第3章 铁 金属材料 第1节 第1课时 铁及其氧化物-2024-2025高一化学必修第一册（人教版）课后练习

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁及其氧化物课后·训练提升合格考过关检验1.指南针是我国古代四大发明之一,制造指南针的磁性物质是()。A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.Fe答案:C2.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色的,有的却是红色的,其中的原因可能是()。A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色的CuO和红色的CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色的Fe3O4或FeO和红色的Fe2O3答案:D3.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是()。A.反应生成Fe(OH)3B.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来答案:C4.FeO、Fe2O3的混合物在足量CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量比原混合物质量减小0.8g,若将同质量的混合物与盐酸反应,欲使其完全溶解需1mol·L-1的盐酸的体积为()。A.200mL B.100mLC.50mL D.无法计算答案:B5.金属单质A可发生以下反应,试判断:(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式,B写主要成分):A.,B.,C.,

D.,E.。

(2)写出反应③④的离子方程式:③;

④。

(3)黑色固体C与盐酸反应的化学方程式为。

答案:(1)FeFe2O3Fe3O4CuH2(2)Cu2++FeFe2++CuFe+2H+Fe2++H2↑(3)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O解析:单质A为Fe,其转化关系如图:等级考素养提升1.有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中,得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为()。A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.Fe4O5答案:B2.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()。A.将氧化铁与水直接加热B.将水蒸气通过炽热铁粉C.氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D.饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中答案:C3.下图为铁元素的“价—类”二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法正确的是()。A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述转化①B.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中加热被氧化生成红色固体C.由图可预测:高铁酸盐(含FeO42-)具有强氧化性,可用于消毒。FeO42-被还原为Fe3+,最终可生成Fe(OH)D.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加水溶解可实现转化③答案:C4.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,容易被氧气氧化。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌的还原性,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。已知Cr3+溶液为绿色,Cr2+溶液为蓝色,Zn2+溶液为无色。实验装置如图所示,回答下列问题。(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是

。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为蓝色,该反应的离子方程式为

。②同时c中有气体产生,该气体的作用是。

(3)打开K3,关闭K1和K2。c中蓝色溶液流入d,其原因是,d中析出砖红色沉淀。

(4)指出装置d可能存在的缺点:

。

答案:(1)去除水中溶解的氧气(2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯解析:在盐酸中锌把Cr3+还原为Cr2+,同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大,可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应,据此解答。(1)因为醋酸亚铬易被氧化,所以需要尽可能避免与氧气接触,实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却,目的是去除水中溶解的氧气。(2)①c中溶液由绿色逐渐变为蓝色,说明Cr3+被锌还原为Cr2+,反应的离子方程式为Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+;②锌还能与盐酸反应生成氢气,因为装置中含有空气,能氧化Cr2+,所以氢气的作用是排除c中空气。