2021-2021学年高三化学上学期第二次月考试题无答案II

2019-2020学年高三化学上学期第二次月考试题无答案(II)10．化学与生活、社会密切相关，下列说法中正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理11．下列各项表达正确的是12．下列离子方程式正确的是A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.金属钠投入MgSO4溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC.0.1molKHSO4溶液和0.lmolBa(OH)2溶液等体积混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2OD.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O13．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛形（右图所示），故称为牛式二烯炔醇（cowenyenynol）。下列有关说法不正确的是A．该有机物中含有两种官能团B．该有机物的化学式为：C29H44OC．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应D．牛式二烯炔醇可以发生取代反应,加成反应14．下列装置所示的实验能达到实验目的的是15．有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C第一组F2-187.0Cl2-33.6(a)58.7I2184.0第二组He-268.8(b)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第三组(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2(d)-42.0H2Te-1.8下列各项中不正确的是A．a、b、c的化学式分别为Br2、Ne、HFB．第一组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组中各化合物的稳定性顺序为：HF>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最低，是因为它的相对分子质量最小16．已知：Ksp（CuCl，白色）=1．2×10－6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1．2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－=CuCl。下列说法不正确的是A．B极发生的电极反应为2H++2e-

=H2↑B．电解时，Cl－移向B极C．实验开始时，A极附近出现白色浑浊D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀29．(18分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：查阅资料得知:常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）。（3）写出④反应的离子反应方程式。（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式。（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的量为。30．（18分）亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）。已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2

②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+回答下列问题：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式；（2）B中观察到的主要现象是，D装置的作用是；（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是；（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是，E中盛放的试剂应是（填字母）A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水CaCl2（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。（6）反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO3－的原理如上图2所示。25℃电源正极为（填A或B），阴极反应式为。31．(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256.1kJ·mol—1已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol—1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol—1⑴以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=。⑵CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=。⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：。⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池负极的电极反应式为。38．【选修3：物质与结构性质】（15分）Ⅰ黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式。K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN－之间的作用力是。（2）CN－中碳原子的杂化方式为；1molCN－中含有π键的数目为。II乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。(1)CaC2中Ca元素与C元素中电负性较大的是。(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为(3)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如上图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22-数目为。(4)O3与SO2互为等电子体，则O3的空间构型为39．【选修5：有机化学基础】（15分）软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。(1)A中含有的官能团的结构简式是_______________。(2)甲的结构简式是_______________。(3)B→C反应的化学方程式是。(4)B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种(不考虑顺反异构）。(5)已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气(标准状