沪教版九年级化学知识点

一.物质性质与变化

物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延

展性

化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性

物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光

化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光

合作用

能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电

池充电，电能-化学能

燃烧，化学能-热能和光能）

二.仪器使用

（2012苏州）下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C）

取液时挤入空气将滴管横放在桌面放入洁净烧杯里滴管倒排A.加热液体区移走蒸发皿C.领倒液体二过痣

AR（'I）

下列图示实验操作中，正确的是（B）下列实验操作不正确的是（D）

液体药品的取用

①大量液体一倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体,

倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。）

②少量液体一滴加法（滴管：垂直悬空三不要）

③一定量液体一量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读〉V实仰视读

数：V读＜V实）

物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、珀土品。间接加热（垫上石

棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。

加热液体时不超过试管容积的1/3,加热液体，试管倾斜与桌面成45°,加热固体时

管口略向下倾斜

托盘天平的使用

（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。

（2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。②称量时,

左物右码，祛码用镇子

夹，放祛码先大后小再游码。③称量后，复位，祛码放回祛码盒，游码移回零

刻度处。

注意：（1）称干燥固体药品一一两盘各放一张等质量的纸。

（2）称易潮解和有腐蚀性的药品一一放在小烧杯等玻璃器皿中。

一.空气成分的探究

1.化学家-拉瓦锡

2.各成分的体积分数

氮气78%,氧气21%。稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。

3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）

空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟，放出热量②冷却后打开止

水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的l/5o

结论：空气中氧气约占总体积1/5,剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水,

进入水的体积小于1/5的原因有:装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水

夹。

不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。

4.氮气，稀有气体性质

氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气

稀有气体化学性质稳定，氨气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管

5.污染性气体S02,NOx,和CO

二.氧气，二氧化碳与氢气制备，性质比较

(1)用于收集密度比空气大的气体(如C02.02),a进气，b排出空气。

(2)用于收集密度比空气小的气体(如H2),b进气，a排出空气。

(3)用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b进气，a排出水。

(4)用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液，a进气，b出气。

高锦酸钾制氧气注意事项：

(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水

回流，炸裂试管

(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热，防止受热不均，炸裂试管。(4)铁夹夹

在离管口1/3处

(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸

裂。

(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不

纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。

⑺导

氢气

伸

管

气

生

发

入

氧气二氧化碳

内

置

装

要

只

露

禾1」于气

11io

分离液态空气法（据沸点不煨烧石灰石（化变）电解水（化变）

工业制

同，物变）

法

原高镒酸钾双氧水，二氧大理石/石灰石+稀锌粒+稀盐酸/稀硫

料化镒盐酸酸

2KMnO4=2H2。2=

CaC03+2HCl=Zn+H2S04=ZnS04+H2

K2MnO4+MnO22H2O+O2f

傕花剂一变（速

MnO2+02tCaCL-1-CO2f+H2C

原f

率）二不变（质

理

量，化性）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

催化剂一变（速

率）二不变（质t

量，化性）

固联液不加热型固液不加热f

固体加热

发

生

实型吐

装

验舜H2s04#三W

置

室11

制分液漏斗长颈漏斗需液封简易启普发生器启普

法发生器

收排水法/向上排空气法排水/向上排空气排水法/向下排空气

集法法

装排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥C02可用排水法：气体

置产生速率大于溶解速率

通入澄清石灰水，检验氢气:气体能

带火星木条伸入集气瓶中，

检若变浑浊，则收集燃烧，产生淡蓝色

验若复燃则收集的是02的是C02火焰，火焰上罩干

冷烧杯，杯壁有水

雾

氢气点燃前要验纯

带火星的木条放在集气瓶燃着的木条放在集

验口，若复燃则氧气已收集满气瓶口，若熄灭，

满

则已集满

物理性不易溶于水，密度比空气能溶于水，密度比难溶于水,密度比

质大，液态固态氧气为蓝色，空气大，固态叫干空气小

气体无色冰

氧化性不可燃不助燃，与可燃性，还原性

石灰水反应，与水

化学性

反应，光合作用原

质

料，不支持呼吸

供给呼吸，支持燃烧做汽水，灭火，干

冰降雨制冷舞台效

用途

果

氧气的氧化性-物质与氧气的反应：产物铁丝燃烧：

燃烧现象（剧烈氧化）a、集气瓶底部留有少量

木炭在氧气中：发出白光（空气中：表面红二氧化碳水或细沙，防止生成物

执）掉落，炸裂瓶底。

b、铁丝绕成螺旋状：使

蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生二氧化碳铁丝充分受热

成使澄清石灰水变浑浊的气体（空气中：黄色+水c、绑火柴:引燃铁丝。

火焰，…）d、当火柴快燃尽时，

才将铁丝慢慢伸入集气

硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体二氧化硫瓶，否则木柴燃烧会消

（空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味）耗集气瓶中氧气使实验

失败。

铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量四氧化三

热量，生成黑色固体。（空气中不能燃烧）铁

磷燃烧大量白烟，放热五氧化二

磷

镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末氧化镁

铜片加热，表面变黑氧化铜

铝片加热，表面变暗失去光泽;缓慢氧化形成氧化铝

致密氧化膜

缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸）

剧烈氧化与缓慢氧化异同：（同：都需氧气，都放热异：放热多少，反应快慢，发光

与否）

三.水

1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业）负极：氢气（能燃烧）正极：氧

气（能助燃）

结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。

为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。V（氢气）：V（氧气）=2:1

m（氢气）：m（氧气）=1:8

2.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬

水。

硬水软化方法：实验室用蒸锵，家庭用煮沸

3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸储，杀菌吸附是物理变化，杀菌是化学变化。

明矶（絮凝剂）：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固

体，还可脱色除味。

过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁

蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析

出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用用土因钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌

子。）

4.玻璃棒在各操作中的作用：

过滤一一引流蒸发一一使受热均匀防飞溅在提纯后一一转移固体

固体配溶液一一搅拌，加速溶解浓溶液稀释配溶液一一搅拌，使混合均匀

一.分子，原子，离子

微粒性质：①微粒很小②微粒在不断运动③微粒间有间隙

黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大,

易压缩。

物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。

由分子构成的物质：C02干冰H2氢气02氧气N2氮气NH3氨气H20水

由原子构成的物质：Fe铁Cu铜Mn镒Zn锌Ca钙He氨气Ne通气Ar氨气C金刚

石

由离子构成的物质：NaCl氯化钠

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

相对原子质量=质子数+中子数

决定元素种类的是:质子数/核电荷数

决定化学性质的是:最外层电子数

在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。如2H20通

电2112t+02t

（水分子改变，氢原子，氧原子不变）

分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。

阳离子是原子失电子后形成的，质子数＞电子数；如Na+

阴离子是原子得电子后形成的，质子数〈电子数。如S2-

二.元素

1.定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。只讲种类不讲个数。

2.元素符号意义

H:一个氢原子（微观）、氢元素（宏观）

Cu:一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观）2Cu:两个铜原子（微观）

3.物质分类

物质分为纯净物和混合物

纯净物：只由一种物质组成如（氧气、氮气、蒸储水、五氧化二磷等）混合物由

多种物质组成

纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成）氧化物：两种元素（0+

其它）组成的化合物

4.元素存在

元素含量高低：地壳中0SiAlFe人体中0CHNCa太阳上H

He

缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；

缺钻、铁、蛋白质易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病，碘过多得甲亢

三.化学式

L定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

2.各种化学用语

水（H20）:水由氢元素氧元素组成水由水分子构成一个水分子由两个氢原子一

个氧原子构成

氢离子中氧离子O"氟离子K钠离子Na镁离子Mg2+铝离子Al3+

硫离子S”

氯离子C「钾离子I钙离子Cd?+硝酸根离子N0「碳酸根离子C（T硫酸根

离子SOL

2个氢氧根离子20H「3个钱根离子3NH；4个汞原子4Hg5个氮原子5N3

个硅原子3Si

3c02:2-每个二氧化碳分子中有2个氧原子3s2-：2-每个硫离子带2单位负电荷

H2S4:硫酸中硫酸根的化合价是-2价Na2氧化钠中氧元素的化合价为-2价

钾元素的化合价为+1价

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

氢氮锂镀硼碳氮氧氟筑钠镁铝硅磷硫氯氨

钾钙

+1:KNaAgHNH4（钱根）+2:CaMgBaCuZnFe（亚铁）+3:

FeAl

-1：ClOH（氢氧根）MU硝酸根）-2:0SC03（碳酸根）SOK硫酸

根）

3.常见物质名称与其化学式：

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氧化镁氧化铝氧化钙氧化铜氧

化铁四氧化三铁

NaOHCa（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3MgOAl203CaOCuOFe2O3Fe3O4

硫化亚铁氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镂碳酸钠碳酸钙碳酸

氢钠碳酸氢镂

FeSNaClA1C13FeCl2FeCl3NH4clNa2CO3CaCO3NaHCO3

NH4HCO3

硝酸钾硝酸镂硫酸钠硫酸铝硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁硫酸镂

KNO3NH4NO3Na2sO4Al2(S04)3CUS04FeS04Fe2(SO4)3(NH4)2S04

碳酸硫酸硝酸碱式碳酸铜氨气过氧化氢高锦酸钾锯酸钾二

氧化镒

H2c。3H2sHNO3CU2(OH)2C03NH3H202KMnO4K2MnO4MnO2

甲烷CH4葡萄糖C6Hl2。6酒精C2H50H醋酸CH3COOH尿素C0(NH2)2

一•燃烧

1.定义：发光、发热的剧烈的化学反应。

2.条件：⑴物质具有可燃性⑵与氧气充分接触⑶温度达到可燃物的着火点缺一不可

3.手帕烧不坏的原因：水蒸发吸热，手帕的温度达不到着火点

4.灭火原理：⑴隔离可燃物(森林着火隔离带，煤气着火关阀门)⑵隔绝空气⑶降温至

着火点以下

5.影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质，氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积。

6.完全燃烧与不完全燃烧

碳完全燃烧产物是C02,不完全燃烧时，产物为C0或C02与C0的混合物等。氧气充

足完全燃烧，放热多。

co无色无味，难溶于水，密度比空气略小。易与血红蛋白结合，使其丧失输氧能力，使

人中毒。

二爆炸

分为物理性爆炸(气球，轮胎爆炸)和化学性爆炸(燃烧引起的爆炸)

可燃性气体或粉尘跟空气混合，达到爆炸极限时，遇到明火会发生爆炸。如:co与空气，

H2与空气，甲烷与空气

三.质量守恒定律

1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意点：①运用范围：化学变化②指质量守恒（不包括体积、密度等方面）③

“质量总和”：

特别注意将气体质量计算在内④“质量”：参加化学反应的物质的质量，注意过量问

题。

2.六不变：原子种类，数目，质量不变，元素种类，质量不变，物质总质量不变。

二变：分子的种类改变，物质的种类改变。一可能变：分子总数可能改变

四.方程式意义：①表示反应物反应条件生成物②表示各物质的微粒个数比③表示

各物质之间的质量比

/2凡T+QT①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气（读法）②每2个水分

子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子③每36份质量的水通电分解产生4份质量

的氢气与32份质量的氧气

一.金属的物理性质：有金属光泽（首饰），导电性、导热性（锅子）、延展性（薄膜）较;

二.金属的化学性质：

1.与氧气反应2.与酸反应-制氢气（置换反应）3.与金属化合物的溶液反应-金属量

（置换反应）

置换反应A+BC=AC+B

单质+化合物=新化合物+新单质

基本反应类型：化合分解置换复分解化合反应（多变一）分解反应（一变多）

金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性越强，与氧气反应越激烈；排在H前的能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，越足

反应越快；

金属活动性在前的金属能置换出活动性排在其后的金属，活性差别越大越易反应。

等质量的金属与过量酸反应，产生氢气等量酸与过量金属反应

质量铝（+3价）》镁（+2价,Ar=24）产生氢气质量相等

＞铁（Ar=56）＞锌（Ar=65）

三.合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

合金硬度》各成分金属，熔点〈各成分金属生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比有

含铁量比钢低。

生铁和钢的性质对比：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煨，生铁硬而脆，可铸不可:

金属材料，既包括纯金属和合金。

四.常见的金属矿物

地壳中元素含量高低：0SiAlFe铝是地壳中含量最高的金属，铁第二。

活泼金属在自然界中以化合物形式存在，不活泼金属以单质形式存在。

炼铁就是将金属从其化合物（矿物）中还原出金属单质。

五.炼铁

实验室炼铁：CO早出晚归尾气处理：收集、点燃、循环利用

先通co再加热（排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸），结束后先停加热，再停止通COI

成的铁被氧化）

实验现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊

工业炼铁1.设备：高炉

2.原料：铁矿石，焦炭（提供热量与CO）,石灰石（制造炉渣），热空气

高炉炼铁中前三个反应:C02+C高温2C0

高炉炼铁炼出来的是生铁，生铁密度大于炉渣密度，所以生铁出口低。

注：炼钢

原理：通氧气，除去生铁中多余的碳与其它杂质炼钢原料：生铁

设备：平炉、电炉、转炉

六.铁生锈

L条件：空气或氧气+水缺一不可2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。

3.铁锈性质：红棕色疏松多孔，主要成分氧化铁Fe2034.防锈原理：隔绝空气或水

5.防锈措施：保持表面的洁净和干燥；表面涂一层保护膜（涂防锈油；喷漆；镀金属；烤蓝；撼

改变金属内部结构（制合金）。

6.铜生锈的条件：铜与水，氧气，二氧化碳同时接触

一.三大分散系

溶液：均一，稳定的混合物蒸播水是纯净物，不是溶液

加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨

乳化：加入乳化剂后，以很小的小液滴形式均匀悬浮于水中

形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液

乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。

汽油去油污：溶解洗衣粉洗油污：乳化

二.水溶液的某些性质

1.物质溶于水时，常伴随能量的变化NaOH溶解放热，NH4N03溶解吸热，NaCl溶解温居

大

2.物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高冬天加盐融雪，高原加盐煮食物

3.某些物质的水溶液有导电性（自由移动的离子）氯化钠溶液能导电，固体（离子不能/

）不导电

稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电

三.溶液组成溶质溶剂W=m（质）/m（液）m（质）=w*m（液）m（液）=m（质）/w

溶液固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签

白酒酒精（液）水仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒

盐酸氯化氢（气）水浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签

澄清石灰水氢氧化钙（［水仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

碘酒碘（固）酒精稀释前后，溶质质量不变：m（浓）*w（浓）=m（稀）*w储

二氧化碳溶于碳酸（液）水稀释需加的水m（水）=m（稀）-m（浓）

导致配制的盐水浓度偏小的因素：1.游码未归零2.

物与码放反了，并使用了游码3.称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸4.溶质中含有

杂质或者溶质不干燥5.称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6.量取水时仰视读数。

7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水8.祛码磨损

浓度偏大的原因：1.祛码沾有油污或已生锈2.量取水时,俯视读数3.量好的水在加

入溶质中时洒出了

注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度

四.溶解性（溶质溶解在溶剂中的能力）

1.影响因素：影响固体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度

影响气体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度，压强T越高，溶解性越差；P

越大，溶解性越好

2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换

加溶质，蒸发溶剂，降温加溶质，蒸发溶剂，升温

不饱和溶液加溶剂，升温饱和溶液不饱和溶液加溶剂，降温饱和溶液

多数固体（温度升高，溶解度增大）少数固体（温

度升高，溶解度降低）

3.浓溶液与稀溶液

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；

在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

五.溶解度

溶解度：一定温度下，固体在100g水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量单

位：克

20℃时，S（NaCl）=36g:在20℃时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱

和溶液。或在20℃时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。

大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受

温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。

六.结晶

结晶方法：蒸发结晶和降温结晶（平蒸斜降）

夏天晒盐一一蒸发结晶冬天捞碱一一降温结晶

从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶-过滤

-洗涤-干燥

从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离出氯化钠：蒸发结晶

饱和溶液：降温结晶-仍饱和，浓度减小饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和，浓度不变

饱和溶液计算公式：w=S/（100g+S）m（质）/m（剂）=S/100g

111（质）/111（液）=5/（100g+S）

第七章酸碱盐

一.酸碱性与酸碱度

酸碱指示剂（指示溶液酸碱性）：无色酚酉太试液-酸

无碱红，遇中性溶液不变色（还是无色）

紫色石蕊试液-酸红碱蓝，遇中性溶液不变色（还是

紫色）

红色石蕊试纸-遇碱变蓝蓝色石蕊试纸-遇酸变

红

常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋，正常雨水，酸雨（pH<5.6）

正常雨水pH=5.6原因：C02+H20=H2C03（空气中的C02溶于水）

常见碱性溶液：NaOH溶液，石灰水，纯碱（碳酸钠）溶液，氨水，海水常见中性溶

液：糖水，食盐水

酸碱度：酸性或碱性强弱的程度pH

QI7140《pH〈7酸性pH=7

◄---

中性7〈pH《14碱性

pH越小酸

性越添任职罂大碱性越强

碱性增强

酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶液（某些盐溶液，如硫酸镀溶液也是酸性

的）；

碱溶液一定呈碱隹，碱性的不一定是碱溶液（某些盐溶液，如碳酸钠（纯碱）溶液也

是碱桂的）。

pH的测定：在表面皿上放一张pH试纸，用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸

上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，半分钟内读出pHo（读数为整

数）

注意：I.测溶液pH前不能将pH试纸用水湿润，也不能将其浸入待测液中；（润湿试纸

测酸性溶液，结菜偏大；测碱性溶液结果偏小；测中性溶液不影响）II.pH试纸只能精

确到整数。

广泛pH试纸只能粗略测pH,精确测pH需精密pH试纸或pH计

二.

常见

酸与

浓盐酸浓硫酸

碱的

性质

无色液体，工业盐酸：黄色（含Fe3+）

色味

刺激性气味无色粘稠、油状液体无味

态

挥发性（敞口瓶口有白雾-挥发出的氯吸水性脱水性强氧化性腐蚀性

化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小（吸水性：可十燥某些气体）

液滴）（脱水性:滴在纸上，蔗糖上使其

（敞口质量减小，浓度减小，应密闭保变黑）

特性

存）（敞口质量增加，浓度减小，应

（敞口质量减小，浓度减小，应密闭保密闭保存）

存）（敞口质量增加，浓度减小，应密

闭保存）

氢氧化钠氢氧化钙

色态白色固体，易溶十水（溶解放热）白色粉木，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、洎石灰

CaO+H0==Ca（0H）2（生石灰作干

Ca(OH)+NaCO==CaCOI+2NaOH2

制法2233燥剂）

易吸水潮解，易吸收C02您（敞口质吸收C02变底（敞口质量增加，会

露置量增加，会吸水会变质，应密闭保存）菱质，应密闭保存）

注：浓硫酸稀释时会放热，稀释时应该把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒

引流（或将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。

三.酸碱盐的通性

酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物。H++酸根离子，如H2s04,HC1,

HN03,H2C03

碱：电离时生成的阴离子全是0H-的化合物。金属离子（或NH4+）+0H-,如NaOH,

Ca（0H）2,NH3•H20

盐：金属离子（或NH4+）+酸根离子，如NaCl,K2C03,NH4N03,NaHS04,Cu2（OH）2C03

酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）——酸指稀盐酸和

稀硫酸

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酉太试液变色

(2)活泼金属+酸一盐+氢气(排在氢前的金属，酸指稀盐酸，稀硫酸)

Fe+2HCl=FeC12+H2fFe+H2s04=FeS04+H2f溶液变浅绿色，有气泡

Zn+H2S04=ZnS04+H2fZn+2HC1=ZnCl2+H2fMg+H2S04=MgS04+H2tMg+2HC1=

MgCl2+H2f

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t2A1+3H2SO4=A12(S04)3+3H2f

(3)金属氧化物+酸一盐+水

Fe203+6HCl=2FeC13+3H20Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20铁锈溶解，溶液变

黄

CuO+2HC1=CuC12+H20CuO+H2S04=CuS04+H20黑色固体逐渐消失，溶液由无

色变成蓝色

(4)酸+碱-盐+水(中和反应)HCl+NaOH=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

H2so4+2NH3・40=(NH4)2S04+2H20(氨水中和含酸废水)

Ca(OH)2+H2SO4-CaS04+2H20(熟石灰改良酸性土壤)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20

(治疗胃酸过多)

中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应，实质：H++OH-=H20)是复分解反应中

的一种，中和反应放热。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。AB+CD=AD+CB

(双交换价不变)

(5)酸+某些盐-新酸+新盐CaC03+2HCl=CaC12+C02f+H20本质：C032-+2H+=C02

+H20

Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20CaC03+H2S04=CaS04+H20+C02t

Na2c(VH2s04=Na2sO4+H2O+CO2t

NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02f本质：HC03-+H+=C02+H20

碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚献试液变红色

(2)非金属氧化物+碱―盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3!+H20CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

检验C02用澄清石灰水，反应现象明显；吸收C02用NaOH溶液，因为NaOH的溶解度

比Ca(OH)2大，它的浓溶液可吸收更多的C02

(3)碱+酸-盐+水

(4)碱+某些盐一新碱+新盐Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2!+CaS()4配制波尔多液

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2s(hCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH纯碱制烧碱

Ca(OH)2+(NH4)2S04加热CaS(V2NH3t+2H202NaOH+(NH4)2S04Na2S04+2NH3f+2H20

盐的通性

金属+盐(可溶)一新金属+新盐(盐溶液中进行，盐需可溶；K,Ca,Na除外)

金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt

Au

Fe+CuS04-Cu+FeS04铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色

Cu+2A@O3=2Ag+Cu(NO3)2铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝色

②酸+窠些盐一新酸+新盐⑤盐+某些碱一新盐+新碱CuS04+Ba(OH)2=BaS04

I+CU(OH)2I

④盐+某些盐—新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgClI+NaN03Na2S04+BaCl2=BaS04I+2NaCl

怔石M夜打，份秋无色

四.常见盐的性质用途

1.钙的化合物的相互转化

千锤百凿出深山，(物理变化)烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，CaO+H20==Ca(OH)2(生石灰作干燥剂原理，放热反应)

要留清白在人间。Ca(0H)2+CO?==CaCO3I+H20

2.碳酸钠(纯碱，苏打)一中和发酵产生的酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H20

3.碳酸氢钠(小苏打)一中和发酵产生的酸；中和胃酸过多NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02

4.硫酸铜一配波尔多液，游泳池消毒。

五.复分解反应与其本质

盐的溶解性：碱溶钾钠领钙镂，大多酸溶水中间，钾钠镂盐均易溶，硝酸盐遇水影无

踪，氯化物(盐酸盐)不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸领，硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只

溶钾钠镂。

复分解反应条件：反应物-有酸可不溶，无酸必须溶产物出现沉淀或气

体或水至少一种

常见沉淀：AgClBaS04Cu(0H)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaC03CaC03,

注：AgCl和BaS04既不溶于水，又不溶于酸。

离子共存：相互不能结合，生成沉淀或气体或水。

2-+2+2+3+3+

一不能与OF,C03,HCO「共存0E不能与H,Cu,Mg,Fe,Al,NH；共存

2-2+

Ba?*不能与S04C(V「共存Ag+不能与C「共存C(V「不能与Ba,Ca?+共存

C032-的检验：加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为碳酸盐

NH4+的检验：加碱混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为钱盐

C1-的检验：向待测溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不

消失，则含。。

S042-的检验：向待测溶液中加入Ba(N03)2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉

淀不消失，则含。。

六.化学肥料

(1)氮肥核态氮肥(NH4)2S04,NH4N03,NH4HC03,NH4C1；硝态氮肥NaN03；有

机氮肥CO(NH2)2氨水

(2)磷肥Ca3(P04)2.Ca(H2P04)2(3)钾肥K2C03.K2S04(4)复合肥

KN03.NH4H2P04.(NH4)2HP04

镂态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。

「金属：铁、铜、铝、锌、镁、汞、银"

产质：非金属：金刚石、石墨、硫磺、碘、氢气比、氧气02、氮气、氯气、氮气2

芦净物产有机化合物：甲烷CH4,乙醇GH9H.葡萄糖CjHuO*翳酸CHjCOOH.尿素CO(NHiX+'

产化物金属氧化物：CaOsCuO.MgOsAl。、Fe。、Ain。："

,非金属氧化物：CO、CO：、SO：、P：0sH-O：sH：0,Ng

'J酸：HC1,H：SO*sH：CO->KNOW

碱：Ca(OH)>NaOHsKOH,Ba(OH)2,Cu(OH)dNHs-

盐：NaCkCaCO*NazCOjsCuSO，、AgN03sKNInCu.Cu：(0H)：C03^

♦合物Q无机化合物l其它：NHKH2sA

、混合物：空气、稀有气体、矿泉水、碘酒、石灰水、盐酸(氢化氢的水溶液X石灰石、铁矿石、生铁、钢平

俗名与用途

CaO生石灰，作干燥剂Ca(0H)2熟石灰，消石灰，改良土壤酸性，配波尔多液

CaC03,石灰石主要成分，作建筑材料，制CaO制C02

Na2C03苏打，纯碱，作洗涤剂NaHC03小苏打，治胃酸过多，发酵粉主要成

分

CuS04-5H20蓝矶，胆矶，配波尔多液，泳池消毒除铁锈：稀盐酸或稀硫酸(铁锈

主成Fe203)

NH4HC03碳钱K2c。3草木灰的主要成分

浓硫酸：作气体干燥剂，不可干燥NH3烧碱、火碱、苛性钠NaOH:作干燥剂，不可

干燥C02,S02,HC1

上册其余化学方程式:

1镁燃烧2Mg+02点燃2MgO(耀眼白光，白烟，白色粉末)2.加热铜片：2Cu+02

△2CuO（表面变黑）

3.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe304（火星四射，生成黑色固体）生锈形

成红棕色的氧化铁Fe203

4.铝在空气中缓慢氧化：4A1+302=2A1203（形成致密氧化膜）

加热铝片：4A1+302△2A1203（表面变暗，失去金属光泽，熔而不落）

5.氢气燃烧：2H2+02点燃2H20（淡蓝色火焰）6.红磷燃烧：4P+502

点燃2P205（大量白烟）

7.碳的完全燃烧：C+02点燃C028.碳的不完全燃烧：2C+02点燃2C0

9.一氧化碳燃烧：2C0+02点燃2C0210.甲烷燃烧：CH4+202点燃C02+

2H20

11.酒精燃烧：C2H60+302点燃2C02+3H20

实验室制氧气：12.加热高镒酸钾：2KMnO4△K2MnO4+Mn02+02f

13..双氧水分解：2H202Mn022H20+02t

14.二氧化镒催化下加热分解氯酸钾：2KC103Mn02,△2KC1+302t

15.实验室制C02（盐酸除水垢）:CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t

16.还原赤铁矿3C0+Fe203诞2Fe+3C0217.还原磁铁矿4C0+Fe3(X高温3Fe+

4C02

18.高炉炼铁中前三个反应C+02点燃C02C02+C2C03C0+Fe203

2Fe+3C02

19.电解水2H2。通电2H2t+02t20.加热碳酸氢钱NH4HC03△NH3t

+CO2t+H20

21.加热铜绿Cu2（0H）2c（«△2Cu0+C02t+H20（绿色粉末变黑）

22.铜绿与盐酸反应：Cu2(0H)2C03+4HC1=2CuC12+C02f+3H20

23.C02溶于水（C02通入紫色石蕊试液）：H20+C02=H2C0324.碳酸不稳定分解:H2C03

△H20+C02f

第八章食品中的有机化合物

一.有机物

1.有机物一定含碳元素，但并不是所有含碳的化合物都是有机物。

鉴别：取样灼烧，看是否变黑。

2.某些物质含碳元素，但属于无机物，如CO,C02,H2CO3,CaC03,Na