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文档简介

铝与酸、碱反应生成H2量的分析1.典例剖析2.方法技能3.变式训练4.真题演练热点突破：铝与酸、碱反应生成H2量的分析【典例】

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比V(甲)∶V(乙)＝1∶2。则加入铝粉的质量为(

)。A．5.4gB．3.6g

C．2.7gD．1.8g【思维启迪】Al与酸、碱反应的实质都是：Al－3e-==Al3＋，2H＋+2e-==H2↑

，故与酸或碱反应时，铝与氢气的关系均为2Al～3H2↑，利用此性质可以方便地进行有关计算。转解析

A典例剖析回原题典例剖析铝与酸、碱反应生成H2量的分析方法技能方法技能【变式】

将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中充分反应，测得生成的氢气均为3.36L(标准状况)，且两个烧杯中均有固体剩余，下列说法中错误的是(不考虑溶液体积的变化)(

)。A．两烧杯中消耗铝的质量相等B．c(HCl)＝3c(NaOH)C．溶液质量均增加2.4gD．所得溶液中溶质的物质的量浓度不相等

D转解析变式训练解析本题考查铝的性质与有关计算，意在考查考生对常见物质性质的掌握情况及化学计算能力。因生成的氢气的量相等，由得失电子守恒原理知两个反应消耗的铝的质量相等，A项正确；由反应后铝的产物分别为AlCl3、NaAlO2知盐酸的浓度为NaOH溶液的浓度的3倍，B项正确；生成0.15molH2时会消耗0.1molAl，Al与H2质量差为2.4g，即溶液质量均增加2.4g，C项正确；生成的AlCl3、NaAlO2均为0.1mol，故所得两溶液中溶质的物质的量浓度相等，D项错误。回原题变式训练【真题】(2009·上海单科)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的(

)。A．物质的量之比为3∶2B．质量之比

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