福建泉州晋江拔萃双语学校高二下学期期末考试化学试题

晋江市拔萃双语学校20222023学年第2学期高二年期末考试化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。）1.下列有关化学用语的表述错误的是A.羟基的电子式：B.结构式：C.1，2二溴乙烷的键线式：D.锗的原子结构示意图：【答案】A【解析】【详解】A．羟基为中性原子团，O原子最外层电子数为7，其电子式为，故A错误；B．B有空轨道，F有孤电子对，二者能形成配位键，四氟硼酸根的结构式为，故B正确；C．1，2二溴乙烷主链上有两个碳原子，每个碳原子上有一个溴原子，其键线式为，故C正确；D．锗是32号元素，处于元素周期表中第四周期ⅣA族，锗原子核外有四个电子层，最外层有四个电子，其原子结构示意图为，故D正确；答案选A。2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果【答案】C【解析】【详解】A．蚕丝的成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧羽毛的气味，用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为，故C错误；D．成熟水果会产生乙烯，乙烯是催熟剂，高锰酸钾可氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果，故D正确；选C。3.下列各项比较中前者大于后者的是A.键角：与 B.晶格能：与C.中心原子价层电子对数：与 D.沸点：与【答案】A【解析】【详解】A．BF3空间构型为平面三角形，键角为120°，NF3的空间构型为三角锥形，键角为107°，则键角：BF3>NF3，故A符合题意；B．离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：I>Br，则晶格能：NaI<NaBr，故B不符合题意；C．的中心原子价层电子对数为3，的中心原子价层电子数为4，故C不符合题意；D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔融时，需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D不符合题意；故答案选A。4.下列各项叙述中，正确的是A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C.24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同【答案】D【解析】【详解】A．3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B错误；C.由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；答案选D。5.下列说法正确的是A.与互为同系物B.分子中氮原子带部分负电荷C.的名称为2乙基3丁烯D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色【答案】B【解析】【详解】A．属于醇类有机物，属于酚类有机物，不互为同系物，A错误；B．氨基中的N有一对孤电子对，可以吸引阳离子H+形成，可认为氮原子带部分负电荷，B正确；C．名称为2乙基1丁烯，C错误；D．为环烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，D错误；答案选B。6.某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，该炔烃是：A.2甲基1丁炔 B.2甲基3丁炔 C.3甲基1丁炔 D.3甲基2丁炔【答案】C【解析】【详解】烯烃或炔烃发生加成反应时，其碳链结构不变，所以该炔烃与2甲基丁烷的碳链结构相同，2甲基丁烷()中能插入三键的位置只有一个，即该炔烃的结构简式为，其名称为3甲基1丁炔，答案选C。7.下列反应的化学方程式错误的是A.苯与液溴反应：2+Br22B.氯丙烷与的乙醇溶液共热：C.乙醛与新制悬浊液共热：D.氯乙烯聚合：【答案】A【解析】【详解】A．苯和液溴反应生成溴苯和HBr，正确的化学方程式为+Br2+HBr，故A错误；B．氯丙烷与的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，反应的化学方程式为，故B正确；C．乙醛与新制悬浊液反应，乙醛被氧化为乙酸，乙酸再与NaOH发生酸碱中和，被还原为氧化亚铜，反应的化学方程式为，故C正确；D．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为，故D正确；故答案选A。8.下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中都存在共价键 B.晶体中只要有阳离子就有阴离子C.离子晶体中可能含有共价键 D.共价晶体的熔点一定比金属晶体高【答案】C【解析】【详解】A．稀有气体形成的分子晶体中只有范德华力，无共价键，A项错误；B．晶体中有阳离子不一定有阴离子，例如金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，不含阴离子，B项错误；C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中既存在离子键，也含有共价键，C项正确；D．不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，D项错误；答案选C。9.下列对实验事实的解释正确的是选项实验事实解释A盐酸酸化的溶液呈黄色的水合离子呈黄色B甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯中甲基使苯环活化C的沸点高于HCl的键能比H—Cl的键能大D可用盐酸除去硝基苯中的苯胺胺类具有碱性，与盐酸反应生成铵盐A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．盐酸酸化的溶液呈黄色的原因是形成铁氯配合离子，故A错误；B．甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，苯环使甲基活化，故B错误；C．的沸点高于HCl是因为HF分子间能形成氢键，故C错误；D．胺类具有碱性，与盐酸反应生成铵盐，所以可用盐酸除去硝基苯中的苯胺，故D正确；选D。10.常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B.b的一氯代物有2种C.的过程有极性键的形成 D.能选择性吸附，减少的排放【答案】B【解析】【详解】A．a分子中氧原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A正确；B．b中含有3种不同环境的氢原子，b的一氯代物有3种，故B错误；C．a和CO2发生加成反应生成b，该过程中有CO极性键形成，故C正确；D．能催化与环氧丙烷的反应，说明能选择性吸附，利用该反应可减少的排放，故D正确；故答案选B。11.下列实验不能达到目的的是A.用实验甲制取硝基苯 B.用实验乙检验蔗糖的水解产物具有还原性C.用实验丙制取并收集乙烯 D.用实验丁检验溴乙烷消去反应的有机产物【答案】B【解析】【详解】A．硝基苯制备需要控制温度为5060oC，水浴加热，温度计放在水浴中，长导管的作用是导气兼冷凝回流，该装置可制备硝基苯，A正确；B．蔗糖水解产物葡萄糖检验需要在碱性环境下进行，B错误；C．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应需要控制溶液温度为170oC，温度计需要插在反应液中，得到的乙烯不溶于水，可用排水法收集，该装置可实现制取并收集乙烯，C正确；D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应得到乙烯，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该装置能检验生成的有机产物，D正确；故选B。12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标况下，己烯中含有的数为0.2NA B.5.85g氯化钠晶体中含有的氯化钠分子数为0.1NAC.1mol乙醇中含有的极性键数为8NA D.60gSiO2中含有的SiO键数为4NA【答案】D【解析】【详解】A．标况下己稀为液体，不能使用22.4L/mol计算物质的量，A错误；B．NaCl为离子晶体，晶体中没有分子，B错误；C．乙醇的结构式为，其中有7条极性键，1条非极性键，因此1mol乙醇中极性键的数目为7NA，C错误；D．60gSiO2的物质的量为=1mol，SiO2为共价晶体，每个Si原子连有4个SiO键，且不共用，因此60gSiO2中含有SiO键数目为4NA，D正确；故选D。13.下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是A.温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少D.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解【答案】D【解析】【详解】A．温度升高时，从图中可以看出，“准液体”中水分子与下层丙连接的氢键断裂，从而使冰面变滑，A正确；B．从图中看出，第一层固态冰中，水分子之间通过形成分子间氢键形成空间网络结构，B正确；C．对比固态冰和“准液体”可知，第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少，C正确；D．水分子的稳定性与氢键无关，O的非金属性强，导致HO键稳定，高温下也很难分解，D错误；故选D。14.中科院天津工业生物所首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突酸，其路径如图所示。下列说法正确的是A.反应①②③中碳元素均被还原 B.反应①②中涉及极性分子有4种C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.淀粉分子中每个葡萄糖单元中有三个羟基，与丙三醇互为同系物【答案】B【解析】【详解】A．反应②是甲醇被氧化为甲醛的过程，该过程中C元素的化合价升高，被氧化，故A错误；B．反应①②中涉及的极性分子有H2O、CH3OH、H2O2、HCHO，共4种，故B正确；C．淀粉和纤维素的聚合度不同，两者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，淀粉的分子式可以表示为[C6H7O2(OH)3]n，淀粉分子中每个葡萄糖单元中有三个羟基，但其与丙三醇结构不相似，不互为同系物，故D错误；故答案选B。15.中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列关于原酸的说法正确的是A.能发生消去、氧化、加聚反应 B.能与反应，但不能与反应C.绿原酸最多可与反应 D.绿原酸最多可与反应【答案】A【解析】【详解】A．左边六元环中羟基的邻位碳原子上含氢原子，可以发生消去反应，该物质能与氧气反应，可发生氧化反应，含双键，能发生加聚反应，A正确；B．含羟基和羧基，能与Na反应；含羧基，能与碳酸钠、碳酸氢钠反应，B错误；C．1mol绿原酸含2mol酚羟基，1mol羧基，1mol酯基，可消耗4molNaOH，C错误；D．酚羟基的邻位和对位均可与溴发生取代反应，1个位置消耗1分子Br2，双键能与溴单质发生加成反应，1mol绿原酸最多可消耗4molBr2，D错误；故选A。16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示。已知：Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法一定正确的A.原子半径：B.非金属性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，Y能形成3个共价键，Y元素至少能形成6种氧化物，Y是N元素；W能形成1个共价键，W的单质可用于自来水消毒，W是Cl元素；X形成4个共价键，X是C元素；Z形成2个共价键，Z是O或S。【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，若Z为O，半径Cl＞N＞O，若Z为S，半径S＞Cl＞N，A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性HClO4＞H2CO3，因此非金属性Cl＞C，B错误；C．HClO4为最强含氧酸，HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，因此酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，C正确；D．Cl与H只能形成HCl，不含非极性键，D错误；故选C。二、非选择题（包括4小题，共52分）17.深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：（1）的电负性由大到小的顺序是___________。（2）C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是___________。（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，_________颜色（填“无”或“有”）。（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________（填元素符号）。（5）能与形成正四面体形的配合物，中含有__________键。【答案】（1）N＞C＞Si（2）F＞N＞O＞C（3）有（4）Cl（5）8【解析】【小问1详解】同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小。由于C和N属于同一周期，C的原子序数小于N，则C的电负性小于N，C和Si元素属于同一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性大小为：N＞C＞Si；【小问2详解】同一周期从左往右元素的第一电离能有增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O、F元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，则第一电离能大小为：F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；【小问3详解】Mn2＋离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，为d1～d9排布，则[Mn(H2O)6]2＋有颜色，故答案为：有；【小问4详解】L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，即L为Cl元素，故答案为：Cl；【小问5详解】1个Ni(CO)4中含有4个配位键，配位键属于σ键，CO的结构式为C≡O，CO分子中含有1个σ键、2个π键，则1个Ni(CO)4中共含有8个σ键，1molNi(CO)4中含有8molσ键，故答案为：8。18.钛（）及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下：（1）基态原子的价电子轨道表示式为_________________________________。（2）纳米可作为以下反应的催化剂：①化合物乙中杂化类型为的原子有___________（填元素符号，下同），其中第一电离能最大的是______________________。②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，其结构简式为______________________（写一种）。（3）钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示。钙钛矿晶胞①位于立方晶胞的顶角，被___________个O包围成配位八面体。②若A分数坐标为，则B的分数坐标为___________。③钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为__________。【答案】（1）（2）①.C、N、O②.N③.HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2（3）①.6②.③.【解析】【小问1详解】Ti是22号元素，基态Ti原子价电子排布式为3d24s2，价电子轨道表示式：；【小问2详解】①化合物乙中，C、N、O价电子对数都是4，杂化类型为sp3的原子有C、N、O；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，其中第一电离能最大的是N；②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，说明为甲酸酯，其结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2；【小问3详解】①Ti位于立方晶胞的顶角，被6个O包围成配位八面体；②若A的分数坐标为，则B位于体对角线的一半位置，分数坐标为；③根据均摊原则，晶胞中Ti原子数为、O原子数为、Ca原子数为1，钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，设钙钛矿晶胞的边长为acm，。19.I．1溴丁烷可用于合成麻醉药，生产染料和香料。实验室用溴化钠、1丁醇、浓硫酸制备1溴丁烷的反应原理、装置示意图及相关数据如下：①②

相对分子质量密度（）水中溶解性1丁醇740.8可溶1溴丁烷1371.3难溶实验步骤：在圆底烧瓶中加入1丁醇，浓、一定量固体和23粒沸石，加热回流。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用适量的水、饱和溶液、水洗涤。分离出的产物经干燥、蒸馏后得到产品。（1）仪器a的名称是___________，装置b中溶液的作用是________________。（2）实验中可能产生多种副产物。①该实验中产生的有机副产物可能为______________________（写一种，用结构简式表示），写出生成该副产物的化学方程式_______________________。②若实验中部分被浓硫酸氧化，可使制得的产品呈黄色，反应的化学方程式为___________。（3）分离反应液的过程中，产物应从分液漏斗的___________（选填“上口倒出”或“下口放出”）。Ⅱ．青蒿素是治疗疟疾有效药物，其结构简式如下图所示。研究团队使用不同溶剂提取青蒿素的实验结果如下：溶剂水乙醇乙醚沸点1007835提取效率几乎为0（4）提取青蒿素使用的溶剂最好选择___________。【答案】（1）①.球形冷凝管②.吸收未反应的溴化氢和副反应生成的溴蒸气、二氧化硫，防止污染空气（2）①.②.③.（3）下口放出（4）乙醚【解析】【分析】圆底烧瓶中加入1丁醇、浓硫酸、NaBr和沸石，沸石可以防止爆沸，NaBr与浓硫酸反应生成HBr，生成的HBr与1丁醇发生取代反应生成1溴丁烷，球形冷凝管的作用是冷凝回流，右侧的倒扣的漏斗可以防止倒吸，NaOH用于吸收尾气，防止污染空气；【小问1详解】根据仪器外形可知，a为球形冷凝管；装置b中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的溴化氢和副反应生成的溴蒸气、二氧化硫，防止污染空气；【小问2详解】①1丁醇在浓硫酸的作用下可能会发生消去反应（分子内脱水）生成1丁烯，；或者发生分子间脱水生成二丁醚，；②HBr可以被浓硫酸氧化生成Br2，使制得的产品呈黄色，反应方程式：；【小问3详解】产物1溴丁烷的密度比水大，因此要从下口放出；【小问4详解】由表格数据可知，青蒿素在乙醚中提取效率最高，所以提取青蒿素使用的溶剂最好选择乙醚。20.普瑞巴林（pregabal）是一种抗惊厥类药物，治疗神经性疼痛效果好。普瑞巴林的关键中间体G的