河南省驻马店市化学高三上学期复习试题及解答参考

河南省驻马店市化学高三上学期复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期律的说法正确的是()A.第IAB.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大答案：C解析：A选项：第IA族元素并不都是碱金属元素。例如，氢元素（H）也位于第IA族，但它并不属于碱金属元素。碱金属元素是指元素周期表中第IA族元素中除氢外的金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（RB选项：随着原子序数的递增，元素的金属性并不是逐渐增强的。实际上，在同一主族中，随着原子序数的递增，元素的金属性通常逐渐增强（例如，从锂到铯）。但在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性实际上是逐渐减弱的（因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强）。因此，B选项的描述过于笼统且错误。C选项：同周期主族元素从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。这是因为同一周期的元素具有相同的电子层数，但最外层电子数逐渐增加，使得原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，从而更容易获得电子形成负离子，表现出更强的非金属性。因此，C选项正确。D选项：同周期主族元素从左到右，原子半径并不是逐渐增大的。实际上，随着原子序数的递增，原子半径是逐渐减小的。这是因为同一周期的元素具有相同的电子层数，但核电荷数（即质子数）逐渐增加，使得原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，从而导致原子半径减小。因此，D选项错误。2、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：该元素位于周期表的第三周期，ⅦA族；该元素的最高正化合价为+7；该元素的原子半径比同周期的硫元素大；该元素形成的单质在常温常压下为液态。答案：(A)解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它有17个质子。根据周期表的排列规律，氯处于第三周期，因为它的电子层数为3，同时它有7个价电子，因此属于ⅦA族。选项(B)虽然氯可以形成+7价的化合物如高氯酸盐，但是最高正化合价这一表述并不准确，因为元素的最高正化合价通常是相对于其最外层电子数而言，对于氯来说，最外层电子数为7，所以理论上最高正价为+7，但在实际使用中，我们更多讨论的是+1、+3、+5价。选项(C)是错误的，因为随着原子序数的增加，同一周期内原子半径逐渐减小，所以氯的原子半径比硫(S)小。选项(D)也是错误的，因为氯(Cl₂)在常温常压下是气态，而非液态。因此，正确的答案是(A)。这就是为您准备的单项选择题中的第2题。3、下列物质中，属于无机物的是：A、乙醇（C2H5OH）B、葡萄糖（C6H12O6）C、尿素（CO(NH2)2）D、甲烷（CH4）答案：C解析：无机物通常指不含碳元素的化合物，或者虽然含碳但结构简单、性质与典型有机物不同的化合物。在选项中，乙醇、葡萄糖和甲烷都是有机物，因为它们含有碳元素且结构复杂，具有典型的有机物性质。尿素虽然含碳，但其结构和性质与有机物不同，属于无机物。因此，正确答案是C、尿素。4、下列说法正确的是()A.升高温度能增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.增大压强，单位体积内活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大答案：A解析：A选项：升高温度可以提高分子的平均动能，使得更多的分子能够克服反应的能垒，成为活化分子，因此活化分子的百分数会增大，从而加快反应速率。所以A选项正确。B选项：增大压强确实可以增大单位体积内的分子数，但如果这个反应没有气体参与或者气体反应物与生成物的化学计量数之和相等，那么增大压强并不会改变单位体积内的活化分子数，也就不能增大反应速率。所以B选项错误。C选项：活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有当活化分子间的碰撞能够导致化学键的断裂和重新组合，即能够形成新的分子时，这样的碰撞才是有效碰撞。所以C选项错误。D选项：加入反应物可以增大反应物的浓度，从而增大单位体积内的活化分子数，但并不能改变活化分子的百分数（即单位体积内活化分子所占的比例）。所以D选项错误。综上所述，正确答案是A。5、下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是：A.元素周期表中主族元素的最高正价等于其所在族序数B.同一周期元素从左到右，元素原子半径逐渐增大C.同一主族元素从上到下，元素金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8答案：A解析：选项A描述了主族元素的一个特性，即它们的最高正价通常与其所在的族序数相等（除了O和F，因为它们没有正价）。选项B错误，实际上同一周期内从左到右，由于核电荷增加而电子层数不变，导致有效核电荷增加，使原子半径减小。选项C也错误，同一主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，使得金属性增强。选项D不正确，因为氦（He）作为稀有气体的一员，其最外层电子数只有2个，并非8个。因此，正确的选项是A。基于上述模拟验证，用户选择的答案是“A”，这确实是正确的答案。此题目的正确答案就是选项A：“元素周期表中主族元素的最高正价等于其所在族序数”。6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、共价键的形成一定是原子之间通过共享电子对来达到稳定结构B、离子键的形成一定是金属原子和非金属原子之间的相互作用C、金属键的形成是由于金属原子失去电子成为金属离子，离子之间通过库仑力相互作用D、氢键的形成是由于氢原子与电负性较强的原子之间的电荷吸引力答案：A解析：A选项正确，共价键的形成确实是通过原子之间共享电子对来达到稳定结构。B选项错误，虽然金属原子和非金属原子之间通常形成离子键，但也有例外，如某些有机化合物中可能存在共价键。C选项错误，金属键的形成是由于金属原子失去外层电子，形成金属离子，这些离子在金属晶格中通过金属键相互作用，而非库仑力。D选项错误，氢键的形成是由于氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）之间的电荷吸引力，而不是一般的电荷吸引力。7、在下列反应中，哪一个反应属于加成反应？A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+H2→CH3-CH3C.2Mg+O2→2MgOD.2H2O2→2H2O+O2答案：B解析：选项A描述的是甲烷燃烧生成二氧化碳和水的氧化反应；选项B是乙烯(CH2=CH2)和氢气(H2)反应生成乙烷(CH3-CH3)，这是一个典型的加成反应，其中双键被打开，并且两个新的单键形成；选项C属于金属镁与氧气反应生成氧化镁的氧化反应；选项D描述了过氧化氢分解产生水和氧气，这是一个分解反应。因此，正确答案是B，即CH2=CH2+H2→CH3-CH3属于加成反应。8、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.水玻璃答案：D解析：有机高分子化合物是由许多相同或不同的有机小分子通过化学键连接而成的大分子化合物。选项A、B、C都是通过加聚反应生成的聚合物，属于有机高分子化合物。而水玻璃是一种硅酸盐矿物，属于无机物，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。9、下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是：A.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。B.同一主族元素从上到下，元素原子半径逐渐减小。C.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7。D.随着核电荷数的增加，元素的金属性一定会增强。【答案】A【解析】选项A描述了元素周期律的基本内容，即元素的物理性质和化学性质随原子序数的递增呈现周期性变化，这是正确的。选项B错误，同一主族元素从上到下，由于电子层数增加，屏蔽效应增大，导致原子半径实际上是逐渐增大的。选项C也不正确，第二周期元素从左至右，其最高正价确实有递增的趋势，但由于O和F属于非金属，它们通常不表现+6和+7的氧化态，而是倾向于形成-2（氧）和-1（氟）的氧化态。选项D错误，因为随着核电荷数的增加，元素的性质变化并非单一趋势，如从锂到氟，金属性减弱而非增强。10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯D.氧化铁答案：D解析：有机高分子化合物是指由许多小分子单体通过化学反应连接成的大分子化合物。选项A、B、C均为由小分子单体通过加聚反应生成的聚合物，属于有机高分子化合物。而氧化铁（Fe2O3）是一种无机物，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。11、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、离子键是阴离子和阳离子之间的电荷吸引力B、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的C、金属键是由金属原子间的电荷排斥力形成的D、氢键是分子间由于分子内氢原子与电负性较大的原子之间的电荷吸引力形成的答案：B解析：A选项中，离子键确实是由阴离子和阳离子之间的电荷吸引力形成的，但描述不够准确；C选项中，金属键是由金属原子中的自由电子与金属离子之间的电荷吸引力形成的，描述错误；D选项中，氢键确实是由分子间氢原子与电负性较大的原子之间的电荷吸引力形成的，但不是化学键的一种，而是一种分子间作用力。因此，只有B选项正确，共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的。12、下列物质中，不属于酸酐的是：A.二氧化硫（SO2）B.三氧化硫（SO3）C.五氧化二磷（P2O5）D.氯酸（HClO3）答案：D解析：酸酐是指不含水的情况下，由酸分子失去一个或多个水分子后形成的化合物。A、B、C选项中的物质在水中分别形成亚硫酸、硫酸和磷酸，它们都是酸酐。而D选项中的氯酸本身就是一个酸，不是由酸分子失去水分子形成的，因此不属于酸酐。13、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的化学键。B、离子键是由两个金属原子共用一对电子形成的化学键。C、金属键是由金属原子之间通过电子的转移形成的化学键。D、氢键是由两个非金属原子之间形成的化学键。答案：A解析：A选项正确，共价键是由两个非金属原子通过共用一对或多对电子形成的。B选项错误，离子键是由金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过静电引力结合形成的。C选项错误，金属键是由金属原子失去外层电子形成金属阳离子和自由电子海组成的。D选项错误，氢键通常存在于分子间，是由一个氢原子与一个高电负性原子（如氧、氮或氟）的孤对电子形成的弱键。14、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.氯化钠答案：D解析：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的高分子化合物。A选项聚乙烯和B选项聚氯乙烯都是有机高分子化合物。C选项葡萄糖是单糖，虽然不是高分子，但属于有机化合物。D选项氯化钠（食盐）是无机化合物，不含碳元素，因此不属于有机高分子化合物。故正确答案为D。15、在下列化合物中，含有极性键的是（）A、CH4B、H2O2C、CO2D、CCl4答案：B解析：A、CH4（甲烷）中只有C-H键，为非极性键；C、CO2（二氧化碳）中只有C=O键，为非极性键；D、CCl4（四氯化碳）中只有C-Cl键，为非极性键。而B、H2O2（过氧化氢）中既有H-O键（极性键）又有O-O键（非极性键）。因此，含有极性键的化合物是H2O2，答案为B。16、下列关于同位素的说法错误的是（）A、同位素是质子数相同，中子数不同的原子B、同位素的原子的化学性质相同C、同位素具有相同的相对原子质量D、同位素在元素周期表中的位置相同答案：C解析：A选项中，同位素的定义就是质子数相同，中子数不同的原子，所以A选项正确。B选项中，由于同位素的电子层结构相同，因此它们的化学性质也相同，所以B选项正确。C选项中，相对原子质量是由质子数和中子数决定的，由于同位素的质子数和中子数不同，它们的相对原子质量也会不同，所以C选项错误。D选项中，同位素属于同一种元素，它们的原子序数相同，所以在元素周期表中的位置相同，所以D选项正确。因此，本题的正确答案是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机化合物A的分子式为C5H10，A在光照条件下可以发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色。请回答以下问题：1.根据A的分子式，推断A可能的结构简式。2.如果A是一种烯烃，请写出A与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式。3.如果A是一种炔烃，请写出A与氢气加成反应的化学方程式。4.如果A是一种环烷烃，请写出A的化学名称。答案：1.A可能的结构简式有：CH3CH2CH2CH=CH2（1-戊烯）、CH2=CHCH2CH2CH3（2-戊烯）、CH3CH=CHCH2CH3（2-甲基-1-丁烯）、CH2=C(CH3)CH2CH3（3-甲基-1-丁烯）、CH≡CCH2CH3（1-丁炔）、CH3C≡CCH3（2-丁炔）。2.如果A是烯烃，例如1-戊烯，与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：CH3CH3.如果A是炔烃，例如1-丁炔，与氢气加成反应的化学方程式为：CH≡CCH4.如果A是环烷烃，A的化学名称为环戊烷。解析：1.根据分子式C5H10，A可能是烯烃、炔烃或环烷烃。烯烃和炔烃的不饱和度分别为1和2，因此可能的结构有多种。2.烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应会发生氧化反应，双键被氧化成羧酸。3.炔烃与氢气加成反应会在炔键处加入两个氢原子，形成饱和烃。4.环烷烃的分子式符合CnH2n的通式，因此可以直接命名为环戊烷。第二题题目：某有机化合物A的分子式为C6H12O，推测其可能的结构简式并说明理由。答案：1.可能的结构简式：丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）环己醇（环状结构，含有羟基）1-丁烯-3-醇（CH2=CH-CH(OH)-CH3）2-戊烯-1-醇（CH3-CH=CH-CH2OH）2.理由：分子式C6H12O表明该化合物含有6个碳原子、12个氢原子和1个氧原子。根据分子式，可以推测该化合物可能含有双键或环状结构。有机化合物的结构中，碳原子通常形成四个共价键，氢原子和氧原子分别形成一个和两个共价键。因此，可能的结构简式包括含有双键的烯烃和含有羟基的醇类。具体的结构简式需要根据可能的结构异构体来确定，例如丙烯醇和环己醇是两种可能的结构。其他结构如1-丁烯-3-醇和2-戊烯-1-醇也是可能的结构，因为它们同样符合分子式C6H12O，并且含有双键和羟基。解析：本题考察有机化学中分子式与结构简式的关系。通过分析分子式C6H12O，可以推测出可能的结构类型。由于化合物中碳原子数目和氢原子数目之间的关系，可以确定可能存在的官能团，如烯烃和醇。进一步根据碳原子数目和可能的官能团位置，可以列举出几种可能的结构简式。这些结构简式都是根据有机化学的基本原理和碳氢氧原子的结合方式推导出来的。第三题化学实验是一项重要的实践技能，下列实验操作中，错误的是：A.在使用容量瓶配制溶液时，若发现溶液的体积少于刻度线，应继续加溶剂至刻度线，然后摇匀。B.分离混合物时，若使用蒸馏法，应确保加热温度高于沸点，以加快分离过程。C.在滴定实验中，若滴定管中的溶液颜色变化不明显，应适当增加滴定速度。D.在进行化学实验时，若发现实验装置中有气体产生，应立即关闭气源，避免气体泄漏。答案：A解析：