1.2反应热的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修13

1.理解并掌握盖斯定律2.能用盖斯定律进行反应热的简单计算3.通过从途径和能量守恒角度分析盖斯定律，提高分析问题的能力学习目标学习重点学习难点盖斯定律的涵义及其应用盖斯定律的应用求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=?【思考】(1)能直接测出吗？如何测？(2)若不能直接测出，怎么办？意义盖斯定律1836年，盖斯受炼铁中热现象的启发，利用自己设计的量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律。盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易准确测量或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。盖斯被称为“热化学之父”。能量反应过程CO2(g)C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)不论化学反应一步还是多步完成，反应热不变AB盖斯定律BAEΔH1ΔH2CDΔH3ΔH4ΔH5ΔHΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。△H△H1能量反应过程CO2(g)C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)△H2例：计算碳燃烧生成CO的反应热①C(s)+O2(g)=CO2(g)②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/molΔH1=－393.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)△H△H=△H1-△H2△H1=△H+△H2C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1ΔH2ΔHCO(g)+O2(g)利用盖斯定律计算反应热（1）虚拟路径法据题意虚拟转化过程，使一条途径由反应物直接变成生成物，另一条或多条由反应物经过中间产物变成最终生成物。BΔHAEΔH1ΔH2ΔH=ΔH1+ΔH2中间产物盖斯定律△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)①C(s)+O2(g)=CO2(g)②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283.0kJ/molΔH1=－393.5kJ/mol③=①-②例：计算碳燃烧生成CO的反应热已知③C(s)+O2(g)=CO(g)目标方程式=-110.5kJ/mol△H=?【归纳】运用盖斯定律求算反应热的一般思路：已知反应目标反应看：目标反应与已知反应位置关系（找出中间产物）变：已知反应变形（消除中间产物）加：反应相加，焓变叠加（物质加减，△H也相加减）(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2＝－571.6kJ/mol小试牛刀求H2O(g)=H2O(l)△H=？应用盖斯定律计算反应热时的注意事项反应乘除系数，ΔH相应乘除系数；反应相加减，ΔH带符号加减；反应颠倒书写，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，数值不变。盖斯定律【小牛总结】【小牛试刀】②N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)试求N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的焓变△H=?①H2O(g)=H2O(l)△H2=-641.6kJ/mol△H1=-44kJ/mol当堂训练C△H=△H1-△H2例：计算碳燃烧生成CO的反应热C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1ΔH2ΔHCO(g)+O2(g)△H1=△H+△H2①C(s)+O2(g)=CO2(g)②CO(g)+