科粤版九年级化学上册各单元复习提纲

第二章空气.物质的构成

考点一、空气的成分1,

1.空气中氧气含量的测定的实验气

M_红磷-Jr，一水

实验原理：4P+5022P205_-t-

实验装1.检验装置气密性

置：2.集气瓶内装入少量水，并作记号

实验步3.点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧

骤4.红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象与水面变化

情况

4.红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象与水面变化

情况

实验现1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量

象2.打开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/5

3.实验结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中，火焰立即熄

灭，说明集气瓶中不含氧气

3.实验结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中，火焰立即熄灭，

说明集气瓶中不含氧气

实验说1.其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成

明2.反应物必须足量，且容器的气密性良好

3.装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后

要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打

开弹簧夹

4.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5,可能原因是：a.

红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b.胶塞未塞紧，使外界

空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的

体积减小；d有部分水留在导管中

4.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5,可能原因是：a.

红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b.胶塞未塞紧，使外界

空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的

体积减小；d有部分水留在导管中

4.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5,可能原因是：a.

红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b.胶塞未塞紧，使外界

空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的

体积减小；d有部分水留在导管中

2.空气

的成分

体积比

和组成性质用途

%

气体成

分

氮气78化学性质稳定，在一电焊的保护气、食品袋中的防腐

般条件下不易与其他剂等

物质反应

氧气21不易溶于水，密度比供给呼吸，常做氧化剂

空气略大，化学性质

活泼

稀有气0.94化学性质稳定，通电作保护气，充制霓虹灯，用于

体时会发出不同颜色的激光技术，氨气密度小，用作

光填充气球

二氧化0.03参与植物的光合作用作温室气肥

碳

其他0.03

3.对人体吸入的空气和现象结论

呼出的气体的探究

步骤

用排水法收集一瓶呼出瓶内充满无色气体空气和呼出的气体都

的气体是无颜色的

向一瓶空气和一瓶呼出呼出的气体使澄清石灰呼出的气体中二氧化

的气体中分别加入等量水变浑浊，空气中的澄碳的浓度比空气中大

澄清石灰水清石灰水无变化

将燃着的木条分别插入呼出的气体使燃着的木呼出的气体中氧气的

盛有空气和呼出气体的条熄灭，空气中的木条浓度很小，二氧化碳

集气瓶继续燃烧含量很大

考点二、混合物、混合物

混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）。

例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石

油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矶（4•5H20）都是纯净物；冰与水混合是纯净物。

考点三、保护空气

大气污染引发的三大①温室效应——使全球变暖

环境问题②酸雨一一使土壤酸化、建筑物破坏

③臭氧层空洞一一使紫外线危害人类和动植物

空气污染物与来源①污染物：烟尘、有害气体（二氧化硫、一氧化碳、

二氧化氮）

②污染源：工业废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧

②污染源：工业废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧

防治措施①加强空气质量检测：空气质量日报

②消除污染源：减少化石燃料的使用，利用清洁能

源；革新工艺，减少废气的排放

③治理废气：汽车安装尾气净化装置；工业废气处

理后再排放

④植树造林、种树、改善环境

考点四、单质、化合物、氧化物

单质：有同种元素组成的纯净物。（金属单质，非金属单质）

化合物：有不同种元素组成的纯净物。（酸、碱、盐、氧化物）

氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。

构成物质的微粒

1.概述

微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示

种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

A.金属单质和稀有气体由原子直接构成；

B.非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。

C.化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。

A.分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、

二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改

变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】

B.分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量

很小。

3.原子

原分子原子

子

是

构

成

物

质

的

另

种

微

粒。

原

子

构

成

分

子,

原

子

也

可

直

接

构

成

物

质，

如

金

属

汞、

稀

有

气

体

等。

1.

分

子

与

原

子

的

比

较

定分子是保持物质化学性质最小的原子是化学变化中的最小微粒。

义微粒

性体积小、质量小；不断运动；有间隙

质

联分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

系

区化学变化中，分子可分，原子不可分。物质发生物理变化时只是分子

别间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分

子被破坏，分子本身发生变化。

2.原子的构成

原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正

电的质子和不带电的中子构成。

原子结构示意图：

核内质子数\、、、c原子核r质子（带正电）

原子核*―@28妻片上有之原子v1中子（不带电）

py个电子电子

第一电子层’〔—（带△电）

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2

个电子，第二、三层最多容纳8个电子。

3.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量

跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量=义12（相对原子质量是个比，单位为1）

相对原子质量仁质子数+中子数

4.元素

L含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素原子

元素的

种类由

原子的

质子数

决定，

质子数

不同，

元素种

类不同。

2.元素

与原子

的比较:

含宏观概念，只分种类不计个微观概念，既分种类又分个数

区

义数

别

从微观描述物质（或分子）的

构成。常用来表示物质由哪些

适从宏观描述物质的组成。常

原子构成或分子由哪些原子构

用用来表示物质由哪几种元素

成，如水分子由氢原子和氧原

范组成。如水由氢元素和氧元

子构成；铁由铁原子构成。

围素组成

联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3.元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4.元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：0、、、

②生物细胞中含量前四位的元素：0、C.H、N

③空气中前二位的元素：N、0

注意：在化学反应前后元素种类不变

5.元素符号

书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：0:表示氧元素；

表示一个氧原子。

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,

这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢

原子。

元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N:6表示6个氮原子。

5.离子

1.元素的

种类

①金属

元素：原

子的最外

层电子数

一般少于

4个（是不

稳定结

构），在化

学变化中最外层电

得失电子趋势性质结论

易失去最子数

外层电

子，而使

次外层成

为最外

层，形成

稳定结

构。这种

性质叫做

金属性。

②非金

属元素：

原子的最

外层电子

数一般多

于或等于

4个（是不

稳定结

构），在化

学变化中

易获得电

子，而使

最外层达

到8电子

的稳定结

构。这种

性质叫做

非金属

性。

③稀有

气体元

素：原子

的最外层

有8个电

子（为2

个），为相

对稳定结

构。

元素类别

易失去最外层电子（形

金属元素<4

成阳离子）元素的化

易发生化学

易获得电子使最外层学性质由

非金属元N4(H:1)反应

达到8电子的稳定结构最外层电

素

（形成阴离子）子数决

稀有气体=8(:2)难得失电子（为相对稳极难发生化定。

元素定结构）学反应

2.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而

使参加反应的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离

子。

3.阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。

离子内质子数不等于核外电子数,离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的

稳定结构。

原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。

4.离子符号

离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少

与电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。

如（钠离子）、2+（钙离子）、（氢离子）、（氯离子）、02-（氧离子）、（氢氧根离子）

等。

离子符号表示的意义：2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。202-表示2个氧

离子。

6.化学式与化合价

1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2.化学式（如H20）的意义:

表示一种物质（宏观意义）一一表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）一一表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）一一表示水是由氢元素、氧元素组

成；

表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）一一表示水由水分子构成；

表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）一一表示1个水分子由2个氢原

子和1个氧原子构成；

3.化学式的写法：

书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点:

①这种物质由哪种物质组成；

②化合物中各元素的原子个数比是多少。

4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子

团的上方标出化合价,写在前，数字写在后。

5.化合价的一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通

常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中

元素的化合价为0o

同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不

同的化合价（如43）。

6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子

数”。如P205

7.数字的意义：

①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。

②化学式前的数字表示几个某分子。如2H20中的“2”表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如2中的“2”

表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如3+

中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如3表示铁元素的化合价是+3。

8.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）

1）相对分子质量=（相对原子质量X原子个数）之和

2）组成元素的质量比=（相对原子质量义原子个数）之比

3）原子个数之比=（元素质量♦相对原子质量）之比

4）化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数力与

该化合物的相对分子质量,

5）某元素的质量=某化合物的质量X某元素质量分数

某化合物的质量X该元素的相对原子质量X原子个数/%

该化合物的相对分子质量

7、质量守恒定律

1.含义

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量与不是反应生成的物质质量不熊计入“总

和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2.微观解释

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3.化学反应前后

(1)：足不娈

宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

(2)二足改受

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

(3)可能改变:

分子总数可能变

8、化学反应方程式

1.化学方程式

1、含义：

化学方程式一一用化学式表示化学反应的式子。

反应物—参加反应的物质。

生成物一一化学反应后产生的物质。

2.表示的意义：

⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比=各物质的相对分子质量义各化学式前面的系

数的积的比）

⑶表示各物质威微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

例如：以2H2+022H20为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4:32:36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

3.化学方程式的读法以2H2+022H20为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生

成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2

个水分子。

2.如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和

数目相等）

二、方程式的配平

L标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目

相等。

3、方法：最小公倍数法

三、书写的步骤

1.写写出反应物、生成物的化学式2.配配平方程式

3.注注明反应条件和生成物的状态4.等将横线改为等号

3.利用化学方程式的简单计算

1.依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

2.步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与

未知量的质量比；④列出比例式；⑤求出未知数；答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质

量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

第三章维持生命之气一一氧气

一、氧气的性质和用途

一、氧气的物理丽

1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2.密度：标准状况下，密度为1.429,略大于空气（1.293）。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水（1L水只能溶解30氧气）。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体（-183C）,甚至淡蓝色雪花

状固体（-218℃）。

|二、氧气的化学性质|

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1.木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体,

该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+氧气（02）二氧化碳（2）

化学方程式C+2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2.硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性

气味的气体。

在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气

体。

文字表达式硫（S）+氧气（02）里孥二氧化硫（2）

点燃

==

化学方程式S+P2

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3.红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：磷（P）+氧气（02）五氧化二磷（P205）

化学方程式：4P+5022P205

注意：五氧化二磷（P205）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1.镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（）+氧气（02）氧化镁（）

化学方程式：2+022

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁O+氧气（02）四氧化三铁（304）

化学方程式：3+202304

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，

致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应一一产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰

水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+氧气（02）二氧化碳（2）+水（H20）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

三、氧气的用途

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

二、制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）-

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

注意：该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法（化学变西

1.双氧水（过氧化氢）制取氧气

A.药品：过氧化氢（H202）和二氧化镒（黑色粉末2）

B实验原理：

表达式：过氧化氢（H202）水（H20）+氧气（02）

化学方程式：2H20222H202f

注：2在该反应中是催化剂，起催化作用

C.装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气

体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不

持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D.步骤：连、查、装（二氧化镐）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

2.用高镒酸钾、氯酸钾制取氧气

A.药品：、高镒酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锦（黑色粉末）

B.原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：

表达式：氯酸钾（3）氯化钾（）+氧气（02）

方程式：232+302t

注意：2在该反应中是催化剂，起催化作用

②加热高镒酸钾：

表达式：高锦酸钾（4）锦酸钾（K24）+二氧化镐（2）+氧气（02）

方程式：24K24+2+02f

C.装置：加热固体制气体

D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

注意事项：

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中

导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排

完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）

（防止气体逸出）

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E、易错事项：

a）.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在

试管底部

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c）.用高镒酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，

污染制取的气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出,

使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，

炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

1、验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

2、|三、催化剂：

概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学

性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：

①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3.二氧化锦在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化镒。（在过氧

化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）。

在氯酸钾制取氧气中，二氧化镒的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A+B+……一E（简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：-A+B+……。（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化

合反应不一定是氧化反应。

三、燃烧条件与灭火原理

一、燃烧

1.概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2.条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否

则不能燃烧）

如右图所示：

A.薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点

3、B.薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

4、注：白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

5、燃烧与缓慢氧化的比较

相同点：都是氧化反应、都放热；

不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法

1.燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达

到灭火的目的

2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以

下。

3.灭火器

泡沫灭火器：可扑灭木材、棉布与可燃油等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：可扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：可扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4.泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来

灭火

化学反应方程式：23+2222t

三、爆炸

概念发生条件防范措施

燃烧可燃物与氧气发生的一可燃物；与空气可燃物与其他物

种发光、发热的剧烈的氧或氧气接触；温品隔离；与空气

化反应度达到着火点隔离；降低温度

至着火点以下

可燃物在有限的空间内

发生急剧燃烧，短时间

内积聚大量的热，使气剧烈燃烧；有限

爆炸严禁烟火

体体积迅速膨胀而引起空间

爆炸

反应进行得很慢，甚至

缓慢氧

不易察觉的氧化反应与空气或氧接触

化

①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）

②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅

速膨胀

③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混

合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以

防止发生爆炸的危险

④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或

粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

四、常见灭火的方法

①油锅着火，用锅盖盖灭

②电器着火，先应切断电源

③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

其它：

A〕生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃

B.室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，

燃烧更旺

C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气

的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低

了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

第四章生命之源一一水

一、我们的水资源

1.水资源：

1.地球表面7设被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、我国水资源的状况分布不均，人均量少s

2.水污染

1.水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生

活污水的任意排放

2.防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理

达标

排放，提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

3、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

3.水的净化和纯花

1.水、纯净水、蒸偏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、

糖水、雪碧饮料等都是混合物。

2.净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸储

（1）沉淀（吸附沉淀）：

试剂：明研

净水原理：利用明矶溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的

目的。

（2）过滤：

①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的

一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

A.承接滤液的烧杯不干净B.倾倒液体时液面高于滤纸边缘C.滤纸破损

(3)吸附：

常用的吸附剂：活性炭(具有吸附性)

活性炭除去水的难溶性杂质、色素和异味。

(4)蒸储:

净水原理：利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸僧的装置：

4.硬水与软水

1.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

2.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

3.硬水软化的方法：蒸僧、煮沸

4.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪

费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

各种净化方法除去的杂质的种类

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸屈(均为物理方法)，其

中净化效果最好的操作是蒸僧；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

二、水的组成

L水的物理性质

无色无味的透明液体；40c时密度最大，为13；压强为101.3时，水的凝固

点是0℃;沸点是100℃。

2.水的化学性质

通电分解化学方程式：2H2O2H2t2t

3.水的组成

(1)电解水的实验

A.装置-----水电解器B.电源种类直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的增强

水的导电性

D.化学反应：文字表达式：：水(H2O)氢气(H2)+氧气(02)

化学方程式：2H2O2H2f+02t

产生位置负极正极

体积比2:1

质量比1:8

E.检验：02出气口置一根带火星的木条木条复燃

H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

第五章③化学变化中，分子可分而原子不可分。

第六章燃料

一、氢气

1.物理性质

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体。

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比

空气小。

2.化学性质可燃性

化学方程式：2H2+022H20

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

3.实验室制法

反应原理：+H244+H2f

收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4.用途：

充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

一、恢

一、碳的几种单质

L金刚石（C）

2、是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、

钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

3、石墨（C）

是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导

电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了

它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、

做润滑剂（体现它具有滑腻感）等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食

品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业

中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

5、注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

C60:

C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、单质碳的化朝质

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍

不变色。

2.可燃性：

完全燃烧（氧气充足），生成2:C+022

不完全燃烧（氧气不充足），生成：2C+022

3.还原性：C+22+2t（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

应用：冶金工业：22O3+3C432tC+22

三、一氧化碳的性质

1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬

季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3.化学性质：

1）可燃性：2222（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

4和02的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2.、4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与的混合气体C+H20H2t+t）

2）还原性：△2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气

体能使澄清的石灰水变浑浊。

203+3232（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的

石灰水变浑浊。）

H2.、C具有相似的化学性质：

A可燃性C+3丝222空驾2z2H2+。2^^=2H2。

B还原性：H2++H202

C+2=^=2+2T

C.H2.:在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性

：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：①[2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：2+22320

②2口通过灼热的氧化铜^^2

高温

③口只能煨烧（不可加盐酸）3

注意：检验是否含3加盐酸：3+2222f

（32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

三、4.一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化

碳分子多1个氧原子。

四、二氧化碳的性质和制法

一、二氧化碳的丽

1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固

体干冰。

2.化学性质：

1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：2223生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定，易分解H23H22t

3）能使澄清的石灰水变浑浊：2（）23120

用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。

要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是3+2222t

4）与灼热的碳反应：C+22（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，2

是氧化剂，C是还原剂）

3.用途：

①灭火（灭火器原理：23+2222t）既利用其物理性质（密度比

空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料

④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

4.二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

二、二氧化碳的实验室制法

1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态与反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锌酸钾制02的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度与溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集