天津市河东区2024年普通高中学业水平合格性考试化学模拟考试试卷（解析版）

天津市河东区2024年普通高中学业水平合格性考试模拟考

试试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第

I卷1至5页，第II卷6至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形

码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和

答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

a.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其它答案标号。

b.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题

目要求的。

c.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24Si28S32C135.5

K39Mn55Fe56Zn65

1.古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D,爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

【答案】B

【解析】

【详解】A.燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反

应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；

B.粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2,要留清白在人间对应的反应为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O,二者均为非氧化还原反应，B符合题意；

C.燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方

尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，c不合题意；

D.黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,该反应是氧化还原

反应，D不合题意；

故答案为：Bo

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.KC1溶液B.Fe（OH）3胶体

C.KOH溶液D.Na2s04溶液

【答案】B

【解析】

【详解】KC1溶液、KOH溶液、Na2s04溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe（OH）3

胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔

效应，故选项B符合题意；合理选项是B。

3.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙

膏''等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）

A.元素B.单质C.分子D.氧化物

【答案】A

【解析】

【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商

品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素；故选A。

4.Ga（中文名“钱”）是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关

于*Ga的说法不正确的是（）

A.质子数为31B,中子数为36

C.核外电子数为31D.质量数为98

【答案】D

【解析】

【详解】；；Ga的质子数为31、质量数为67、中子数为67—31=36,核外电子数与质子数

相等，也为31,故选D。

5.下列物质属于碱的是（）

A.食盐B.纯碱

C.烧碱D.小苏打

【答案】C

【解析】

【详解】A.食盐是NaCl的俗名，NaCl由Na+和C1-构成，属于盐，A项不选；

B.纯碱是Na2cCh的俗名，Na2cCh由Na+和CO,构成，Na2cCh属于盐，B项不选；

C.烧碱是NaOH的俗名，NaOH电离时产生的阴离子全部是0H,NaOH属于碱，C项

选；

D.小苏打是NaHCCh的俗名，NaHCCh由Na+和He。？构成，NaHCCh属于盐，D项不

选；

答案选C。

6.下列元素的原子半径最大的是（）

A.SiB.PC.SD.Cl

【答案】A

【解析】

【详解】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，Si、P、S、

Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故Si原子半径最大；

故选Ao

7.下列物质中，属于电解质的是（）

A.MgB.NaClC.NaOH溶液D.Na2so4溶液

【答案】B

【解析】

【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质是纯净物，是化合

物。

【详解】A.镁是单质，不是化合物也不是电解质，故A错误；

B.NaCl在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电，是电解质，故B正确；

C.NaOH溶液是混合物，不是纯净物，不是电解质，故C错误；

D.Na2s04溶液是混合物，不是电解质，故D错误；

答案选B.

8.下列元素中，非金属性最强的是（）

A.CB.NC.OD.F

【答案】D

【解析】

【详解】C、N、O、F均为第二周期主族元素，同周期主族元素，从左向右，非金属性增

强，则非金属性为F>O>N>C,非金属性最强的是F,故选D。

9.下列化合物中，含共价键的是（）

A.Na2OB.KC1C.CH4D.MgO

【答案】C

【解析】

【详解】A.Na2。中钠离子和氧离子之间是离子键，没有共价键，故A错误；

B.KC1是钾离子和C1-离子之间通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故B错误；

C.CH4中碳原子和氢原子通过共用电子对形成共价键，含有共价键，故C正确；

D.MgO是镁离子和氧离子通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D错误；

答案选C。

10.下列分子中，含碳碳双键的是（）

A.CH4B.C2H4C.CH3COOHD,C2H50H

【答案】B

【解析】

【详解】A.CH4是烷烧，分子中没有碳碳双键，故A错误；

B.C2H4是乙烯，属于烯烧，结构中有碳碳双键，故B正确；

C.CH3co0H是饱和一元酸，结构中没有碳碳双键，故C错误；

D.C2HsOH是饱和一元醇，没有碳碳双键，故D错误；

答案选B。

11.下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是（）

A.02B.N2C.C02D.NO2

【答案】D

【解析】

【详解】。2、N2是空气中的主要成分，不能形成酸雨，。。2也不能形成酸雨，而主要来

自汽车尾气的NO2能与水反应生成硝酸，能形成硝酸型酸雨，故选D。

12.下列离子可以在溶液中大量共存的是（）

A.Na\Ba2\C「、SO：B.H\K\NO；.CO；

C.Cu2\H\NO；、SO；D.K\OH\C「、H+

【答案】C

【解析】

【详解】A.Ba2++SO：=BaSC）45，A不合题意；

+

B.2H+C0；=H2O+CO2T,B不合题意；

C.Cu2\H\NO,、SO：各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；

+

D.OH+H=H2O,D不合题意；

故答案为：C»

13.甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不IE项的是（）

A.分子式为CH4B,属于烷烧

C.含有碳氢键D.所有原子在同一平面上

【答案】D

【解析】

【详解】A.甲烷的分子式为CH-A正确；

B.甲烷属于最简单的烷烧，B正确；

C.甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，则不能所有原子在同一平面上，5个原子中最多3个原子共平

面，D错误；

故答案为D。

14.下列操作不得合实验安全规范的是（）

A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

B.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖

C.制备有毒气体时，在通风橱内进行

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

【答案】A

【解析】

【详解】A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹酒精灯火焰，故A错误；

B.金属钠能与水、氧气反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；

C.为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故C正确；

D.浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入

水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，故D正确；

故选Ao

15.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）

A.NH3B.H2C.O2D.CO2

【答案】A

【解析】

【详解】NH-3、H?、。2、CO2中NH3为碱性气体能与浓硫酸反应生成硫酸镀，所以

NH3不能用浓硫酸干燥，故A符合;

答案选A。

16.下列实验操作不能用于分离混合物的是（）

【答案】C

【解析】

【详解】A、过滤可分离液体和不溶于液体的固体，错误；

B、分液漏斗可用于分离不互溶的液体，错误；

C、该实验是溶液的配制操作，不是用于分离混合物的操作，正确;

D、蒸馅可用于分离互溶的液体，错误；

答案选C。

17.检验久置的FeSCU溶液是否变质，最好选择的试剂是（）

A.铁片B.NaOH溶液

C.石蕊溶液D.KSCN溶液

【答案】D

【解析】

【详解】Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红；久置的FeSCU溶液若变质，则

含有Fe3+,加入KSCN溶液会变红，所以最好选择的试剂是KSCN溶液，故选D。

【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握常见离子的检验方法为解答的关键，明确Fe2+可

以被氧气氧化为Fe3+,注意元素化合物知识的记忆。

18.下列物质的电子式书写正确的是（）

A.N::NB.H+［：C1：］-

c.：O：C：6：D.Na+r：Cl：l'

••••!~・・」

【答案】D

【解析】

【详解】A.N2正确的电子式为：NQN：，A错误；

B.HC1为共价化合物，其正确的电子式为H：《l：，B错误；

••

C.二氧化碳分子中C原子和O原子形成两对共用电子对，正确的电子式为

：d：：c：：d?。错误;

D.NaCl为离子化合物，其电子式为Na+［：《1：］-，D正确；

答案选D。

19.下列物质中因发生化学反应而使澳水褪色的是（）

A.乙酸B.乙烯

C.甲烷D.四氯化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A.乙酸不能使滨水褪色，故A错误；

B.乙烯可以和澳水发生加成反应，使滨水褪色，故B正确；

C.甲烷不能使滨水褪色，故C错误；

D.四氯化碳会萃取澳水中的澳，没有化学反应发生，故D错误；

故选Bo

20.下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是（）

A.只含碳、氢两种元素B.属于糖类

C.能与新制氢氧化铜反应D.能为生命活动提供能量

【答案】A

【解析】

【详解】A.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,A错误；

B.葡萄糖是单糖属于糖类，B正确；

C.葡萄糖含有醛基能和新制氢氧化铜反应，C正确；

D.葡萄糖在人体内氧化生成二氧化碳和水并释放能量为人体所用，D正确；

故选Ao

21.下列物质中，可用于呼吸面具供氧剂的是（）

A.SO2B.NO2C.Na2O2D,A12O3

【答案】C

【解析】

【详解】过氧化钠NazCh因能与CO2反应2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02,生成氧气，可作为

呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，S02,NO2,AI2O3都不能制备氧气，故选C。

22.可用反应2A1+Fe?。33Al2O3+2Fe焊接铁轨，发生还原反应的物质是（）

A.A1B.Fe2O3C.A12O3D.Fe

【答案】B

【解析】

【详解】该反应中2Al+Fe?O3之典Ay^+ZFe,铝的化合价上升，在反应中做还原

剂，发生氧化反应，得到的三氧化二铝为氧化产物，三氧化二铁中；铁元素的化合价下

降，在反应中做氧化剂，发生还原反应，得到的物质铁为还原产物，故答案选B。

23.已知：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应

的说法中，正确的是（

A.属于吸热反应

B,属于非氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

【答案】D

【解析】

【详解】A.溶液温度升高，故为放热反应，A错误；

B.锌元素化合价升高，氢离子的化合价降低，是氧化还原反应，B错误；

C.该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；

D.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂会吸收能量，化学键形成会

放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；

故选D。

24.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.16g。2所含分子数为NA

B.22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

C.Imol/L的NaCl溶液中含CP的数目为NA

D.ImolNa2O2中含有的离子数目为3NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.16g氧气的物质的量为0.5mol,分子个数为0.5NA，A错误；

B.没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误；

C.溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误；

D.Na2（）2含1个过氧根离子2个钠离子，ImolNa2。？中含有的离子数目为3NA，D正

确；

故选D。

25.下列方程式书写不正簿的是（）

2+

A.氢氧化钢在水中电离：Ba（OH）2=Ba+2OH-

B.锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2T

+

c.碳酸钙与稀盐酸反应：COj+2H=CO2T+H2O

+2+

D.铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.氢氧化钢在水中完全电离成钢离子和氢氧根离子，A正确；

B.稀硫酸是强酸可拆成离子形式，锌和氢离子反应生成氢气，B正确；

C.碳酸钙是难溶物在写离子方程式时不能拆开，正确的写法是：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20,C错误；

D.浓硝酸是强酸可拆成离子形式，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，D正确;

故选Co

26.下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（）

A.锌片作负极，质量逐渐减少B.电子由铜片沿导线流向锌片

C.铜电极逐渐溶解D.该装置能将电能转化为化学能

【答案】A

【解析】

【详解】A、锌比铜活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质

量减少，正确；

B、Zn为负极，则Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误；

C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，错误；

D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误。

答案选A。

27.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）.•NzOHg）。当NCh、N2O4的浓度

不再变化时，下列说法不巧娜的是（）

A.NCh全部转化为N2O4

B.该反应已达化学平衡状态

C.正、逆反应速率相等，但不等于零

D.容器中气体颜色不再发生变化

【答案】A

【解析】

【详解】A.反应可逆，故NO2不可能全部转化为N2O4,A错误；

B.浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，B正确；

C.浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，正、逆反应速率相等，但不等于零，C正

确；

D.二氧化氮浓度不再变化，即容器中气体颜色不再发生变化，D正确；

答案选A。

28.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不加得的一组是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向氨水中滴加酚酥溶液，溶液变红氨水具有碱性

B向某溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C「

C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+

D将SO2通入品红溶液，溶液红色褪去S。2具有漂白性

【答案】B

【解析】

【详解】A.酚麟变红说明氨水具有碱性，A正确；

B.向某溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，该溶液也有可能是含有SCU",B错

误；

C.遇到KSCN溶液变红说明溶液中含有三价铁，C正确；

D.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确；

故选B。

29.下列对VHA族元素的说法不符合其递变规律的是（）

A.F2、Cb、Br2、12的氧化性逐渐减弱

B.HF、HCLHBr、HI的热稳定性逐渐增强

C.F-、cr、Br、r的还原性逐渐增强

D.F、Cl、Br、I的最外层电子数相同

【答案】B

【解析】

【详解】A.同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A

不符合；

B.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的

稳定性减弱，符合递变规律，故B符合；

C.单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C不符合；

D.F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，均为7个电子，故D不符合；

故选B。

30.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A.甲烷与氯气混合后光照；乙烯使酸性高锯酸钾溶液褪色

B.苯与滨水混合振荡后滨水褪色；乙烯通入滨水后溶液褪色

C.苯与液澳混合后加入铁粉制取澳苯；乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇

D.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下生成环己烷

【答案】C

【解析】

【详解】A.甲烷与氯气混合后光照发生取代反应；乙烯使酸性高锌酸钾溶液褪色发生氧

化反应，A不符合；

B.苯与滨水混合振荡后浪水褪色，属于萃取；乙烯通入澳水后溶液褪色发生反应，B不

符合；

C.苯与液澳混合后加入铁粉制取澳苯属于取代反应；乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇

属于加成反应，C符合；

D.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应属于加成反应；苯与氢气在一定条件下生成环己烷也是

加成反应，D不符合；

答案选C。

第II卷

(非选择题共3大题共40分)

注意事项：

a.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

b.本卷共3题，共40分。

c.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016C135.5Na23

31.我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的碑化线器件，能量转化效率大大提

|W]o

己知：神(As)与钱(Ga)同位于第四周期；Ga与A1同主族，As与P同主族。

(1)铝元素的原子结构示意图为o

(2)P在元素周期表中的位置是o

(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层

数相同，，得电子能力P弱于S。

(4)下列关于Ga推断正确的是(填字母)。

a.最外层电子数为5

b.原子半径：Ga>As

c.元素的金属性：Ga>K

(5)氮的简单氢化物的电子式,HNO3,H3Po4，H3AsO4的酸性由强到

弱的关系是»

(6)三价碑有剧毒，五价碑毒性减弱。含AS2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为

AsO：而降低毒性。该反应的离子方程式是

【答案】(1)7力

(2)第三周期VA族

(3)核电荷数P小于S,原子半径P大于S,因此P对最外层电子的吸引能力比S弱

(4)b

①H：N：H②

(5)°H.HNO3>H3PO4>H3ASO4

(6)AS2O3+2C10+60H=2AsO；+2CF+3H2O

【解析】（）铝为第号元素，原子结构示意图为《）亍”；

113313力

（2）P原子序数为15,在元素周期表中的位置是第三周期VA族；

（3）P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层

数相同，核电荷数P小于S,原子半径P大于S,因此P对最外层电子的吸引能力比S

弱，得电子能力P弱于S；

（4）a.Ga与Al同族，位于第fflA族，原子的最外层电子数为3,a错误；

b.As与Ga均位于第四周期，As位于VA,Ga位于第HIA,故原子半径：Ga>As,b正

确；

c.K与Ga均位于第四周期，该周期中K金属性最强，c错误；

故选b；

（5）氮的简单氢化物NH3,的电子式H；*H；N、P、As三种非金属元素位于同主族，

n

最外层电子数相同，随着原子序数逐渐增大，原子半径也逐渐增大，非金属性逐渐减弱，

最高价氧化物对应水化物酸性减弱，所以HNCh、H3Po4、H3ASO4的酸性由强到弱的关系

是：HN03>H3PO4>H3As04;

（6）AS2O3被次氯酸钠碱性溶液转化为As。：，同时结合化合价升降可知，次氯酸钠转化

为C1-,结合电荷守恒书写离子方程式为：AS2O3+2C1O-+6OH-=2ASO4-+2C1-+3H2OO

32.氯气和亚氯酸钠（NaCICh）都是重要的漂白剂。

（I）某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气

（1）制备氯气的离子方程为

（2）制备氯气时，可选用的发生装置为.（填序号），选择上述合适的装置，其

连接顺序为：发生装置一-i(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)F装置所盛溶液是(填溶液名称)。

(II)工业上NaCICh可由C1O2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：

H2O2NaOH

，_______L过滤_____

C1O2-♦吸收塔一二滤液-*NaC102.3H20

I

02

(4)吸收塔内发生反应的化学方程式为。

(5)已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30%H2O2

溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是o

(6)NaCKh可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaCKh溶液为吸收剂，测得

相同时间内NO的氧化率随NaCICh溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随

起始NaCKh溶液浓度增大而增大的原因是0

起始NaCICh浓度/(mmol/L)

+2+

【答案】(1)2MnO；+10C1+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O

(2)@.A②.hgdcef

(3)饱和食盐水

(4)2clCh+H2O2+2Na0H=2NaC102+02?+2H2O

(5)减压

(6)随着NaCICh溶液的起始浓度增大，反应速率加快，故相同时间内NO的氧化率增大

【解析】(1)制备氯气的离子方程为2MnC)4+10Cr+16H+=2Mn2++5C12T+8H2O；

（2）①KMnCU和浓盐酸为原料制备氯气时，常温即可，可选用的发生装置为A；

②其连接装置：发生装置一吸收盐酸一干燥氯气一收集，其连接顺序为hgdcef；

（3）F装置得作用是吸收盐酸，可以用饱和食盐水；

（4）吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20；

（5）为避免温度过高H2O2分解，采用减压蒸储的方法，故B处应增加减压设备；

（6）NO的氧化率随起始NaCKh溶液浓度增大而增大的原因是：随着NaClO?溶液的起始

浓度增大，反应速率加快，故相同时间内NO的氧化率增大。

33.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2moiH2,一定条件下发生反应：

CO（g）+2H2（g）,-CH3OH（g）,测得和CH30H（g）的物质的量变化如图1所示，反应

过程中的能量变化如图2所示。

（1）从反应开始至达到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=mol-I71.min1。

平衡时H2的转化率为o

（2）下列措施能增大反应速率的是（填字母）。

A.升高温度B.降低压强

C.减小CH30H的浓度D.加入合适的催化剂

（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是