《化学反应的热效应》第一课时教学课件

0第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热0010203教学目标理解反应热的含义了解反应热效应的定量测定原理及方法培养学生分析、处理实验数据的能力0任何一个化学反应的过程，既有物质变化，又有能量的变化。01.化学反应中能量变化的原因是什么？2.常见的放热反应有哪些？3.常见的吸热反应有哪些？思考交流0一、化学反应的反应热1.定义：当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2.符号：Q规定：反应放热时，反应体系能量降低，Q<0反应吸热时，反应体系能量升高，Q>003.决定因素：对于一个给定的反应，反应热与反应物的本性、反应物的物质的量及反应物和生成物的聚集状态有关。4.测量方法：一、化学反应的反应热（1）反应热的数据可以用量热计测量。0测定反应热的仪器：量热计

量热计的原理：测量反应前后溶液温度，然后根据溶液及量热计的热容用公式进行计算0二、反应热的测量（1）测量公式Q=-C（T2-T1）溶液及量热计的热容反应后和反应前体系的温度0资料在线热容：当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容，用符号C表示。热容的单位是J▪K-1。比热：单位质量物质的热容称为该物质的比热容，简称比热。比热的单位是kJ·K-1·kg-1纯物质的热容与其质量成正比。0活动探究测定中和反应的反应热实验原理：Q=-C(T2-T1)或Q=-cm(T2-T1)实验测定的数值：T2和T1实验仪器：温度计、烧杯（250ml）量热计、量筒（100ml）、实验药品：1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液0活动探究测定中和反应的反应热实验步骤：1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1；2、向250mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同；3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。0活动探究测定中和反应的反应热数据记录和处理：各组按要求实验记录数据，计算各反应的反应热

试验组

实验溶液初始温度T1溶液最高温度T2反应热1NaOH溶液与盐酸2KOH溶液与盐酸3NaOH溶液与硝酸0想一想：为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？b、不能用弱酸、弱碱；(2)对测量过程的要求：(1)对溶液的要求：a、酸、碱溶液一定要用稀溶液；c、NaOH溶液的浓度比盐酸稍大，保证盐酸反应完全；a、不可将温度计当玻璃棒使用；也不能用金属搅拌棒代替玻璃搅拌棒；b、测量酸、碱溶液的温度时要过一段时间后再读数，而测量反应混合液温度时应随时读取温度值以记录最高温度；c、溶液倾倒要迅速。0活动探究测定中和反应的反应热实验结论：三个中和反应的反应热相同。原因：（1）反应的实质相同：H++OH-=H2O（2）溶液的体积相同（3）H+和OH-浓度均相同0一、化学反应的热效应（一）反应热1、概念：＋吸热2、表示Q－放热3、获取反应热数据的方法理论计算实验测定（二）反应热的实验测定1、原理Q=C(T2－T1)2、实验课堂小结热化学01.下列说法正确的是（）A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化C.化学反应中放出的热才是反应热D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B02.下列各项与反应热的大小无关的是（