2024年中考化学重难点突破综合应用题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学重难点突破--综合应用题1．如图是初中化学中的四个小实验，请回答：(1)A中水的作用是提供热量和。(2)B中水的作用是。(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是。(4)D实验可得出二氧化碳具有的化学性质是。2．海水中的化学(1)海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂，医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下:

回答下列问题:①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为。②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量溶液除去。③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至(填序号)。A完全蒸干时停止加热B有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图6所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为。将40℃时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是。

(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图:

步骤II中的试剂a是。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是。(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图:

①上述I、II两个步骤总反应的化学方程式是。②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破!癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传:研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性(用化学方程式表示)。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去?请写出所用方法或试剂。3．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。（1）A中集气瓶底部水的作用是。（2）①B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”“b”或“c”）。②铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，其理由是。（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。（4）写出D中反应的化学方程式.（5）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为。②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因是。（6）将10g黄铜放入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀盐酸的质量分数是。4．金属与人类生活密切相关。(1)下图是元素周期表的一部分，其中标出五种元素①~⑤的位置。则元素⑤的原子结构示意图为，以上①~⑤五种元素中属于金属元素的是（填序号）。(2)以下试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（填字母代号）。A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、FeSO4溶液(3)实验室利用下图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳和水蒸气。①简述装置B的作用。②实验结束后，请设计实验方案确定装置B的溶液成分。（写出实验步骤、现象和结论）。③装置C中发生反应的化学方程式是。④要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接、接、接、接、接i。⑤高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量。5．淄博烧烤自3月初在全网走红之后，已成为名副其实的“网红顶流”。大量游客涌入这座小城，感受：小葱、小饼和小炉子，“灵魂三件套”。烧烤架是生铁制成，串肉的签子是不锈钢制成的，烧烤时，通常会用到“锡纸(贴有铝箔的金属纸)”。学习金属后，同学们对此产生了兴趣，开展了对金属的项目式学习。(1)金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，写出该反应的化学方程式。(2)金属的物理性质：铝做成铝箔用于烧烤，据此推测铝的性质是(回答一点即可)。(3)金属的防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈原理是。(4)金属的化学性质：在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是(用化学式表示)。(5)金属的回收：为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾()。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。(反应中部分生成物已略去)已知：，回答下列有关问题：①操作a的名称是。②途径Ⅱ与途径I相比较，其显著的优点是(回答一点即可)。(6)金属的应用：①生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为。②取钢板样品5.65g，加入足量稀盐酸，完全反应后产生气体0.20g，则该钢样含碳量为。(写出计算过程，计算结果保留0.1%)6．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。I.工业上以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制备硫酸铜的流程如下。(1)氨浸出时，发生的主要反应为：、。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，其原因是、。(2)生成的Cu（NH3）4CO3溶液经CO2碳化，生成Cu2（OH）2CO3和（NH4）2CO3，请写出反应的化学方程式。(3)转化过程反应的化学方程式为，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。(4)该工艺可以循环利用的物质有：水、（NH4）2CO3、。(5)已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。NH3·H2O与固体(NH4）2CO3，组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见表1。表-1氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO4·5H2O的含量影响氨水的过量系数海绵铜的质量/g浸出率%CuSO4·5H2O的含量%1.510.072.4098.442.010.091.9098.863.010.093.9098.83由表1可知：氨水的过量系数最佳范围为，理由是。Ⅱ.为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。(6)流程中加入足量BaC12溶液的目的是，判断BaC12溶液已经足量的操作及现象为。(7)步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度。(8)若步骤Ⅰ将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。7．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、硝酸钙、硝酸银、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：实验A+BA+CA+DB+DB+EA+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气体①写出溶液A、C、E中溶质的化学式：A，C，E。②写出溶液B与D反应的化学方程式。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。回答下列问题：①X的化学式为。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物18g充分加热至质量不再改变，冷却称量固体质量减少6.2g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(写最简比)。8．酸、碱、盐的知识是初中化学学习的重要内容，与人类日常生活和工农业生产关系密切。(1)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，其化学式为（填字母）。a.NaCl

b.NaOH

c.Na2CO3

d.NaHCO3(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的氢氧化钠溶液中，无明显现象。将反应后的溶液分成两等份，一份用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，另一份进行加热、蒸干，得到白色固体。①蒸发过程中玻璃棒的作用为。②若反应后溶液pH>7，则蒸干后白色固体成分为；若反应后溶液pH7，则蒸干后白色固体成分为NaCl。(3)某同学在实验操作练习中，向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中加入，观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应，请写出CO2与NaOH反应的化学方程式。若想进一步探究反应后的溶液中是否有氢氧化钠剩余，有同学提出可以取反应后的适量溶液于试管中，滴加少量氯化钙溶液，静置后取上层清液再滴加酚酞，若溶液变红，则说明还有氢氧化钠剩余。请指出该方案的错误并说明理由。(4)某工厂用电解饱和食盐水法制取烧碱，原理为：，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：理论上可制得溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量。9．过氧化氢溶液除用于实验室制取氧气外，也可用于家庭、医疗等方面的杀菌、消毒。实验室中有一瓶溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液引起了小刚和小强的兴趣。(1)①小刚同学用如图方法来验证该化学反应是否遵循质量守恒定律。通过实验发现，反应后天平失去平衡，指针向(填“左”或“右”)偏转，产生此现象的原因是。该反应(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。

②小强同学认为，从微观角度分析，过氧化氢在分解生成氧气的过程中，反应前后原子的种类(填“改变”或“不变”)，分子的种类(填“改变”或“不变”)。(2)①实验室常用5%-10%的过氧化氢溶液制氧气，若用该质量分数为30%的过氧化氢溶液配制质量分数为6.8%的过氧化氢溶液300g，则需要30%的过氧化氢溶液g。②实验室中，两同学想利用溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。请帮助他们计算，若制取3.2g氧气，理论上至少需要该过氧化氢溶液的质量。(写出计算过程，计算结果精确到0.1g)10．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。(1)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的（填字母）。A．生铁 B．纯铝 C．黄铜 D．铝合金(2)锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易（填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号。(3)图3中的元素与锂元素位于同一周期的是。（填序号）11．探究碱的化学性质时，设计图1所示的两个实验，然后将反应废液倒入同一废液缸中，发现混合后废液浑浊并变红色。(1)A实验中滴有酚酞的目的是，判断A实验中恰好实验反应的现象是。(2)B实验中发生反应的化学方程式为。(3)取一定量的废液过滤，向滤液逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到图2所示图像，则混合废液中存在的溶质除了氯化钠外还含有，其理由是，写出加入稀盐酸没有气体生成的化学方程式。(4)取一定量的混合后的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液得到图3所示图像，则废液中一定含有的物质为。(5)现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g，求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？12．结合图示回答问题。

(1)写出图中标号标示的仪器名称：①；(2)实验室用KMnO4制取O2，应选用的装置组合为，写出该反应的化学方程式；(3)若用B装置制取CO2，检查气密性的方法为，F装置与B装置相比有什么优点；(4)铁与空气中的同时作用会生锈，写一个防止铁锅生锈的方法；(5)实验室用含锌65%的粗锌20g（杂质不和稀硫酸反应）和足量的稀硫酸反应。理论上可以生成氢气多少g？13．某一化学兴趣小组，小青和小竹两位同学在实验室各自完成了一个自己感兴趣的实验。小青的实验为：碳和氧化铜混合高温加热；小竹的实验为：用氯酸钾和二氧化锰混合加热至不再产生气体。实验完成后，两位同学将反应后的剩余物质倒入同一废液缸，得到固体混合物A。为了确定固体混合物A的成分，两位同学设计了如下实验方案，请回答：【资料】二氧化锰不与稀盐酸反应

(1)上述实验中的白色沉淀的化学式为。(2)黑色固体的成分是。(3)小竹同学分析完上述实验方案后发现上述实验方案并不能完全确定混合物A的成分，请你在上述实验方案的基础上稍加改动步骤二和步骤三，从而确定混合物A的成分。实验改进方案是