九上1.5酸碱之间的反应（解析）

九上1.5酸碱之间的反应【知识新授】一、酸碱反应1、【活动】实验用品：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、玻璃片、酚酞试液、稀盐酸溶液、稀氢氧化钠溶液。实验步骤如下图所示：实验结果分析：滴入酚酞后变成了红色，是因为酚酞遇碱变成红色；中图向变红的溶液中慢慢加入稀盐酸并搅拌，红色逐渐变浅，最后消失，当红色刚好消失时停止滴入稀盐酸；反应后的溶液为无色；将反应后的溶液滴在干净的玻璃片上，将玻璃片放在阳光下；一段时间后玻璃片上有警惕析出，此晶体为晶体。2、【思考与讨论1】上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?说明：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O3、【思考与讨论2】用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？4、酸与碱之间反应的实质5、中和反应的定义：酸与碱的反应生成盐和水【中和反应的判断关键在于反应物是否是酸和碱】实质：OH－+H+→H2O应用：①农业上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性②工业上中和石油精炼中过量的H2SO4用NaOH③医学上治疗胃酸过多用Al(OH)3【拓展】人体服用的药物或会沾到人体皮肤的物质一般不能是有腐蚀性或有毒的物质：①氢氧化铝Al(OH)3是一种常见的治疗胃酸过多的药物，但是反应生成的Al3+对人体有不良的作用，已经逐渐被取代；也正因为如此，烧菜用的锅不宜用铝锅；②不能选用Ca(OH)2、NaOH、KOH，因三者易溶于水，且有腐蚀性；③也不能选取含有重金属离子的碱，如Cu(OH)2、Ba(OH)2等，其中的重金属离子对人体有毒害作用；④选取治疗胃酸过多的药品应该具有下列性质：不溶于水、无腐蚀性且对人体无毒害作用；⑤被蚊虫叮咬后，蚁虫在人体的皮肤中会分泌出的蚁酸，应涂有一些含有弱碱性的物质；点拨：生成盐和水的反应不一定是中和反应；(1)酸与某些金属氧化物反应生成盐和水；(2)碱溶液和某些非金属氧化物反应生成盐和水；二、中和反应在实际中的应用1.应用于医药卫生(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险．氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。2.改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。3.处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O【要点诠释】1.根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。【巩固练习】一、选择题1．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法正确的是（）A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是均匀的B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有一种溶质D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色【答案】D【详解】A、变化图中是曲线，尤其是接近反应完全的时候，pH值是突变的，因此所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法错误；B、反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，故选项说法错误；C、当滴入溶液体积为5mL时，pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸还没有反应完，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，故选项说法错误；D、当滴入溶液体积为20mL时，盐酸已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液pH值大于7，溶液呈碱性，此时所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。故选D。2．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（）A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀B．滴入酚酞试液，溶液显无色C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色D．测得溶液中Na+与Cl的个数比为1：1【答案】D【详解】A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，错误；B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，错误；C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，错误；D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl的个数比为1：1，如果氢氧化钠过量，钠离子就偏多，如果盐酸过量，则氯离子偏多，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，正确。故选D。3．通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（）A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mLC．f点对应溶液的pH为7D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同【答案】C【详解】A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl,此时溶液中阳离子只含有Na+、H+，故选项说法错误。B、恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH=7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH=7，故选项说法正确。D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。故选：C。4．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析不正确的是（）A．P到M溶液中的离子浓度不断减少B．M点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应C．N点时溶液呈酸性D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电【答案】C【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】A、从P到M的过程是盐酸和氢氧化钠反应的过程，随着反应进行，溶液质量增大，离子数目不变，溶液中的离子浓度不断减少，说法正确，不符合题意；B、M点电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最小，即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，正确，不符合题意；C、N点时氢氧化钠过量，溶液应呈碱性，说法错误，符合题意；D、从图中可以看出，在反应开始前溶液的电导率都有明显的数值，氢氧化钠过量后，随着氢氧化钠加入电导率增大，从而说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电，说法正确，不符合题意。故选C。5．往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（）A． B．C． D．【答案】B【详解】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。图中a点时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，溶液中含有的物质有：氯化钠、氯化氢、水，所以溶液中含有的微粒有：钠离子、氯离子、氢离子和水分子。故选B。6．在研究酸和碱之间的反应时，向盛有氢氧化钠溶液的试管里滴加稀硫酸，下列实验能证明两者恰好完全反应的是（）A．滴加几滴酚酞试液，酚酞试液无色B．滴入适量氯化铁溶液，无沉淀产生C．滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀D．测得溶液中和个数比为2:1【答案】D【详解】A、酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，滴加几滴酚酞试液，酚酞试液无色，溶液可能为酸性，反应过程中硫酸过量，错误；B、滴入适量氯化铁溶液，无沉淀生成，说明溶液中没有氢氧化钠，硫酸过量也不会有沉淀的生成，错误；C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，均会有白色沉淀生成，错误；D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠中Na+与的个数比为2：1，若恰好完全反应，则反应后溶液中Na+与的个数比为2：1，正确。故选D。7．小敏研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH

变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（）A． B．C． D．【答案】B【详解】将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的稀盐酸也含有水，水的质量不断增加，至Q点时，反应停止，继续滴加稀盐酸，水的质量增加量等于加入的稀盐酸的含有水的质量，所以图像应为先陡后缓，且开始有氢氧化钠溶液，起始值不为0。故选B。8．将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中溶液的pH变化如图所示，则烧杯中各物质质量的变化图像正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【分析】将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的碱性变弱，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，Q点时溶液的pH=7，恰好完全反应。【详解】A、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，原溶液是氢氧化钠溶液，溶液的质量不可能从0开始，故选项图像错误；B、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减少，至Q点时，减少至0，故选项图像错误；C、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至Q点，加入的稀盐酸中的溶质氯化氢完全反应，至Q点后氯化氢的质量逐渐增加，故选项图像错误；D、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始就生成氯化钠，至Q点不再发生改变，故选项图像正确。故选D。9．小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液变化趋势如图乙所示，下列叙述正确的是（）A．图甲中X溶液是稀硫酸B．图乙中段曲线表示溶液的酸性逐渐增强C．图乙中b点表示加入的X溶液时恰好完全反应D．图乙中c点所示溶液中的溶质有和【答案】C【分析】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。【详解】A、图乙中溶液的pH从小于7开始增大，图甲中X溶液是氢氧化钠，错误；B、图乙中ab段曲线表示的pH增大，溶液的酸性逐渐减弱，错误；C、图乙中b点pH=7，表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应，正确；D、c点溶液pH大于7，氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4，错误。故选C。10．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【分析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀。【详解】A、随着反应的进行，氢氧化钡不断消耗，氢氧化钡的质量分数逐渐减小，直至恰好反应，氢氧化钡的质量分数为0，故图像错误；B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，随着反应的进行，溶液中离子数目不断减少，直至恰好反应，离子总数为0，稀硫酸过量后，溶液中离子数目又不断增多，故图像错误；C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，故图像错误。D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小，故图像正确。故选D。11．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（

）A．甲表示的物质为，乙表示的物质为B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性【答案】C【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加。【详解】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加，甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误；B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，硫酸已恰好完全反应，故选项说法错误；C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸钠，所得溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，故选项说法正确；D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。故选C。12．指示剂可以帮助我们判断酸与碱的反应程度，图中能实现“恰好完全反应”的操作是（）A．甲：蓝色刚好变成红色 B．乙：红色刚好变为蓝色C．丙：红色刚好变成无色 D．丁：无色刚好变成红色【答案】C【详解】A、滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液呈蓝色，加入稀盐酸后，观察到溶液刚好由蓝色变成紫色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，错误；B、滴有紫色石蕊试液的稀盐酸呈红色，加入氢氧化钠溶液后，观察到溶液刚好由红色变成紫色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，错误；C、滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀盐酸后，观察到溶液刚好由红色变成无色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，正确；D、滴有无色酚酞试液的稀盐酸仍为无色，加入氢氧化钠溶液后，观察到溶液由无色刚好变成红色，氢氧化钠溶液过量，错误。故选C。13．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（）A．烧杯中的溶液在a点时显红色B．在b点时溶液中和OH恰好完全反应C．在c点时烧杯中的溶液中的离子只有Na+、ClD．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+浓度变小【答案】C【详解】A、a点溶液pH大于7，显碱性，能使酚酞变红，图中a点所示溶液显红色，说法正确；B、在b点时，pH为7，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中H+和OH恰好完全反应，说法正确；C、在c点时，pH小于7，加入过量的稀盐酸，溶液呈酸性，烧杯中的溶液中的离子有Na+、Cl、H+，说法错误；D、滴入稀盐酸的过程中，钠离子的质量不变，但溶液的质量逐渐增加，溶液里Na+浓度变小，说法正确。故选C。14．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B．浓硫酸长期露置在空气中C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】B【详解】A、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，随着反应的进行，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钙溶液，pH＞7，该图象能正确反映其对应变化关系，不符合题意；B、浓硫酸长期露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶液质量变大，溶质质量分数变小，但是不会减少至零，该图象能不正确反映其对应变化关系，符合题意；C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故一开始无气体生成，后生成氢气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，该图象能正确反映其对应变化关系，不符合题意；D、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，该图象能正确反映其对应变化关系，不符合题意。故选B。15．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）A． B．C． D．【答案】A【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，说明NaOH被消耗，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生反应，符合题意；B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加Na2CO3溶液产生气泡，说明溶液中存在盐酸，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意；C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，滴加AgNO3溶液产生沉淀，说明溶液存在盐酸或氯化钠或两者都有，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意；D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意。故选A。16．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（）A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中【答案】A【详解】A、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确；B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故选项说法错误；C、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，故选项说法错误；D、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。故选A。17．在一定量的氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，下列关于反应后溶液性质描述的图像正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【详解】A、在一定量的氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡沉淀的质量逐渐增加，直至氢氧化钡完全反应，完全反应后不再增大，选项错误；B、氢氧化钡溶液呈碱性，溶液的pH大于7，即起点溶液的pH大于7，随着稀硫酸的滴加，稀硫酸呈酸性，溶液的pH逐渐减小，当稀硫酸过量后，溶液的pH小于7，选项错误；C、在一定量的氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性逐渐减弱，当加入的稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，液体只是水，导电性为零，再加入稀硫酸，溶液的导电性逐渐增强，选项错误；D、在一定量的氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液中硫酸的质量为零，当氢氧化钡完全反应后，再滴加稀硫酸，溶液中硫酸的质量逐渐增加，选项正确，故选D。18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红不一定是碱溶液B．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸C．酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应【答案】A【详解】A、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，正确；B、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2是酸，错误；C、酸中都有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水中含有氢元素，却不属于酸，错误；D、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误。故选A。19．某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，B．若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．c点所示溶液中，溶质只有NaCl【答案】C【分析】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】A、根据溶液pH的由小于7转化为大于7，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，错误；B、a点所示溶液中，pH小于7，其溶质有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没反应的盐酸，铁能与盐酸反应生成氢气，加入铁粉，会产生气泡，错误；C、b点pH=7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确；D、c点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质中含有NaCl、NaOH，错误。故选C。20．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c所示的中都含有Na+、ClB．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClC．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红【答案】A【详解】A、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，其中含有Na+、Cl，b点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中含有生成的NaCl，其中含有Na+、Cl，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，其中含有Na+、Cl，选项正确；B、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，选项错误；C、由图可知，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，选项错误；D、由图可知，b点pH等于7，溶液呈中性，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液不能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；故选A。21．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【分析】浓盐酸瓶口的白雾，是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。【详解】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③湿润的pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断“白雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子。通过分析可知，①③④能够证明白雾中含有氢离子。故选D。22．在NaCl和HCI的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【详解】A、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂的质量会逐渐增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液中也有溶剂，所以溶剂质量也会增加，只是幅度变小，但是一开始就有氯化钠和盐酸，所以溶剂质量不会从0开始，错误；B、NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸被完全反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，所以溶液质量还会继续增加，错误；C、氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，所以一开始氢氧化钠质量分数为0，直至盐酸被完全反应，才会有氢氧化钠溶液存在，错误；D、逐滴加入NaOH溶液至过量，一直在引入钠离子，所以钠离子数目会一直增加，一开始溶液中因为有氯化钠，所以钠离子数目不会从0开始，正确。故选D。23．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（）A． B． C． D．【答案】B【详解】A、沉淀随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A正确。B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水的质量也应该不断增加，只是增幅减小，没有水平的情况，选项B不正确。C、溶液的pH随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，选项C正确。D、硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba(OH)2溶液过量后溶质质量分数变大，选项D正确。故选B。24．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（）A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应【答案】B【详解】A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也可能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故A错误。B．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故B正确。C．如果稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入酚酞，溶液仍为红色，故C错误。D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，故D错误。故选B。25．向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液随盐酸质量变化的关系图（点表示恰好完全反应）。其中正确的是（）A． B．C． D．【答案】B【详解】A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，x=25g，恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确。B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确。C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH=7，该选项对应关系不正确。D、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。故选B。二、填空题26．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。（1）关于图乙、图丙的说法正确的是（填字母）。A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色B．图乙中c点表示的溶液中Na⁺和Cl⁻微粒数目相同C．图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡（2）由图丙可知，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是（填微粒符号）。【答案】C放热OH⁻【详解】A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl−数目，错误；C、取图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确故选C；（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，所以反应前的“”表示的微粒是氢氧根离子，用OH−表示。27．在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。（1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。（2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或。（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。下列说法正确的是（填序号）。A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应D．c点与f点对应溶液成分相同【答案】红色恰好褪去丙中变色硅胶由蓝色变为红色氢氧化钠固体溶解放热ACD【详解】（1）步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液显中性，不再显碱性，红色褪去变为无色，所以当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了，故填红色恰好褪去。（2）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到硅胶变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U型管内的水压向右侧，看到液面左低右高，故填变色硅胶由蓝色变为红色。（3）氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高，故填氢氧化钠固体溶解放热。（4）A

硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，选项正确；B

图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，选项错误；C

图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，选项正确；D

c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，选项正确，故填ACD。28．根据下图回答问题：（1）氢氧化钠和盐酸恰好反应的证据是。反应中，数目减少的离子是（填符号）。（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是（填字母）。A．取样，加入粉末B．取样，滴加溶液C．取样，加入粉末D．取样，滴加溶液E．取样，加入铁粉末【答案】溶液由红色恰好变为无色OH、H+/H+、OHABCE【详解】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，恰好反应时，氢氧化钠完全被消耗时，溶液呈无色，则恰好反应的证据是溶液由红色恰好变为无色；中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，则数目减少的离子为OH、H+。（2）A、氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，若盐酸有剩余，则溶液变蓝色，符合题意；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若盐酸有剩余，则刚开始时溶液不变色，符合题意；C、碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若盐酸有剩余，则有气泡产生，符合题意；D、硝酸银和盐酸、氯化钠反应均产生氯化银沉淀，不能说明盐酸是否有剩余，不符合题意；E、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意。故选ABCE。29．某校兴趣小组将稀盐酸滴入到混有酚酞的氢氧化钠溶液中，如图甲所示。请回答：（1）滴入盐酸直至过量的过程中，试管中看到的现象是；（2）图乙是反应过程中离子数目变化图像，则图中①表示的是（填离子符号）。【答案】溶液由红色变无色Na+【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴入盐酸直至过量，溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变红，所以试管中看到的现象是溶液由红色变无色，故填溶液由红色变无色。（2）氢氧化钠溶于水解离出钠离子与氢氧根离子，稀盐酸中含有氢离子与氯离子，将稀盐酸滴入到混有酚酞的氢氧化钠溶液中，氢离子与氢氧根离子结合生成水，溶液中氯离子不断增加，钠离子的数目不变，图中①表示的是数目不变的离子，即钠离子，其符号为Na+，故填Na+。30．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了的化学性质如图甲（即与四类物质能够发生化学反应）。请回答：（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应③可以选用的盐是。A．

B．

C．

D．（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此化学性质差异的微观原因是。【答案】放热B分子构成不同【详解】（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可知该反应过程中温度不断上升，是放热反应；（2）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；B、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意；C、CaCl2与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；D、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；故选B；（3）分子中保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳、一氧化碳都是由分子构成，二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此化学性质差异的微观原因是分子构成不同。31．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？为探究此问题进行了实验。（1）小陈同学按图甲实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由。（2）小黄同学用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量。（3）小张同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图丙可知，当反应进行到时溶液中的溶质是。（填溶质的化学式）【答案】不正确，因为氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致有气泡从导管冒出和【详解】（1）小陈同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高无法说明就是中和反应放出的热量导致；（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；小黄同学用乙图实验，可以根据有气泡从导管冒出现象证明该反应放出热量；（3）图丙可知，当反应进行到时，溶液的pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的溶质是反应生成硫酸钠和过量的硫酸，化学式分别为：和。32．盐酸、硫酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。

（1）通过实验一，小明得出酸能与碱反应的结论，则他观察到的实验现象为：。（2）实验二中，溶液甲能辨别稀盐酸与稀硫酸。则溶液甲为。（3）如图乙是实验三中锌片与稀硫酸反应前后溶液离子种类及个数比变化示意图，则“◯”代表的离子是。【答案】红色褪去或试管中溶液呈现无色氯化钡或硝酸钡、氢氧化钡等含钡离子的溶液/锌离子【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都显中性，不能使酚酞试液变色，通过实验一，小明得出酸能与碱反应的结论，则他观察到的实验现象为：红色褪去（试管中溶液呈无色）；（2）稀硫酸与含钡离子的溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与含钡离子的溶液不反应，实验二中，溶液甲能辨别稀盐酸与稀硫酸。则溶液甲为氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡等含钡离子的溶液；3）锌片与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应前后硫酸根离子不发生变化，乙是实验三中锌片与稀硫酸反应前后溶液离子种类及个数比变化示意图，则“”代表硫酸根离子，“◯”代表的离子是（锌离子）。三、探究题33．酸碱反应是初中阶段重要的一类反应，同学们开展了项目式学习。任务一：探究酸碱反应中pH的变化。小明取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，已知盐酸浓度a>b>c，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。（1）小明的实验目的是探究。任务二：从能量变化角度探究酸和碱的反应。小明测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。小柯认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图2所示。（2）小柯做出上述设计基于的假设是。任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图3所示。（3）如图4表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为（填字母）。【答案】在酸碱反应中，酸的浓度对反应速率的影响盐酸与氢氧化钠溶液在稀释时会放出热量①③②④【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，盐酸浓度a>b>c，由图1可知，盐酸的浓度越大，pH下降越快，所以小明的实验目的是探究在酸碱反应中，酸的浓度对反应速率的影响；（2）由“①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。”可知，可以提出的假设是：盐酸与氢氧化钠溶液在稀释时会放出热量；（3）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先氢氧化钠溶液中有钠离子和氢氧根离子如图①，接着加入盐酸，盐酸中氢离子中和一部分氢氧根离子结合生成水分子，氯离子进入溶液，此时为水分子、钠离子、氢氧根离子、氯离子如图③，恰好完全反应时溶液中只有水分子、钠离子和氯离子如图②，最终盐酸过量，溶液中有水分子、氢离子、钠离子和氯离子如图④，故溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为①③②④。34．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是。（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是。（3）丙同学按丙图实验，可以根据现象也能证明中和反应是放热的。【答案】氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量烧杯中的导管口有气泡冒出【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；（3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。35．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的NaOH溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。实验探究I：相同条件下往50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并不断搅拌，观察到溶液的温度升高，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50mL一定浓度的NaOH溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。（1）由图可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），它们稀释时温度的变化量（填“大于”、“等于”、“小于”）两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。实验探究Ⅱ：①往装有50mL一定浓度NaOH溶液的烧杯中先滴入几滴无色酚酞，再逐滴加入一定浓度的盐酸，溶液颜色由红色恰好变为无色时②取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3。（3）大家认为猜想一是错误的，理由是。（4）实验验证：取少量样品溶液于试管中，（填实验操作及现象），猜想三错误；原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在一定范围内（5）总结反思：向某弱碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色变红。（填“一定”或“不一定”）【答案】放热小于H+、OH﹣氯化钠溶液呈中性足量稀盐酸，无气泡产生不一定【详解】（1）分析曲线①②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均放热，综合分析曲线①②③可知，它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量；（2）中和反应的实质是H+和OH结合生成水，则从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH两种离子发生反应放出热量的缘故；（3）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加足量稀盐酸，没有产生气泡，说明不含有碳酸钠；（5）依据题意可知，酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色，向某弱碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。四、解答题36．在研究酸碱反应的过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌（如图甲），二者刚好完全反应。（1）酸与碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成；（2）查阅资料：已知酚酞溶液变红色的范围是pH在8.2～10.0之间。图乙是反应前烧杯中的离子分布情况，若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色，丙图中能正确反应此时烧杯中硫酸根离子（）数量的柱状图是（填“A”、“B”或“C”）；（3）计算实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【答案】水A设：氢氧化钠溶液的溶质质量为x。x=8克氢氧化钠溶液的溶质质量分数=。答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。【详解】（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；（2）酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，溶液呈弱碱性，OH过量，此时溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，则反应后烧杯中的相关离子的数量关系为：钠离子数量=硫酸根离子数量×2+氢氧根离子数量，丙图中能正确反应此时烧杯中硫酸根离子（）数量的柱状图是A；（3）见答案。37．将一定浓度的稀硫酸滴入40克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，溶液的pH随加入硫酸的质量变化如图所示，请分析回答下列问题。（1）上述涉及的化学反应，属于反应（填基本反应类型）。（2）当加入硫酸溶液的质量为时，溶液中存在的阴离子有（填离子符号）。（3）当加入硫酸溶液的质量为时，求反应后所得溶液中溶质的质量。【答案】复分解、设点反应所得Na2SO4的质量为x，答：所得溶液中溶质的质量为14.2g【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；（2）由图可知，a点时溶液的pH大于7，是酸性溶液，此时溶液中的溶质是生成的硫酸钠和未反应完的氢氧化钠，化学式为：Na2SO4、NaOH，溶液中存在的阴离子有：、；（3）见答案。38．在研究“酸与碱之间发生的反应”时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是。（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。a的值是（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】无色酚酞试液20设反应后溶液中溶质的质量为x。反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=5.2%。答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。【详解】（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；（2）①根据质量守恒定律，a=80.460.4=20；②见答案。39．常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量。测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求：（1）图像表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系。（2）当加入40gNaOH溶液时，所得溶液的溶质质量分数。（3）a的值。（4）稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）【答案】甲11.1%5811.2%【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；甲表示的物质为氯化钠，乙表示的物质为水；（2）据图可当加入40gNaOH溶液时，两者恰好完全反应，此时生成氯化钠的质量为5.85g×2=11.7g，所得溶液的溶质质量分数为：；（3）根据质量守恒定律可知，稀盐酸的质量=105.3g40g=65.3g，设参加反应氯化氢的质量为x，x=7.3g所以稀盐酸中水的质量=65.3g7.3g=58g，故a=58；（4）稀盐酸的溶质质量分数为：。40．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：

（1）本实验反应的化学方程式是。

（2）pH=7时，溶液的溶质质量分数是（结果精确到0.01%）。

（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是。此时溶液呈色。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过（填“甲”“乙”或“丙”）点。【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O设反应生成硝酸钠质量为x；，x=1.7g此时溶液的溶质质量分数是：。答：pH=7时，溶液的溶质质量分数是4.25%。HNO3、NaNO3/NaNO3、HNO3无甲【详解】（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；（2）pH=7时，20g氢氧化钠与20g硝酸反应恰好完全反应，见答案；（3）图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3；（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。41．如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。（1）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为（写出离子符号）。（2）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）【答案】Na+、H+/H+、Na+7.3%设该稀盐酸的溶质质量分数为x。x=7.3%答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【详解】（1）当加入15g氢氧化钠溶液时，溶液的温度还将继续上升，此时溶液中含有氯化钠和氯化氢，所得溶液中的阳离子为：Na+、H+；（2）详见答案。42．小金在探究酸、碱性质时，操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）加入稀盐酸后甲实验烧杯中出现的现象是；（2）图乙中bc段发生反应的化学方程式有；（3）请计算图乙中d点的纵坐标数值？（写出计算过程）【答案】固体逐渐消失，溶液显蓝色HCl+NaOH═NaCl+H2O设8g氧化铜消耗溶质HCl的质量为x，生成氯化铜的质量为y。x=7.3gy=13.5g。剩余溶质HCl的质量=200g×7.3%7.3g=7.3g；设：bc段消耗氢氧化钠溶液质量为z。z=50g设：cd段消耗氢氧化钠溶液质量为m，生成沉淀质量为n。m=50gn=9.8g即生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，消耗16%的氢氧化钠溶液的质量为50g+50g=100g，则加入的溶液质量为200g+100g=300g，故通过计算得出d点坐标（300，9.8）。【详解】（1）稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，故加入稀盐酸后出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色；（2）根据bc段是加入氢氧化钠后，不产生