北京2025届高三高考化学模拟卷2（附答案解析）

北京2025届高三高考化学模拟卷02

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是

A.“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅

B.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D.制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

2.下列化学用语书写正确的是

A.用电子式表示NaCl的形成过程：Nax+^Cl：->Na+[i0：1'

CH-CH-CH.

B.।；按照系统命名法的名称：2一乙基丙烷

CH,

C.中子数为18的氯原子：：;Cl

下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成

4.下列指定反应的离子方程式正确的是

12+2+

A.0.1mol.LMgCh溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

2+

B.0.1moLL-iCuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu+2NH3-H2O=Cu(OH)2；+2NH^

C.滴有酚麟的Na2cO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO；+2H+=H2O+CO2T

D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2C1-+SO：

5.2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。车市(Ce)

是地壳中含量最高的稀土元素。金属铀在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价

为+3和+4,氧化性：Ce4+>Fe3+„下列说法正确的是

A.铀元素在自然界中主要以化合态形式存在

B.可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铀

C.车市能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+

D.CeCh溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H2O

6.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A.用图a所示装置干燥SO2气体

B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C.用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D.用图d所示装置测量氨气的体积

7.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下

列说法正确的是

N2,也0、CO2

A.在转化过程中，氮元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成。.ImolN2,转移电子数为0.5NA

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中C。、QHy、NO,三种成分的净化

8.有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性，可由M合成。下列说法不正确的是

试卷第2页，共10页

A.M中所有碳原子不可能共面B.N可以与NaOH溶液反应

C.M生成N的反应为加成反应D.M、N的一氯代物数目相同

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和

为0,W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能

级无空轨道。下列说法正确的是

A.简单离子半径大小：Z>X>Y

B.简单氢化物的沸点：Z>X

C.X、Y形成的化合物只含离子键

D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

10.某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法

正确的是

■处理器液晶显示屏

+

A.正极上发生反应是CH3cH20H+H2O-4e-=CH3coOH+4H

B.H+由电极右侧区迁移至左侧区

C.理论上消耗标准状况下224mL5时，生成醋酸0.3g

D.电池的总反应为CH3cH2OH+O2=CH3coOH+H?。

11.常温时，向120mL0.005moLL-iCaCL溶液中逐滴力口入0.1moLL】Na2cO3溶液，混合

溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)=3.36xl(F9,忽略CO32一水解。

下列说法正确的是

0

130

0

120

0

峥110

*

孕1000

«

筑900

800

7.5

6.0

.S

.04

.23

I，2

0.0

>32一)

)=c(CC

c(Ca2+

液中

且溶

淀，

成沉

始形

2+开

中Ca

溶液

应的

a点对

A.

)

(OH-

)+c

(C「

+)=c

+c(H

Na+)

：c(

关系

存在

，且

全沉淀

+已完

中Ca2

溶液

应的

点对

B.b

象

饱和现

存在过

溶液中

CCh在

明Ca

以说

图可

C.如

增大

减小后

pH先

液的

合溶

，混

程中

的过

溶液

cCh

Na2

滴加

D.在

存

中稳定

在空气

下，能

。(2以

600

。它在

38。(2

点12

料，熔

体材

半导

要的

种重

是一

化像

12.碑

是

正确的

列说法

。下

如图

结构

晶胞

化线

。碑

侵蚀

的酸

化性

非氧

不被

并且

在，

As

•

Ga

O

子晶体

一种分

化钱是

A.神

配位键

不存在

化钱中

B.硅

4：1

比为

数量

子的

As原

子与

Ga原

胞中

C.晶

面体

为正四

间构型

成的空

As形

近的

且最

等距

周围

Ga与

胞中

D.晶

是

目的的

到实验

可以达

验过程

下列实

13.

选

程

实验过

目的

实验

项

0页

共1

页，

第4

试卷

酉己制O.lmokL-1的称取16.25gFeCb固体，加入少量蒸储水溶解,转移至1000mL

A.

FeCb溶液容量瓶中定容

向盛有2mL酸性KMnCU溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察

B.探究H2O2的氧化性

溶液颜色变化

C.制备纯净的二氧化硫向NazSCh中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸

探究PbSCU(白色)和向盛有2ml0.1moH」Pb(NO3)2溶液的试管中，加入

D.PbS(黑色)的溶度积大2ml0.1mol-l1NazSCU溶液充分反应后，再加入2mL相同浓度

小的Na2s溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

14.工业上利用碳热还原BaS04制得BaS,进而生产各种含钢化合物。温度对反应后组分的

已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。

i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)AHi

1

ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H2=+571.2kJmol

1

iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)AH3=-118.SkJmol

下列关于碳热还原BaSCU过程的说法正确的是

A.AH^+lB.lkJmol1

B.400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CCh(g)2co(g)的移动导致的

C.温度升高，C(s)+CO2(g).2co(g)的平衡常数K减小

D.反应过程中，生成的CCh和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

二、解答题

15.单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中

单晶氧化镁负载保催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)基态银原子的核外电子排布式为o

⑵氧化镁载体及银催化反应中涉及到CH4、CO2和CH30H等物质。元素Mg、。和C的第

一电离能由小到大排序为；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两

种的是,立体构型为正四面体的分子是,三种物质中沸点最高的是CH3OH,其

原因是O

⑶Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(C0)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原

子是，Ni(CO)4晶体类型是0

(4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm,则

MgO的密度为g/cm3(保留小数点后一位)；相邻Mg2+之间的最短距离为nm(已知

72=1.414,行=1.732；结果保留小数点后两位)，每个Mg2+周围具有该距离的Mg2+个数

为o

•0

0Mg

16.光气(COCL)在工业上具有重要的用途。

(1)相关的化学键键能数据如下表。

化学键C1-C1C-C1c=oc二o

2433301076765

写出工业上采用高温活性炭催化co与CL合成cocu(g)的热化学方程式：

(2)在密闭体系中，充入体积比为1:1的co和CL和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应

试卷第6页，共10页

平衡体系中COCk的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图所示:

E7

O.

未O.6

注

O.5

及O.

sO.4

qO.

jO.3

o

u2

1

压强/Pa

①有利于提高光气(cock)平衡产率的反应条件是

②图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：KA勺(填“大于”“小于”或“等于"),

理由是。若用压强平衡常数Kp,表示，计算B点对应的K_=(用含p6

的式子表示)J为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压x气体

体积分数)。

17.某抗癌药物G的一种合成路线如下:

已知：毗咤是一种有机碱，其结构简式为(

回答下列问题：

(1)R的名称是；G含有的官能团名称是o

(2)F—G的反应类型是o

(3)写出E-F的化学方程式：；毗咤在该反应中作用是o

(4)Y-Z、F—G都是在苯环上引入硝基,-CF3是苯环的间位控制基(即使苯环间位氢变活泼,

发生取代反应时主要取代间位)，-NHCOCH(CH3)2是苯环的_____位控制基。

(5)R的二氯代物有(填字母)。

A.4种B.6种C.9种D.10种

(6)以苯甲醛(O~OCHJ为原料合成对甲氧基乙酰苯胺(CHQVHNHCOCHJ的路线是(其他试

齐伯选):

18.钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg2P2。7)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主

要成分为TiC)2,含少量MgO、Cu、AI2O3、FeO、FezCh)为原料，分离提纯TiCh并制取少量

焦磷酸镁的工艺流程如下:

粉碎的

Na4P2O7溶液Fe(OH)3Na2s2。8溶液

已知：TiCh不与碱反应，与酸反应后以TiC>2+的形式存在。回答下列问题:

(1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是.

(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，