广东省广州市黄广中学高三阶段训练考化学科试卷（原卷版）

广州市黄广中学2023届高三阶段训练考化学科试卷一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.2022年4月16日，在太空遨游半年的神舟十三号平安降落。下列研究与化学联系最紧密的是A.对接空间站B.确定飞船的着落点C.机械臂功能测试D.研制运载飞船外层的耐高温涂料A.A B.B C.C D.D2.苏轼的《格物粗谈》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A.甲烷 B.乙烯 C.甲醛 D.乙酸3.高分子材料在2022年的北京冬奥会中应用广泛。下列说法正确的是A.“飞扬”火炬外壳部分采用了质量轻、耐高温的碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料B.速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，聚氨酯材料属于无机高分子材料C.冬奥会礼仪服中添加石墨烯发热材料，使礼仪服装既美观又保暖，石墨烯属于高分子化合物D.冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料4.下列关于物质的组成、分类和化学用语，表达错误的是A.新型热电转换材料SnTe(Ag、Cd、Se掺杂)，属于合金B.雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.Ca(OH)2的电子式：D.四氯化碳的球棍模型：5.有机物M是一种合成香料的中间体，M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是A.M分子中所有碳原子一定共平面B.可用钠鉴别M中的两种含氧官能团C.M可以发生酯化、取代和加成反应D.1molM最多可与5molH2发生反应6.实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是A.Co2+的价电子排布图为B.1mol[Co(NH3)6]3+中含σ键为18molC.H2O2中氧原子采用sp3杂化D.氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水7.Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A.Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：+2H+=CO2+H2OB.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH+CO2=+H2OC.NaHCO3可用治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2OD.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O8.某实验小组为制取丙烯酸甲酯()(沸点为85℃)，将丙烯酸、甲醇和浓硫酸置于三颈烧瓶中，充分反应并冷却后，加入溶液洗涤，分离出有机相。经干燥、蒸馏，得到产物。产物水解后用盐酸滴定，测定其纯度。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(部分夹持及加热装置略)实验装置或操作选项ABCDA.A B.B C.C D.D9.某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析正确的是A.图中代表ClBX与电源正极相连C.图b说明通电后发生了：NaCl=Na++ClD.图b和图c中Y电极上的产物相同10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.S→SO3→H2SO411.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L苯中含有碳原子数为0.6NAB.0.1mol氢氧根(OH)和羟基(OH)含有的电子数均为NAC.100g46%的乙醇的水溶液中氧原子数为4NAD.0.100mol·L1醋酸溶液中含有的H+的数目一定小于0.1NA12.乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是A.由反应历程可知：H2O+HC≡CHCH3CHOΔH＞0B.催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热C.在反应过程③中有非极性键的断裂和形成D.本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④13.下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是A.图a是原电池，可以实现化学能转化为电能B.图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使CuSO4溶液恢复到原浓度C图c装置可以防止铁钉生锈D.图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率14.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并18冠6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子（直径/pm）15冠5170220Na+(204)18冠6260320K+(276)

Rb+(304)21冠7340430Cs+(334)A.6个O原子与K+可能在同一平面上B.二苯并18冠6也能适配Li+C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D.一个螯合离子中配位键的数目为615.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z的最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是A.简单离子半径：B.Z元素的最外层电子数为6C.简单氢化物的稳定性：D.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构16.的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)。下列说法错误的是A.c点Mn的原子分数坐标为(0，，)B.晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32C.基态Ga原子未成对电子数为3D.若GaAs晶胞参数为anm，则Ga和As之间的最短距离为anm二、流程题：本大题共1小题，共14.0分。17.以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和铁红(Fe2O3)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知FeTiO3与盐酸反应后有TiOCl2生成，写出该反应化学方程式：___________。（2）“酸浸”过程中，用不同溶剂溶解HCl，图中a为HClCH3OH(无水)、b为HClH2O(3mol·L1盐酸)、c为HClCH3OHH2O(H2O占体积比50%)；图甲表示在35°C时铁和钛。的浸出率随时间的变化，图乙表示铁和钛的浸出率随温度的变化：根据上图，可知“酸浸”时适宜选择的溶剂为___________(填“a”“b”或“c”)、温度为___________；在HCl浓度相同的情况下，温度高于35°C时，铁和钛的浸出率下降的原因是___________。（3）“溶钛”时生成过氧化肽酸铵[(NH4)2Ti5O15]，其中每个该分子中含有过氧键(OO)的数目为___________个。（4）“沉铁”过程中生成一种能使石灰水变浑浊的气体，该过程的离子方程式为___________。（5）“沉铁”过滤后，“洗涤”沉淀的操作方法是___________。（6）FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.0×105mol·L1，通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2：___________{已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×1017}。三、实验题：本大题共1小题，共14分。18.苯乙酮()是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。其实验室制备流程和有关数据如下所示：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度g/mL溶解度乙酸酐102731401.082微溶于水，易水解苯785.580.50.879不溶水苯乙酮12020.52021.028微溶水回答下列问题：（1）制备苯乙酮粗产品的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。①装置X的名称_______。②无水固体的作用是_______。（2）从绿色化学角度考虑，操作2中萃取剂宜采用_______。A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.乙醚（3）操作3是依次用碱洗、水洗。利用NaOH溶液碱洗的目的是_______；（4）操作4中加入无水的目的是_______。（5）将操作5(蒸馏)步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集产品。（6）本实验苯乙酮的产率最接近于_______。A.80% B.70% C.60% D.50%四、简答题：本大题共1小题，共14分。19.国家提出2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，利用CO或CO2加氢制甲醇将成为实现目标的最佳路径。（1）利用CO、CO2加氢制甲醇的有关反应如下：I．2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1II．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2III．3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3已知：反应I中的相关的化学键键能数据如下。化学键COHHCOHOCH键能/(kJ·mol1)1071436358467413由键能可知△H1=___________kJ·mol1；若△H2=+41kJ·mol1，则△H3=___________kJ·mol1。（2）要使反应I在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有___________(填字母)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．降低温度E．使用合适的催化剂F．从平衡体系中及时分离出CH3OH（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应III，初始时CO2、H2分别为1.0mol、3.0mol，测得H2的平衡转化率[α(H2)]随温度和压强的变化如图所示。①压强：p1、p2、p3的关系为___________。②250°C、p1条件下，平衡时α(H2)___________α(CO2)(填“＞”“=”或“＜”)；此时反应的化学平衡常数Kp=___________(分压=总压×物质的量分数)。③若在A点平衡状态下，再充入1molCO2和1molH2O(g)，则速率v正(CO2)___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆(CO2)。五、有机题：本大题共1小题，共14.0分。20.扑热息痛是一种速效、安全的解热镇痛药，临床上应用广泛。由丙烯制备聚合物E和扑热息痛的合成路线如图所示(部分条件略去)：已知：①②③(或H)+R3CH2CHO。回答下列问题：（1）G分子中官能团的名称为___________；C→D的反应类型为___________。（2）B的结构简式为___________；D的名