2025年湖北省襄阳市襄阳四中学初三下学期四月调考化学试题含解析

2025年湖北省襄阳市襄阳四中学初三下学期四月调考化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()选项物质杂质试剂、方法ANaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液,过滤BFeSO4溶液CuSO4足量铁粉,过滤CH2HCl气体通过NaOH溶液,再通过浓硫酸DCaO粉末CaCO3适量稀盐酸,过滤,烘干A．A B．B C．C D．D2．下列变化是化学变化的是（）A．矿石粉碎 B．石蜡融化 C．食物腐烂 D．液化空气制氧3．一定质量的酒精（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g,经测定混合气体中氢元素的质量为3g，则参加反应的氧气的质量是A．36g B．48g C．64g D．80g4．下列实验不能达到实验目的是（）序号ABCD目的证明二氧化碳溶于水且能和水反应证明碳与氧化铜能发生反应探究同种溶质在不同溶剂的溶解性探究燃烧的条件是燃烧需要氧气方案A．A B．B C．C D．D5．下列说法不正确的是A．为延长水产品的保质期，可以用甲醛水溶液浸泡B．使用试电笔时手必须接触笔尾金属体C．高速行驶的火车上的乘客。看到两旁的树木向后退，是以火车为参照物的D．汽车在转弯时减速，是为了减少惯性带来的危害6．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=cD．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质7．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A．参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1B．Z在空气中的质量分数约为78%C．参加反应的X与Y的质量比为3:2D．W是分子构成的物质8．下列物质中氯元素的元素化合价最高的是()A．HCl B．HClO2 C．HClO3 D．Cl29．除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（）选项物质杂质试剂A炭粉铁粉稀盐酸B一氧化碳二氧化碳灼热的氧化铜C氯化钾固体二氧化锰水D氧化铜铜氧气A．A B．B C．C D．D10．合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义，下列化肥属于复合肥的是A．NH4NO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．K2SO411．下列说法正确的是（）A．C、CO、H2都能与CuO发生置换反应B．CH4、CO、C2H5OH都有可燃性C．C、S、P都能在空气中燃烧生成气体D．H2、O2、CO2都不可用排水法收集12．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息分析错误的是A．图①是硅原子的结构示意图 B．图②对应的元素属于金属元素C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2- D．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的13．下图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO414．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是()A．夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C．气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子小而液态分子大D．同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高,分子运动越快15．下列实验操作不正确的是A．读液体体积 B．过滤 C．检查装置气密性 D．称氯化钠质量二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。（1）实验一中，通过稀盐酸与_____（填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制_____相同。（3）实验三中，若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的_____（填字母即可）。a.无色酚酞溶液b.铁粉c.氧化铜d.碳酸钠三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：请写步骤①的化学方程式：____________________。在步骤④进行粗盐提纯时，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器为______。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的，某同学在实验室中用NaOH溶液代替石灰乳模拟步骤①的生产过程，取NaCl和MgCl2，的固体混合物12g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为10%的NaOH溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图所示：①滴入上述NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为_____________(写化学式)。②滴入上述NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时烧杯中Mg(OH)2沉淀质量(计算结果精确至0.1g)__。18．（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法不正确的是_____。Ap点所示溶液为碱性Bn点表示恰好完全反应Cm点所示溶液中的溶质为NaCl和HClD该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_____。图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。①A装置的作用是_____。②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。③B装置中反应的化学方程式为_____。现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）如图是张南同学所在的化学活动小组同学的实验，他们在探究Ba（OH）2溶液所具有某些化学性质的实验，请回答下列问题：甲试管中观察到的实验现象是_____；乙试管中发生反应的化学方程式是_____。实验结束后，同学们将甲过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为_____（化学式），将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液。烧杯中滤液的溶质成分中含有哪些离子？张南同学猜想是：Na+、C1﹣、Ba2+小岗同学猜想是：Na+、C1﹣、OH﹣、Ba2+小南同学猜想是：Na+、C1﹣、OH﹣、CO32﹣你猜想的溶质离子成分是_____（只填一种情况，填离子符号，不和题中其它成份情况重复）。张南同学为了验证自己的猜想，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，观察到产生白色沉淀的现象，于是得出结论：自己的猜想正确，小南猜想不正确。小岗同学认为张南同学由实验得出的结论不正确。请对张南同学的实验及得出的结论进行评价_____。小岗同学进行了自己的验证实验，取少量烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，观察到有白色和蓝色沉淀的现象，于是得出结论：其溶质离子成分是_____（填离子符号）。张南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是_____，就能一次性验证溶质离子成分。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将沉淀过滤可得到氯化钠溶液，可行；B、铁粉与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后可得到氯化亚铁溶液，可行；C、氯化氢与氢氧化钠反应而被吸收，在经过浓硫酸干燥，可得到氢气，可行；D、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不可行。故选：D。2、C【解析】

A、矿石粉碎没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；B、蜡融化只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；C、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、液态空气制氧没有新的物质生成，属于物理变化，故D错；故选C。3、A【解析】

一定质量的酒精不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g，经测定混合气体中氢元素的质量为3g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则酒精中氢元素的质量为3g；酒精中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，则酒精中碳元素的质量为4×3g=12g，即生成的混合气体中碳元素的质量为12g；酒精中氧元素和氢元素的质量比为16：6=8：3；则酒精中氧元素的质量为：8g；则混合气体氧元素的质量为59g-12g-3g-8g=36g，即参加反应的氧气的质量为36g。故选：A。本题难度较大，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．4、A【解析】

A、将水倒入盛有二氧化碳气体的塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳溶于水，不能说明二氧化碳能和水反应，选项错误；B、实验中能观察到澄清的石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，证明碳与氧化铜能发生反应，选项正确；C、实验中能观察到高锰酸钾在水中溶解的最大质量多于在汽油中的溶解的最大质量，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；D、实验中能观察到铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是燃烧需要氧气，选项正确，故选A。5、A【解析】

A、食用甲醛溶液浸泡的水产品会危害身体健康，选项说法不正确，故符合题意；B、人是导体，所以使用试电笔时手必须接触了金属体才能形成通路，选项说法正确，故不符合题意；C、行驶着的列车里坐着不动的乘客，之所以看到两旁的树木迅速向后退，是因为他选择了自己乘坐的列车为参照物，选项说法正确，故不符合题意；D、汽车在转弯时如果不减速慢行，会由于惯性继续保持原来的方向运动，易造成侧翻等事故的发生，故汽车在转弯时减速，是为了防止惯性造成的伤害，选项说法正确，故不符合题意，故选A。6、D【解析】

A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的交点为P，表示该温度下，a、c两种物质的溶解度为20g，因此，该温度下，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为ⅹ100%=16.7%，故不符合题意；B、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；C、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t3℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故不符合题意；D、t3℃时，a物质的溶解度为50g，t1℃时，a物质的溶解度为20g，将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，有固体析出，固体析出量为：50g-20g=30g，故符合题意7、D【解析】

由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；

A．由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：4=3：2，故错误；

B．Z是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；

C．由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为（30×6）：（17×4）=45：17≠3：2，故错误；

D．W是水，水是由水分子构成的，故正确。

故选：D。8、C【解析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【详解】A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，则y＝+3价。C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。故选C。本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。9、B【解析】试题分析：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。D、铜在氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。故选B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质10、B【解析】

复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。【详解】A、在NH4NO3中只含有N一种营养元素，它是氮肥，故选项A不符合题意；B、在KNO3中含有K、N两种营养元素，是复合肥，故选项B符合题意；C、在CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，是氮肥，故选项C不符合题意；D、在K2SO4中只含有K一种营养元素，是钾肥，故选项D不符合题意。故选：B。本题考查的是常见化学肥料的区别，知道氮肥、磷肥、钾肥及复合肥料中所含营养元素的不同，便可解答。11、B【解析】

A项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；B项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；C项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；D项，氢气、氧气都可用排水法收集。故选B。12、D【解析】

由图可知，①是硅原子，②是钠离子，③是氧原子或氧离子。【详解】A、图①是硅原子的结构示意图，故A正确；B、图②是钠离子，对应的元素属于金属元素，故B正确；C、若图③质子数为8，,当x的值为8，则其粒子符号为O2-，故C正确；D、图②④对应元素组成的化合物是氯化钠，由离子构成，故D不正确。故选D。构成物质的粒子有：分子、原子、离子。13、D【解析】

A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，故错误。故选D。14、C【解析】

A、夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大，故不符合题意；B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为冰是由水分子构成，干冰是由二氧化碳分子构成，构成它们的分子不同，故不符合题意；C、气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子间隔比液态分子大，故符合题意；D、同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高，分子运动越快，故不符合题意。15、B【解析】A量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；B过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则。选B二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、氢氧化钙粉末的质量ac【解析】

（1）实验一中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应现象不明显，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，沉淀消失，现象明显，因此通过稀盐酸与反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。（2）实验二，氢氧化钙在水中的溶解度较小，加入水的试管氢氧化钙部分溶解，有固体剩余，加入稀盐酸的试管，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水，得到无色澄清溶液，通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。（3）由题意实验三中：a、无色酚酞溶液使氢氧化钠溶液变红，与稀硫酸酸性溶液混合无明显现象，氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸后再加入无色酚酞溶液，溶液不会变红，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，符合题意；b、铁粉与氢氧化钠溶液不反应，与稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色，氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸后再加铁粉，产生气泡，溶液变为浅绿色，不能说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；c、氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸后再加氧化铜，溶液变为蓝色，不生成蓝色沉淀，加入氧化铜能验证稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，符合题意；d、碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应，与稀硫酸反应反应产生气泡，氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸后再加碳酸钠，产生气泡，加入碳酸钠不能验证稀硫酸与氢氧化钠能发生反应，不符合题意；综上所述，选择加入的物质X为ac。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2玻璃棒MgCl2、NaCl5.8g【解析】（1）海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）在步骤④进行粗盐提纯时，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器为玻璃棒；（3）①滴入上述NaOH溶液至图中A点时，氯化镁过量，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故烧杯中溶液里含有的溶质为：MgCl2、NaCl；（3）①根据曲线可知，当滴入80gNaOH溶液时，MgCl2完全反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，设与80g10%的NaOH溶液完全反应生成氢氧化镁的质量为，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

8058

80g×10%，=5.8g。18、单质D浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑5.85%【解析】

(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。(2)A、p点所示溶液的pH大于7，所以溶液为碱性，正确；B、n点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确；C、m点所示溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，正确；D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选D。(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体，即有白烟生成。(4)①混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有