2021年上海市奉贤区高考化学二模试卷（附答案详解）

2021年上海市奉贤区高考化学二模试卷

1.下列含有共价键的盐是（）

A.KC1OB.Na202C.CaCl2D.NaOH

2.蒸储操作中不需要用到的仪器是（

3.下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是（）

C.蔗糖

A.H2sO4B.C02D.NaHS04

4.下列物质对应的组成正确的是（）

A.工业盐：NaNO2B.黄铁矿：FeS04-7H20

C.阿司匹林:D.漂白粉：Ca(C10)2

5.下列表示正确的是（）

A.出。2的电子式旷［高：3：］2-f

••••*

B.蔗糖的分子式Cl2H22。11

C.乙焕的比例模型J

O

D.甲酸甲酯的键线式

6.下列说法正确的是（）

A.储热材料可用于光-热能的转换

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链燃转化为短链气态烧

C.天然气的主要成分是甲烷，它是最简单的有机物

D.煤的气化、液化和干储是煤综合利用的主要方法，属于物理变化

7.下列说法不正确的是（）

A.16（）2与1803互为同素异形体

B.邻二甲苯不存在同分异构体

C.C2H4。与C4H8。2不可能互为同系物

D.12c与14c互为同位素

8.下列说法不正确的是（）

A.Fe（0H）3胶体呈红褐色，可用于净水

B.铝合金作为耐火材料，常用于建筑业、交通运输业及电子行业

C.钱盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将钱态氨肥与碱性肥料混合施用

D.高压钠灯，发出黄光、透雾能力强，常用于道路和广场的照明

9.下列说法正确的是（）

A.工业上通过电解MgCl2-6H2。可制取金属镁

B.工业上或实验室用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应制备二氧化硫

C.工业上以纯碱、石膏和石英为原料制取玻璃

D.往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到澳单质

10.关于反应Na2co3+2Na2s+4SO2=3Na2s2O3+CO2，下列说法不正确的是（）

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.每生成ImolNa2s2O3，转移8moi电子

D.相同条件下，每吸收5m3s。2就会放出1.25m3c。2

11.下列说法不正确的是（）

A.受澳腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗思产碇酸

B.用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3晶体

C.如图将浸有Cod2水溶液的滤纸悬挂于浓硫酸中，滤纸由粉红色变为蓝色

D.探究影响Na2s2O3与稀H2s反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判断

12.下列“推理”正确的是（）

A.氯气能使湿润的pH试纸褪色，可推出氯气具有漂白性

B.NaCl固体与浓H2sO4加热可制HCL可推出Nai固体与浓H2sO4加热制HI

C.将钠投入水中，观察到钠浮在水面且熔成小球，可推出钠密度比水小且反应放

出热量

D.Ca（C10）2+H2O+C02=CaCO3+2HC10,可推出酸性强弱:H2CO3>HCOJ>

HC10

13.下列离子方程式正确的是（）

A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5。一+C02+H20tC6H5OH+HCOj

3+

B.含Fe2+、「、BL的溶液中通入氯气：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe+Br2+4C1-

C.将过量的SO2通入到氨水中：2NH3-H20+S02=2NHJ+SO-+H20

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2+

D.在硫酸铜溶液中加入足量Ba（0H）2溶液：CuS04+Ba+20H-=Cu（OH）21

+BaS（）4J

14.下列说法不正确的是（）

A.工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产高级脂肪酸、肥皂和甘油

B.氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出

C.将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维

D.在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构

15.光刻胶是制芯片过程中用到的一种功能性胶水，其中一种胶水的主要成分是聚乙烯

醇肉桂酸酯，可通过如图反应制得。下列有关说法正确的是（）

------*1—吐+nH2O

O=CCH=CH-^J

聚乙烯砰肉桂酸聚乙姑肝肉桂酸脸

A.该反应属于缩聚反应

B.聚乙烯醉的单体是乙烯醇

C.肉桂酸的9个碳原子可能共平面

D.聚乙烯醇肉桂酸酯可溶于NaOH溶液中

16.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了纲QJn）等9种元素相对原子质量的新值,

被采用为国际新标准。钢与锄1（37曲）同周期，下列说法正确的是（）

A.原子半径：In>Al

B.I"'的中子数与电子数的差值为27

C.In是第四周期第IHA族元素

D.碱性：In（0H）3>RbOH

17.25K时，下列说法正确的是（）

A.向冰醋酸中加水，氢离子浓度减小

B.pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液，酷酸浓度前者是后者的10倍

C.浓度均为O.lmol」一1的三种溶液:NaClO、CH3coONa、NaNO2,pH依次增大

D.pH=1的盐酸和pH=11的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸

的浓度等于MOH溶液的浓度

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lOOmLl8moi•IT】的H2sO4溶液中含有H+数为3.6NA

B.NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA

C.NaH+H20=NaOH+H2T,则每生成lmol[NaOH+&]转移电子数为NA

D.30克甲醛和乙酸的混合物，完全燃烧转移电子数为2NA

19.为探究CM+对山。2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H202^J10moI」T）

于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下

的体积）。下列有关说法不正确的是（）

生成氧气平均速率（mL-

min-1）

实验编号所加药品控制温度/c

第1个第2个第3个

3min3min3min

①202.42.72.8

ImLl.Omol-L1

②3091010

CuS04

③40906328

④lmLH20401.01.21.3

A.CM+对出。2分解有催化作用

B.CM+对出。2分解催化效率可能随温度升高而提高

C.实验③第1个3minH2（）2的平均反应速率约为2.4mol•L-min-1

D.为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除S0：-

+88.6kJ/mol,下列说法正确的是（）

A.N的能量低，N相比M更稳定

B.M生成N的过程中会形成过渡态，过渡态和N的能量差就是该反应的活化能

C.碳碳单键的键能为akj/mol,碳碳双键的键能为bkj/mol,△H=（2b-4a）kJ/mol

D.M和N的标准燃烧热相同

21.高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自

燃且易水解，下列有关说法正确的是（）

A.B2H6的结构简式为BH3-BH3

B.可用NaB%和稀硫酸反应制备B2H6：2NaBH4+H2S04=B2H6+Na2SO4+2H2

C.B2H6可以与Cl?发生反应：B2H6+C12TB2H5CI+HCI

D.B2H6可与甲醇反应：B2H6+6CH3OH=2B（OCH3）3+6H2

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22.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产

生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质

凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是()

2++

A.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe+2e-=FeW2H2O-4e-=02T+4H

B.阴极电极反应式为2H2。+2e-=H2T+20FT

C.每产生lmol()2，整个电解池中理论上转移电子大于4moi

D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近只发生：4Fe2++。2+4H+=

4Fe3++2H2。

23.常温下，将0.1mol」TNaOH滴到O.lmol-LTCHsCOOH溶液中，混合溶液的pH与

离子浓度变化关系如图所示，下列叙述不正确的是()

A.常温下，醋酸的电离平衡常数Ka=10-4.76

B.在A-B的过程中水的电离是先抑制后促进

C.C点的溶质可能为CH3COOH和CHsCOONa

D.当0.1mol-L-】Na0H和O.lmoLLTCECOOH溶液以体积比1：2混合时,

3c(Na+)+c(H+)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)

24.恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡

常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是()

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()

目的方案设计现象和结论

检验某溶液中取少量该溶液于试管中，先加若加入AgNO3溶液有沉淀则有

A可能含有的AgN03溶液(若有沉淀则滤去)，再C1-,过滤后加Ba(N03)2溶液后

C「、SOj-加Ba(NO3)2溶液有沉淀则有SO歹

金属钠与浓盐酸反应比金属钠

探究速率的影金属钠与浓盐酸、与水反应进行对

B与水反应速率更慢，则浓盐酸

响因素照实验

中C(H+)较小

摘下几根火柴头，将火柴头浸于水

检验火柴头中若观察到白色沉淀，则含氯元

C中，片刻后取少量溶液于试管中，

的氯元素素

加AgNC>3、稀HNO3

检验某未知溶

取少量该溶液于试管中，加入双缩溶液出现紫玫瑰色，该溶液不

D液中是否有蛋

服试剂一定含有蛋白质

白质

A.AB.BC.CD.D

26.(1)甲烷和苯都不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色，主要原因是

(2)常温下硝酸为液体且易挥发，尿素为固体，两者沸点高低差异的可能原因是

27.某实验小组制备SrCh-6H2O，取1.12g实验制得的产物(已知SrCl2的相对分子质量

为158.6)加水密解，配成100mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，滴入几

滴K2CrO4作指示剂，已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为O.lOOmol•广1的硝酸银

标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、

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20.02mLo

(1)产物的纯度为O(保留三位有效数字)

(2)写出简要计算过程：o

28.由三种短周期元素组成的化合物X是易挥发的无色液体，存在如图转化关系。其中

KM11O4未用硫酸酸化且恰好完全反应，沉淀A是混合物，G的结构与出。2相似。

-黄绿色气体C造单质》化合物G

r沉淀A~^里不盐防》

X(1352KMnO.溶;为-沉淀D-及♦固体E(6.0g)

-；森满R手里AgN。、、称HN6

㈤族B-----------------二+白色沉淀F(43.O5g)

请回答：

(1)组成X的三种元素是。(填元素符号)

(2)写出化合物X与KMnO4溶液反应的化学方程式。

(3)G遇水反应生成沉淀、气体，写出反应的化学方程式。

(4)①将灼烧至红热的铁丝迅速伸入盛有气体C的集气瓶中，观察到的现象是

②向反应后的集气瓶中加适量水，充分振荡，滴入几滴KSCN,观察到溶液变血红

色，能说明反应生成了+3价铁吗？说明原因•

29.乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)->C2H4(g)+H2(g)AH«已知平衡分压

可以代替平衡浓度计算平衡常数。，分压=总压x物质的量分数。

物O

后

的L6

&

济

度

4

O.

请回答：

(1)每Imol下列物质分解为气态基态原子消耗的能量(单位为kJ)分别为

C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

28162267436

△H=kJ-mol_1o

(2)下列说法不正确的是。

A.加压和升温都能提高该反应的转化率

B.寻找合适的催化剂，可以提高一定时间内乙烷的分解率

C.乙烯和氢气的物质的量比值不再改变，可以判断该反应达平衡

D.等物质的量的乙烷和氢气，等压(p)发生反应，乙烷的平衡转化率为a,平衡常数

K_(l+a)xa

P-(2+a)x(l-a)

(3)高温下，丁烷生成乙烷的反应如下:CM鳖QH6+C2H/该反应的正逆反

应速率可以表示为：v正=k正xC(C4H10),v逆=k逆xc(C2H6)xc(C2H4),k正、k逆

分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。

①对于该反应，乙烷生成速率逐渐(填写“增大”、“减小”或“不变”)，

理由是o

②一定温度下，IL恒容密闭容器中加入2moic4山()发生上述反应，测得丁烷和乙

烷物质的量浓度随时间变化如图1，则图中a点正、逆反应速率之比v正：丫逆=

(4)一定温度和压强下，C2H6(g)、C2H4(g)、电©的比热容分别为1.73.1.57和14.01

K-i-gT。当消耗lmolCzH6(g)时，反应物的能量随温度T的变化如图2,请画出

生成物的总能量随温度变化的示意图o

30.锌焙砂(主要成分是ZnO,含较多的Fe及少量Cu、S、Cl等杂质)制备ZnS()4•7&0

和Zn的主要流程如图所示。

已知：生成黄钾铁矶的反应是：3Fe2(SO4)3+K2SO4+12H2O=

2KFe3(S04)2(0H)6I+6H2S04

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黄钾铁矶难溶于水，且易于结晶，其形成与pH和温度的关系如图所示。

PH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Zn2+5.48.2

Fe3+1.52.8

Fe2+5.58.3

Cu2+4.26.7

(1)步骤③是的操作I是_—,步骤⑤中的操作是______。

(2)步骤④需控制pH=1〜1.5,为什么？

(3)下列说法正确的是。

A.工业上用铝作阴极，铅银合金作阳极，直接电解浸出液获得锌

B.蒸发浸出液获取ZnS0k7H2。时，需要加少量稀H2so”抑制水解

C.步骤①研磨后的矿粉中要加入少量Mn02，目的是浸出时将Fe2+氧化为Fe3+

D.步骤④的目的是将铁元素转化为更易沉降的黄钾铁机，并回收固液混合物中的锌

元素，提高产率

(4)锌有优良的大气抗腐蚀性能，因而常用于生产含锌喷涂材料及钢铁铸件的表面

防腐。但镀锌层的厚度对耐腐蚀性能有直接影响。下表是某班级课堂实验时获得的

一组数据：

与酸反应前质量与酸反应后质量与酸反应后质量

长/cm宽/cm

mi/gnh/g/m3g

镀锌铁皮

7.005.7017.93317.76017.760

A

镀锌铁皮

6.805.3016.9616.8016.92

B

镀锌铁皮

6.905.5017.47017.29417.294

C

请指出镀锌铁皮B所测数据存在的问题及产生问题的原因是

(5)镀锌铁皮锌镀层厚度的测定主要有以下实验操作，正确的操作顺序是：①⑤一

T-»->TT-»⑨

①量出镀锌铁皮的长和宽并用电子天平称出镀锌铁皮的质量

②用自来水冲洗干净

③数据稳定后按“去皮”键，显示为零

④将铁片放在石棉网上用小火烘干后冷却

⑤将镀锌铁皮与稀硫酸反应至速率突然减小时取出铁片

⑥关闭电子天平侧门

⑦将一张洁净干燥的纸放在称盘中央

⑧将铁皮放在称量纸上

⑨直接读数

31.吉非替尼(I)是一种抗癌药物，其合成路线如图。

CHO

2NII(),I,I

(5L^(C8H7O2N)

(XIL

ABCD

-l-ei-KI一'cuciu'KOH长四。8一(CJ3N,一

EFG

(-----------HNXSI

(J/O凡Cl)----------------

HX11~'

1

口52NH2OHH2SO4

已知：R-CHOT•CN

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o

R-CNKOHIIR-CH2-NH2

*R-C-NH,f22

OO

IIDMFIIH

一C—NH,+HO—R—►-C—N—R

(1)下列说法正确的是。

A.lmolA可以和3moi也加成

B.D生成E的反应属于还原反应

C.lmolF生成G的过程中有2moi电0生成

D.H中含有手性碳原子

(2)已知G中含有“C=0”，请写出G的结构筒式：

(3)请写出B生成C的反应方程式：。

(4)写出有机物A满足下列条件的同分异构体：。

①可以使FeCk显色；

②不能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱中有5个峰；

④仅有苯环一个环状结构，且苯环，上的一氯代物有两种。

(5)以为原料合成原料，无机试剂以及已知

信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线：。

32.碘的同位素身“具有放射性，下列说法正确的是()

A.原子核外电子数是53B.原子核内中子数是131

C.原子的质量数是184D.位于第四周期VHA族

33.下列工业生产中，只涉及物理变化的是()

A.合成氨工业B.海水晒盐C.纯碱工业D.煤干储

34.下列化学用语正确的是()

A.羟基的电子式：：g：H；

B.碳原子核外电子排布的轨道表示式是：色吵田手口

Is2s2p

c.氟原子的结构示意图

D.次氯酸分子的结构式：H-C1-0

35.含有极性键的非极性分子是()

A.H2B.NH3C.C02D.CH2C12

36.下列物质属于强电解质的是（）

A.酒精B.氯化银C.氢氧化铝D.二氧化氮

37.下列有机物的系统命名正确的是（）

A.2一乙基一1一J烯

Clb=C：CI!2CH(

CH:CH2CH;CH;

B.14—二甲基丁烷

CH3CHJ

Cl

C.CH,-f-CH；2-二氯丙烷

Cl

CH.»

D.2一甲基一3一丙醇

CIIsCHCIbOH

38.不能通过化合反应制备的物质是（）

A.Na2O2B.Fe（0H）3C.Cu2SD.A12(SO4)3

39.如图是实验室模拟硫酸工业中合成SO3的反应装置，以

下说法中错误的是（）

A.装置甲的作用是混合气体、干燥等

B.a处导出的气体主要含有SO3、S02>02

c.反应生成的so?不宜直接通入水中吸收

D.工业中用高压提高SO3的产率

40.要证明某久置的Fes。,溶液中是否还含有Fe2+,以下最适合的试剂是（）

A.KSCN溶液B.BaCl2溶液

C.酸性KMn（）4溶液D.KI溶液

41.如图向盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，加入小块金属

钠.以下说法错误的是（）

A.钠浮在液面上四处游动

饱和NaOH溶液

B.钠熔化成一个光亮的小球

C.恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小

D.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大

42.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

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序号实验方案实验目的

A浪蒸气和碘蒸气分别与出反应比较澳和碘的非金属性强弱

B将少量氯水滴入Na2s溶液中比较硫和氯的非金属性强弱

C分别向MgCk、AICI3溶液中滴加过量氨水比较镁、铝的金属性强弱

D向Fe、Cu中滴加同浓度的稀盐酸比较铁、铜的金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

43.1,3-T二烯和2-丁焕分别与氢气反应的热化学方程式如下：(T)CH2=CH-CH=

CH2(g)+2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)+236.6kJ@CH3-C=C-CH3(g)+

2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)+272.7kJ由此判断正确的是()

A.①和②的产物相比，②的产物更稳定

B.1,3—丁二烯比2—丁怏更稳定

C.1,3-丁二烯转化为2-丁焕是放热反应

D.丁烷的能量比1,3-丁二烯和2-丁快都要高

44.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是()

A.Na+、Ca2+、C「、NH］B.Ba2+>Mg2+.NO］、Cl-

C.SOr、cr、K+、Na+D.SOg、K+、NO］、Na+

45.下列对Na2cO3溶液进行实验操作的有关说法中错误的是()

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.保持温度不变，通入CO?后溶液pH减小

C.加入NaOH固体后，祟察减小

D.升高温度，溶液中n(OH-)增大

46.已知二氯化二硫(S2c12)的结构式为Cl-S-S—CL它易与水反应2s2cl2+2%0=

4HC1+S02T+3SL对该反应的说法正确的是()

A.S2cI2既作氧化剂又作还原剂

B.出0作还原剂

C.每生成lmolSC)2转移4moi电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

47.如图所示装置的相关叙述正确的是()「.，

A.当a和b用导线连接，溶液中的SOf向铜片附近移动

B.当a和b用导线连接，电路中通过0.02mol电子时，产生224mL

气体

C.当a和b用导线连接后，铜片上发生的反应为：2H++2erH2T

D.将a与直流电源正极相连可以保护锌片，即牺牲阳极的阴极保护法

48.用滴定法测定含少量NaCl的NaHC03的含量，下列操作会引起测定结果偏高的是

()

A.锥形瓶中加入一定体积的待测液后，再加少量水

B.向待测液中加2〜3滴甲基橙试液后，再用标准酸液进行滴定

C.滴定管用蒸镭水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

D.用滴定管量取待测液，读数前尖嘴部分有气泡，读数后气泡消失

49.分枝酸是生物合成系统中的中间体，其结构简式如图所示，j00”

下列叙述正确的是()1rx

COO1

.分子中含有种官能团

A2TH

B.可分别与乙醇和乙酸发生相同类型的反应

C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高锌酸钾溶液褪色，且原理相同

50.某恒温密闭容器中，投入一定量的固体A,发生反应：A⑸UB(?)+C(g)—

QkJ(Q>0)o反应达到平衡后，若压缩容器的体积，重新平衡时，C(g)的浓度与原

平衡浓度相等。以下说法正确的是()

A.物质B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗：n(C)消耗=1：1

C.若起始时向容器中加入ImolB和lmolC,反应达到平衡时放出热量为QkJ

D.若保持容器的体积不变，向平衡体系中加入B,平衡可能向正反应方向移动

51.室温下向10mLO.lmol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L醋酸溶液,溶液pH的变化曲线

如图所示。下列说法正确的()

A.A、B两点所示溶液中水的电离程度相同

+

B.A点所示溶液中：c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H)>c(CH3coOH)

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C.B点所示溶液中：C(CH3COO-)>C(CH3COOH)

+

D.C点所示溶液中：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=c(Na)

52.海洋中蕴含丰富的资源，如图涉及多个以海水为原料的生产流程。

氯金工业

①T

应生,精拉安^、川CO'bNaC。'

渗水

Cb

，母液会Br:的”液'黑联曝吸收液门的液溶液

⑥

⑤

完成下列填空：

(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是。

(2)工业上用与KOH(热溶液)制备KCI03，反应如下：Cl2+

KOH-KC1+KC1O3+出0配平上述反应方程式，并标出

电子转移方向和数目。

(3)关于卤素的下列说法错误的是。

a.单质的熔点：Cl2>Br2>I2

b.元素的非金属性:Cl>Br>I

c.单质的氧化性：l2>Br2>C12

d.从海洋中获得Cl?、Br?的过程均涉及氧化还原反应

(4)对图中所示生产过程的说法正确的是。

a.溶解度：NaHCO3>Na2CO3

b.第④⑤⑥步骤中，溟元素均被还原

C.第⑤⑥步骤的目的是进行漠的富集，提高市2的浓度

d.联碱法与氨碱法相比，NaCl利用率较高，且能耗低

(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO?,原因是。

(6)某同学将CO2通入NaOH溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是

a.c(Na+)

b.c(COl-)

C.C(HCO3)

d.c(H+)

53.科学家利用反应2收0+2C0(g)N2(g)+2皿®对汽车尾气进行无害化处

理。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO,一段时间后测

得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m

的关系如图2所示，图中起始投料比01=喘。

C(moll)

1.00------

完成下列填空:

(1)氮原子最外层电子排布式为，氧原子核外能量最高的电子有个。

(2)根据图1,用电表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是。(保留小

数后两位小数)

(3)该反应的化学平衡常数表达式是,该反应的正反应是反应。(填

“吸热”或“放热”)

(4)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Kb、K。相对大小关系是。

(5)关于该可逆反应的说法正确的是。

a.加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b.当体系中c(C02)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态

c.保持其他条件不变，若充入电，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d.投料比：mj>m2>m3

(6)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为

54.苯丙酸乙酯H(、/O卞，)常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯

的合成路线如图。

第16页，共58页

已知：RBr、'今RCN,Z?COOH(-R表示炫基)

完成下列填空：

(1)物质F名称是；物质B的结构简式是。

(2)完成D-H转化所需的试剂及条件分别是,该反应类型是。

(3)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体。

①苯环上含3个取代基；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

③分子中有4种不同环境的H原子。

(4)物质E中含氧官能团的名称是,可检验该官能团的试剂是。

(5)物质A一定条件下通过加聚反应得到一种高分子化合物，该反应化学方程式是

(6)参照上述合成路线写出以乙烯(CH2=C&)为原料制备丁二酸

(HOOCCH2cH2C00H)的合成路线(无机试剂任选)，合成路线常用的表示方式为:

反应物

A/目标产物

反应条件

55.牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与NaOH溶液、CO?反应的

成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过量NaOH溶液，再次

过滤，向滤液中通入过量CO2,有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有Al(0H)3。

已知：NaA102+C02+2H2。-A1(OH)3I+NaHCO3

(1)在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有。(选填编号)

?□/¥

abed

(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。

(3)某同学认为向再次过滤的滤液中通CO2后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一

定含有A1(OH)3,若要确认其含有A1(OH)3,则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量

盐酸，若出现(填写实验现象)，证明白色沉淀是Al(0H)3,即摩擦剂中含

有A1(OH)3。

n.摩擦剂中碳酸钙含量的测定。

如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开K1，持续通入一段时间空气后，取

下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重BaCC)3质量，计算样品中碳酸钙的

质量分数。

完成下列填空:

(4)检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭K3,打开Ki和持续鼓入空气一段

时间后，关闭匕和嵯，打开K3,再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是

(5)有小组认为，过滤，称量BaC03质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C

装置调换成E装置(如图)，你认为是否合适？并简述原因。。

碱石灰

(6)实验中称取8.000g样品，若测得BaCC)3平均质量为1.970g。则摩擦剂样品中碳酸

钙的质量分数是。(小数点后保留三位数字)

第18页，共58页

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.KC10有K+和CUT构成，含有离子键，C1CT内部C1与。原子之间还含有

共价键，故A正确；

B.NazOz是氧化物，不是盐，故B错误；

C.CaCk由Ca2+和C1-构成，只含有离子键不含有共价键，故C错误；

D.NaOH由Na+和0H-构成，属于碱，不属于盐，故D错误；

故选：A。

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价

键，由金属阳离子(或钱根离子)和酸根离子形成的化合物属于盐，据此分析。

本题考查了化学键的分类、盐的概念，侧重考查对基本概念的理解和掌握，明确离子键、

共价键、盐的概念及其联系是解本题关键，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：由分析可知，蒸储操作需要用到的仪器有A蒸储烧瓶、B酒精灯、C锥形

瓶，不需要使用漏斗，漏斗一般用于过滤操作，

故选：D。

蒸储操作需要用到的仪器有蒸镭烧瓶、酒精灯、石棉网、带铁圈的铁架台、温度计、冷

凝管、牛角管、锥形瓶等。

本题考查实验基本操作，题目难度不大，掌握相关基础知识是解题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A.H2sO,为电解质，但是只有在水溶液中能电离，熔融状态不能电离，所

以熔融状态下不导电，故A不选；

B.C()2为非电解质，故B不选；

C.蔗糖为非电解质，故C不选；

D.NaHSO,为电解质，熔融状态电离产生钠离子和硫酸氢根离子，能导电，故D选。

故选：D。

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化

物等；

电解质导电条件：存在自由移动的离子，据此分析解答。

本题考查了物质的分类及物质导电判断，明确电解质和非电解质概念，熟悉电解质导电

条件是解题关键，题目难度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.NaNO?是工业盐的成分，故A正确；

B.FeS?是黄铁矿的主要成分，FeSC>4•7也0俗称为绿矶，故B错误;

C.阿司匹林是乙酰水杨酸，结构简式:

D.漂白粉的成分是Ca(C10)2和CaC%，有效成分为Ca(C10)2，故D错误;

故选：Ao

A.工业盐为亚硝酸钠；

B.黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁；

C.阿司匹林是乙酰水杨酸；

D.漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物。

本题考查了物质俗称、物质组成和物质名称等知识，掌握常见物质的组成、性质及俗名

等基础知识即可解答，注意基础知识的积累，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.过氧化氢属于共价化合物，含有2个0-H键和1个0-0键，其电子式

为H：6：6：H，故A错误;

■■■■

B.蔗糖属于双糖，水解生成两分子单糖，分子式为32H22。11，故B正确；

C.)为球棍模型，乙快的比例模型为13〉，故C错误；

O

D.甲酸甲酯(HCOOCH3),键线式为|^^万，故D错误；

故选：B„

A.过氧化氢为共价化合物，分子中含有2个0-H键和I个0-0键；

B.蔗糖是一分子葡萄糖和一分子果糖的脱水缩合物；

C.该模型为球棍模型，不是比例模型；

第20页，共58页

D.甲酸甲酯(HCOOCH3),图示是乙酸甲酯。

本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、分子式、比例模型、

键线式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能

力及规范答题能力。

6.【答案】C

【解析】解:A.储热材料为太阳能和化学能之间的转换，而不是光能和热能之间的转换，

故A错误；

B.石油裂化和裂解均为大分子转化为小分子，则石油裂化和裂解的目的均是为了将长链

烽转化为短链烧，但短链嫌不一定是气态的，故B错误；

C.甲烷是天然气的主要成分，C%由碳氢两元素组成的，它是最简单的有机物，故C正

确；

D.煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制

取甲醇的反应，煤的干储是煤在隔绝空气煤加强热使煤发生复杂的物理化学变化的过程:

综合利用的三个过程都属于化学变化，故D错误；

故选：Co

A.储热材料为太阳能和化学能之间的转换；

B.石油裂化和裂解均为大分子转化为小分子；

C.甲烷是天然气的主要成分，CH《由碳氢两元素组成的；

D.煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制

取甲醇的反应，煤的干储是煤在隔绝空气煤加强热使煤发生复杂的物理化学变化的过程。

本题考查煤、石油、天然气的应用等知识点，为高频考点，把握化石燃料的基础知识为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.16()2与18。3为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；

B.间二甲苯、对二甲苯、乙苯等都是邻二甲苯的同分异构体，故B错误；

C.含有的O原子数目不同，官能团数目不同，且组成上不相差一个或多个C%原子团，

二者不是同系物，故C正确；

D.i2c与14c的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

故选：B。

A.由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

B.两个甲基可在苯环的不同位置，也可为乙基；

C.含有的。原子数目不同，官能团数目不同：

D.质子数相同，中子数不同的同种元素的不同的原子互为同位素。

本题考查同分异构体、同系物的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把

握相关概念的理解，注意同分异构体的判断，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以用于净水，

故A正确；

B.耐火材料应具有较高熔点，一般氧化铝可以作为耐火材料，铝合金不能用于耐火材料,

故B错误；

C.镇盐能与碱反应放出氨气，降低氮肥肥效，所以应避免将核态氨肥与碱性肥料混合施

用，故C正确；

D.高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明，故D正确。

故选：B«

A.氢氧化铁胶体具有吸附性；

B.合金熔点低于成分金属熔点；

C.核盐能与碱反应放出氨气，降低氮肥肥效；

D.依据钠灼烧发出的黄光透雾性好解答。

本题考查物质的组成、结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、应用及化学与生活

的关系为解答的关键，综合性较强，题目难度不大，注意度相关知识的积累。

9.【答案】B

【解析】解：A.应电解熔融氯化镁冶炼Mg,不能电解MgC12-6H2。，镁离子在溶液中不

能放电，故A错误；

B.亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应生成二氧化硫，则工业上或实验室用亚硫酸钠与70%的

浓硫酸反应制备二氧化硫，故B正确；

C.制备玻璃不需要石膏，制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故C错误；

D.氯气氧化澳离子后，需利用滨的挥发性，将浪吹出，则将氯气通入提取粗食盐后的母

液中，再鼓入热空气或水蒸气将浪吹出，用有机溶剂萃取，可以得到溪单质，故