氧化还原反应- 高考化学一轮复习易混易错专项复习

（4）氧化还原反应—高考化学一轮复习易混易错专项复习物质氧化性和还原性强弱比较根据化学方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。根据元素活动性顺序判断金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判断。如：，，则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>MnO2。根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：，，则氧化性：Cl2>S。根据原电池、电解池的电极比较一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强（阳离子浓度相同时），在阳极先放电的阴离子的还原性较强（阴离子浓度相同时）。【典型例题】1.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是()A.灼热的木炭与的反应B.过氧化氢分解的反应C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D.晶体与晶体的反应2.已知：①；②；③。则下列判断正确的是()A.氧化性：B.反应③中被氧化的元素是铁元素C.只有氧化性，只有还原性D.信息推测：反应可以进行3.交警查酒驾所用仪器中橙红色的重铬酸钾变为蓝绿色的铬离子，原理为：，下列说法正确的是()A.还原剂是，还原产物是B.发生氧化反应，发生还原反应C.的氧化性小于的氧化性D.反应消耗时转移电子数64.下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是()A. B.C. D.5.下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是()A. B. C. D.6.用下列方法：①受热分解、②受热分解（用做催化剂）、③、④分别制取氧气，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是()

A.3:2:1:4 B.1:1:1:1 C.1:2:1:2 D.2:2:1:17.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备：下列说法错误的是()A.流程中HCl、和均可以循环利用B.反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应C.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为D.③中发生反应的化学方程式为8.实验室制氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应，其离子方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是()A.每生成时，反应中转移电子B.氧化剂与还原剂物质的量之比为C.是氧化产物D.该反应的还原反应为：9.化学振荡反应是指在化学反应中出现其反应物(或生成物)的浓度均匀一致地随时间而来回振荡的现象。碘钟反应是常见的振荡反应，在烧杯中加入溶液、酸性溶液、和丙二酸的混合溶液、少许可溶性淀粉试剂后，碘钟反应正式开启，初始颜色为无色，溶液颜色变化如图。下列说法错误的是()A.无色变为琥珀色过程中，已知涉及反应，则氧化性：B.反应由琥珀色变为蓝色过程中有氧化还原反应发生C.出现蓝色，是因为此时反应生成了大量D.该碘钟反应的振荡周期与温度无关10.是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是()A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成，转移C.具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：11.铼(Re)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿(主要含有以及少量、等)为原料制备铼的工艺流程如下：已知“氧化焙烧”后成分有：，其中、与氨水反应分别生成。下列说法错误的是()A.“氧化焙烧”时，反应后的氧化产物为和B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变C.由生成1mol，转移14mol电子D.“电沉积”后，金属铼在阴极生成12.已知还原性顺序：。向含各0.1mol的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()A. B.C. D.13.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A.E处棉花球变成橙黄色，说明的氧化性比强B.F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强C.E处发生反应的离子方程式为D.G装置中NaOH溶液与反应的离子方程式为

答案以及解析1.答案：B解析：A项和D项是吸热反应。C项是非氧化还原反应。2.答案：D解析：A.根据分析可知氧化性氧化性，故A错误；B.反应③中碘元素的化合价升高，故被氧化的元素是碘元素，故B错误；C.只有氧化性，化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误；D.因氧化性，则反应可以进行，故D正确；故答案为D。3.答案：D解析：A.反应中乙醇被氧化为乙酸，乙醇为还原剂，乙酸为氧化产物，A错误；B.中铬元素化合价降低，发生还原反应，乙醇被氧化为乙酸，发生氧化反应，B错误；C.氧化剂氧化性大于氧化产物，故的氧化性大于的氧化性，C错误；D.中铬元素化合价由+6变为+3，1个反应转移6个电子，则反应消耗时转移电子数6，D正确；故选D。4.答案：C解析：A.反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误；B.反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，B项错误；C.反应中O元素化合价降低得电子，P元素化合价升高失电子，反应中转移电子数为20，则用双线桥法表示反应中电子转移为，C项正确；D.反应中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为，D项错误；答案选C。5.答案：A解析：A.选项中锰元素由价价，化合价降低，A正确；B.选项中锌元素由0价价，化合价升高，B错误；C.选项中氢元素由0价价，化合价升高，C错误；D.选项中铜元素化合价不变，D错误；答案选A。6.答案：D解析：四个反应中，化合价升高的元素只有氧元素且氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1价、-1价升高为零价生成氧气，则生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2，比值为2：2：1：1，故选D。7.答案：A解析：A.流程中HCl和可以循环利用，只有消耗，没有生成，不可以循环利用，故A错误；B.反应①、②、③、④、⑤中元素的化合价均发生改变，故反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应，故B正确；C.反应①化学反应方程式为，还原剂为C，氧化剂为，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，故C正确；D.粗硅和HCl在300℃下发生反应③，化学反应方程式为，故D正确；故选A。8.答案：B解析：A.根据，所以每生成1mol，反应中转移5mol电子，A正确；B.配平后的反应离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误；C.失电子发生氧化反应生成氯气，所以氯气是氧化产物，C正确；D.该反应的还原反应为得电子生成，方程式为，D正确；故选B。9.答案：D解析：A.在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。在反应中，氧化剂是HIO，氧化产物是，所以氧化性：，A正确；B.反应由琥珀色变为蓝色过程中会发生反应：，该反应过程中元素化合价会发生变化，因此反应属于氧化还原反应，B正确；C.溶液中含有淀粉溶液，由于遇淀粉溶液变为蓝色，故出现蓝色，是由于此时反应生成了大量，C正确；D.不稳定，温度升高，发生分解反应，导致的浓度降低，浓度降低，会使反应速率减慢，故该碘钟反应的振荡周期与温度有关，D错误；故合理选项是D。10.答案：B解析：A.由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A正确；B.由分析可知，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子，故B错误；C.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确；D.由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确；答案选B。11.答案：B解析：A.中Re显+2价、S显-1价，“氧化焙烧”时，中Re显+7价，中S显+4价，则反应后的氧化产物为和，A正确；B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，则也会溶解在NaOH溶液中，滤渣成分将发生改变，B错误；C.由生成，Mo由+2价升高到+6价，S由-1价升高到+4价，则生成1mol，转移14mol电子，C正确；D.“电沉积”后，中+7价铼将获得电子，所以在阴极生成金属铼，D正确；故选B。12.答案：C解析：A.还原性顺序：，所以通入氯气时先被氧化成硫酸根，根据电子守恒可知0.1mol可以还原0.1mol，消耗标况下2.24L氯气，故A错误；B.当0.1mol完全反应后I-开始反应，所以应在2.24L之后下降，故B错误；C.0.1mol完全反应后开始反应，0.1mol可以消耗0.05mol氯气，标况下体积为1.12L，之后的物质的量开始下降，此时通入的氯气共3.36L，而0.1mol可以消耗0