3•zH2O在t1℃时首先完全失去结晶水，加热至t2℃时完全分解为FeaOb、SO3、NH3和H2O。（1）装配好实验装置后，先要。（2）加热之前需通入一段时间N2，目的是。（3）控制温度在t1℃时加热，实验后测得B装置质量增加0.36g。（4）控制温度在t2℃，加热至反应完全。（5）另称取两份ng硫酸铁铵，分别进行实验。I.向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到2.14g红褐色沉淀；II.向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到11.65g白色沉淀。①x(NH4)2SO4•yFe2(SO4)3•zH2O中，x：y：z＝，若缺少装置C除了会导致尾气污染环境，还会使（选填“x”、“y”或“z”）值偏大。②加热至t2℃时，测得FeaOb的质量为1.60g，则FeaOb的化学式为。3．某化学兴趣小组模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图所示气体制取与性质验证的组合实验。结合所学化学知识，回答下列问题。

(1)仪器a名称为；用A装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为。(2)将B装置补充完整，并写出B装置中的实验现象。(3)C装置中所发生反应的化学方程式为。(4)根据D中的实验现象可以证明二氧化碳具有的物理性质为；化学性质为。(5)某热力公司由于冬季供暖需要燃烧大量的煤，其购买的煤中硫含量为5%。为了符合国家对于环保的要求，该公司对煤进行了脱硫处理，使含硫量降低至1%。若每天烧这样的脱硫煤10000吨，对比脱硫前，每天能减少二氧化硫的排放多少吨？4．化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题。I．下列装置常用于实验室制取气体，(1)写出仪器①的名称。(2)实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是(填字母代号)。(3)由于在相同条件下二氧化碳的密度比空气，所以可以选择C装置收集二氧化碳气体。(4)检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水中，若，则为二氧化碳。II．项目式学习小组用紫茄子皮在实验室制作酸碱指示剂。相关步骤如下。回答下列小题。①用酒精浸泡②捣烂③过滤(5)利用上述步骤制作指示剂，正确顺序是(填序号)。(6)常温下，三种试剂分别滴加上述指示剂后的显色情况如下表。试剂稀盐酸石灰水蒸馏水滴加紫茄子皮指示剂后的颜色红色绿色紫色i．如果紫茄子皮指示剂遇到某溶液显红色，则该溶液的pH7(填“>”“<”“=”)。ii．该指示剂(填“能”“不能”)鉴别石灰水和纯碱溶液，理由是。iii．紫茄子皮指示剂遇到pH=7的液体显色。iv.鉴别稀盐酸和石灰水的实验方案是。5．某化学兴趣小组利用下列装置进行氧气的实验室制法和有关性质的研究。实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用)。（1）写出编号仪器的名称：①，②（2）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用如图装置进行收集氧气。若集气瓶中的气体是空气，那么进气口应是（填“a”或“b”），验满的方法是（3）该化学兴趣小组的同学接着进行有关氧气性质的实验（实验如下图）：木炭在图乙中燃烧的现象是。图丙中的现象为，说明木炭燃烧的产物有。（4）已知2g氢气完全燃烧放出热量285.6kJ，16g甲烷完全燃烧放出热量809.3kJ。请计算：用2g氢气作燃料比用16g甲烷作燃料少向空气中排放二氧化碳多少克？若取得同样多的热量需要燃烧氢气多少克？（注：燃烧均为完全燃烧）6．以下是实验室常用的制取气体的发生装置：A．

B．C．D．(1)写出A装置中任意一种玻璃仪器的名称。(2)若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是(填写字母)，检验氧气的方法是，写出反应的化学方程式。(3)选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是(填写字母)，可采用的收集方法是，写出反应的化学方程式。(4)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：××钙片【药品规格】每片含CaCO30.625g【用法用量】每次一片，每天两次①CaCO3中钙元素的质量分数为。②若每片钙片的质量为1g；则钙片中钙元素的质量分数为。③如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是？7．酸，碱，盐是初中化学学习的重要内容。(1)酸具有相似的性质，原因是不同的酸在水溶液中都能解离出。(2)用稀盐酸中和一定质量氢氧化钠溶液时，溶液pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示，该反应的化学方程式为，C点溶液中溶质的化学式为。(3)某同学要除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙等杂质，并按以下流程进行实验。①写出A溶液中溶质的化学式：；加入过量Na2CO3溶液的作用是；②蒸发结晶时玻璃棒的作用是；③请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有的溶质。(简要写出实验步骤，现象和结论)(4)工业上常用电解饱和食盐水制备氢氧化钠，同时得到氢气和氯气。若要制备160g氢氧化钠，则产生氯气的质量是？8．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。科学家正在致力于解决氢气的生产、运输、贮存等问题。(1)用氢气作燃料的优点是（请写1点）。(2)实验室用100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。(3)目前，部分化石能源制氢的相关数据如图：①你认为图中哪种方法较好并说明理由？。②天然气制氢的总反应是，某天然气中甲烷含量为90%，若制氢转化率为80%，100kg的该天然气可以制得氢气的质量为kg。9．铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有（填序号）。（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、等物质发生反应所形成。[提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？[查阅资料]a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是。②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是（填“纯净物”或“混合物”）。③从环保角度看该装置的不足之处是[进行实验2]（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。[拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。10．化学实验是进行科学探究的重要手段，请填写下列空格：（1）A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是。（2）B图所示实验，木炭在图①中燃烧与木炭在图②燃烧剧烈程度（选填“不同”或“相同”）。图③的实验目的是。根据上述木炭燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与有关。与燃烧一样，任何化学反应都需要在一定条件下进行。因此，通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。请举一个生活中控制化学反应速率的具体实例。（3）氢能源是未来能源，图C所示装置为在空气中点燃氢气。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先。11．以“绿色、智慧、活力、共享”为办赛理念的成都大运会，智慧元素、科技元素在赛场内外随处可见。I.大运场馆的建设材料、比赛用到的各种物品器具无不包含着丰富多彩的化学元素，请回答下列问题：(1)运动饮料主要成分是水，含有盐类氯化钠，还含有钾、镁、钙等元素保持水化学性质的最小微粒是(填化学符号)，构成氯化钠的阴离子的结构示意图为。(2)烟花中含有的硝酸钾，由钾离子和硝酸根离子构成，请写出3个硝酸根离子：(填化学符号)。(3)碳酸镁是备受举重运动员青睐的防滑剂，其化学式为。(4)二氯异氰尿酸钠【(C3C12N3O3)Na，又名优氯净】和次氯酸钠(NaCIO)均可作游泳池消毒剂。优氯净所含氮元素与氧元素的质量之比为，次氯酸钠中氯元素的化合价为。Ⅱ.部分大运场馆采用海绵城市的设计理念，周边地面以高渗水材料铺装，配合下沉式的渗水绿化带和场馆的坡面屋顶，将雨水汇聚起来，经过场馆最下方的储水器净化后成为场馆的绿化与清洁用水，场馆全年节水3000吨以上，耗水量降低20%。(5)如图装置可将自然水净化为可直接饮用的水，主要原理与自来水的净化过程相似，被称作“生命吸管”。①其中活性炭过滤层不能除去水中的(填字母)。A．色素

B．异味

C．难溶性杂质

D．可溶性钙、镁化合物②通过“生命吸管”净化后的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。③猜测，“生命吸管”中碘树脂的主要作用是。(6)为了保护水资源，我们生活中应使用“无磷洗衣粉”，这里的“磷”是指(填“元素”、“离子”、“分子”或“原子”)。(7)若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用下图装置中的(填序号)，若经图Ⅲ装置过滤后的水仍然浑浊，可能的原因是。12．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。(1)“碳”排放。①现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、和天然气。②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是。（填序号）A．天然气

B．氢气

C．肼（N2H4）(2)“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。绿色植物通过吸收CO2。(3)“碳”利用。工业上合成尿素【CO（NH2）2】的流程如下。工业上利用氧气和氮气的不同分离出氮气。13．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为了探究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：根据流程图回答问题：（1）白色沉淀A为。反应③的化学方程式为。（2）根据实验现行推断该混合物中一定含有的物质是（填化学式）。（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是（填化学式），其质量为