2024年高考重点复习知识点之“离子能否大量共存的判断”

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考点11离子能否大量共存的推断

，知识整合＞

一、同一溶液中有多种离子时，假设任意两种离子间发生反响，即为不能大量共存。常考的不能大量共存

的类型如下：

1.生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子不能大量共存的阴离子

Ba2+、Ca2+、Pb2+COj、SOj、SO：、SiOj、P0：、S2-

3+2+2+2

Fe>Cu>FeOH、S->CO：、HCO；、SiOj、A1O2

Mg2+、AP\Zn2+OH、COj、HCO；、SiOj、A10；

H+SiOj

2.生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存

离子不能大量共存的离子

H+S2。：、CO：、SO：、HCO；、HSO；、S2-、HS

OH-NH；（浓溶液并加热）

3.生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）

H+与CH3coeT、COj、S2-、SOj等生成弱酸不能大量共存；0H-与NH；（稀溶液）生成弱碱不能大量

共存；H+与0H-生成水不能大量共存。

4.发生氧化复原反响的离子不能大量共存

强氧化性离子复原性离子

C10>MnO；(H+)、N0；(H+)、

Fe2+(可与Fe3+共存)、S2->「、SOj、HS>HSO；

Fe3\C^O；、FeOj

5.发生相互促进水解反响的离子不能大量共存

阳离子阴离子

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Fe3\AF+COj、HCO；、A10；、S?

6.发生络合反响的离子不能大量共存

阳离子离子或分子

Fe3+SCN-、C6H5。一（苯酚根离子）

r12

7.离子共存题中的常见“陷阱〃

条件类型题目中的常见表述含义

“无色〃有色离子不能大量存在

常见的限“pH=l”或"pH=13"溶液显酸性或碱性

制条件“因发生氧化复原反响而不能

具有氧化性的离子和复原性的离子不共存

共存"

常见的“透明〃“透明〃也可“有色〃

易错点“不能共存〃易看成“能共存〃

Z/溶液既可能显酸性也可能显碱性

“与A1反响放出H2

常见的隐“由水电离出的c(H+)=

溶液既可能显酸性也可能显碱性

含条件IxlOT2moi

“通入足量的NH3〃与NH3H2O反响的离子不能存在

〔1〕“肯定大量共存〃

常见题干

〔2〕“可能大量共存"审清关键字

要求

〔3〕“不能大量共存〃

二、离子共存的推断方法

1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

如形成BaSC（4、CaSO4>H2SiO3>MgCO3>Ag2sO4等。

2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。

如H+与S2-、HS-、COj、HCO；、SO：、HSO；,0比与NH：等。

3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。

如H+与CH3co0、OH、CIO-,F-、H,PO；,HPO；、PO：。

4.离子间发生双水解反响析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。

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如AF+分别与A10；、CO：、HCO；、SO：、SiOj、C6H5。」；AF+与S?-、HS-等。

5.离子间发生氧化复原反响时不能大量共存。

如：MnO；、CIO-.Fe3+分别与「、S2".SO：等。

6.在酸性介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。

如NO；和「、S2-、SOj、Fe?+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。

7.离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。

如Fe3+与SCN-络合，Ag+、NH；、OH-生成[Ag(NH3)2]+,Fe3+与C6H(H+)也络合等。

8.注意题目的前提设置。

颜色：Cu2+、Fe3\Fe2\MnO；等有颜色；

酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H+或OH1与A1反响产生H?等。

点考向,

考向一无限制条件的离子共存的推断

典例引领

典例1水溶液中能大量共存的一组离子是

A.NH：、Ba2+、Br、CO：

B.C「、SOj、Fe2+xH+

C.K+、Na+、SO：、MnO；

D.Na+、H+、NO；、HCO；

【解析】A.Ba2+与CO：能反响生成BaCC>3沉淀，不能大量共存。B.SOj与H+能反响生成SO2和

H20,SOj与Fe2+能生成沉淀FeSO3,不能大量共存。C.离子之间不反响，可以大量共存。D.H+与HCO；

能反响生成CC>2和H2O,不能大量共存。

【答案】c

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变式拓展

1.水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ca2+、Cl>SO：

B.Fe2+、H+、SOj、CIO

C.Mg2+、NH；、Cl,SOj

D.K+、Fe3+>NO；、SCN-

%练后归纳

推断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特别、四反响。

1.一色--溶液颜色

离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO]

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

2.二性——溶液的酸碱性

⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如COg—、SO?-、S2-、CH3co0-等)均不能大量存在；

(2)在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH「AP+、Fe3+等)均不能大量存在；

(3)酸式弱酸根离子(HCOIHSORHS一等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特别一三种特别情况

mA10?与HC0?不能大量共存：A107+HCOr+H2O=A1(OH)3；+cor；

(2)“N0》+H+〃组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、「、SOF等复原性的离子因发生氧化复原反

响而不能大量共存；

(3)NH才与CH3co0-、COF-Mg2+与HC0屋等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进,

但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

4.四反响—四种反响类型

指离子间通常能发生的四种类型的反响，能相互反响的离子显然不能大量共存。

⑴复分解反响：如Ba2+与CO『、S0L，1^«力与011-，H+与CH3coer等。

⑵氧化复原反响：如Fe3+与「、S2-,N0式H+)与Fe2+,MnO式H+)与SOM、C「等。

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⑶相互促进的水解反响：如AF+与COM、HCO：、S2-、HS-、A105等。

(4)络合反响：如Fe3+与SCN-等。

考向二有限制条件的离子大量共存的推断

典例引领

典例1在c(Ca2+)=0.1molL1的新制漂白粉的溶液中，以下各组离子能大量共存的是

A.Na+、K+、CO,NOr

B.Na+、K+、SO5、OH

C.K+、Na+、NORCH3COO

D.H+、NH「NO］、SOF

【解析】在c(Ca2+)=0.1mol-L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的C「和Ca?+与COM能够反

响生成CaCCh沉淀，不能大量共存，A项错误；C1CT能够将SO歹氧化，不能大量共存，B项错误；K+、

Na+、NO}CH3coCT与Ca2+、C「和C1CT都不反响，能够大量共存，C项正确：Ca?+与SO仁能够反响生

成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。

【答案】C

变式拓展

2.常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是

A.lmol•L-1KNO3溶液:H+、Fe2+>Cl\SOj

B.甲基橙呈红色的溶液:NH：、Ba2+、A10.C1'

C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO>Br

D.与铝反响产生大量氢气的溶液:K+、Na+、CO：、SO：

1易错警示

易错点无视题目中的限制条件导致推断离子共存失误

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易错点击：[1）易无视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu*2\MnO[等，均

不能存在于无色溶液中。

12）易无视溶液中隐含的酸碱性。如pH=l的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在HCO；、

CO，、SO；、S2-、A10；等弱酸根离子。由水电离出的H+浓度为1x10-121noi•!/,则隐含着该溶液具有强

酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反响的离子。与A1反响放出H2,隐含着溶液具有酸

性或碱性这一条件，不能大量存在能与H+或0H-反响的离子。

[3）易无视溶液中氧化性离子与复原性离子不能大量共存。如在pH=l的溶液中含有大量NO；,由于在酸

性溶液中NO；具有强氧化性，则Fe2+等复原性离子不能存在。

14）易无视“水解相互促进〃与，大量共存〃的关系而作出错误的推断。能水解的阴离子与能水解的阳离子,

即:能发生水解相互促进反响的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如AP+和HCO；（或COj、S2-、

HS-、A10；）、Fe3+和A1O；（或HCO；、COj）等。

百点冲关*

1.在pH=l的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A.AF+、Ag+、NO；、SO：

B.Mg2+、NH；、NO；、Cl-

C.Cu2+、Cl>NO；、Cl

D.K+、Na+、CIO1S2-

2.25。（3时，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是

A.0.1mol[TCa（NC>3）2溶液中：Na+、NH八CO.、CH3coeT

B.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO》、Cl

C.3%%。2溶液中：Fe2+、H+、SO厂、Cl

D.0.1mol【TKSCN溶液中：Fe3+.NHDB「、SO厂

3.以下有关溶液组成的描述合理的是

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A.无色溶液中可能大量存在AF+、NH；、C「、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、。0-、SO：、「

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl.HCO；

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、C「、SO：

4.以下各组离子不是因发生氧化复原反响不能大量共存的是

A.pH=12的溶液：Ba2+、Na+、OHSOF

B.pH=l的溶液：Na+、K+、S2-、SOF

C.滴入酚酥变红的溶液：Na+、Cl-、CIO,I-

D.滴入甲基橙变红的溶液：Na+、K+、S2OF>「

5.以下离子组在指定的反响体系中能大量存在的是

选项离子组反响体系

ACl-、Ca2+、HCO；、NH；铁与稀硫酸反清脆的溶液

BK+、Na+、OH-、NO；通入足量CO2的NaOH溶液

CNa+、A1O；、SOj、Cl-明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO：恰好完全沉淀

DK+、Na+、HSO；、Cl-通入氯气的水溶液

6.在混合体系中，确认化学反响先后顺序有利于问题的解决，以下反响先后顺序推断正确的选项是

A.在含等物质的量的FeB»、Feb的溶液中缓慢通入Cb：「、Br>Fe2+

B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中参加Zn：Fe3+.CM+、H+、Fe2+

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2>BaCO3,K2cO3

D.在含等物质的量的A10；、OH-、COj溶液中逐滴参加盐酸：A10：、A1(OH)3、OH，CO：

7.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如下列图关系。以下有关离子共存说法中正确的选项是

A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、SCN「、SOF

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B.b点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、HCO?、I-

C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ca2+、C「、COF

D.d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SOM、Cl

8.以下各组离子能大量共存且满足相应要求的是

选项离子组要求

AK+、AIO*、C「、Cr2Or溶液无色澄清

BFe3+、NO］、B「、HCOf逐滴滴加盐酸马上产生气体

CNa+、K+、A。、NOr逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消逝

DNH,、AF+、SOr>Cl-滴加NaOH溶液并加热马上产生气体

9.向Na2c。3、NaHCC)3混合液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸参加量的变化关系如以下列图所

示。则以下离子组在对应的溶液中肯定能大量共存的是

A.0点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、B「、NO；

B.6点对应溶液中：AF+、Fe3+、MnO；>NO；

C.c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO；、Cl

D.d点对应溶液中：F-、NO；、Fe2+、Ag+

1.[2024江苏]室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是

+

A.0.1mol-LTNaOH溶液：Na>K+、COj、A1O2

B.0.1molLTFeCE溶液：K+、Mg2+,SOj、MnO；

C.0.1mol-LTK2cO3溶液：Na+、Ba2+.C「、OH

D.0.1molLTH2sO4溶液：K+*NH：、NO；、HSO；

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2.[2024江苏卷]室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-'KI溶液：Na+、K+、C1CT、OH

+2

B.0.Lmol・LTFe2(SC>4)3溶液:C#+、NH4>NO3->SO4"

C.0.ImolL-'HCl溶液：Ba?CK+、CH3coeT、NO3~

2+2

D.0.1molL-'NaOH溶液：Mg,Na+、SO4->HCO3"

3.[2024江苏卷]常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cb

B.3~-=lxlOT2的溶液中：K+、Na+、CO：、NO：

c(0HJ

C.c(Fe2+)=lmol[T的溶液中:K\NH；、MnO；、SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH：、SO：、HCO；

4.[2024•四川]以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是

A.某无色溶液中可能大量存在H+、C「、MnO；

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH：、SiOj

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反响：2Fe2++H2C)2+2H+===2Fe3++2H2O

-2+

D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反响：H++SO^+Ba+OH===BaSO4i+H2O

5.[2024•江苏闹备(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l)进行处理。室温下，分别

取母液并向其中参加指定物质，反清脆的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是

A.通入过量Cb：Fe2+、H+、NH：、C「、SO：

B.参加少量NaClO溶液：NH：、Fe2+>H+、SO；、CIO

C.参加过量NaOH溶液：Na+、Fe2+>NH：、SOj、OH

D.参加过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO：、C「、C1CT、OH

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最参考答案,

变式拓展

Lz^---------------

1.【答案】C

【解析】A.Ca2+和SO；能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.C1O-能氧化Fe2+、SO；',H+和SO：能

生成二氧化硫气体，H+与C1CT能生成HC10,不能大量共存。C.四种离子之间不发生反响，能大量共存。

D.Fe3+和SCN-能形成络合离子，不能大量共存。

2.【答案】C

【解析】H+、Fe2\NO；发生氧化复原反响，不能大量共存，故A错误；甲基橙呈红色的溶液显酸性,

不能大量存在A10；,故B错误；pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反响，可大量共存，故C正确;

与铝反响产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO1,故D错误。

考点冲关

---

1.【答案】B

【解析】pH=l的溶液显酸性。Ag+与SO：能够形成沉淀，不能大量共存，A错误；在酸性溶液中Mg2

+、NH；、NO；、C「离子间不发生反响，均无色，符合题意，B正确；CW+有颜色，C错误；在酸性溶

液中C1CT能够将S2-氧化，不能大量共存，D错误。

2.【答案】B

【解析】A项，Ca2+与COM生成CaCCh沉淀而不能大量共存；C项，能氧化Fe?+而不能大量共存；

D项，Fe3+与SCN-形成络合物而不能大量共存。

3.【答案】C

【解析】A项，AF+、S2-之间发生双水解反响，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，酸性溶液中

存在大量H+,H+与C1CT不能大量共存，C10-与「不能大量共存，故B错误；C项，Na+、K+、C「、HCO；

离子之间不发生反响，HCO；局部水解，溶液呈弱碱性，故C正确；D项，Fe3+在溶液中结合水电离的

氢氧根离子，溶液显酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误。

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4.【答案】A

【解析】B项，pH=l时S2-与SO『发生2s2-+SOF+6H+==3S[+3H2。，错误；C项，C1CT氧化厂,

错误；D项，滴入甲基橙溶液变红，溶液呈酸性,发生2H++S20r===S1+SO2T+H2。，错误。答案选

Ao

5.【答案】C

【解析】A项，铁与稀硫酸反清脆的溶液中存在Fe2+、SO：,Fe2+与HCO；发生相互促进的水解反响，

Ca2+与SOj反响生成CaSC)4微溶物，不能大量共存；B项，通入足量CO2的NaOH溶液中含有HC0；,

0H-与HCO；反响，不能大量共存；D项氯水有强氧化性，能氧化HSO；,不能大量共存。

6.【答案】B

【解析】Fe2+的复原性强于B「，A错误；CO?与OH-反响生成COj,结合Ba?+生成BaCCh沉淀，所

以Ba(OH)2先参加反响，然后是K0H,第三是K2c。3与H?。、CC%反响生成KHCO3,最后是BaCCh生

成Ba(HCC)3)2,C错误；H+最先与0H-反响，D错误。

7.【答案】D

【解析】由图可知，a点对应的溶液呈中性，Fe3+与SCN-不能大量共存，A项不正确；b点对应的溶液

呈酸性，HCO》不能大量存在，其它Fe3+与HCO》因发生相互促进的水解反响而不能大量共存，Fe3+与

「因发生氧化复原反响而不能大量共存，B项不正确；c点对应的溶液呈中性，Ca2+与COF不能大量共

存，C项错误；d点对应的溶液呈碱性，Na+、K+、SOF、Cl-能大量共存，D项正确。

8.【答案】C

【解析】Co。厂有颜色，因此不能在无色澄清的溶液中大量存在，故A错误；Fe3+与HC0屋会发生相互

促进的水解反响，不能大量共存，故B错误；C中四种离子能大量共存，因为有A105的存在，故逐滴

滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消逝，故C正确；D中四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热

时，NaOH会先与AF+反响，不会马上产生气体，故D错误。

9.【答案】C

【解析】向Na2co3、NaHCC>3混合液中逐滴参加稀盐酸，由图可知，。〜b发生反响：Na2cC)3+HCl===NaCl

+NaHCO3,b〜c发生反响：NaHCO3+HCl===NaCl+H20+CO2T,c之后盐酸过量不发生反响。A项,

a点溶液显碱性，且含碳酸根离子，不能大量存在Ca2+、Mg2+；B项，6点溶液显碱性，且含碳酸氢根

离子，与A13+、Fe3+相互促进水解不能大量共存；C项，c点溶液显中性，该组离子之间不反响，可大量

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共存；D项，d点显酸性，不能大量存在F,NO；、Fe2+发生氧化复原反响，且生成AgCl沉淀，不能

大量共存。

直通高考

1.【答案】A

【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件猎取信息，再从中推断在此条件的环境中

是否有离子会相互反响，能大量共存就是没有可以相互发生反响的离子存在。

【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反响，且与OH不反响，能大量共存；

B.MnC>4-具有强氧化性，Fe2+具有复原性，两者会发生氧化复原反响而不能大量共存；

C.Ba2+可以与CCk-发生反响生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性条件下H+与HSC)3-不能大量共存，同时酸性条件下NO?-表现强氧化性会将HSC>3-氧化而不能大

量共存；应选A。

【点睛】此题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大

量共存的原因有：①离子间发生复分解反响生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化复原

反响，如题中B项；③离子间发生双水解反响，如AP+与HCC>3-等；④离子间发生络合反响，如Fe3+与

SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO?-在酸性条件下会表现强氧化性等。

2.【答案】B

【解析】A项，I具有强复原性，CIO具有强氧化性，I-与CIO发生氧化复原反响，I与CIO不能大量共

存；B项，在Fez〔SO/3溶液中离子相互间不反响，能大量共存；C项，CH3coO能与H+反响生成

CH3co0H,在HC1溶液中CH3coO不能大量存在；D项，Mg2\HCO3-都能与反响，Mg2+,HCO3-

与OH-不能大量共存；答案选B。

点睛：此题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量

共存的原因有：①离子间发生复分解反响生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化