能力新1.1化学方程式华东师大版九年级上册科学

九上科学能力新同步1.1化学方程式【思维导图】【能力提升和素养落实】一、选择题1．我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为（）A．Zn2CO3 B．Zn C．ZnO D．ZnCO32．2022年6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船发射任务圆满成功。助力本次任务的长征二号F运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮推进剂，化学方程式：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3X，则X的化学式是（）A．NO B．N2O C．NO2 D．N23．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表，下列有关说法正确的是（）物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0A．x＝3.2 B．d一定是催化剂 C．a和b都是反应物 D．b一定是化合物4．在反应A+B→C+D中，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成25gC和5gD，则参加反应的A和B的质量比为（）A．4：1 B．3：5 C．1：3 D．2：15．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g4312110反应后的质量/gm40616A．m＝0 B．反应的表达式为：丙→乙+丁 C．反应前后丙物质中元素化合价一定发生改变 D．乙、丁在反应中的质量比为3：26．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（）A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：MgOH+HCl＝MgCl2+H2O B．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3 C．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag D．正常雨水显酸性：CO2+H2O＝H2CO37．下列化学方程式书写正确的是（）A．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ B．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl C．木炭在不充足的氧气中燃烧：2C+O22CO D．过氧化氢制氧气：H2O2＝H2↑+O2↑8．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，你认为该物质的组成中（）A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 D．无法确定9．下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A．1g硫粉在2g氧气中完全燃烧生成3g二氧化硫 B．在空气中充分灼烧a克铜，生成黑色固体的质量一定大于a克 C．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等 D．10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，所以符合质量守恒定律10．在一定条件下，浓硫酸和铜能反应生成一种有刺激性气味的气体和蓝色溶液。则该刺激性气体和蓝色溶液中的溶质分别是（）A．二氧化硫、氯化铜B．氨气、硫酸铜C．二氧化硫、硫酸铜D．二氧化碳、氢氧化铜11．2021年9月，我国科研人员首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。如图为合成第一步中利用氢气将二氧化碳还原成甲醇的微观示意图，下列说法错误的是（）A．甲物质由一种原子构成 B．该反应不属于置换反应 C．生成物的质量比为16：9 D．乙和丁中同种元素的化合价相等12．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可用氢氧化钠溶液和氯气反应来制取。下列物质中，是该反应后生成物之一的是（）A．NH3 B．CO2 C．H2O D．SO213．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是（）A．乙可能是催化剂B．丁是反应物C．甲和乙是反应物 D．乙是生成物14．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用2Mg+O22MgO来表示，以下信息：①反应条件②反应物、生成物各物质间的质量关系③反应的的微观过程④反应体系中微观粒子的数量关系⑤反应过程中的能量变化⑥反应速率。不能从上述化学方程式中获得的是（）A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．④⑤⑥15．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D．该反应中，甲、乙的相对分子质量之比为2：7二、填空题16．若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为，CO2中碳元素的化合价为。17．2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。(1)参加反应的和分子个数比为____；(2)3.2克有机物X中碳元素的质量为___克；(3)若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能___(填字母)。A．缓解粮食危机B．缓解温室效应C．节省耕地资源18．化学与我们的生活、生产、科技密切相关。（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是。（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是（填离子符号）。（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为价。（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是。19．“新冠肺炎”疫情发生以来，许多家庭经常用“84”消毒液来消毒。但“84”消毒液与洁厕灵（含有盐酸）混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，生成的氯气有毒，会对人体造成伤害。写出上述化学方程式中X的化学式，标出氯气中氯元素的化合价___。20．（2019秋•耒阳市期末）配平下列化学方程式：（1）Fe2O3+COFe+CO2（2）C2H5OH+O2CO2+H2O．三、探究题21．蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：①燃烧的产物可能有CO2。②燃烧的产物可能有H2O。除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有。实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是（选填字母）。A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量蜡烛点燃前48.4%20.9%0.058%0蜡烛熄灭后71.6%15.6%3.643%0.0182%由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是；蜡烛燃烧生成的产物是。22．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表：编号实验I实验II实验III反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释。（2）实验II中发生反应共产生气体的质量为。（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因。（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路。23．将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两个集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图所示，先关闭a、b，然后使二者充分燃烧后，冷却至室温，再打开弹簧夹a、b。（1）写出甲中反应的符号表达式___________________；写出乙中反应的符号表达式_____________；（2）打开弹簧夹a、b时观察到的现象是___。A．甲中进水B．乙中进水C．甲、乙二者都进水D．甲、乙二者都不进水（3）某同学发现此时天平的指针向左偏，原因是___________________________________。（4）若撤掉水槽，将甲、乙两瓶直接用一导管连接（其他条件不变），重做该实验，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平将___________。A．仍处于平衡状态B．偏向右C．偏向左D．无法确定九上科学新同步1.1化学方程式（参考答案）一、选择题1．【答案】D【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锌、铜、碳、氧原子个数分别为0、2、1、1，反应后的生成物中锌、铜、碳、氧原子个数分别为1、2、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个锌原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为ZnCO3。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。2．【答案】D【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。3．【答案】D【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量增加了10.0g﹣6.4g＝3.6g，故是生成物，生成的质量为3.6g；同理可以确定b是反应物，参加反应的质量为14.0g﹣7.2g＝6.8g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，c应是生成物，且生成的质量为6.8g﹣3.2g＝3.4g，故x的数值为3.2+3.4＝6.6。A、x的数值为3.2+3.4＝6.6，故选项说法错误。B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、a是生成物，b是反应物，故选项说法错误。D、该反应的反应物为b，生成物是a和c，符合“一变多”的形式，属于分解反应，b是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。4．【答案】D【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。【解答】解：20gA与一定量B恰好完全反应，生成25gC和5gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为25g+5g﹣20g＝10g；则参加反应的A和B的质量比为20g：10g＝2：1。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。5．【答案】D【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了40g﹣31g＝9g，故是生成物，生成的质量为9g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为21g﹣6g＝15g；丁是生成物，生成的质量为16g﹣10g＝6g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，故m的数值为4。A、m的数值为4，故选项说法错误。B、反应的表达式可能为：丙→乙+丁，也可能为丙乙+丁，故选项说法错误。C、反应前后丙物质中元素化合价不一定发生改变，故选项说法错误。D、乙、丁在反应中的质量比为9g：6g＝3：2，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。6．【答案】D【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式氢氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故选项错误。C、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。7．【答案】C【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】解：A.铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故A错误；B.食盐溶于硝酸钾溶液，没有气体或沉淀或水生成，二者不反应，故B错误；C.木炭在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，化学方程式完全正确，故C正确；D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故D错误。故选：C。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。8．【答案】B【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析。【解答】解：将物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有二氧化碳和水，说明反应前物质的元素有碳、氢、氧，因氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；故选：B。【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，根据化学反应前后元素种类不变分析即可。9．【答案】B【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、1g硫粉在2g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫，是因为氧气过量，该选项不正确；B、在空气中充分灼烧a克铜，生成黑色固体的质量一定大于a克，是因为氧气参加了反应，该选项正确；C、煤燃烧后产生煤渣的质量和煤的质量不相等，是因为反应生成的二氧化碳扩散到空气中，该选项不正确；D、10g水完全汽化后仍为10g水蒸气，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10．【答案】C【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据化学反应前后元素种类不变，反应前含有氢元素、硫元素、氧元素、铜元素，反应后只能含有这些元素进行分析。【解答】解：反应前的物质为硫酸和铜，其中含有氢元素、硫元素、氧元素、铜元素。根据化学反应前后元素的种类不变，则反应后的生成物中不能含有这四种元素之外的元素，所以生成物中一定不含有氯化铜、氨气、二氧化碳，A、B、D错误，而C选项的二氧化硫和硫酸铜中只含有硫元素、氧元素、铜元素，符合题意。故选：C。【点评】本题考查质量守恒定律的应用，化学反应前后元素的种类不变，依此作答。11．【答案】A【解析】【考点】微粒观点及模型图的应用．【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。A．由分子的模型图可知，甲物质是氢气，氢气是由氢分子构成的，选项说法不正确；B．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法正确；C．由方程式的意义可知，生成物甲醇与水的质量比为32：18＝16：9，选项说法正确；D．由物质的组成可知，乙和丁中同种元素是氧元素，化合价都是﹣2价相等，选项说法正确。故选：A。12．【答案】C【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。【解答】解：“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可用氢氧化钠溶液和氯气反应来制取，反应物是氢氧化钠溶液、氯气，生成物之一是NaClO；氢氧化钠中含有氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成物中应由含氢元素的物质，H2O是该反应后生成物之一；反应物中不含氮元素。碳元素、硫元素，不可能生成NH3、CO2、SO2。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。13．【答案】C【解析】【答案】C【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】由反应前后各物质的质量分数变化分析，密闭容器中反应前后物质质量总和不变，则质量分数变大，物质质量变大，质量分数变小，物质质量变小，反应后物质质量减小的为反应物，质量增加的为生成物。【解答】A、b＝100%－40%－10%－42%＝8%，即乙反应后质量减小，为反应物，不符合题意；B、丁反应前后质量未变，则可能是催化剂，可能是杂质未参与反应，符合题意；C、甲和乙是反应物反应后质量减少，为反应物，不符合题意；D、乙是反应物，不符合题意；故选C14．【答案】B【解析】【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【分析】化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。（1）“质”的含义：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。（2）“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。【解答】解：由化学方程式的意义可知：①能够体现反应条件；②能够体现反应物、生成物各物质间的质量关系；③不能体现反应的微观过程；④能够反应体系中微观粒子的数量关系；⑤不能体现反应过程中的能量变化；⑥不能体现反应速率。故选：B。【点评】本考点考查了化学方程式表示的意义，基础性比较强，要加强记忆，理解应用。15．【答案】D【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由图示可知，t1时恰好完全反应。反应前后甲的质量减少了16g﹣8g＝8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为32g﹣4g＝28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的丁的质量为24g﹣4g＝20g。A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“一变多”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为28g：20g＝7：5，故选项说法正确。D、由于无法确定反应的化学计量数，无法确定甲、乙的相对分子质量之比，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。二、填空题16．【答案】CH4O；+4。【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．【分析】根据质量守恒定律、化合物中正负化合价之和为零分析，【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式可知，反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后除X外有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式是CH4O．二氧化碳中氧元素化合价为﹣2，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则：x+（﹣2）×2═0，x═+4。故答案为：CH4O；+4。【点评】本考点是有关质量守恒定律、化合价原则的应用，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．17．【答案】（1）3:1（2）1.2g（3）ABC【解析】[命题考向：考查微粒模型分析、根据化学式计算物质的相对分子质量、元素的质量分数、科学技术与可持续发展。解析：(1)由图可知，表示H2、表示CO2、表示CH3OH、表示H2O，可得该反应的化学方程式为3H2＋CO2CH3OH＋H2O，即参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1。(2)3.2克有机物X中碳元素的质量为3.2g×eq\f(12,12＋1×4＋16)＝1.2g。(3)淀粉可通过加工作为食品使用，从而缓解粮食危机、节省耕地资源；合成淀粉过程消耗大气中存在的二氧化碳，有助于缓解温室效应。]18．【答案】（1）Si。（2）Na+（3）+4（4）H2O2。【解析】【分析】（1）硅的元素符号是Si。（2）海水中氯化钠含量最高。（3）化合物中元素化合价代数和为零。（4）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）硅的元素符号是Si。故填：Si。（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中氯化钠含量最高，因此含量最多的阳离子是Na+。故填：Na+。（3）ClO2中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价。故填：+4。（4）反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是H2O2。故填：H2O2。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。19．【答案】NaCl；2。【解析】【分析】根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，单质化合价为零进行分析。【解答】解：在反应物中有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中有2个氢原子、1个氧原子、2个氯原子，所以X是NaCl，氯气中氯元素的化合价表示为2。故答案为：NaCl；2。【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。20．【答案】（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3．【解析】【考点】化学方程式的配平．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．【解答】解：（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3．故答案为：（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3．【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．三、探究题21．【答案】（1）CO（其他合理答案亦可）（2）B（3）氧气浓度过低，不能继续支持燃烧；碳、水、二氧化碳、一氧化碳【解析】【分析】根据反应前后元素种类不变，进行猜想假设；实验一：澄清石灰水未变浑浊，可以从二氧化碳或氢氧化钙的用量分析回答；实验二：根据实验数据判断生成物，同时结合实验现象推出所以产物。【解答】解：蜡烛含有C、H、O三种元素，氧气只含有O元素，所以产物只能是由这三种元素组成，所以除了二氧化碳和水的猜测后，还可以有一氧化碳；故答案为：CO（其他合理答案亦可）。实验一：由于通入澄清石灰水未变浑浊，有可能时反应物的量不足，因此为了避免此种误差导致实验现象不明显，需要加大反应物的量，所以多抽取一些气体再通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；故答案为：B。实验二：根据反应前后，可以看出氧气含量还有15.6%，但是蜡烛熄灭了，所以是氧气浓度降低，不在支持燃烧；在反应后铝板有黑色固体颗粒，根据质量守恒定律可知，此黑色固体颗粒为碳，相对湿度增大，说明有水，二氧化碳、一氧化碳浓度升高，所以生成物还有二氧化碳、一氧化碳；故答案为：氧气浓度过低，不能继续支持燃烧；碳、水、二氧化碳、一氧化碳。【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。22．【答案】（1）因为反应物的质量没有加上参加反应的氧气质量，所以生成物MgO的质量比Mg的质量大；（2）0.2g；（3）因为反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后质量总和相等；（4）实验II的反应应该在密闭的容器中进行。【解析】【考点】质量守恒定律及其