第1章原子结构与元素性质练习高二下学期化学选择性必修2

第1章原子结构与元素性质同步练习（附答案）20232024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有（）A．8种B．13种 C．14种D．18种2、碳量子点(CDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图：下列叙述不正确的是（）A．碳量子点是碳的一种新型单质B．产生荧光与电子跃迁有关C．果蔬厨余物含C、H、O等元素D．所得滤液可产生丁达尔效应3、（双选）某核素核外共有15个不同运动状态的电子，下列说法正确的是()A.若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它违背了洪特规则B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物D.该基态原子中能量最高的电子的电子云图的形状为哑铃形4、已知某基态原子(eq\o\al(A,Z)X)的某电子层的电子排布为ns2np6nd5，下列说法错误的是()A．X必为d区元素B．若n＝3，则Z为24或25C．若n＝4，则X必为第5周期的过渡元素D．若X是第4周期元素，则具有ns2np6nd5排布的原子仅有2种5、锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素。下列有关说法正确的是（）A．中的中子数为38B．Sr元素位于周期的ds区C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种D．根据元素周期律推测是一种强碱6、具有下列电子层结构的原子，其对应元素的第一电离能按由大到小的顺序排列正确的是()①3p轨道上只有一对成对电子的元素②价电子排布式为3s23p6的元素③3p轨道为半充满的元素④正三价阳离子的电子层结构与氖元素相同的元素A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③7、我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。对于上述相关元素，下列说法错误的是（）A．基态Zn原子的最高能层的电子的电子云轮廓图是球形B．已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区C．第一电离能：O>N>ZnD．电负性：N>C>H8、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤9、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ

化合价12+4、4+7、1

+5、3+3+2

+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.099

0.1100.

1430.1600.186A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC．G

元素的单质不存在同素异形体D．H

的最高价氧化物能溶于氨水10、下列表示正确的是（）A．1，3－丁二烯的键线式： B．HCl形成过程：C．H2S电离：H2S2H++S2D．1s能级的电子云图：11、为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应①的B．该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂C．催化剂改变了反应②的活化能D．反应②中C元素既被氧化又被还原12、化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是（）A．化合物中Q的化合价为B．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是WC．X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性D．Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物13、下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是（）A．第一电离能B．原子半径C．电负性D．形成基态离子转移的电子数目14、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的前20号元素，A元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐，元素B的简单离子半径为所在周期中最小，C元素与地壳中含量最多的元素同族，下列说法一定正确的是（）A．A元素的含氧酸属于强酸B．B的最高价氧化物的水化物可溶于盐酸和氨水C．C元素的单质在足量氧气中反应可生成SO3D．D的最高价氧化物的水化物一定为强电解质15、甲醇能与乙酸发生酯化反应：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。下列说法错误的是（）A．该反应过程中，甲醇分子中O－H键断裂B．如图所示可表示甲醇分子中C－H键成键过程C．其他条件一定时，适当增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇转化率D．加入浓硫酸和加热能加快酯化反应速率16、下列说法正确的是（）A．基态原子的轨道表示式B．基态原子能级上有一个未成对电子C．基态原子核外电子轨道不是半充满状态D．第四周期中，未成对电子数最多元素的基态原子电子填充了4个能层，7个能级17、某共价化合物结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）A．原子半径：W>X>Y>ZB．氢化物的沸点：Y>XC．简单阴离子的还原性：Y>ZD．最高价含氧酸的酸性：X>W18、下列有关化学用语表示正确的是（）A．CCl4的电子式： B．Cr的外围电子排布式：3d44s2C．聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl D．1，3，4三甲苯二、填空题。（4题）19、现有五种前四周期元素，结构信息如表所示，回答下列问题。元素结构信息A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子BM层电子数比L层电子数少两个C基态原子核外有17个不同运动状态的电子D基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为＋7E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为______________(用最高价氧化物对应的水化物的化学式表示)。(2)基态D原子的简化核外电子排布式为______________。(3)写出基态B原子价电子的轨道表示式：______________。(4)E位于元素周期表的______________区，基态原子填有电子的轨道数为______________。20、均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钾在火焰上灼烧的紫光是一种(填“吸收”或“发射”)光谱。(2)原子位于元素周期表中的区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为形，其价电子排布式为。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为。(3)均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素电离能/7177591509156132482957锰元素位于第四周期第族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是。(4)琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是。(5)与的半径大小关系为(填“大于”或“小于”)。21、(一)硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。(1)硫原子最外层有种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是。(2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为，从化学键角度解释其原因。(3)棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯，反应中被氧化；若反应中生成0.2molSO42则转移电子mol。(4)同温同浓度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三种溶液中c(SO32)最大的是。(5)经测定NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32－)，则NaHSO3溶液呈(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原因。22、表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有：____(填元素名称)。(2)写出Cr3+的电子排布式____。(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。三、综合解答题。23、氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一Ⅰ、一定条件下，用催化还原可消除NO污染。已知：①

②

(1)和完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量，则

；一定温度下，往一体积不变的密闭容器中加入适量的和NO，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有(填序号)。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．C．单位时间里有4nmolC—H断开同时有4nmolO—H断开D．混合气体的压强不变E．混合气体的密度不变(2)将2molNO(g)、1mol(g)和2molHe(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和。平衡时，若、与三者的物质的量相等，则NO转化率为，反应②平衡常数(用含p的代数式表示)。Ⅱ、利用如图所示原理去除NO：

(3)基态N原子中，电子占据的最高能级为能级，该能级轨道的形状为；电解池中阴极反应式为。(4)A口每产生224mL(体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理NO的物质的量为mol。第1章原子结构与元素性质同步练习（附答案）20232024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有（）A．8种B．13种 C．14种D．18种【答案】B2、碳量子点(CDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图：下列叙述不正确的是（）A．碳量子点是碳的一种新型单质B．产生荧光与电子跃迁有关C．果蔬厨余物含C、H、O等元素D．所得滤液可产生丁达尔效应【答案】A3、（双选）某核素核外共有15个不同运动状态的电子，下列说法正确的是()A.若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它违背了洪特规则B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物D.该基态原子中能量最高的电子的电子云图的形状为哑铃形【答案】AD4、已知某基态原子(eq\o\al(A,Z)X)的某电子层的电子排布为ns2np6nd5，下列说法错误的是()A．X必为d区元素B．若n＝3，则Z为24或25C．若n＝4，则X必为第5周期的过渡元素D．若X是第4周期元素，则具有ns2np6nd5排布的原子仅有2种【答案】D5、锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素。下列有关说法正确的是（）A．中的中子数为38B．Sr元素位于周期的ds区C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种D．根据元素周期律推测是一种强碱【答案】D6、具有下列电子层结构的原子，其对应元素的第一电离能按由大到小的顺序排列正确的是()①3p轨道上只有一对成对电子的元素②价电子排布式为3s23p6的元素③3p轨道为半充满的元素④正三价阳离子的电子层结构与氖元素相同的元素A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③【答案】C7、我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。对于上述相关元素，下列说法错误的是（）A．基态Zn原子的最高能层的电子的电子云轮廓图是球形B．已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区C．第一电离能：O>N>ZnD．电负性：N>C>H【答案】C8、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤【答案】B9、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ

化合价12+4、4+7、1

+5、3+3+2

+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.099

0.1100.

1430.1600.186A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC．G

元素的单质不存在同素异形体D．H

的最高价氧化物能溶于氨水【答案】B10、下列表示正确的是（）A．1，3－丁二烯的键线式： B．HCl形成过程：C．H2S电离：H2S2H++S2D．1s能级的电子云图：【答案】A11、为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应①的B．该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂C．催化剂改变了反应②的活化能D．反应②中C元素既被氧化又被还原【答案】B12、化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是（）A．化合物中Q的化合价为B．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是WC．X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性D．Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物【答案】D13、下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是（）A．第一电离能B．原子半径C．电负性D．形成基态离子转移的电子数目【答案】C14、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的前20号元素，A元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐，元素B的简单离子半径为所在周期中最小，C元素与地壳中含量最多的元素同族，下列说法一定正确的是（）A．A元素的含氧酸属于强酸B．B的最高价氧化物的水化物可溶于盐酸和氨水C．C元素的单质在足量氧气中反应可生成SO3D．D的最高价氧化物的水化物一定为强电解质【答案】D15、甲醇能与乙酸发生酯化反应：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。下列说法错误的是（）A．该反应过程中，甲醇分子中O－H键断裂B．如图所示可表示甲醇分子中C－H键成键过程C．其他条件一定时，适当增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇转化率D．加入浓硫酸和加热能加快酯化反应速率【答案】B16、下列说法正确的是（）A．基态原子的轨道表示式B．基态原子能级上有一个未成对电子C．基态原子核外电子轨道不是半充满状态D．第四周期中，未成对电子数最多元素的基态原子电子填充了4个能层，7个能级【答案】D17、某共价化合物结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）A．原子半径：W>X>Y>ZB．氢化物的沸点：Y>XC．简单阴离子的还原性：Y>ZD．最高价含氧酸的酸性：X>W【答案】B18、下列有关化学用语表示正确的是（）A．CCl4的电子式： B．Cr的外围电子排布式：3d44s2C．聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl D．1，3，4三甲苯【答案】C二、填空题。19、现有五种前四周期元素，结构信息如表所示，回答下列问题。元素结构信息A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子BM层电子数比L层电子数少两个C基态原子核外有17个不同运动状态的电子D基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为＋7E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为______________(用最高价氧化物对应的水化物的化学式表示)。(2)基态D原子的简化核外电子排布式为______________。(3)写出基态B原子价电子的轨道表示式：______________。(4)E位于元素周期表的______________区，基态原子填有电子的轨道数为______________。【答案】(1)HClO4>H2SO4>H3PO4(2)[Ar]3d54s2(3)(4)ds1520、均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钾在火焰上灼烧的紫光是一种(填“吸收”或“发射”)光谱。(2)原子位于元素周期表中的区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为形，其价电子排布式为。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为。(3)均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素电离能/7177591509156132482957锰元素位于第四周期第族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是。(4)琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是。(5)与的半径大小关系为(填“大于”或“小于”)。【答案】(1)发射(2)d球(3)的价电子排布式为，处于半满状态，能量比较低，再失去一个电子需要的能量较大(4)的价电子排布式为的价电子排布式为，而全满能量越低结构更稳定，所以比更稳定，更易被氧化为(5)小于21、(一)硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。(1)硫原子最外层有种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是。(2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为，从化学键角度解释其原因。(3)棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯，反应中被氧化；若反应中生成0.2molSO42则转移电子mol。(4)同温同浓度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三种溶液中c(SO32)最大的是。(5)经测定NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32－)，则NaHSO3溶液呈(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原因。【答案】（1）16纺锤形（2）H2O＞H2SH2O和H2S都是共价化合物，H－O键比H－S键键长短，键能大，所以H2O的稳定性大于H2S（3）Na2S2O30.8（4）Na2SO3（5）酸HSO3⇌H+SO32，HSO3+H2O⇌H2SO3+OH，由于c(H2SO3)＜