河南省2023-2024学年高一年级上册阶段性测试（一）化学试卷含答案

河南省2023-2024学年高一上学期阶段性测试（一）化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是（）

A.光合作用B.滴水成冰C.木炭燃烧D.牛奶变酸

2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（）

A.CO和CO?都属于酸性氧化物

B.烧碱和纯碱都属于碱

C.Na2c。3「。氏。和液氧都属于纯净物

D.HNO3和NaHSC）4都属于酸

3.“丹青作画”中“青”指一种青色矿物颜料，即石青，其主要成分为

CU3（OH）2（CO3）9-也可以表示为3CUCC）3-CU（OH）2。CU3（OH）2（CC）3）,属于（）

A.混合物B.碱C.盐D.氧化物

4.下列四种物质是日常生活中常用的消毒剂，其中属于电解质的是（）

A.NaClOB.O3C.C1O2D.C2H50H

5.小苏打（NaHCC>3）和Al（OH）3都可以用作抗酸药物，治疗胃酸过多症。用药过程

中发生的化学反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

6.下列有关钠盐性质的说法正确的是（）

A.NaCl固体不能导电，因为NaCl固体中不存在阴、阳离子

+

B.NaCl溶液能导电，因为NaCl在电流的作用下电离成Na和cr

C.NaCl溶液、熔融NaCl均能导电，因为其均有自由移动的阴、阳离子

D.NaHCC>3属于酸式盐，其水溶液显酸性

7.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是（）

A.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.HC1、H2S>NH3都既属于氢化物又属于电解质

C.所有盐类化合物中均含金属阳离子

D.金刚石、石墨、C60都属于单质，互为同素异形体

8.离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式

11++03^=凡0表示的是（）

A.稀H2SO4与Ba（OH）,溶液混合B.稀H2SO4与NaOH溶液混合

C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合D.盐酸与NH3-H2O溶液混合

9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正

确的是（）

2+

A.用澄清石灰水检验CO2气体：Ca+20H^+CO2CaCO3J+H20

B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+^Ag+C/

C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH^^=H2O

+3+

D.Fe与稀H2SO4反应制H2：2Fe+6H2Fe+3H2T

10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

HC

A.NaOH溶液8，>Na2cO3'>CO2

B

-Fe-^Fe2O3Fe（OH\

C.S—^SO3^^Na2SO4

D-Cu稀<5>CuSC）4—^Cu

11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.含有SO7的溶液中：Na+、NO；、c「、Fe3+

B.滴入酚醐变红的溶液中：Na+、Ca2+>SOj、CO，

C.加入铁粉放出H2的溶液中：OH-、cr'K+'Na+

D.无色透明的溶液中：NH；、Ci?+、Cr、soj

12.下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。

变红

I1

紫色石发①

白色？a（0H）2NaHSOZn

沉淀"②溶液4FL气体

Fe2O3④

一

溶液变黄

下列说法错误的是（）

++

A.性质①说明NaHSC）4溶液中存在电离：NaHSO4^=Na+H+SOj

B.性质②中发生反应的离子方程式为Ba2++SO/^=BaSC>4J

C.性质③中反应生成的气体是H2,该反应本质上属于置换反应

D.以上性质说明NaHSC^溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2sO4

13.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是（）

选

实验操作和现象结论

项

蛋白质溶液中分散

用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一

A质粒子直径介于

条光亮的通路

l~100nm之间

B用熔融KNO3进行导电性实验，熔融KNO3能导电KNC）3是电解质

向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水该白色粉末是碳酸

C

变浑浊盐

向某待检稀盐酸中滴加少量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀该稀盐酸中含有

D

产生sot

A.AB.BC.CD.D

14.以菱镁矿（主要成分为MgCOs，含少量FeCC）3、SiO2）为原料制备耐火材料

MgO的工艺流程如图所示（已知Hz。?受热易分解）。

下列说法正确的是（）

A.“酸浸”时发生反应的离子方程式为©0：+2田^=82个+凡0

B.“转化”过程为了充分反应，可以选择较高的温度条件

C.滤液中主要含有的离子为NH；、SO"-

D.该流程中涉及置换反应、分解反应、复分解反应

二、填空题

15.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质

间的转化途径。

I生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品：

①食盐；

②小苏打；

③面碱（主要成分为Na2co3）；

④食醋（主要成分为醋酸）；

⑤白酒（主要成分为乙醇）；

⑥白砂糖（主要成分为蔗糖）

（1）主要成分属于酸的是（填序号）。

（2）Na2cO3在水溶液中的电离方程式是°

（3）面碱中含有少量NaCl。检验此混合物中c「的实验步骤如下：将少量混合物加水

溶解后，加入足量稀硝酸，再加入溶液（填化学式），可观察到白色沉

淀，说明溶液中存在c「，生成白色沉淀的离子方程式为。

（4）保温瓶中水垢的主要成分之一是CaCC）3,利用食醋可以浸泡除去，反应的离子方

程式为。

（5）小苏打与面碱比较，其与酸反应更剧烈，因此家庭中可用醋酸鉴别小苏打和面

碱。小苏打与醋酸溶液反应的离子方程式为0

n.请从下列试剂中选择最合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2cO3溶液、稀盐酸。

（6）NaHCC>3溶液一Na2cO3溶液的化学方程式：°

（7）SO2fSO7的离子方程式：。

三、实验题

16.海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐，进一步提纯制得精盐。粗盐中

含有Ca2+、Mg2+、SO：等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示：

NaOH

粗盐电粗盐水①》警》③》甯&滤液邈笋精盐水

⑴加入NaOH溶液是为了除去__________（填“Ca2+”“Mg?*”或“SOj”）。

（2）沉淀ca2+的试剂为（填化学式），该试剂应放在步骤

（填“①”或“③”）处，其原因是o

（3）步骤⑤发生反应的离子方程式为。

（4）以卤水经净化产生的盐泥［主要含NaCl,CaCC）3及少量Mg（OH）2］为原料制备

CaCl2的主要流程如图所示：

①实验室中操作a和操作b中使用到的玻璃仪器主要有。

②试剂X为,加入试剂X过程中发生反应的离子方程式为。

③已知：CaCU的溶解度随温度的升高而明显增大，则操作c为蒸发浓缩、

、过滤、洗涤、干燥。

17.硫酸铝镂晶体［NH4Al«。4）「12旦0］俗称镂明矶，是一种絮凝剂，也可作为食品

添加剂用于焙烤食品。

（1）采用交叉分类法从不同角度进行分类，硫酸铝镂既属于硫酸盐，又属于

__________（填一种）。

（2）通过下列实验探究镂明矶［NH4A1（SO4）O12H2O］的化学性质。

装置实验试剂a现象

i紫色石蕊溶液溶液变红色

iiBaCl溶液产生白色沉淀

1—试剂a2

［iii氨水产生白色沉淀

L住明矶iv浓NaOH溶液有刺激性气味的气体产生

1厂溶液

①写出NH4Al（SO）在水溶液中的电离方程式：o

②由实验i可知，镂明矶溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”）。

③实验ii中产生白色沉淀的离子方程式为0

④实验iii中产生白色沉淀的离子方程式为0

⑤实验iv中有刺激性气味的气体可能为（填化学式）。

18.酸、碱是两类常见化学试剂，酸与碱在水溶液中的中和反应是中学阶段常见的一

类重要反应。某兴趣小组通过实验探究酸、碱中和反应的实质。

（1）甲同学将少量Cu（OH）2固体加入到稀盐酸中，观察到溶液变为蓝色，判断发生

了反应，写出该反应的离子方程式：。

（2）某同学向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。

①甲同学从滴加稀盐酸后的溶液中检验出Ca2+和c「，据此判断两者可能没有发生反

应。甲同学的结论（填“正确”或“错误”），理由是o

②乙同学为了证明两者发生反应，向滴有酚醐的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸至过量，

溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液中（填“OH」或“Ca2+”）参

与反应，判断Cu（OH）2与HC1发生了反应，写出该反应的离子方程式：。

（3）丙同学利用图1装置测得反应过程中溶液导电能力的变化曲线如图2所示（忽略

溶液的体积、温度的变化）。

①B点时，溶液中的溶质为（填化学式）。

②图2中A-B段导电能力降低的原因是OH-导电能力强于C「，B-C段导电能力随

后升高的原因是溶液中（填字母）的浓度增大。

A+B

-Na-OHc.CrD.jj+

③若将稀H2so4溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液中，做图1所示的测定实验，请绘制出反

应过程中导电能力随加入稀硫酸的量的变化曲线：o

参考答案

1.答案：B

解析：光合作用是将CO?和H2O转化为糖类物质、木炭燃烧和牛奶变酸都发生了化学

反应，A,C,D项不符合题意；滴水成冰是水的状态的变化，是物理变化，B项符合

题意。

2.答案：C

解析：CO不能与碱反应，A项错误；NaOH属于碱，纯碱属于盐，B项错误；HNO3

属于酸，NaHSO'属于盐，D项错误。

3.答案：C

解析：CU3（OH）2（CC）3）2是由Ci?+、OH-和coj构成的盐，C项符合题意。

4.答案：A

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。O3是单质，不属于电

解质，B项不符合题意；CIO?与水反应转化为其他物质，C项不符合题意；C2H50H

在水中以分子形态存在，不能电离，水溶液不能导电，不是电解质，D项不符合题

局、O

5.答案：D

解析：胃酸的主要成分为盐酸，小苏打治疗胃酸过多的方程式为

NaHCO3+HCl^=NaCl+CO2T+H20,A^OH1治疗胃酸过多的方程式为

Al（OH）3+3HC1^=A1C13+3H2O,均属于复分解反应，D项正确。

6.答案：C

解析：固体NaCl中不存在自由移动的阴、阳离子，不能导电，A项错误；电解质在水

溶液中的电离与电流无关，B项错误；NaCl溶液、熔融NaCl均有自由移动的阴、阳

离子，故都可以导电，C项正确；NaHCC>3属于酸式盐，NaHCC>3溶液呈碱性，D项

错误。

7.答案：D

解析：分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，A项错误；NH3不是电解质，B

项错误；镂盐不含金属阳离子，C项错误；金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的不同

单质，互为同素异形体，D项正确。

8.答案：B

解析：该离子反应表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和HzO。稀H2sO,与

Ba(OH)2溶液反应生成硫酸领沉淀和水，A项不符合题意；H2sO,与NaOH分别为强

酸与强碱，且反应生成可溶性硫酸钠和H?。，B项符合题意；CH3coOH是弱酸不可

以拆开，C项不符合题意；NH3-H2。是弱碱不可以拆开，D项不符合题意。

9.答案：A

解析：电荷不守恒，B项错误；氢氧化镁难溶，不能拆开，C项错误；Fe与稀H2sO4

反应生成Fe2+>D项错误。

10.答案：A

解析：CC)2与NaOH溶液反应生成Na2co3、氏。、Na2cO3与HC1反应生成CO2气

体，A项正确；Fe在氧气中燃烧生成FejO/同时Fe2()3与水不反应，B项错误；S在

氧气中燃烧生成SO?而不是SO3，C项错误；Cu与稀H2sO4不反应，D项错误。

11.答案：A

解析：Ca?+与CO)、SOj反应生成沉淀，不能大量存在，B项不符合题意；与铁粉

反应产生H2,溶液呈酸性，OH-不能大量存在，C项不符合题意；ci?+在水溶液中

显蓝色，D项不符合题意。

12.答案:B

解析：紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明NaHSO'能电离出H+，A项正确；

NaHSC)4与Ba(OH)2反应，还存在H+与OH」的反应，B项错误；NaHSC)4与Zn反应

本质上是Zn与H+的置换反应，C项正确；从四个反应可以看出NaHSC)4溶液具有酸

的通性，D项正确。

13.答案：C

解析：蛋白质溶液能产生丁达尔效应，说明其是胶体，则其分散质粒子直径介于

l~100nm之间，A项正确；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，

熔融KNC)3能导电，说明KNO3是电解质，B项正确；CO?能使澄清石灰水变浑浊，与

酸反应生成CC)2的物质可以是碳酸盐也可以是碳酸氢盐，另外能使澄清石灰水变浑浊

的气体还可能是SC>2气体，C项错误；在酸性条件下能与Ba2+结合生成白色沉淀的是

SOj，D项正确。

14.答案：C

B

解析：MgCO3>FeCC)3难溶，离子反应中不能拆开，A项错误；凡。?受热会分解，

项错误；滤液中的主要成分为(NHJ2SO4，C项正确；MgCO3>FeCC)3与H2SO4的反

应为复分解反应，Mg(OH)2灼烧得到MgO的反应为分解反应，该流程中没有涉及置

换反应，D项错误。

15.答案：(1)④

(2)Na2co3^=2Na++CO：

+

(3)AgNO3Ag+CFAgCl

2+

(4)2CH3COOH+CaCO3^=2CH3COO+Ca+C02T+H20

(5)CH3COOH+HCO；CH3COO+C02T+H2O

(6)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H20

⑺SO2+2OH-^=S0^"+H2O

解析：(1)电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。属于酸的为醋酸。

(2)Na2cO3在溶液中能完全电离，故电离方程式为Na2co3^=2Na++COj。

(3)Ag+与C「反应生成白色沉淀AgCl,可用AgNC)3检验C「的存在，离子反应为

Ag++C「^=AgClJ。

(4)CH3coOH是弱酸，CaCC)3难溶于水，所以在反应中都不能拆开，离子方程式为

2+

2cH3coOH+CaCO32cH3coeF+Ca+CO2T+H20。

(5)CH3coOH是弱酸不能拆开，HCO］不能拆开，两者反应的离子方程式为

-

CH3COOH+HCQ-^=CH3COO+C02T+H2OO

(6)酸式盐与碱反应转化为正盐，NaHCC>3转化为Na2c。3的化学方程式为

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。

(7)酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO?转化为SOj，若选择澄清石灰水生成的

CaSC)3难溶，所以碱选择NaOH,离子反应为SO?+20H-^=S0?+凡0。

16.答案：(1)Mg2+

(2)Na2co3；③；除SOj过程中加入过量的Ba?+，加入Na2cO3既要除去Ca?+还要

除去过量的Ba?+，所以Na2cO3必须放在步骤③(

++

(3)H+OH-^=H2O>CO^+2H^=C02T+H20

(4)①烧杯、玻璃棒、漏斗；②Ca(OH)2溶液；20BT+Mg2+^=Mg(OH)2)；③

降温结晶

解析：(1)加入NaOH溶液是为了除去Mg2+,离子反应为

20H-+Mg2+Mg(OH%J。

(2)CaCC)3难溶，利用Na2c沉淀Ca?+。加入Na2cO3的目的不仅是除Ca?+，还要

同时除去过量的Ba?+，所以Na2cO3必须放在步骤③。

(3)步骤⑤加入稀盐酸中和，既中和过量的OH「，又除去过量的CO：,离子反应为

++

H+OH^^=H2O>COf+2H^=C02T+H20O

(4)①操作a和操作b均为过滤，用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗。②

MgCL溶液与碱反应转化为Mg(OH)2沉淀，同时制备CaCU，所以试剂X选择

Ca(OH),溶液，Ca(OH)2与MgCl2反应的离子方程式为

2+

2OH+Mg^=Mg(OH)9^o③由CaC"的溶解度随温度的升高而明显增大可知，

操作c为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

17.答案：(1)铝盐或镂盐

2+-

(2