山西大学附中高中化学一轮复习周回顾编号05教师版

山西大学附中高中化学一轮复习周回顾编号05课题：化学实验基础制作人：燕少华审核人：高三化学组可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64一、选择题（每小题5分，共60分）1．下列实验操作中选用的部分仪器，正确的是（）盛放NaOH溶液，选用④B.

从食盐水中获得食盐，选用①、⑦

C.

分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D.

配制100mL0.1mol·L1NaCl溶液，选用③、⑤、⑥2．下列实验误差分析不正确的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出热量偏小C．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂，导致结果偏大D．标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，滴定前开始调节液面仰视读数，滴定后正常读数，最终会使NaOH溶液浓度偏低3．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下，下列叙述正确的是（）化合物1分子中的所有原子共平面 化合物1与乙醇互为同系物

C.化合物2分子中含有羟基和酯基 D.化合物2可以发生开环聚合反应4．如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸5．下列说法正确的是（）A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干D．将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体6．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是（）A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体7．压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是（）①②③④A．装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制C．装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解D．装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率8．合成环已酮缩乙二醇的原理

。该反应正向进行的程度较小，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法不正确的是（）A．管口是冷凝水的进水口B．苯可将反应产生的水及时带出C．反应一段时间后，当苯即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出D．反应一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动9．以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：

下列能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B．用图乙配制“酸浸”所需的1mol·L1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O310．从某工业废水中(含、、、、)回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）操作a和操作b均是过滤B．溶液①中不止一种物质与CO2发生反应C．溶液②的溶质主要是NaCl和Na2CO3 D．固体Y是铁粉11.纯磷酸可通过市售85％磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到。制备纯磷酸的实验装置如图(夹持装置略)，下列说法错误的是（）已知：纯磷酸熔点为42℃，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成杂质2H3PO4·H2O（熔点为30℃），高于100℃，则发生分子间脱水生成焦磷酸等。A．毛细管的作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用B．磷酸过滤时需要控制温度低于20℃C．实验选用水浴加热的目的是使溶液受热均匀D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水分子形成氢键12.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BC13的熔点为107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl。下列说法不正确的是（）A．验证有CO生成的现象是装置⑦CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊B．实验装置合理的连接顺序为①②⑥⑤⑦④③C．装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3D．装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为1︰1二、非选择题（共40分）13．胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。A．烧杯

B．容量瓶

C．蒸发皿

D．移液管（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是，煮沸的作用是。（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。①胆矾未充分干燥

②坩埚未置于干燥器中冷却

③加热时有少胆矾迸溅出来硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+K4×6.7×2.2×8.0×1.8×回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。（2）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______（填标号）。A.NH3·H2O

B.Ca(OH)2

C.NaOH滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。（3）向8090℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤