探究离子反应发生条件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二课时离子反应及其发生的条件

第二节离子反应学习目标认识离子反应会书写离子反应方程式知道离子反应发生的条件交流合作实验1实验2实验32mlNa2CO3溶液稀盐酸

2mlNaOH溶液稀盐酸2mlNa2SO4溶液BaCl2溶液交流合作设计实验方案，探究离子反应发生条件或测反应前后溶液pH实验1现象微观分析反应前各溶液中的离子哪些离子数目减少哪些离子数目不变反应的实质BaCl2+Na2SO4Ba2+Cl-Na+SO42-Ba2+SO42-Cl-Na+Ba2++

SO42-→BaSO4交流合作实验2Na2CO3+HCl现象微观分析反应前各溶液中的离子哪些离子数目减少哪些离子数目不变反应的实质Na+CO32-H+Cl-Na+Cl-

CO32-+H+→H2O+CO2↑

CO32-H+

交流合作实验3NaOH+HCl现象微观分析反应前各溶液中的离子哪些离子数目减少哪些离子数目不变反应的实质Na+OH-H+Cl-Na+Cl-

OH-+H+→

H2O

OH-H+交流合作离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样反应属于离子反应离子反应的本质：反应物中某些离子浓度的减小用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

Ba2++SO42-=BaSO4

↓

CO32-+2H+=H2O+CO2

↑

OH-+H+=H2O2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓

+2Na++2Cl-（1）正确书写化学方程式

Na2SO4+BaCl2=2NaCl

+BaSO4↓（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++

2Cl-（3）删去方程式两边形式相同的离子（4）整理方程式并检查质量和电荷是否守恒Ba2+-+

SO42

=BaSO4↓一、离子方程式的书写写拆删查

写出稀H2SO4与Cu(OH)2反应的离子方程式。请你试一试2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+强酸

HCl

H2SO4

HNO3等不拆拆弱碱Cu(OH)2难溶性碱

NH3·H2O

可溶性盐

NaCl

K2SO4NaNO3等

难溶盐CaCO3BaSO4AgCl等气体水单质氧化物等弱酸CH3COOHH3PO4

H2CO3、H2S、HF、H2SO3、

HCN、HClO、H2SiO3强碱

KOH

NaOHBa(OH)2等写成化学式的物质（2）微溶物处理原则Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4例：二氧化碳通入澄清石灰水石灰乳[Ca（OH）2浑浊液]和碳酸钠溶液作用①作反应物较稀，溶液澄清，写成离子形式较浓或溶液浑浊，写成分子形式②是生成物，通常写成分子形式例：硝酸银溶液和硫酸钠溶液的反应（1）酸式盐的弱酸酸式酸根不能拆成H+和酸根，如HCO3-不能拆成H+和CO32-补充：

1.写出H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。再来挑战一下2H++2OH-+Ba2++SO42-

=2H2O+BaSO4↓2.下列离子方程式正确的是（）BA．碳酸钡与稀硫酸反应

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应

Ba2++SO42-=BaSO4↓C．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=Fe3++3Cu尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应看电荷是否守恒，原子是否相等看表示各物质的化学式是否正确看是否漏掉离子反应1．下列离子方程式正确的是A．硝酸银溶液与盐酸：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B．氧化铜与盐酸：O2－＋2H＋＝H2OC．碳酸氢钠溶液与稀硫酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．烧碱溶液与醋酸溶液：OH－＋H＋＝H2O练习A离子方程式的书写与正误判断1.看是否符合客观事实铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是错误的，因为二者反应生成Fe2+2.看化学式的拆分是否恰当碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：Ca2++CO32-+2H++2Cl-=CaCl2+H2O

+CO2↑是错误的，因为碳酸钙是难溶的，不能拆3.看是否化为最简2H++2OH-=2H2O是不恰当的离子方程式的书写与正误判断4.看反应物或产物中粒子的配比是否正确稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(错误）2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（正确）离子方程式的书写与正误判断5.看是否遗漏参加反应的离子6.看是否遵循电荷守恒原则和质量守恒原则Cu+Ag+=Cu2++Ag（错误）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（正确）Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓（错误）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（错误）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（正确）7.看反应物的用量和滴加顺序（以少定多法）向澄清石灰水中通入二氧化碳：(少量CO2）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(过量CO2）OH-+CO2=HCO3-离子方程式的书写与正误判断请按以上步骤写出下列反应的离子方程式1.NaOH溶液和稀盐酸反应2.KOH溶液和稀盐酸反应3.NaOH溶液和H2SO4溶液反应4.KOH溶液和H2SO4溶液反应

OH-+H+=H2O

OH-+H+=H2O

OH-+H+=H2O

OH-+H+=H2O从上面的离子方程式你发现了什么？离子方程式可以表示同一类型的离子反应。巩固提高巩固提高2.是否所有的酸碱中和反应都可以写成H++OH-=H2O?不是。H++OH-==H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应1.用离子方程式表示下列反应。（1）氢氧化铜溶于盐酸

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

（3）醋酸和氢氧化钾反应Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O二、离子方程式的意义（1）表示一定物质间的某个反应;（2）表示所有同一类型的离子反应;（3）表示反应的实质.1．（2020江苏会考）下列反应中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的是A．CH3COOH

＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OB．H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2OC．HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2OD．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O巩固提高A2．能用CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑表示的化学方程式是A．碳酸钙与盐酸 B．碳酸钠与稀硫酸C．碳酸钠与醋酸 D．碳酸钡与硝酸B1.课前实验1、2、3、属于四大反应类型中的哪类？该类离子反应发生的条件是什么?2.思考Na2SO4溶液和KCl溶液能否发生反应？3.结合离子反应的实质，思考哪些因素可以使离子数目变少？离子反应发生的条件是什么？复分解反应产生沉淀、放出气体或生成水不能思考思考三、离子反应发生的条件：生成难溶的物质，挥发性物质、难电离的物质四、离子共存问题1、离子间因发生反应而不能大量共存

例如：生成难溶物（Ca2+与CO32-）、生成挥发性物质（H+与CO32-）、生成难电离的物质（H+与OH-）2、分清溶液“无色”与“透明”

“无色溶液”即不能存在有色离子，例如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)等“透明”即不表示溶液必须为无色，也可以有色。3、隐含条件（1）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子：一切弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-

、F-)以及OH-离子不能大量共存（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子：即一切弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+)以及H+离子不能大量共存。练习判断下列各组离子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存！练习1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Fe3+

Na+NO3-OH-

B.NH4+