广东省广州市南沙区2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Br—80第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒【答案】C【解析】试题分析：二氧化碳是空气中存在的物质，不属于报道内容，故选C。考点：大气污染2．下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴定SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故正确；B、二氧化硫和二氧化碳都与氢氧化钙反应生成沉淀，故错误；C、硫和氧气反应生成二氧化硫，故错误；D、二氧化硫和氯化钙不反应，故错误。考点：二氧化硫的性质3．下列关于NO的说法正确的是（）A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有毒成分之一【答案】D【解析】试题分析：A、一氧化氮是无色气体，故错误；B、氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，故错误；C、一氧化氮不溶于水，故错误；D、一氧化氮是汽车尾气的有毒成分之一，故正确。考点：一氧化氮的性质4．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，常用作制冷剂B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．浓硝酸需保存在棕色瓶中【答案】B【解析】试题分析：A、氨气容易液化，可以做制冷剂，故正确；B、氯化铵受热分解，碘容易升华，不能用加热的方法分离，故错误；C、铵盐受热分解，所以要密封保存，故正确；D、浓硝酸能分解，所以要保存在棕色瓶中，故正确。考点：氨气和铵盐的性质，硝酸的性质5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉溶液后溶液变蓝色氧化性：Cl2>I2B．将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中溶液变蓝铜与稀硝酸发生置换反应C．向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D．常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应【答案】A【解析】试题分析：A、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验6．下列离子方程式正确的（）A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OHNH3↑+H2OB．铜与浓硫酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】试题分析：A、实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热，不能书写离子方程式，故错误；B、铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，故错误；C、次氯酸根离子能氧化二氧化硫，故错误；D、铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，故正确。考点：离子方程式7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD稀硫酸CaCO3CO2NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：A、氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，故错误；B、亚硫酸钠和硫酸钠生成硫酸钠和二氧化硫和水，二氧化硫的密度比空气大，用向上排气法收集，二氧化硫能和氢氧化钠反应，故正确；C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，故错误；D、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙表面，反应一会停止，故错误。考点：气体的制备收集和处理8．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molB．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/LD．标准状况下2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L【答案】C【解析】试题分析：A、随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以硫酸不能完全反应，故错误；B、ongoing硫酸稀释应该将浓硫酸加入水中，故错误；C、硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，故正确；D、标况下铝在浓硫酸中钝化，故错误。考点：硫酸的性质，物质的量浓度与质量分数的换算9．是重要的核工业原料，下列关于说法正确的是（）A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．的质量数为92D．与互为同位素【答案】D【解析】试题分析：A、质子数为92，中子数为235-92=143，故错误；B、原子核外电子数为92，故错误；C、质量数为235，故错误；D、二者质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故正确。考点：核素10．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．稀有气体元素B．左下方区域的金属元素C．右上方区域的非金属元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素【答案】D【解析】试题分析：金属是导体，非金属一般为绝缘体，所以位于金属和非金属的分界线附近的元素可以制造半导体，故选D。考点：元素周期表的应用11．某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅣB族【答案】C【解析】试题分析：某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，说明最外层电子为4，是硅元素，在第三周期的ⅣA族。考点：元素在周期表中的位置12．随着卤族原子半径的增大,下列递变规律正确的是（）A．单质的熔点逐渐降低B．卤族离子还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强【答案】B【解析】试题分析：A、卤素单质的熔沸点依次升高，故错误；B、卤素离子的还原性依次增强，故正确；C、气态氢化物的稳定性依次减弱，故错误；D、单质的氧化性依次减弱，故错误。考点：元素周期律13．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH【答案】D【解析】试题分析：A、氯化氢只有共价键，故错误；B、硫化钠含有离子键，故错误；C、氯化镁含有离子键，故错误；D、氢氧化钠含有离子键和共价键，故正确。考点：化学键14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述不正确的是（）A．a与其他元素生成的化合物都是离子化合物B．b与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键C．c存在两种或两种以上的氧化物D．在四种元素中，d元素的非金属性最强【答案】B【解析】试题分析：a为钠，b为碳，c为硫，d为氯。A、钠和其他三种元素形成的化合物都为离子化合物，故正确；B、碳和氢形成的化合物为烃，含有极性键，还可能含有碳原子之间形成的非极性键，故错误；C、硫有二氧化硫和三氧化硫，故正确；D、四种元素中氯元素的非金属性最强，故正确。考点：原子结构和元素周期律的关系15．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误。考点：原子结构和元素的性质16．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．白炽灯工作时,电能全部转化为光能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】A【解析】试题分析：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B、白炽灯工作时，电能部分转化为光能，还有一部分转化为热能，故B错误；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误。考点：常见的能量转化形式17．某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．电子从锌片经导线流向铜片B．H+向负极移动C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应【答案】A【解析】试题分析：A、原电池中锌为负极，铜为正极，电子从锌出来，经过导线流向铜，故正确；B、氢离子向正极移动，故错误；C、铜的质量不变，故错误；D、锌失去电子发生氧化反应，故错误。考点：原电池的工作原理18.下图为氢氧燃料电池的构造示意图。下列说法不正确的是（）A．a电极是正极B．电流由b通过灯泡流向aC．该电池总反应是2H2+O2=2H2OD．该装置可将化学能转化为电能【答案】A【解析】试题分析：A、通入氢气的一极为负极，故错误；B、通入氧气的一极为正极，电流从正极出发流向妒忌，故正确；C、电池总反应为氢气和氧气反应生成水，故正确；D、该装置实现化学能变电能，故正确。考点：原电池的工作原理19．在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2(g)⇌2HI(g),0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（）A．0.01mol•L-1•min-1B．0.2mol•L-1•min-1C．0.04mol•L-1•min-1D．0.5mol•L-1•min-1【答案】C【解析】试题分析：根据方程式计算当氢气的浓度减小了0.1mol/L，碘化氢的浓度变化量为0.2mol/L，则反应速率为0.2/5=0.04mol•L-1•min-1。考点：反应速率的计算20．用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（）A．加入少量稀硫酸B．加热C．加蒸馏水D．加入少量硫酸铜溶液【答案】B【解析】试题分析：A、加入稀硫酸，没有说明与原来的盐酸的浓度关系，不能确定反应速率的变化，故错误；B、加热反应速率加快，但不影响氢气的量，故正确；C、加入蒸馏水，盐酸的浓度变小，反应速率减慢，故错误；D、加入硫酸铜，与锌反应生成铜，形成原电池，反应速率加快，但消耗了锌，氢气的量减小，故错误。考点：反应速率的影响因素21．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂；③N2、H2、NH3浓度比为1:3:2④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）A．②⑤⑥B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦【答案】C【解析】考点：化学平衡的标志22．下列原子具有正四面体结构的是（）A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4【答案】A【解析】试题分析：A、甲烷是正四面体，故错误；B、一氯甲烷是四面体结构，故错误；C、乙烷是立体结构，故错误；D、乙烯是平面结构，故正确。考点：常见有机物的空间结构23．甲烷中含有少量乙烯,除杂的最好方法是（）A．通入酸性高锰酸钾溶液B．通入溴水中C．通入氢氧化钠溶液D．通入盐酸中【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，是新的杂质，故错误；B、乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷，能除去，故正确；C、二者和氢氧化钠都不反应，故错误；D、二者和盐酸都不反应，故错误。考点：甲烷的性质，乙烯的性质，有机物的除杂24．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（）①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同A．①② B．②③ C．③④ D．①【答案】C【解析】试题分析：①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰，是因为苯分子中含碳量高，乙烯燃烧时发生明亮并带有黑烟的火焰，不能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故①错误；②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故②错误；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应，能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故③正确；④乙烯具有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键、碳碳双键之间的一种特殊化学键，故④正确。考点：苯的结构25．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确。试题分析：考点：海水资源及其综合利用第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4小题，共50分）26．（12分）下表是周期表中的一部分根据表中各元素回答下列问题：非金属性最强的元素是_______________(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是__________________。最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________(填化学式，下同),呈两性的是______________。②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2:1比例相互反应的化学方程式___________。⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式__________________________。利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是____________,预期出现的现象是__________________________。②的多种氧化物中，甲为红棕色气体。标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。【答案】（12分）（1）F，C（各1分）.（2）HClO4,Al(OH)3（各1分）（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（2分,反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分）（4）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O（2分,反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分）（5）将O2通入Na2S溶液中，溶液中出现淡黄色浑浊（各1分）（6）0.4mol/L（2分,没有单位的扣1分)【解析】试题分析：结合元素周期表分析，①为碳，②为氮，③为氧，④为氟，⑤为钠，⑥为镁，⑦为铝，⑧为硫，⑨为氯，⑩为氩。（1）这些元素中氟元素非金属性最强，碳元素形成有机物种类最多。（2）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性最强的为HClO4,两性的为Al(OH)3。（3）氮的氢化物为氨气，硫的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，二者按2:1反应生成硫酸铵，方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。（4）硫和硫酸反应生成二氧化硫和水，方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。（5）硫和氧的氧化性的比较可以用氧气置换出硫比较，将O2通入Na2S溶液中，反应生成氢氧化钠和硫，现象为溶液中出现淡黄色浑浊。（6）二氧化氮为红棕色气体，标况下6.72L的物质的量为6.72/22.4=0.3mol，与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成0.2mol硝酸，则硝酸的物质的量浓度为0.2/0.5=0.4mol/L。考点：原子结构和元素周期律的关系应用27．（12分）在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知：2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。（1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________A．增大容器体积B．移走部分QC．通入大量XD．升高温度（5）该反应达到化学平衡状态时___________A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为0C．反应物与生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等【答案】（12分）（1）0.05mol•L﹣1•min﹣1（2分,没有单位的扣1分)（2）2.3mol，3mol（各2分,没有单位的扣1分)m=1，n=4，p=2，q=3（2分，需全对，任意一个错不给分）CD（2分,漏选且正确得1分，错选任意一个不给分）D（2分）【解析】试题分析：（1）Z的物质的量的改变量为1-0.8/2=0.1mol/L，用Z表示反应速率为0.1/2=0.05mol•L﹣1•min﹣1。（2）因为v（Z）:v（Y）=1:2，则说明ZY的物质的量的改变量比为1:2，因为Z改变了1-0.8=0.2mol，所以Y改变了0.4mol，则Y起始链为2.7-0.4=2.3mol，因为2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，说明Q的物质的量的改变量为0.075×2×2=0.3mol，则起始Q的量为2.7+0.3=3mol。（3）物质的物质的量的改变量的比值等于其化学计量数的比，所以m:n:p:q=0.1:0.4:0.2:0.3=1:4:2:3，则m=1，n=4，p=2，q=3。（4）A、增大容器的体积，物质的量浓度减小，反应速率减慢，故错误；B、移走部分Q，Q的物质的量浓度减小，反应速率减慢，故错误；C、通入大量X，X的浓度增大，反应速率加快，故正确；D、升温，反应速率加快，故正确，故选CD。（5）反应到平衡时，反应没有停止，正逆反应速率相等但不为0，反应物和生成物的浓度不一定相等，故选D。考点：反应速率的计算，影响反应速率的因素，化学平衡的特征和标志28．（12分）以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．ABC其产量用来衡量一个国家的石油化工水平．比例模型为：沼气主要成分（1）A结构简式是_____________。该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中，与高锰酸钾溶发生的反应是_______________（填反应类型）；与溴反应的化学方程式为_____________，当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，生成物的质量为__________。（2）工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为__________。（3）C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为__________。【答案】（1）CH2=CH2（2分）氧化反应（2分，不写“反应扣1分）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）18.8g（2分,没有单位的扣1分)（2）+HNO3（浓）+H2O（2分,反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分）CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl（2分,反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分;若分步书写,只写第一步不得分,只有两步均正确才得分）【解析】试题分析：（1）衡量一个国家的石油化工水平的是乙烯，结构简式为：CH2=CH2，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化反应，和溴水发生