内蒙古呼和浩特市2024届九年级下学期中考模拟化学试卷二含答案

内蒙古呼和浩特市2024届九年级下学期中考模拟化学试卷（2）

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.在人们的生产和生活中需要消耗大量能量。下列活动中，其能量是通过化学反应提

供的是（）

帆船航行

2.下列实验操作正确的是（）

B.闻气味

D.加入固体

3.生姜中含有的姜油酮（，珥4。3），有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解

热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是（）

A.姜油酮中含有臭氧分子B.姜油酮中碳、氢原子个数比为11：14

C.姜油酮属于氧化物D.姜油酮溶于乙醇不能形成溶液

4.下列现象或事实对应的解释不正确的是（）

A.用墨书写或绘制字画能经久不褪色——常温下碳的化学性质稳定

B.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同一分子构成不同

C.煤、石油和天然气属于化石燃料一它们是由古代生物遗骸经过一系列复杂变化形

成的

D.水烧开后把壶盖顶开一温度升高，分子变大

5.科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如图）“纳米车”底

盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼状的C$0分子制成的轮

子.“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料或药物.下列有关

“纳米车”的说法正确的是（）

A.是一种新型的金属单质

B.“纳米车”是由两种单质组成的复杂混合物

C.“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见

D.“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段

6.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，如图是钛在元素周期表中的信息及

钛原子的结构示意图。下列说法正确的是（）

A.钛位于元素周期表第二周期

B.钛的相对原子质量为47.87g

C.钛的中子数为22

D.钛的化学性质与氢相似

7.下列实验基本操作正确的是（）

倾倒液体〃

A.B.检查装置的气密性

C.点燃酒精灯D.细铁丝在氧气中燃烧

8.下列事实和现象，不可用金属活动性来解释的是（）

A.镁条能在空气中燃烧，铜条不行，说明镁的金属活动性比铜强

B.等质量的铝和锌与足量的酸反应，铝与酸反应生成的氢气质量大，说明铝的金属活

动性比锌强

C.铜放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强

D.用硫酸铜和石灰水配置农药波尔多液，不能在铁制品容器中进行

9.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

固体

镉

中

素

元

量

质

A.加热高镒酸钾制。2

向一定量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液

氧

二

碳

化

质

的

量

C电

向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量

o稀盐酸的质量g

0时间/s

10.下列实验现象，正确的是（）

A.打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟

B.浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑

C.稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色

D.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生

二、科普阅读题

11.阅读下面科普短文。

随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要

污染物及来源。

污染源污染物

建筑材料

NH3,甲醛9凡0)、苯(c6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维

家具甲醛((2旦0)、甲苯(C7H8)等

办公用品。3；电磁辐射等

烹饪CO、NO?、SO3、PM10

室内微生物结核杆菌、霉菌等

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的

环境因素之一、室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏

剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人

们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。

改善室内空气质量的方法有很多。

通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。

运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅

藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土

粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥

成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米

级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨

气、甲苯等有害物质的原理图。

_060120180240300360时间，min

图一图二

空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其

中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。

为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向

发展，人们正在不断优化新的技术。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）CO、NO2、SO3都属于填“单质”或“氧化物”。

（2）甲醛的污染源是填出一种即可。

（3）“光触媒技术”可将甲醛等污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的

条件：。

（4）依据图二提出一条使用空气净化器的合理化建议：。

（5）下列说法正确的是填序号。

A.甲醛是有刺激性气味的气体

B.硅藻泥通过化学变化净化了空气

C.吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

三、计算题

12.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸

钙，化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸测定该牙膏中碳酸钙的含量（查阅资料知牙膏

中的其他成分不与盐酸发生反应）。该小组取用4g牙膏置于小烧杯内并加入20g水，

充分搅拌后，称量烧杯及内容物总质量为45.3g。再将20g稀盐酸分5次加入小烧杯

内，充分反应后分别称量烧杯及内容物质量变化情况。测得如下数据：

实验次数1234

稀盐酸质量/g5555

烧杯及内容物质量/g48.9754.6459.5964.53

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为o

（2）牙膏中的碳酸钙完全反应时生成CO?的质量为go

（3）通过表格数据计算该牙膏中碳酸钙的质量分数。（写出详细的计算过程）

四、实验题

13.某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。

查阅资料：蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

作出猜想：

（1）蜡烛完全燃烧的产物有，作出该猜想的理论依据是。

实验验证：

（2）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到,证明有水生成。

（3）同学们用图1所示装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL澄

清石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。二氧化碳和石

灰水反应的化学方程式为。

交流讨论：

（4）经分析同时结合生活中的经验，同学们认为石蜡燃烧不充分时除了会生成日常生

活中常见的炭黑（主要成分为碳元素）以外，还可能会生成气体。为验证该气

体，他们设计了如图2所示的实验。

拓展应用：

（5）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是：,随后将玻璃管的

a端插入蜡烛的焰心。

（6）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到,证明蜡烛不充分燃烧

有该气体生成。

（7）试验结束后，撤去装置时为防止玻璃管中的红色物质又被氧化成黑色，接下来的

操作是：。

五、填空题

14.2021年世界环境日（6月5日）中国主题：人与自然和谐共生。

（1）我们需要洁净的水源，明矶是工业上常用的净水剂，学名为十二水硫酸铝钾，溶

于水后能形成钾离子、铝离子和硫酸根离子（写离子符号），其中铝离子容易

发生水解反应，生成胶状的氢氧化（写化学式），可以吸附水里悬浮的杂质，

使杂质沉降达到净水目的，生活中常用的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消

毒的作用。

（2）我们需要清新的空气，口罩中填充活性炭是利用其性，以减少污染物的吸

入，空气的组成按体积分数见图，甲可用于（填一种用途）；乙中含多种气

体，其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体是（填化学式）。

乙

（3）我们需要清洁、高效的能源，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能

最突出的优点是。已知在一定条件下，甲烷（CHJ和水反应能产生氢气，其微

观反应示意图如图：

请写出该反应的化学方程式：。

15.铝硅合金质量轻、导热性能好，又具有一定强度、硬度以及耐腐蚀性能，在汽车

工业及机器制造业中应用广泛。用铝土矿（主要含Si。？、AI2O3和少量FezOs等）干

法制取该合金的工艺流程如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有o

（2）加入（NH）SC）4焙烧的目的是除铁，其反应的化学方程式为：

4（NH4）2S04+Fe2O3—2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6XT,（ALO3也会发生类似反

应），则X的化学式为；；氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图所

示，最适宜的焙烧温度为

（3）操作①包括：加水溶解、、洗涤、干燥，得到SiO?、A12O3O

（4）用焦炭还原SiO?、可2。3分别生成硅、铝单质，同时还生成一种有毒的氧化物,

写出其中一个反应的化学方程式：。

16.某同学用微型实验装置如图制取二氧化碳并检验其性质，回答问题：

稀

盐

酸

（1）试管中发生反应的化学方程式是O

（2）处出现的现象是o

（3）根据烧杯中的变化现象，得出二氧化碳的化学性质是

（4）你认为微型实验的优点是（写一条即可）0

17.化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题:

（1）仪器①的名称是,仪器②的名称是

（2）实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为,若用G装置收集氧气，氧

气应从（填“m”或"n”）导管口进入。

（3）用C装置制取气体时，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是

（4）实验室用过氧化氢溶液与二氧化镒混合制取氧气时不能选择E装置来控制反应的

发生与停止，请说明理由______。

（5）用A装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是.0

（6）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SOz气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应

制取SOz气体。欲制取一瓶纯净的SO?气体，最好选择金属（填“锌”或

“铜”），选择的理由是o

参考答案

1.答案：A

解析：A、烧制陶瓷过程中有新物质如二氧化碳生成，属于化学变化，选项正确。B、

太阳能路灯工作过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。C、水力发电过

程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。D、帆船航行过程中没有新物质生

成，属于物理变化，选项错误。故选：Ao

2.答案：C

解析：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位

置放反了，图中所示操作错误。B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使

极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作

错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图

中所示操作正确。D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镶子把块状固

体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。故选：Co

3.答案：B

解析：A、姜油酮是由姜油酮分子构成的，不含臭氧分子，故A错误；B、1个姜油酮

分子中含有n个碳原子、14个氢原子，则姜油酮中碳、氢原子个数比为n：14,故

B正确；C、姜油酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错

误；D、姜油酮可溶于乙醇，姜油酮溶于乙醇能形成溶液，故D错误。故选：Bo

4.答案：D

解析：A、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，用墨书写或绘制字画能经久不

褪色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故选项说法正确。B、一氧化碳和二氧

化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故

选项说法正确。C、煤、石油和天然气都属于化石燃料，它们是由古代生物遗骸经过

一系列复杂变化形成的，故选项说法正确。D、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升

高，水分子间的间隔变大，水分子的大小没有改变，故选项说法错误。故选：Do

5.答案：D

解析：A、C60是一种新型的非金属单质。B、有机分子属于化合物。C、“纳米车”

运输单个的有机分子的过程肉眼看不见。D、“纳米车”研制成功说明人类操纵分子

技术又进入一个新的阶段，正确。故选：Do

6.答案：B

解析：A.周期数=原子核外电子层数，根据钛原子结构示意图可知，钛位于元素周期表

第4周期，故错误；B.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钛的相对原

子质量为47.87,故正确；C.相对原子质量-质子数+中子数，钛的中子数为

48-22=26,故错误；D.氯原子最外层只有2个电子，属于稳定结构，而钛原子最外

层有2个电子，小于4个，在化学反应中易失去电子，性质不相似，故错误；故选：

Bo

7.答案：B

解析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管

口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的

一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示

操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃

另一只酒精灯，图中所示操作错误。D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅

落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没

有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误。故选：Bo

8.答案：B

解析：A、镁条能在空气中燃烧，铜条不行，说明镁的金属活动性比铜强，可用金属

活动性来解释，故选项错误;B、等质量的铝和锌与足量的酸反应，铝与酸反应生成的

氢气质量大，与金属活动性顺序无关，故选项正确;C、铜放入硝酸银溶液中，铜能置

换出银，说明铜的金属活动性比银强，可用金属活动性来解释，故选项错误;D、用硫

酸铜和石灰水配置农药波尔多液，不能在铁制品容器中进行，是因为铁能与硫酸铜溶

液反应生成硫酸亚铁溶液和银，可用金属活动性来解释，故选项错误。故选：Bo

9.答案：D

解析：A、高镒酸钾加热分解后生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，则镒元素质

量分数增大，选项A错误；B、二氧化镒作为催化剂，反应前后质量不变，所以二氧

化镒质量保持不变，选项B错误；C、碳酸钙质量一定，所以最终生成二氧化碳质量

会一定，不会一直增加，选项C错误；D、电解水生成氢气和氧气体积比为2：1,选

项D正确；故选：D。

10.答案：B

解析：A、打开浓盐酸的试剂瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成

盐酸的小液滴，在瓶口产生大量白雾，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸

滴到蔗糖固体表面，固体变黑，故B正确；C、稀盐酸和铁锈主要成分是氧化铁反应

后生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液由无色变为黄色，故C错误；D、氢氧化钠

与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故D错误；故选：Bo

11.答案：（1）氧化物

（2）家装材料或家具

（3）催化剂和光照

（4）工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著

（5）AC

解析：（1）CO,NO2,SO3都由两种元素组成，其中一种是氧元素，CO、N02,

SO3都属于氧化物；

（2）由室内空气的主要污染物及来源表，甲醛的污染源是建筑材料或家具；

（3）“光触媒技术”可将甲醛等污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的

条件催化剂和光照；

（4）由图示信息可知，使用空气净化器时的工作时间在小时，降低甲醛的浓度效果

显著；

（5）A甲醛是有刺激性气味的气体，正确；

B硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。活性炭吸附色素和异味

是物理变化，所以硅藻泥通过物理变化净化了空气；

C吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，正确。

12.答案：（1）40%

（2）0.77

（3）43.75%

40

解析：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：————-xl00=40%

40+12+16x3

故答案为：40%；

（2）根据质量守恒定律可知，牙膏中的碳酸钙完全反应时生成CO2的质量为：

45.3g+20g-64.53g=0.77g

故答案为：0.77o

（3）设牙膏中碳酸钙的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02T

10044

x0.77g

100_x

~44~0.77g

x=1.75g

则该牙膏中碳酸钙的质量分数：毕X100%=43.75%,

4g

答：该牙膏中碳酸钙的质量分数43.75%。

13.答案：（1）二氧化碳和水

（2）烧杯内壁有水雾出现

（3）CO2+Ca（OH）2^CaCO3+H2O

（4）一氧化碳

（5）阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应

（6）黑色固体逐渐变红

（7）先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛

解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，石蜡由碳、氢两种

元素组成，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；

（2）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，水蒸气遇冷凝结，观察到烧杯内壁有水雾出

现，说明有水生成；

（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2^CaCO3J+H2O；

（4）含碳化合物不完全燃烧还会生成一氧化碳，所以石蜡燃烧不充分时除了会生成日

常生活中常见的炭黑主要成分为碳元素以外，还可能会生成一氧化碳气体；

（5）高温条件下碳也能还原氧化铜，所以实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，

其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应；

（6）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故观察到黑色固体

逐渐变红，说明蜡烛不充分燃烧生成一氧化碳；

（7）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，应继续通入一氧化碳，使玻璃管

中固体逐渐冷却，故接下来的操作是：先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛。

14.答案：⑴SOj；A1（OH）3；煮沸

（2）吸附；制氮肥；He

一'定条件

（3）燃烧产物是水，无污染；CH4+H2O八3H2+CO

解析：（1）硫酸根离子带两个单位负电荷，符号为SOj。氧化铝中铝元素为+3价，

氢氧根为-1价，所以化学式为Al（0H）3。煮沸可以使水中的部分可溶性钙镁化合物转

化为沉淀析出，从而降低水的硬度。并可以利用温度使蛋白质变性，达到杀菌消毒的

效果；

（2）活性炭疏松多孔，可以吸附杂质，口罩中填充活性炭是利用其吸附性。空气中氮

气占空气体积的78%,所以甲是氮气，可用于制氮肥、作保护气、制冷剂等。空气中

氧气占空气体积的21%,稀有气体占0.94%,所以乙是稀有气体。其中可用于填充飞

艇且性质稳定的气体是氮气，化学式He,因为氨气密度比空气小，化学性质稳定；

（3）氢气燃烧只生成水，所以氢能最突出的优点是燃烧产物是水，无污染。从微观示

意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为

一定条件

CH4+H20八3H2+CO。

15.答案：（1）Al3+>Fe3+

（2）NH3；300℃

（3）过滤

（4）SiO2+2C=Si+2C0T或A12O3+2C2Al+3COT

解析：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，A12O3,Fe2（）3分别和酸反应生成金

属阳离子"+、Fe3+;

（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变，可得X为NH3。从题图可以看出，

300℃时Fe2C）3的转化率已经很高，升高温度，Fe2（）3的转换率变化不大，且在300℃时

川2。3的转化率低，为了减少川2。3发生反应，温度最好控制在300℃；

（3）焙烧后所得固体的主要成分有Si。?、ALO3、NH4Fe（SO4）2,SiO2和ALO3难溶

于水，可溶于水，可以用过滤的方法分离；