江苏省常州市化学中考2025年复习试题及答案指导

2025年江苏省常州市化学中考复习试题及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、水B、空气C、食盐D、蒸馏水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的物质。水（H2O）、食盐（NaCl）和蒸馏水都是纯净物，因为它们都是由同一种化学物质组成的。而空气是由多种气体组成的混合物，如氮气、氧气、二氧化碳等，因此不属于纯净物。2、下列反应中，属于置换反应的是（）A、2H2+O2→2H2OB、CaCO3→CaO+CO2C、Fe+CuSO4→FeSO4+CuD、2KClO3→2KCl+3O2答案：C解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项中，只有C选项符合这个定义：铁（Fe）作为单质与硫酸铜（CuSO4）反应生成了硫酸亚铁（FeSO4）和铜（Cu），所以C选项是置换反应。其他选项分别是化合反应、分解反应和分解反应。3、下列哪种物质属于强电解质？A.蔗糖(C12H22O11)B.醋酸(CH3COOH)C.氯化钠(NaCl)D.二氧化碳(CO2)【答案】C.氯化钠(NaCl)【解析】强电解质是指在水溶液中几乎完全电离成离子的化合物。选项中的氯化钠是一种典型的强电解质，在水中会完全解离成Na+和Cl-离子。而蔗糖是非电解质，醋酸是弱电解质，二氧化碳在水中虽能形成碳酸，但也是弱电解质。4、在标准状况下，11.2L的氧气的质量是多少克？(已知氧气的摩尔质量为32g/mol)A.8gB.16gC.32gD.64g【答案】B.16g【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT，以及标准状况下(T=273K,P=1atm)1mol任何理想气体的体积为22.4L，可以计算氧气的摩尔数。11.2L氧气的体积正好是22.4L的一半，因此其摩尔数为0.5mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，所以11.2L氧气的质量为0.5×5、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水B.氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水C.碳酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水D.碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳答案：C解析：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。A、B、D三个选项中，都符合酸碱中和反应的定义，而C选项中，碳酸是一种酸式盐，与氢氧化钠反应生成的是碳酸钠和水，不属于酸碱中和反应。6、下列溶液中，属于电解质溶液的是：A.蒸馏水B.乙醇溶液C.氢氧化钠溶液D.乙酸乙酯溶液答案：C解析：电解质溶液是指在水溶液中能够导电的溶液。A选项的蒸馏水为纯净物，不含有离子，不能导电；B、D两个选项中的乙醇和乙酸乙酯都是非电解质，不能导电；而C选项中的氢氧化钠溶液，在水溶液中能够电离出Na+和OH-离子，能够导电，因此属于电解质溶液。7、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.液氧D.食醋答案：C.液氧解析：在这四个选项中，空气由氮气、氧气等多种气体混合而成；海水含有水、盐分等成分；食醋主要成分为水和乙酸，还可能含有其他微量成分；只有液氧是由单一成分——氧元素组成的，因此它是一种纯净物。8、已知某金属M与稀硫酸反应生成MSO4和H2气体，若该金属在化合物中的常见化合价为+2，则下列哪个化学方程式正确描述了此反应？A.M+H2SO4→MSO4+H2↑B.M+H2SO4→M2(SO4)3+H2↑C.2M+3H2SO4→2MSO4+3H2↑D.M+2H2SO4→MSO4+2H2↑答案：A.M+H2SO4→MSO4+H2↑解析：依据题目给出的信息，金属M在化合物中的化合价为+2价，而硫酸根离子（SO4）的化合价为-2价。因此，在生成物MSO4中，M与SO4结合时，M为+2价，SO4为-2价，正负电荷相抵消，形成稳定的化合物MSO4。同时，根据反应物与生成物之间的原子守恒原则，正确的化学方程式应为A选项，表示一个金属M原子与一个H2SO4分子反应生成一个MSO4分子和一个H2气体分子。选项B错误在于生成了三价的金属化合物，选项C和D中的系数并不符合基于给定化合价的平衡条件。9、下列物质中，属于有机化合物的是：A.氢气（H₂）B.氧气（O₂）C.氨气（NH₃）D.乙醇（C₂H₅OH）答案：D解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了一些简单的碳化合物如CO、CO₂、碳酸盐等。乙醇（C₂H₅OH）含有碳元素，因此是有机化合物。10、在下列反应中，属于置换反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.2KCl+2AgNO₃→2AgCl↓+2KNO₃C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.N₂+3H₂→2NH₃答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项B中的反应是银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）反应生成氯化银沉淀（AgCl↓），属于置换反应。其他选项分别是合成反应、分解反应和合成氨反应。11、下列关于金属钠与水反应的说法错误的是：A.反应剧烈，放出大量热能。B.钠浮在水面上，因为钠的密度比水小。C.反应生成氢氧化钠和氧气。D.反应过程中可以观察到钠块四处游动。【答案】C【解析】金属钠与水反应方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。此反应产生氢氧化钠和氢气，而不是氧气，因此选项C描述错误。12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.CuOB.Al₂O₃C.Mg(OH)₂D.Na₂CO₃【答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既可以与强酸反应生成相应的铝盐和水，也可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水。其余选项中，CuO仅与酸反应，Mg(OH)₂主要与酸反应，而Na₂CO₃则与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应的能力较弱且不是常规反应。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于酸的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2SO4（硫酸）C、Ca(OH)2（氢氧化钙）D、K2CO3（碳酸钾）答案：B解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。选项中，H2SO4（硫酸）在水溶液中可以电离出H+，因此属于酸。其他选项分别是盐（NaCl和K2CO3）和碱（Ca(OH)2），它们不属于酸。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A、2H2O→2H2+O2B、CaCO3→CaO+CO2C、NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3D、C+O2→CO2答案：A、D解析：氧化还原反应是指反应中有元素的氧化数发生变化的反应。在选项中，A项中的水（H2O）分解为氢气（H2）和氧气（O2），氢的氧化数从+1变为0，氧的氧化数从-2变为0，属于氧化还原反应。D项中碳（C）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2），碳的氧化数从0变为+4，氧的氧化数从0变为-2，也属于氧化还原反应。B项是分解反应，C项是复分解反应，这两类反应中元素的氧化数没有变化，不属于氧化还原反应。3、下列哪一个化学反应属于置换反应？（）A.CaCO3→CaO+B.NaCl+AgNO3→AgCl↓C.Zn+CuSO4→ZnSO4D.H2+O2答案：C.Zn+CuSO4→ZnSO4解析：在置换反应中，一种元素会从其化合物中取代另一种元素的位置。选项A描述的是分解反应；选项B是复分解反应，涉及两种化合物相互交换成分；选项D描述了两种单质之间的化合反应。只有选项C符合置换反应的特点，其中锌（Zn）从硫酸铜（CuSO4三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，表示物质之间相互作用的符号“→”称为__________，而表示反应物和生成物之间的数量关系的符号“=”称为__________。答案：反应箭头，化学方程式解析：在化学反应中，“→”用于表示化学反应的方向，即反应物转变为生成物的过程，称为反应箭头。而“=”用于表示化学反应中反应物和生成物之间的化学计量关系，称为化学方程式。2、根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的__________和__________保持不变。答案：种类，质量解析：质量守恒定律指出，在任何封闭系统中进行的化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这意味着参与反应的元素的种类和它们的质量在化学反应前后都不会发生变化。3、在实验室里，常用的加热仪器有酒精灯、电热板和_________。这些仪器在使用时，需要注意的事项包括：答案：酒精喷灯解析：酒精喷灯是一种实验室常用的加热仪器，它通过燃烧酒精来提供热源。使用酒精喷灯时，需要注意的事项包括：确保酒精灯内的酒精量适中，避免过多或过少；点燃酒精灯时，应使用火柴或打火机，不要用另一只酒精灯引燃；加热过程中，要避免直接将容器放在酒精灯的火焰中心，以防容器受热不均导致破裂；实验结束后，应先熄灭酒精灯，待火焰完全熄灭后，再关闭酒精灯的开关。4、下列物质中，不属于同一种化合物的混合物是：A、氧气和臭氧B、金刚石和石墨C、食盐和糖D、硫酸铜晶体和无水硫酸铜答案：B解析：A选项中，氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但它们是不同的同素异形体，因此是同一种化合物的混合物。C选项中，食盐（氯化钠）和糖（蔗糖）是不同的化合物，但它们都是纯净物，不属于混合物。D选项中，硫酸铜晶体和无水硫酸铜虽然物理形态不同，但它们是同一种化合物，因此也是同一种化合物的混合物。而B选项中，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们是不同的同素异形体，不属于同一种化合物，因此是正确的答案。5、在化学实验中，常用氢氧化钠溶液（NaOH）作为干燥剂，其主要作用是吸收空气中的_________。答案：水分解析：氢氧化钠溶液具有强烈的吸水性，可以吸收空气中的水分，从而达到干燥的目的。因此，在化学实验中，氢氧化钠溶液常用作干燥剂。四、计算题（5分）1.某化学实验中，将10克固体A加入50克水中，充分反应后得到溶液。已知固体A与水反应生成溶液的溶质质量分数为12%。请计算：（1）反应后溶液中溶质的质量（2分）（2）若固体A为金属单质，根据反应方程式推断该金属单质的化学式（8分）（3）若固体A为化合物，写出该化合物与水反应的化学方程式（10分）答案：（1）反应后溶液中溶质的质量为6克。解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量。已知溶质质量分数为12%，溶液总质量为10克固体A+50克水=60克，所以溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=60克×12%=7.2克。由于固体A全部反应，因此溶质质量即为反应后溶液中溶质的质量。（2）金属单质的化学式为Mg。解析：根据题意，固体A为金属单质，且与水反应生成溶液。根据金属活动性顺序表，能与水反应的金属单质有钠（Na）、钾（K）、钙（Ca）、镁（Mg）等。由于溶液中溶质质量分数为12%，且实验中使用了50克水，假设反应生成了x克金属氢氧化物，则溶液中溶质质量为x克。根据质量守恒定律，固体A的质量（10克）等于金属氢氧化物的质量加上反应中生成的水的质量。由于水是溶剂，其质量在反应前后不变，因此反应中生成的水的质量为50克-10克=40克。根据化学反应方程式，金属单质与水反应生成金属氢氧化物的质量比为金属单质质量与金属氢氧化物质量的比值。假设金属单质为Mg，则反应方程式为：Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑。根据摩尔质量计算，Mg的摩尔质量为24g/mol，Mg(OH)2的摩尔质量为58g/mol。设x克Mg(OH)2生成时，Mg的质量为y克，则有：y/24=x/58解得：y=x*24/58由于溶液中溶质质量为x克，即金属氢氧化物的质量，根据溶质质量分数计算可得：x/60=12%解得：x=60克×12%=7.2克将x的值代入上述摩尔质量比的计算式中，解得：y=7.2克*24/58≈2.4克由于固体A的质量为10克，且溶质质量为7.2克，因此金属单质Mg的质量为10克-7.2克=2.8克。根据金属活动性顺序表，Mg能与水反应生成溶液，因此固体A为Mg。（3）化合物与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O→2NaOH。解析：由于题目中没有明确指出固体A是金属单质还是化合物，因此需要考虑两种情况。如果固体A为化合物，根据前面的计算，溶质质量为7.2克，固体A的质量为10克，因此反应中生成的水的质量为50克-10克=40克。假设化合物为Na2O，则反应方程式为：Na2O+H2O→2NaOH。根据摩尔质量计算，Na2O的摩尔质量为62g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol。设生成y克NaOH时，Na2O的质量为z克，则有：z/62=y/80解得：z=y*62/80由于溶液中溶质质量为y克，即NaOH的质量，根据溶质质量分数计算可得：y/60=12%解得：y=60克×12%=7.2克将y的值代入上述摩尔质量比的计算式中，解得：z=7.2克*62/80≈5.6克由于固体A的质量为10克，且溶质质量为7.2克，因此化合物Na2O的质量为10克-7.2克=2.8克。因此，固体A为化合物Na2O，与水反应生成NaOH。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题化学实验是化学学科的重要组成部分，以下是一道综合题，要求结合实验原理和化学知识进行分析。题目：某化学实验室为探究金属与酸反应的规律，进行了以下实验：实验材料：1.金属样品：铁片、锌片、铜片2.酸溶液：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸3.试管、试管夹、滴管、镊子实验步骤：1.将铁片、锌片、铜片分别放入三个试管中。2.向每个试管中滴加相同体积的稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸。3.观察并记录金属与酸反应的现象，包括是否有气泡产生、气泡的多少、溶液颜色的变化等。4.对实验结果进行分析。问题：1.请根据实验目的，预测三种金属与三种酸反应的产物。2.实验过程中，观察到锌片与稀硫酸反应产生大量气泡，而铁片与稀硫酸反应产生的气泡较少。请解释这种现象的原因。3.在实验中，如果使用稀硝酸代替稀硫酸与锌片反应，预期会出现什么现象？请解释原因。答案：1.预测产物：铁片与稀盐酸、稀硫酸反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑锌片与稀盐酸、稀硫酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑铜片与稀盐酸、稀硫酸反应：不反应（Cu+2HCl→无反应，Cu+H2SO4→无反应）2.锌片与稀硫酸反应产生大量气泡，而铁片与稀硫酸反应产生的气泡较少的原因：锌的化学活性比铁强，因此锌与稀硫酸反应更剧烈，产生更多气泡。可能的另一个原因是稀硫酸的浓度不同，导致反应速率不同。3.使用稀硝酸代替稀硫酸与锌片反应的预期现象：预期会出现气泡，但气泡的产生速度可能会比与稀硫酸反应慢。可能会出现溶液颜色变化，因为硝酸与锌反应可能会生成硝酸锌，而硝酸锌溶液呈现黄色。原因：硝酸具有较强的氧化性，会与锌反应生成氮氧化物气体（如NO、NO2），同时生成硝酸锌。解析：1.根据金属活动性顺序表，铁、锌、铜的化学活性依次减弱。因此，锌与酸反应最剧烈，铁次之，铜不与酸反应。2.锌片与稀硫酸反应产生大量气泡，而铁片与稀硫酸反应产生的气泡较少，这可能是由于锌的化学活性更强，或者实验条件（如酸浓度）不同导致的。3.稀硝酸具有氧化性，会与锌反应生成氮氧化物气体，因此使用稀硝酸代替稀硫酸与锌片反应时，预期会出现气泡，并可能伴随溶液颜色的变