《第1课时 物质的量的单位-摩尔 》参考课件

第二章海水中的重要元素2+第三节物质的量第一课时物质的量的单位——摩尔第二章海水中的重要元素添加页脚21994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作，该怎么办呢？工作人员先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。为什么不称量一个硬币的质量？与上述问题相似，化学家在进行化学研究的时候，也会遇到如何得到物质中微粒数量的问题，例如，给同学们一杯水，这里面有多少水分子呢？我们也可以先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，得到一杯水中的水分子数量。就如同上面的1000枚硬币一样，应该建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。这节课我们就来学习这个纽带——物质的量情境导入

表示含有一定数目粒子的集体，物质的量是一个物理量，摩尔mol物质的量(n)热力学温度(K)电流(I)时间(t)质量(m)长度（l）单位符号单位名称物理量发光强度米安培开尔文千克秒坎德拉AKmKgscd国际单位制中7个基本物理量

同样，人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的物质的量的单位。一、物质的量及其单位——摩尔一、物质的量及其单位——摩尔

添加页脚41、概念:表示所含一定数目粒子集合体的物理量。2、符号：n3、单位：摩尔(mol)，简称摩4、规范表示：1摩尔(mol)H2O

数值单位用化学式或微粒符号指明具体的微观粒子演练获得添加页脚5【例1】下列关于“摩尔”的说法正确的是(

)A．摩尔是一个物理量B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质的数量的单位【例2】判断下列说法是否正确：(1)1 mol小米() (2)0.5 mol He() (3)1mol氢() (4)0.5 mol CO2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔()C

归纳小结添加页脚6专有化：“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。微观化：只用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)；不能表示宏观的物质，如米具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1molH表示1摩尔氢原子，1molH2表示1摩尔氢分子，1molH＋表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢，应该说1mol氢原子(或分子或离子)。集体化：物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如1molNaCl

国际上规定，1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA,约为6.02×10²³mol-1。1mol粒子有多少？阿伏加德罗简介

意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。

阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。

1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。一、物质的量及其单位——摩尔

假如将6.02x1023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间__________次之多。

如果1千克谷子有4万粒，6.02x1023粒谷子有

1.505x1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用_________年。阿伏加德罗常数（NA），数值巨大。

因此，阿伏加德罗常数只能用于描述微观粒子，

不能用于描述宏观物质。400亿500万感受阿伏加德罗常数95、阿伏加德罗常数（1）规定：即1mol任何微粒所含的粒子数为阿伏加德罗常数。（2）符号：NA。单位是：mol-1（3）近似数值：6.021023注意：

a.阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。b.不能误认为：NA就是6.02×1023或

6.02×1023就是阿伏加德罗常数，也不能误认为1mol粒子=6.02×1023个一、物质的量及其单位——摩尔5.2molH2O中含水分子_______个。1.1molH2SO4中含有_____个硫酸分子。2.1mol铁含___________个铁原子。

3.0.5molNaOH中含Na+_________个。NA2NA0.5NA物质的量（n）微粒数（N）？4.5molH2是________个H2。5NA演练获得6.02×1023（5）、关系式：N=n.NA两种物质的微粒数之比=物质的量之比

(与物质的状态无关)物质的量(摩)=微粒数(个)阿伏加德罗常数(个/摩)微粒的数量物质的量

NA

NA

讨论：

物质的量与微粒数之间如何换算？物质所含的微粒数与其状态有无关系？与什么有关？物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：注意：一定要指明粒子种类1.下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是（

）A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B.国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值C.微粒的数目与物质的量成正比D.1molO2中的分子数为原子数的一半2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（

）A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4

C.0.1molCuSO4

5H2O与0.1molC6H12O6

D.0.1molH2SO4与0.4NA个H2OAD演练获得（4）1molNaCl中含有______________个Na+、含有

_______________个Cl-。6.02×10236.02×1023（2）1.204×1024个H是____________________________mol；1.204×1024/NA或2(3)x

个水分子的物质的量是_________mol;其中H原

子的物质的量是___________mol。（1）0.5molH2O中含有_____________个水分子；3.01×1023x/NA2x/NA填空：演练获得1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？思考与交流粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23125698182317NANANANANANA6.021023结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。1mol物质的质量（三）摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M【结论】摩尔质量（以g•mol-1为单位时）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（4）单位：g•mol-1或kg/mol（3）表达式:M=m/n（5）表示方法：如：M（S）＝32g/mol

M（H2O）＝18g•mol-1

M（NaCl）＝58.5g•mol-1

M（SO42-）＝96g•mol-1（1）.1molC的质量是C的摩尔质量（2）.摩尔质量的单位必须是“g/mol”（3）.分子组成的物质,其摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量（4）.CO2的摩尔质量是44（5）.1molH2SO4的质量是98g/mol演练获得：判断正误nmN

M

NA

NA

M宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：M=

m

M

n=

m=n

M

思考2：完成下列问题，并思考摩尔质量、物质的量、粒子数之间的关系:

（1）1molH2O质量是

？2molH2O质量是

？（2）32gO2的物质的量是

？48gO2物质的量是